二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质研究
二氧化碳的化学性质研究二氧化碳（CO2）是一种无色、无臭、无味的气体，分子式为CO2，是一种重要的化学物质。
它在大气中具有重要的作用，同时也是地球温室效应的主要因素之一。
因为CO2的化学性质独特，在热力学、物理学、化学等领域都有广泛应用。
CO2的物理性质CO2是一种稳定的、无色无味的气体，比空气重约1.5倍，密度为1.98千克/立方米。
它不易溶于水，但在低温和高压下，可以溶于其他液体。
CO2在常温下是一种易于压缩的气体，系不可燃性，但能支持燃烧。
CO2的热力学性质CO2是一种热力学上稳定的气体，在高温高压下反应性较弱，而在低温低压下则不稳定，容易与其他物质发生反应。
CO2的焓和熵的值均随着温度的升高而增加，而压力的升高则会使焓和熵的值降低。
CO2的化学性质CO2是一种不活泼的气体，它不与水反应，而是会在水中溶解，形成碳酸。
CO2也能和金属发生反应，形成金属碳酸盐。
在高温高压下，CO2非常活泼，可以干扰研究者的实验结果，因此通常需要加以控制。
CO2在生产和工业中的应用CO2在生产和工业中具有广泛的应用。
它可以被用作一种清洗剂，用来清洗机器和化学设备，也可用于消毒和杀菌。
CO2还可被用作食物加工工业中冷却、保鲜和干燥的工艺，例如用CO2进行果蔬的冷冻、奶制品、啤酒、软饮料的碳酸化、微波炉食品的热处理等。
此外，CO2还可以用于工业制冷和消防灭火中。
CO2在环境治理领域的应用CO2在环境治理领域的应用主要有两个方面。
一方面，由于CO2是温室气体，在全球气候变化的背景下，各国政府都非常关注措施。
目前，许多国家和地区都提出了减少或限制CO2排放的措施。
另一方面，CO2的化学性质使其能被用于治理土壤与水体的污染。
通过注入CO2，可改变土壤的pH值，从而减少重金属的毒性影响、提高土壤肥力、促进生态平衡等。
结语总之，二氧化碳作为一种重要的化学物质，具有独特的化学性质及广泛应用。
但是，其作为温室气体对于地球环境的影响也是不可忽视的。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
初三化学二氧化碳的性质知识点梳理
初三化学二氧化碳的性质知识点梳理
为了丰富同学们的学习生活，查字典化学网初中频道搜集整理了九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理，供大伙儿参考，期望对大伙儿有所关心!
九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一样情形下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳固,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)
既利用其物理性质，又利用其化学性质。
干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应缘故：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
二氧化碳的物理性质和化学性质(板书)
1、颜色和气味：二氧化碳是无色无味的气体；
2、密度：比空气大（标准状况下密度为 1.96g/L，可以从一个容器倒入另一个容器）； 3、溶解性：可溶于水（通常状况下1体积水中 可溶解1L二氧化碳）；
4、三态变化：固态二氧化碳叫做“干冰”，易 升学性质
△
１、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O＝H2CO3 （碳酸具有酸性，能使紫色 石蕊试液变红）
但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3＝H2O + CO2↑ ３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分 是氢氧化钙） CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+H2O
中考化学知识点：二氧化碳的性质
2019中考化学知识点：二氧化碳的性质
为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学知识点的内容。
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
↓+H2O 本反应可用于检验二3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3
氧化碳!
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
↑)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
希望为大家提供的2019中考化学知识点的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!
