2019-2020年高一政治试卷 含答案

2019-2020年高一政治试卷含答案

1．今有120 mL0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

【答案】A

【解析】

试题分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L，故选A。

【考点定位】考查有关范围讨论题的计算

【名师点晴】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案。范围讨论计算的解题方法思路是：（1）写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点；（2）确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出题目答案。

2．相同物质的量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是（）

A．C3H6B．C4H10 C．C6H6D．C7H12

【答案】C

【解析】

3．铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片溶解32．5 g ②锌片增重32．5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

【答案】A

【解析】

试题分析：铜、锌和硫酸构成的原电池中，该原电池放电时，电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解32.5g ，铜片上析出氢气1g ，选A。

考点：考查原电池的有关计算。

4．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )

A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1

【答案】B

【解析】

试题分析：两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应，第二个反应生成2 mol H2O，是第一个反应生成水的2倍，故Q2=2Q1。

考点：中和反应反应热的测定

5．下列变化过程中，没有

．．破坏化学键的是

A.氯化钠的融化

B.碳的燃烧

C.氮气溶于水

D.水的通电分解

【答案】C

【解析】A 破坏的是离子键

B 破坏的是化学键

C 物理变化，没有破坏化学键

D 化学变化，破坏的是化学键

故选C

6．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

【答案】D

【解析】A、常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）•c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0-6，c （Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3，故A错误；

B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，不一定等于3×l0-3mol/L，故B错误；

C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；

D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确．

故选D．

点评：本题考查学生难溶电解质的溶解平衡知识，结合图象考查，增加了难度，注意知识的积累是解题关键．

7．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、至少存在5种离子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

【答案】B

【解析】

试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B。

考点：考查离子共存知识

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氯气与水、碱等发生歧化反应，与金属反应做氧化剂，所以转移的电子数不同，错误；B、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，错误；C、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，原子数为14÷14×3N A=3N A，正确；

D、浓硫酸与铜反应，反应过程中硫酸浓度变稀致使它们不反应，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数保护有关问题。

9．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念相互关系的说法正确的是（）

A．化学键与离子键（或共价键）属于包含关系

B．化合物与电解质属于交叉关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

【答案】A

【解析】

试题分析：化学键包含离子键和共价键，所以A项说法正确。

根据电解质的概念，可知电解质都是化合物，因此化合物与电解质属于包含关系，故B错误。单质与化合物属于并列关系，故C错误。

氧化还原反应中有部分是化合反应，所以氧化还原反应与化反应属于交叉关系，故D错误。