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高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li-e-===Li+B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li+S===Li2S2.某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li +S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极,发生氧化反应C. B电极的反应:2Li++S8+2e-===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极,再经过电解质流回A电极3.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4.MgH2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式:Mg-2e-===Mg2+D. 电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
高中化学选修四第一章习题(附答案)
二、习题1.下列说法中不正确的是(D)A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2.下列说法中正确的是(D)A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,当反应吸热时ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“-”3.下列过程能肯定是放热反应的是(A)A.燃烧B.分解C.凝华D.溶解4.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D)A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应5.对于放热反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法中正确的是(B) A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定6.下列说法中不正确的是(A)A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数7.已知1 mol白磷转化成红磷,放出18.39 kJ的热量,又知:P4 (白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法确定8.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(C)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1,C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3,S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7,CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8 A.①B.④C.②③④D.①②③9.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式书写正确的是(B)A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应,放出28.7 kJ热量,下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28.7 kJ·mol-1 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ·mol-1 D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-111.在25 ℃、101 kPa时,2 mol H2在O2中完全燃烧,生成2 mol液态水,放出571.6 kJ热量,则H2的燃烧热ΔH=______________,表示H2燃烧的热化学方程式为:______________________________________________ 12.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放热241.8 kJ。
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最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染,还可以节约燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一>化学能一>热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应,是放热反应,若相反则是吸热反应,故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙,可知,焙变与反应条件无关,故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确,因为该反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2&>E2;C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
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高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题姓名考试时间:(60分钟,100分) 2015/9/26 分数第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(共12题,每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排, 践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。
A.在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B.大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C.研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.已知反应:①101kPa时,C(s) +1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1)△H2=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量4.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:下列说法中正确的是)A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应5.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是( )A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应的ΔH2大于零C.该反应ΔH2=-571.6kJ/mol D.该反应与上述反应属于可逆反应6.下列热化学方程式正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=======120 ℃101 kPaH2O(g)ΔH=-242 kJ/molD.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+283.0 kJ·mol-17.已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2;③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH3。