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【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳简介
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。
无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。
干冰不是冰，是固态二氧化碳。
用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。
而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。
二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。
二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。
二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。
二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。
二氧化碳的性质与制法
二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。
2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。
2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
二氧化碳的性质和用途-化学课件
3
森林砍伐和土地利用变化
森林砍伐和土地利用变化会导致二氧化碳的释放和增加。
二氧化碳的主要应用
饮料和食品行业
消防灭火 ❄️
二氧化碳广泛用于饮料和食品行业制造气泡饮料和
二氧化碳作为灭火剂，常用于灭火器和消防系统，
提供保鲜效果。
有效扑灭火灾。
二氧化碳的性质和用途-化学课
件
二氧化碳的性质
1
非燃性气体
二氧化碳是一种非燃性气体，不支持燃烧，可以用于灭火。
2
无色无味
二氧化碳无色无味，在常温下呈气体状态，不易被察觉。
3
化学稳定性高 Байду номын сангаас️
二氧化碳具有较高的化学稳定性，不容易与其他物质发生反应。
二氧化碳的结构
线性分子结构
双键结构
极性
二氧化碳由一个碳原子和两个
二氧化碳中的碳原子与氧原子
由于氧原子的电负性高于碳原
氧原子组成，呈线性分子结
之间有双键结构。
子，二氧化碳是极性分子。
构。
二氧化碳的物理性质
高溶解性 ️
低沸点 ❄️
与空气混合 ️
二氧化碳在水中具有高溶解度，
二氧化碳的沸点极低，-78.5°C，
二氧化碳与空气混合均匀，在大
可以形成碳酸。
可以在常温下转变为固态或液态。
气中常见。
二氧化碳的化学性质
1
不支持燃烧
由于二氧化碳是非燃性气体，不支持燃烧反应。
2
与碱反应
二氧化碳可以与碱反应，产生相应的盐和水。
3
酸性氧化物
二氧化碳是一种酸性氧化物，可与水反应生成碳酸溶液。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在常温下为稳定的分子。
它是地球上最常见的温室气体之一，对地球的气候变化起着重要的作用。
除了在大气中存在，二氧化碳也可以通过燃烧、呼吸和其他生物活动产生，同时也可以通过植物的光合作用和一些化学反应进行吸收。
二氧化碳的化学性质1. 稳定性：二氧化碳是一种很稳定的分子，可以在大气中长时间存在而不会分解。
这是因为它的化学键很强，需要高能量才能断裂。
2. 非可燃性：二氧化碳是一种不可燃的气体，不支持燃烧过程。
然而，高浓度的二氧化碳可以对火源形成窒息作用，因为它会将氧气从空气中排除。
3. 可溶性：二氧化碳是一种极易溶于水的气体，能与水分子发生反应形成碳酸。
这也是为什么二氧化碳溶解在水中会形成碳酸饮料的原因。
4. 酸性：二氧化碳可以与水反应形成碳酸，会使水呈现酸性。
因此，高浓度的二氧化碳能够腐蚀金属和其他材料。
5. 冷凝性：当二氧化碳气体的温度降低时，可以通过压缩和冷却使其变成液体或固体。
液体二氧化碳可以用作工业冷冻剂和气体灭火剂。
二氧化碳在大气中的作用1. 温室效应：二氧化碳是地球大气的主要温室气体之一，它能够吸收和重新辐射地球表面向上辐射的长波辐射，使得地球保持温暖。
然而，当二氧化碳浓度过高时，会导致过强的温室效应，导致全球气候变暖。
2. pH影响：二氧化碳通过与水反应形成碳酸，影响水的酸碱度。
大气中的二氧化碳增加会导致海洋中碳酸的浓度增加，使得海水变酸，并对海洋生态系统造成影响。
3. 有机物的来源：二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，进而提供能量和生命所需的碳源。
4. 空气污染：二氧化碳的大量排放是工业和交通活动的副产品，也是燃煤和燃油等化石燃料的燃烧产物。
高浓度的二氧化碳排放被视为一种空气污染物，对人类和生态环境造成负面影响。
二氧化碳的应用1. 饮料产业：二氧化碳被广泛应用于碳酸饮料的制造过程中，用于增加饮料的起泡效果，并给予饮料一种清爽的口感。
二氧化碳的性质及应用
二氧化碳的性质及应用二氧化碳是一种由碳原子和两个氧原子组成的化学物质，化学式为CO2。
它是地球上最常见的气体之一，也是温室气体的一种。
在常温下，二氧化碳是无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约1.5倍。
下面将从物理性质、化学性质以及应用方面来详细论述二氧化碳。
首先，二氧化碳具有一些比较明显的物理性质。
