离子反应的顺序

２）含若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂
例3、已知Cu + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Cu2+ ，Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Zn2+ ，现把等物质的量的CuSO4 、FeCl3 和Zn置 于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42- 和Cl- 外 还含有（不考虑水中电离出的H+ 、OH- ） _________________________________
(07高考江苏卷)9.下列离子方程式书写正确的是： A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32+H2O B. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
规律１ 氧化还原型：强者优先
若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂 时，还原性强的还原剂优先被氧化；反之， 若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时， 氧化性强的氧化剂优先被还原．
２ 复分解离子反应的先后问题 １）溶液中多种微粒间相互反应只生成弱电解质
例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中， 逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
练2：向含有KI、NaBr的水溶液中通入一定量的氯气， 将该溶液蒸干并灼烧，所得固体物质不可能的是： A. KCl、NaBr B.KCl、NaCl C.KI、NaCl D.KCl、NaBr、NaCl
练3：把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤， 滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液 里一定含有的金属盐是( ) A. Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
(05高考广东卷)6.下列反应离子方程式正确的是： A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-AlO2+2H2O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+ CO2↑+H2O D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2 Fe3++Br2+4Cl-
解析:假设CH3COONa与盐酸先反应，则生成CH3COO
Ｈ ；又因CH3COOＨ的酸性大于H2CO3 ，所以生成的 CH3COOＨ还能与NaHCO3反应生成CH3COONa和 H2CO3 ；同理H2CO3又能与C6H5ONa生成NaHCO3和 C6H5OＨ ，因此逐滴加入盐酸时发生反应的先后次序为 C6H5ONa 、 NaHCO3 、 CH3COONa ． 答案 ① C6H5O－＋Ｈ＋＝ C6H5OＨ ， ② HCO3－ ＋Ｈ＋＝ H2CO3 ， ③ CH3COO － ＋Ｈ＋＝ CH3COOＨ ．
离子反应和离子方程式的书写是高考的热点, 其中离子反应的先后问题是主要失分点之一. 离子反应先后问题主要集中在氧化还原型离子 反应的先后问题及复分解离子反应的先后问题.
1氧化还原离子反应的先后问题
1)含若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂 例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ， 则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 mol· L-1的 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是 ____________________________
解析:产生沉淀的条件是Ｑｃ≥ Ksp ，产生沉淀的顺序取 决于溶液混合时达到Ksp的先后次序。AgNO3溶液滴入到 －１ －１ 0.001 mol· 的KCl和0.001 mol· 的Ag2CrO4溶液中， L L － － 因此可认为滴加过程中Ｃｌ 和CrO4 的浓度保持不变，即产 ＋ 生AgCl沉淀时，ｃ（Ａｇ ）＝ Ksp （AgCl）／C（Cl ）＝ －７ －１ ２ ＋ 2 4 1.8×10 ，产生 沉淀时， C （ Ag ）＝ mol· L Ag CrO － ＋ Ksp （ Ag2CrO4 ）／ｃ（CrO4 ），ｃ（Ａｇ ）＝4.4×10 5 －１ ，所以先生成AgCl沉淀． mol· L
(05四川)13.能正确表示下列反应的离子方程式是： A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OHC.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O
弱离子优Байду номын сангаас；
假设你现在记不清一些离子性质的强 弱顺序，怎么办 ？？？
用这种方法试试：先随意假设某种 离子先反应，看它的产物是否能够 与其它的离子反应，若能则证明假 设错误！
小试牛刀：
练1：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐 滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。
①H++OH-=H2O ②Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④NH4++OH-=NH3· H2O ⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
规律３ 复分解型：较难溶者优先
溶液中若干离子与同一离子能生成沉淀 时，根据反应后生成物的溶解度来判断，生 成物的溶解度小的离子优先反应． 所以复分解型离子反应的先后原则为： 生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成 的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也 要考虑离子共存（例如双水解）的影响。
小结：复分解型 较难溶者优先
规律２ 复分解型：弱离子优先
溶液中若干离子与同一离子能生成 弱电解质时，根据反应后生成物的电离 程度来判断，生成物的电离程度小的离 子优先反应．
２）溶液中多种微粒间相互反应只生成沉淀
例５在常温下Ksp(AgCl)１．８×１０－１０、 Ksp（Ag2CrO4）＝１．９×１０－１２，将0.001 mol· L－１ 的AgNO3溶液滴入0.001 mol· L－１的 KCl和0.001 mol· L－１的Ag2CrO4溶液中先产生的 沉淀是 ．
解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+ > Br则Cl2 与 FeBr2 反应为 先发生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl① 后发生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl② 因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) = 0．112 L/ 22.4 L· mol -1 ：0.010 L×1 mol· L –1 = 1 ：2 所以只发生反应①，而不发生反应② 答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-
解析：CuSO4 和FeCl3 都能被Zn还原，依据题中反应，可知 Cu2+ 和Fe3+ 混合后， Zn先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应，设等物质的量的CuSO4 、FeCl3 和Zn均为 1 mol 则有 Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Zn2+ Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 1 2 1 1 1 (过量) 1 (1 – 0.5 ) 1 (过量) 故反应后容器中还含有 Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 答案： Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+