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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)第一章 章末测试1.已知:H 2O (g )═H 2O (l )△H 1=﹣Q 1kJ•mol ﹣1(Q 1>0) C 2H 5OH (g )═C 2H 5OH (l )△H 2=﹣Q 2kJ•mol ﹣1(Q 2>0) C 2H 5OH (g )+3O 2(g )═2CO 2(g )+3H 2O (g )△H 3=﹣Q 3kJ•mol ﹣1(Q 3>0) 依据盖斯定律,若使23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ )( )A . Q 1+Q 2+Q 3B . 0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C . 0.5Q 1﹣1.5Q 2+0.5Q 3D . 1.5Q 1﹣0.5Q 2+0.5Q 32.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L -1的KOH 溶液100 mL ,恰好生成正盐,则此条件下反应C 4H 10(g)+132O 2(g)===4CO 2(g)+5H 2O(g)的ΔH 为A .+8Q kJ·mol -1B . -16Q kJ·mol -1 C .-8Q kJ·mol -1 D . +16Q kJ·mol -1 3.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是A .ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4B .ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4C .ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4D .ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 44.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S (g )+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 2S(g) =S 2(g)△H 4 则△H 4的正确表达式为A .△H 4=32(△H 1+△H 2-3△H 3) B .△H 4= 32(3△H 3-△H 1-△H 2) C .△H 4=32(△H 1+△H 2+3△H 3) D .△H 4= 32(△H 1-△H 2-3△H 3) 5.已知:CH 3CH 2CH 2CH 3(g)+6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)+5H 2O(l) ΔH =-2 878 kJ·mol -1(CH 3)2CHCH 3(g)+6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)+5H 2O(l) ΔH =-2 869 kJ·mol -1 下列说法正确的是A .正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B .正丁烷的稳定性大于异丁烷C .异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D .异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6.已知热化学方程式:(1)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述:①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ。
高中化学选修四第一章习题及答案
一.基础巩固1.下列说法中,正确的是()A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<02.在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量应当是()A.50kJ B.20kJC.30kJ D.80kJ3.反应热是()A.专指化学反应过程中吸收的热量B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热D.热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”4.下列说法正确的是()A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C.由C(s,石墨)===C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多5.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法中正确的是()A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多6.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是()A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下,反应2SO2+O2===2SO3是一个放热反应,则反应2SO3===2SO2+O2是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O===O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O 键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为()A.920kJ B.557kJC.436kJ D.188kJ8.已知反应A+B===C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行9.下列关于反应热的说法正确的是()A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关10.下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥11.下列变化中,属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2+C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O与固体NH 4Cl 混合 ⑨C +H 2O(g)=====高温CO +H 2⑩Al 与HCl 反应A .①②④⑥⑦⑧⑨B .②④⑥⑦⑧⑨C .①④⑥⑧D .①②④⑧⑨12.如图所示,下列说法正确的是( )A .A ―→B +C 和B +C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等B .A ―→B +C ΔH <0C .A 具有的能量高于B 和C 具有的能量的总和D .A ―→B +C ΔH >0,则B +C ―→A ΔH <013.(10分)已知:H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g),反应过程中能量变化如图所示,问:(1)a 、b 、c 分别代表什么意义?a .________;b .________;c .________。
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最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律,反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成lmol 共 价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能暈。
已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时,AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同,AH 不同;化学计量数相同而状态不同,AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。
2变。
3为吸热反应B. 等质量的。
2比能量低, 由。
2变O3为放热反应C. 。
3比稳定,由。
2变。
3 为吸热反应D. 。
2比。
3稳定,由。
2变。
3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I);A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I);AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I); A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I); A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析
最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析第一章《化学反应与能量》 第一节《化学反应与能量的变化》周考卷《热化学方程式》一、选择题(每小题4分,每小题有1~2个正确选项)1.由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ,则反应2H 2(g)+O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( ) A .-483.6kJ·mol -1B .-241.8kJ·mol-1C .-120.6kJ·mol -1D .+241.8kJ·mol -1答案:A2.下列说法或表示方法正确的是( )A .等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B .由C(石墨)===C(金刚石);ΔH =+1.90kJ·mol -1可知,金刚石比石墨稳定C .在101kPa 时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l);ΔH =-285.8kJ·mol -1D .在稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l);ΔH =-57.3kJ·mol -1,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ解析:A 中S(s)―→S(g)需要吸热。