它的熔点为-56.6摄氏度，沸点为-78.5摄氏度，对大气压下会直接从固态转变为气态，这一现象被称为“升华”。
此外，二氧化碳是在常温下不可燃的气体，不支持燃烧的过程。
在饱和蒸气压下，它可以形成固态的干冰而不会形成液体。
其次，从化学性质来看，二氧化碳相对稳定，与多数物质反应较不活泼。
但在高温和高压下，它与某些物质可以发生激烈的反应。
例如，二氧化碳可以与碱金属反应生成碱式碳酸盐、与酸反应形成碳酸等，这些反应在化学工业中有一定的应用。
在应用方面，二氧化碳有着广泛的用途。
首先，二氧化碳是饮料和气泡饮料中常见的一种气体。
它可以通过在液体中通入二氧化碳气体的方式制造出起泡效果。
此外，二氧化碳还是一种广泛应用于气体焊接和激光切割等工艺中的媒介气体。
在激光切割过程中，高能量的激光束通过与金属反应生成熔融或蒸发产物来实现材料的切割。
其次，二氧化碳还在消防和灭火领域有重要应用。
二氧化碳灭火系统是一种常用的灭火装置，广泛应用于电子设备、计算机机房、图书馆、博物馆以及航空航天等关键设施领域。
二氧化碳在灭火过程中可以吸收燃烧区域的热量，降低氧气浓度，从而消除燃烧过程中需要的三要素，即燃料、氧气和可燃物温度。
此外，二氧化碳还在一些工业过程中被用作溶剂和中间体。
例如，二氧化碳可用作化学反应中的溶剂或催化剂，与一些有机物反应可以产生酯、酸和酮等有机化合物。
它也可以被用作超临界流体在高温高压条件下的处理介质，例如用于咖啡因的提取、聚合物的合成和材料表面的改性等。
最后，二氧化碳还在农业和食品工业中有广泛应用。
例如，二氧化碳可以作为食品保鲜剂，用于延长食品的保质期。
二氧化碳四种用途及性质
二氧化碳四种用途及性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。
除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。
下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。
首先，二氧化碳用于工业生产。
二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。
例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。
在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。
在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。
此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。
其次，二氧化碳用于医疗领域。
在医疗领域，二氧化碳有多种应用。
其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。
在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。
此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。
例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。
第三，二氧化碳用于环境保护。
由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。
二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。
此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。
在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。
最后，二氧化碳用于消防灭火。
二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。
这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。
它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。
除了上述四种主要用途外，二氧化碳还有许多其他的性质。
首先，二氧化碳是一种不可燃气体，不支持燃烧反应。
其次，二氧化碳是相对稳定的化合物，不容易被分解。
此外，二氧化碳的溶解度随温度和压力的变化而变化。
二氧化碳的性质和用途
三、二氧化碳的用途
性质
1、CO2既不可燃，也不助燃， 且密度比空气大 2、CO2能与水反应 3、固体二氧化碳易升华
决定 体现
用途
灭火
制碳酸饮料 制冷剂、人工降雨 温室里的肥料
4、CO2通过光和作用转化为能量
结论：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性紫色
回忆：
我们还接触过什么反应？能体现出二氧化碳的 其它化学性质。
高温
C+CO2
2CO
氧化剂 （有氧化性）
小结：二氧化碳的化学性质
◇ 不可燃，一般也不助燃 ◇ 不能供给呼吸 ◇ 能使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
◇ 能与水反应生成碳酸
灯火试验
3、二氧化碳能和石灰水反应 现象：白色沉淀
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
该反应现象可以用来检验一瓶无色 无味的气体是否为二氧化碳气体
4、二氧化碳能和水反应 向紫色石蕊试液中吹气 现象：紫色石蕊试液变红
