化学笔记大全

（反应物） （实质） （表现） （反应类型） （生成物）

高中一年级化学笔记总结（上）

By ：验钞机

第一章 化学反应及其能量变化

第一节 氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念

氧化剂−−−→−在反应中

得到电子−−→−表现为化合价降低−−→−发生还原反应−−−−→−得到（生成）还原产物

还原剂−−−→−在反应中

失去电子−−→−表现为化合价升高−−→−发生氧化反应−−−−→−得到（生成）氧化产物

三、氧化还原反应电子转移的表示

1．双线桥法【满足得失电子守恒】

表示方法：由氧化剂指向还原产物，标明得xe—例：

Fe+2HCl==FeCl

2+H

2

↑

由还原剂指向氧化产物，标明失xe—

2．单线桥法：由还原剂指向氧化剂，标明得失电子总数xe—例：

H

2+CuO==Cu+H

2

O

四、氧化性与还原性

1．基本概念：

（1）氧化性：物质得到电子的能力或性质

（2）还原性：物质失去电子的能力或性质

2．氧化性、还原性有无的判断【通过化合价判断】

元素处于最高价态时，只有氧化性，如Fe3+、Na+、H+

元素处于最低价态时，只有还原性，如S2—、I—、Br—、Cl—

元素处于中间价态时，既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO

2

、Cl

2

、CO 3．氧化性、还原性强弱的比较

见“氧化还原反应的基本规律”之强弱规律

五、常见氧化剂和还原剂

1．常见氧化剂

①非金属单质：F

2

、Cl

2

、Br

2

、I

2

、O

2

、S 等

②含有较高价态元素的物质：KMnO

4

、K

2

Cr

2

O

7

、KClO

3

、HNO

3

、MnO

2

、H

2

SO

4

（浓）

③某些金属性较弱的高价态离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等

④某些过氧化物：H

2O

2

、Na

2

O

2

等

2．常见还原剂

①所有金属单质：Fe、Cu、Ag、Al、Mg、Zn、Na等

②非金属阴离子及低价化合物：Cl—、I—、Br—、S2—、CO、SO

2、Na

2

CO

3

等

③某些非金属单质及氢化物：H

2、C、S、H

2

S、HI、HBr等

六、氧化还原反应的类型

1．不同物质不同元素之间的氧化还原反应例：

3MnO

2+6KOH+KClO

3

==3K

2

MnO

4

+KCl+3H

2

O

2．不同物质相同元素之间的氧化还原反应（即归中反应）例：

KClO

3+6HCl==KCl+3Cl

2

+3H

2

O

3．相同物质不同元素之间的氧化还原反应例：2KClO

3==2KCl+3O

2

4．相同物质相同元素的不同价态例：

5NH

4NO

3

==2HNO

3

+4N

2

+9H

2

O

5．相同物质相同元素同一价态（即歧化反应）例：

3Cl

2+6KOH==5KCl+KClO

3

+H

2

O

七、氧化还原反应中的基本规律及应用

1．物质氧化性、还原性强弱的判断【强弱规律】

①根据同种元素的化合价判断：一般来说，元素化合价越高，其物质的氧化

性越强，还原性越弱。特例：氧化性HClO＞HClO

3＞HClO

4

②根据元素的活动性判断

1）根据金属活动性判断

K Ca Na Mg Al Zn Fe Si Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2）根据非金属性判断

F Cl Br I （非金属性减弱）

③根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物【即强制弱规律】

氧化性比较：氧化剂＞氧化产物

还原性比较：还原剂＞还原产物

④根据反应的条件判断

如下列三个反应方程式：

2KMnO 4+16HCl===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O MnO 2+4HCl===MnCl 2+Cl 2↑

+2H 2O

O 2+4HCl===Cl 2↑+H 2O

☆结论：氧化性 KMnO 4＞MnO 2＞O 2

☆归纳：（1）同一种氧化剂作用于不同的还原剂，反应条件越高，氧化剂氧化性就越弱。

（2）同一种还原剂作用于不同的氧化剂，反应条件越高，还原剂还

原性就越弱。

⑤根据氧化、还原的程度判断 如下列两个反应方程式：

3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 S+Fe===FeS Fe ：0价→+3价 0价→+2价 →→ 氧化性：Cl 2＞S

⑥外界条件对氧化性、还原性的影响