B 中ΔH >0石墨稳定,因为能量越高越不稳定。
C 中2g H 2为1mol H 2,热化学方程式应为H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(l);ΔH =-285.8kJ·mol -1。
答案:D3.分析下面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )A .2A(g)+B(g)===2C(g);ΔH =a (a >0)B .2A(g)+B(g)===2C(g);ΔH =a (a <0)C .2A +B===2C ;ΔH =a (a <0)D .2C===2A +B ;ΔH =a (a >0)解析:由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量,则2A +B 转化为2C 时,要放出热量,则ΔH <0,即B 正确,C 、D 中无状态,不正确。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考(一)参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。
当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
(二)补充习题1.下列说法不正确的是()。
A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()。
A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()。
4. 下列关系式中正确的是A.a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0参考答案1.A;2.B、C;3.C;4. C。
第二节燃烧热能源四、习题参考(一)参考答案1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
人教版高中化学选修4练习:第一章检测题 Word版含答案_最新修正版
第一章检测题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽,春风吹又生;②春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干;③千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏;⑤只要功夫深,铁杵磨成针;⑥火树银花;⑦死灰复燃;⑧凿壁偷光。
A.②③⑤B.③④⑤C.⑤⑦⑧D.只有③答案:D2.下列说法中不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案:B3.下列图示关系不正确的是()答案:B4.航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A.Be+12O2===BeOΔH=-564.3 kJ·mol-1B.Be(s)+12O2(g)===BeO(s)ΔH=+564.3 kJ·mol-1C.Be(s)+12O2(g)===BeO(s)ΔH=-564.3 kJ·mol-1D.Be(s)+12O2(g)===BeO(g)ΔH=-564.3 kJ答案:C5.已知反应:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1B.①的反应热为221 kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量答案:A6.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )A .等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多B .红磷比白磷稳定C .白磷转化为红磷是吸热反应D .红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案:B 7.已知:①CO(g)+12O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol -1 ②H 2(g)+12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH =-241.8 kJ·mol -1 下列说法正确的是( )A .通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol -1B .由①可知,1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g),放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)+O 2(g)反应过程中的能量变化关系D .分解1 mol H 2O(g),其反应热为-241.8 kJ答案:B8.H 2和I 2在一定条件下能发生反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)ΔH =-a kJ ·mol -1。
2021-2022学年人教版高中化学选修四:第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1.能源是当今社会进展的三大支柱之一,有专家指出:假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染,还可以节省燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能【答案】B【解析】从图中可以看出:太阳能→化学能→热能。
2.下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化,A项错误;反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,ΔH<0,该反应为放热反应,B项错误;生成物的总焓大于反应物的总焓,该反应需要吸取热量,则ΔH>0,C项正确;反应热不仅与反应物、生成物的状态有关,还与热化学方程式的化学计量数成正比,D项错误。
3.依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸取能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应,必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2+和CO2-3之间存在离子键,CO2-3中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂;化学键断裂吸取能量,新键形成放出能量,C正确。
高中化学选修4第一章综合能力测试 (1)
高中化学选修四第一章综合能力测试一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.(2011·福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应2.(2011·漳州三中高二期中)下列过程中ΔH小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.氢气还原氧化铜D.实验室制备氢气3.下列变化中,属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①③④D.②④4.(2011·河南红星高中上学期期中考试)下列说法正确的是()A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时,不仅要注明反应热的符号和数值、单位,还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测得的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-56kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol7.在测定中和热的实验中,使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A.碎泡沫塑料B.环形玻璃棒C.硬纸板D.两个量筒8.参照反应Br2+H2―→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是() A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B.正反应为吸热反应C.逆反应为吸热反应D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关9.我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞,其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。
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高中化学选修四第一章测试题及答案
高中化学选修四第一章测试题及答案
高中化学学习指南
课堂认真听化学课