CO2 + H2O H2CO3 然后把试管放在酒精灯上加热 现象：有气泡产生，红色变为紫色。 H2CO3 H2O + CO2
二氧化碳的性质和用途
一、二氧化碳的物理性质
1、常温下，无色、无味、常温下为气态， 固态CO2俗称干冰。 2、密度比空气大 3、能溶于水
气态CO2
降温、 冷却
无色液体
降温、 压缩
雪花状固体
101KPa，-78.5℃（升华）
制冷剂、人工降雨、制造舞台效果
二、二氧化碳的化学性质
1、观察实验、得出结论：
二氧化碳和氢气
（四种方法）
初中化学-二氧化碳的性质和用途
7．下列关于二氧化碳的叙述正确的是（ ） A．在5.2个大气压下，将二氧化碳冷却到－ 56.6 ℃能得到液态二氧化碳，所以二氧化碳 是一种极难于液化的气体。 B．二氧化碳在空气中能形成酸雾 C．二氧化碳有毒 D．二氧化碳气不能燃烧
D
8.成“温室效应”，使全球气候升温的气体是 （） A．氮气 B．氧气
A
5． 有关“物质──性质──用途”的叙 述中，用途与性质不相关的是（ ）
A． 氢气─密度小─可用于充灌探空 B． 二氧化碳──与水反应──灭火 C． 氧气─能与许多物质反应并放出热量─冶 炼钢铁 D． 干冰─蒸发时吸收热量─制冷剂
B
6．下列变化中包含化学变化的是（ ） A．二氧化碳溶于水 B．二氧化碳制成干冰 C．二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊 D．放在空气中的干冰不一会就消失了
3． 下列物质的性质不属于化学性质的是（ ）
A． 木炭在氧气中燃烧 B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红 C．在天然物质里，金刚石的硬度最大 D．氢气使黑色氧化铜变成红色铜
C
4． 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（ ）
A．生成不溶于水的碳酸钙 B．生成碳酸氢钙 C．二氧化碳不溶与水 D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体
2. 在学生实验时，有一位同学发现实验室 中石灰水试剂瓶内表面有一层白膜，问其 化学成分是什么？如何形成的？
白膜的主要成分是CaCO3。石灰水的主要 成分是Ca(OH)2。当长期放置时，表面 的溶液与空气接触，发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。生 成的CaCO3是难溶于水的白色固体物质， 故飘浮在溶液表面形成白膜。
──CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的化学性质
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
3. 与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常 需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
用途
灭火器
二氧化碳的性质
物理性质
无色气体，密度比空气的大，可以像液体那样倾倒。通常 1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更 多些。在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，称 为“干冰”。干冰可以升华，直接变成气体。
化学性质
1. 二氧化碳不能燃烧，也不碳时，紫色石蕊试液变红 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以 红色石蕊试液又变成紫色。
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。 它会带来以下列几种严重恶果： 1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
海水温度上升
一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，
少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥 伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我 们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节 约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿 色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
光合作用
你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
汽水
温室效应
温室有两个特点：温度较室外高，不散热。 生活中 我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。 使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接 照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可 以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外 界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
二氧化碳的物理化学性质
⼆氧化碳的物理化学性质⼆氧化碳的物理和化学特性⼆氧化碳的物理化学性质⼆氧化碳在油⽥上应⽤于采油，是基于它的临界温度和临界压⼒低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它⽓体如氮⽓、甲烷易于膨胀、降粘、萃取⽯油，从⽽获得较⾼的⽯油采收率，因⽽得到油⽥上的⼴泛应⽤。
1、⼆氧化碳的⼀般性质在常温常压下，⼆氧化碳为⽆⾊⽆嗅的⽓体，分⼦量为44.01，其⽐重约为空⽓的1.53倍，偏⼼因⼦为0.225。
⼆氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压⼒为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因⼦为0.275，临界⽐容为2.135L/kg。
在压⼒为1atm、温度为0℃时，⼆氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/⽶·时·度；动⼒粘度系数为138×10-6泊。
在不同条件下，⼆氧化碳也可以⽓、液、固三种状态存在，固态⼆氧化碳也叫⼲冰。
⼆氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，⽆毒，但具有腐蚀性。
它与强碱有强烈的作⽤，能⽣成碳酸盐，在⼀定条件及催化剂作⽤下，⼆氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。
2、⼆氧化碳与驱油有关的特性（1）⼆氧化碳的密度随压⼒的升⾼⽽增加，随温度的升⾼⽽降低。
在许多油藏条件下，⼆氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压⼒或⽯油组成的不同，⼆氧化碳的密度可⾼于或低于油藏原油，但通常⾼于⽓顶⽓。
（2）⼆氧化碳的粘度随压⼒的升⾼⽽增加，随温度的升⾼⽽降低。
⼆氧化碳的粘度⽐油藏原油的粘度要低。
（3）⼆氧化碳的压缩因⼦随温度的升⾼⽽增加，当压⼒较低时，随压⼒的升⾼⽽降低，⽽当压⼒较⾼时，则随压⼒的升⾼⽽增加。
（4）从⼆氧化碳的P-T相图得到：⼆氧化碳的蒸汽压曲线始于⽓-液-固三相点，终于临界点。
三相点上，温度为-56.42℃，压⼒为0.519MPa，⽓-液-固三相呈平衡状态。
二氧化碳的化学性质课件
4. 在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳 在加压和降温冷却的情况下， 会变成固体，称为“干冰” 会变成固体，称为“干冰”。干冰可以吸收 大量热升华，直接变成气体。 大量热升华，直接变成气体。
二、化学性质
不 1.不燃烧也不支持燃烧， 供给呼吸 不燃烧也不支持燃烧，
A
B
水
1、将第一朵小花直接放入 、 盛满二氧化碳的A集气瓶中， 盛满二氧化碳的 集气瓶中， 集气瓶中 观察现象。 观察现象。
二氧化碳和一氧化碳（ 二氧化碳和一氧化碳（一）
一、物理性质
1 .通常情况下无色无味的气体； 通常情况下无色无味的气体 通常情况下无色无味的气体； 2. 密度比空气的大，可以像液体那样倾倒； 密度比空气的大，可以像液体那样倾倒； 3. 能溶于水 通常 体积的水约能溶解 体积 能溶于水. 通常1体积的水约能溶解 体积的水约能溶解1体积 的二氧化碳; 的二氧化碳
3. 以前我们学习过，检验二氧化碳气体 以前我们学习过， 选用什么样的试剂？它的原理是什呢？ 选用什么样的试剂？它的原理是什呢？
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
用石灰浆抹的墙壁快点干燥， 为了使 用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么 常常需要在室内生个炭火盆？ 常常需要在室内生个炭火盆？ 为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？ 为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
工业原料 灭火
三、CO2的用途
致冷剂 人工降雨
光合作用
用途
可做制冷剂， 可做制冷剂，保存食品和人工降雨 可做灭火剂 可做气体肥料， 可做气体肥料，进行光合作用 可做化工原料，制纯碱、 可做化工原料，制纯碱、汽水
四 CO2对生活环境的影响
CO2的用途虽然不少，但是空气中的CO2是不是 的用途虽然不少，
【化学知识点】二氧化碳的物理性质和化学性质
【化学知识点】二氧化碳的物理性质和化学性质
物理性质：1、液体状态表面张力：约3.0dyn/cm；2、密度：1.816kg/m3；3、粘度：0.064mPa·S；4、临界温度：31.06℃；5、临界压力：7.383MPa；6、临界体积：
10.6Kmol/m3。
化学性质：1、和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和碱性物质反应：二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。
在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳的化学性质是什么？
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二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳是一种无机物，通常不支持燃烧。
1.二氧化碳既不能自己燃烧，同时也不支持燃烧，同样也不能供给给人的呼吸，呼吸需要的只能是氧气。