新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行,所以要特别重视高一化学课的听课效率,上课时要紧跟老师的思路,积极展开思维,预测下面的步骤,比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课,上有关知识的发生和形成的概念课时,要重视教学过程,积极体验知识产生、发展的过程,要把化学知识的来龙去脉搞清楚,理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识,改变死记硬背的方法,这样就能从知识形成、发展过程当中,理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中,体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握听一遍不如看一遍,看一遍不如做一遍,做一遍不如讲一遍,讲一遍不如辩一辩的诀窍。
在听课时要注意老师展示的解题思维过程,要多思考、多探究、多尝试,发现创造性的证法及解法,学会小题大做和大题小做的解题方法,把这些小题、简单问题想通、想透,找出规律,然后再来一个飞跃,进一步升华,就能凑成一个大题,把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。
如果有了这种分解、综合的能力,加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记
学好高一化学,在学习方法上要有所转变和改进。
而做好化学笔记无疑是非常有效的环节,善于做化学笔记,是一个学生善于学习的反映。
那么,化学笔记究竟该记些什么呢?
一、内容提纲。
老师讲课大多有提纲,并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等,简明清晰地呈现在黑板上。
同时,教师会使之富有条理性和直观性。
记下这些内容提纲,便于课后复习回顾,整体把握高一化学知识基础框架,对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。
对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下,课后加以消化,若有疑惑,先作独立分析,因为有可能是自己理解错误造成的,也有可能是老师讲课疏忽造成的,记下来后,便于课后及时与老师商榷和探讨。
勤记老师讲的解题技巧、思路及方法,这对于启迪思维,开阔视野,开发智力,培养能力,并对提高解题水平大有益处。
在这基础上,若能主动钻研,另辟蹊径,则更难能可贵。
三、归纳总结。
注意记下老师的课后总结,这对于浓缩一堂课的内容,找出重点及各部分之间的联系,掌握高一化学基础概念、公式、定理,寻找规律,融会贯通课堂内容都很有作用。
同时,很多有经验的老师在课后小结时,一方面是承上归纳所学的化学内容,另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容,做好笔记可以把握学习的主动权,提前作准备,做到目标任务明确。
精做题养成良好习惯
要想学好高一化学病打好化学基础,多做题目是难免的,熟悉掌握各种题型的解题思路。
刚开始要从基础题入手,以高一化学课本上的习题为准,反复练习打好基础,再找一些课外的习题,以帮助开拓思路,提高自己的分析、解决能力,掌握高一化学基础的解题规律。
总结:①在知识方面,题目中涉及哪些概念、定理、公式等基础知识,在解题过程中是如何应用这些知识的。
②在方法方面:如何入手的,用到了哪些解题方法、技巧,自己是否能够熟练掌握和应用。
③能不能把解题过程概括、归纳成几个步骤(比如用化学归纳法证明题目就有很明显的三个步骤)。
高中化学状元学习法
学习困难的原因
1、教材的原因
初中教材涉及到的基础知识,理论性不强,抽象程度不高。
高中教材与初中教材相比,深度、广度明显加强,由描述性知识向推理知识发展的特点日趋明显,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质,在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。
有的内容如:物质的量、元素周期律、氧化还原反应等等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2、教师的原因
由于初中化学学习时间短,造成教师侧重向学生灌输知识,抓进度,而没有重视学生能力的培养,造成在学习策略上多为机械式被动学习;常识性介绍及选学部分没有讲述,造成知识缺陷;高中教师对初中教材的知识点、教学要求、特点了解不多,往往未处理好初三与高一教与学衔接,就开快车,抓进度。
有的把教材过度深化延伸,对化学知识讲得面面俱到,课堂欠活跃,限制了学生思维的发展,易使学生产生厌学情绪。
3、学生的原因
学习目的不明确,学习态度不端正,竟争意识不强,思想松懈,学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法,相信自己的老习惯,过多地依赖老师,学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法,忽视学习过程的基本环节。
如:预习听课复习独立作业总结评估等。
听课时,把握不住知识的重难点,理解不透。
有的知识印象不深,造成知识缺陷日积月累;古语云:近朱者赤,近墨者黑。
有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱惑,人云亦云,东施效颦,模仿社会不良习气。
对策
教学过程是教师和学生的双边互动过程。
作为起主导作用的教师,教师采取什么样的教学形式,采取什么教育、引导学生的方法,对学生的发展至关重要。
下面建议的建议供你参考。
1、循序渐进,注意初、高中知识的相互衔接
搞好初、高中知识的相互衔接。
老师要在学生学习高中教材前,给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用,引起学生的足够重视。
同时介绍高中化学学习方法及注重事项,使学生转变学习策略,做好各方面的精神准备。
还要注意了解学生学习的真实情况,可先搞一次摸底测验,针对初、高中知识的衔接点来着重考察,如:元素化合物知识,金属活动顺序,氧化还原反应,元素化合价等知识及其应用。
这方面还可以参考高一培训材料中的内容。
2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法
新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面,甚至一些细小的地方,如电子的表示,电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同,此外,新教材还设有资料、阅读、讨论、家庭小实验、研究性课题等栏目。
这意味着学生的学习活动不再是被动的接受,而是主动的参与。
不仅要求掌握知识,还要求学生学会学习,学会思考,学会研究。
所有这些都要求每一个教师,必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。
3、注重在课堂教学中培养学生能力。
教是为了不教,教师教学的目的是为社会培养高素质人才,使学生能够独立学习,独立钻研,独立承担一定的社会工作。
如果在教学过程中不注重培养学生的能力,一直让老师拖着走,不但教者感到心力疲惫,而且培养出来的人也不会有真才实学。
因此,在教学过程中,我们应注意培养学生的阅读能力,自学能力,科学思维能力,观察能力,实验创新能力,应变能力等。
要培养这些方面的能力,必须改变传统的课堂教学模式,充分运用启发式教学,给学生更多的时间和空间去思考消化。
教学活动中坚持学生为主体,教师为主导的教学原则,让大多数学生积极参与,保证课堂教学的时效性。
4、加强对学生学习策略、学法的指导,培养良好的学习习惯。
帮助学生掌握基本的学习方法,是一项重要的常规性工作。
我们可以根据教学的各个环节,研究学生掌握基本学习方法的训练途径,比如:预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等,针对每个环节的特点,加以具本指导,让学生形成良好的学习习惯,这方面的训练,要有一定的计划性和约束性,要在严字上下功夫,真正做到落实,使学生终身受益。
此外,针对化学学科的特点,对学生进行学习策略的教育和学法指导。
比如,化学基本概念,基础知识,基本实验、基本计算等各类知识的学法指导,尤其应注意化学概念的形成及同化策略,化学知识与技能的迁移策略,化学问题解决的信息加工策略等。
5、教学手段要充分利用现代信息技术
现代信息技术的飞速发展,是教育发展的结果,反过来,还要利用现代最新技术去组织教学,促进教学的现代化。
计算机辅导教学,多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件,要充分的利用它们促进教学改革。
我们可根据化学课堂教特点,紧密结合现代信息技术,在备课上下功夫,既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。
综上所述,克服高一学生化学学习困难的策略是:教师要不断深对专业知识的学习,运用并熟练掌握各种教学技能,加强师德修养。
同时在教学过程中要钻研大纲和教材,了解学生,在教学方法上保持初、高中的衔接,更要在教学方法上保持初中、高中连贯性。
在教学过程中注重学生能力的培养,指导她们掌握正确的学习方法,使学生尽快适应高中化学的学习,不断提高学习水平,奠定坚实的化学学习的基础。
:
1.高中化学学习方法总结
2.高中生如何学习化学
3.高中化学学习方法与技巧
4.高中化学学习心得体会范文
5.如何学好高中化学。