2.和水反应生成碳酸，但同时碳酸容易受热分解：CO2+H2O=H2CO3+H2CO3+H2O+CO2↑
3.和碱反应；如和氢氧化钠反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
和氢氧化钙反应生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.和钠、镁等活泼金属反应生成对应活泼金属
4Na＋3CO2＝2Na2CO3+C
2K+2CO2=K2CO3+CO
温室效应
产生的原因
（1）由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升。
（2）臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等也能产生温室效应。
危害
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市
②引起气候反常，土地沙漠化
③生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受到损害。
防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
③开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等
“低碳经济”是指减少CO2排放的一种经济发展形态。
“低碳生活”是指人类生活作息时所耗用的能量尽量减少，从而降低CO2的排放量。
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二氧化碳的化学性质
教材分析
本微课主要介绍了二氧化碳的化学性质，微课从学生熟悉的雪碧入手，探究雪碧的成分引出雪碧中含有二氧化碳气体，从而探究二氧化碳的化学性质。
本微课紧密联系教材，但对教材上的实验进行改编，化复杂为简单，学生接受起来较容易。
教学目标
知识与技能
（1）认识二氧化碳的化学性质，并会用化学方程式表示这些化学性质。
（2）了解检验二氧化碳的方法。
过程与方法
（1）通过探究二氧化碳的性质，经历科学探究的基本过程，初步掌握用实验来验证物质性质的基本方法。
（2）通过对实验现象的分析，初步形成根据现象得出科学结论的能力。
情感态度与价值观
通过对生活中与二氧化碳有关的问题的解决，培养运用已学知识解决实际问题的能力。
教学重点
二氧化碳的化学性质。
教学难点
二氧化碳与水的反应。
教学准备
雪碧，石蕊试液，澄清石灰水，试管，酒精灯，导管等实验仪器
教学过程
环节一、创设情景，新出新课
炎热的着急，同学都爱喝雪碧，为什么喝雪碧会感到清凉？分析雪碧的主要成分发现包括二氧化碳气体。
提出检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，进而检验雪碧中的气体是否为二氧化碳气体。
设计意图:从日常生活中，学生爱喝的雪碧入手，探究化学知识，有利于激发学生的学习兴趣，同时使学生把化学与生活相联系，启发学生用化学知识解决生活中的问题。
环节二、实验探究，得出新知
（一）通过第一环节观看将雪碧中产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的实验现象，验证了雪碧中的确含有二氧化碳。
利用化学知识，帮助小明同学解决以下有关雪碧的问题:
1、人们是怎样把较多二氧化碳溶入雪碧中的呢？
2、打开雪碧瓶盖，为什么会有较多二氧化碳气体逸出？
3、喝雪碧的时候为什么会打嗝？
4、二氧化碳溶于雪碧的过程中有没有与水发生化学反应呢？
设计意图:通过帮同学解决关于雪碧的问题，激发学生探究雪碧的好奇心，满足了他们有关二氧化碳的求知欲，也为下一步探究二氧化碳与水反应做了铺垫。
（二）观看二氧化碳与水反应能使石蕊试液变红的视频得出二氧化碳与水会发生反应，生成能使石蕊试液变红的酸性物质——碳酸。
将变红的石蕊试液放到酒精灯上加热，发现石蕊试液又会恢复原来的紫色，验证了碳酸不稳定易发生分解。
通过这两个实验得出了二氧化碳的一点化学性质是与水反应。
（三）回顾二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的实验现象，得出二氧化碳的另一点化学性质是与澄清石灰水反应。
（四）联系日常生活中绿色植物的光合作用，在光照条件下，空气中的二氧化碳与水在绿色植物体内转化为葡萄糖并释放出氧气，得出二氧化碳的第三点化学性质是参与光合作用。
（五）通过观看二氧化碳使“台阶状”蜡烛自下而上依次熄灭的实验，得出二氧化碳不燃烧通常也不支持燃烧的第四点化学性质。
环节三、课堂小结，拓展延伸
小结本节微课说涉及到的二氧化碳的知识点，并强调利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊这一事实来检验二氧化碳。
因为二氧化碳参与光合作用，所以称二氧化碳是气体肥料。
利用二氧化碳不燃烧通常也不支持燃烧的性质，用来灭火。
设计意图:本小结环节，不仅总结了二氧化碳的四点化学性质，而且对应化学性质，介绍了二氧化碳的用途，加深了同学们对二氧化碳的理解。
环节四、随堂检验，巩固自我
出示几道联系题，给学生几分钟时间自己审题，选出正确答案，然后公布正确答案，检验学生的学习成果。
环节五、板书设计
二氧化碳的化学性质
CO2 + H2O == H2CO3
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 检验二氧化碳
光照
6CO2 + 6H2O === C6H12O6 + 6O2气体肥料
叶绿素
通常不燃烧也不支持燃烧用于灭火。