离子反应的顺序
离子反应的本质基础知识精讲
离子反应的本质基础知识精讲一、离子反应的本质(1)离子反应在水溶液里有离子参加的化学反应属于离子反应．酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的： ①↑+∆+HCl 2SO Na )(SO H )s (NaCl 24242浓 ②O H 2SO CuSO Cu )(SO H 222442+↑+∆+浓 ③O H 2NH 2CaCl )()OH (Ca )s (Cl NH 223224+↑+∆+s 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于-+-+24SO H Cl Na 、、、能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即O H NH OHNH 234⋅====+-+ 或O H NH OH NH 234+↑∆+-+(2)离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和COONa CH 3溶液反应可以得到COOH CH 3，用COOH CH 3溶液和32CO Na 溶液反应可以得到32CO H ．COOH CH NaCl COONa CH HCl 33+====+323323CO H COONa CH 2CO Na COOH CH 2+====+)O H CO CO H (2232+↑====而盐酸溶液中)H (c +大于COOH CH 3溶液中)H (c +，COOH CH 3溶液中)H (c +又大于32CO H 溶液中)H (c +．由此可知，由323CO H COOH CH HCl →→，)H (c +一次一次减小． ②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与Cl NH 4溶液反应能制取O H NH 23⋅，O H NH 23⋅和3AlCl 溶液反应能制取3)OH (Al ．O H NH NaCl Cl NH NaOH 234⋅+====+↓+====+⋅34323)OH (Al Cl NH 3AlCl O H NH 3而NaOH 溶液中)OH (c -大于O H NH 23⋅中)OH (c -，O H NH 23⋅中)OH (c -又大于3)OH (Al 产生的)OH (c -．由此可知，由323)OH (Al O H NH NaOH →⋅→，)OH (c -一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的2CaCl 溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的2)OH (Ca 沉淀，再加入32CO Na 溶液，2)OH (Ca 会转化为3CaCO 沉淀．从2CaCl 溶液到2)OH (Ca ，再到3CaCO ，溶解在水中的)Ca (c 2+一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据4242SO H CuS CuSO S H +↓====+，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是)S (c 2-减小，即CuS 产生的-2S 比S H 2电离出的-2S 还要少．二、离子反应发生的条件凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．在中学化学学习中，主要理解四个方面的条件．(1)生成难溶的物质(2)生成难电离的物质(3)生成挥发性的物质中学化学常见挥发性物质有：322NH SO CO 、、．它们都可以由难电离物质O H NH SO H CO H 233232⋅、、分解得到．因此，生成322NH SO CO 、、与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．(4)发生氧化还原反应例如：①↑+====+++22H Zn H 2Zn [减小)H (c +]②Cu Fe Cu Fe 22+====+++ [减小)Cu (c 2+]③22I Br 2I 2Br +====+-- [减小)I (c -]④++++====+223Cu Fe 2Cu Fe 2 [减小)Fe (c 3+]⑤O H 4NO 2Cu 3NO 2H 8Cu 3223+↑+====+++-+ [减小)H (c +和)NO (c 3-]三、书写离子方程式要注意的几个问题(1)注意阴、阳离子比例合理例如2)OH (Ba 溶液和42SO H 溶液混合，正确的离子方程式为O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓====+++-+-+不能写成O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓====+++-+-+因为阴、阳离子比例不合理，从化学方程式中容易看出，生成4BaSO 和O H 2的物质的量之比是1∶2而不是1∶1．O H 2BaSO SO H )OH (Ba 24422+↓====+(2)注意客观地表示微溶的物质常见的微溶物有34242MgCO SO Ag CaSO )OH (Ca 、、、．对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示．例如42SO Na 溶液中加入3AgNO 溶液：↓====+-+4224SO Ag SO Ag 2②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式．如2CO 气体通入澄清石灰水中：O H CaCO OH 2Ca CO 2322+↓====++-+③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应用化学式表示．如把石灰乳加入32CO Na 溶液中：--+↓====+OH 2CaCO CO )OH (Ca 3232(3)注意反应物的相对量不同时离子方程式不同许多相同反应物以不同的物质的量之比反应时，生成物不同，故离子方程式也不同．例如，3NaHCO 溶液与2)OH (Ba 溶液混合就有三种情况：①若3NaHCO 和2)OH (Ba 的物质的量之比小于或等于1∶1，则按下列化学(离子)方程式进行：O H NaOH BaCO )OH (Ba NaHCO 2323++↓====+O H BaCO OH Ba HCO 2323+↓====++-+-②若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 23::≥时，则按下列化学(离子)方程式进行：O H 2CO Na BaCO )OH (Ba NaHCO 2232323++↓====+O H 2CO BaCO OH 2Ba HCO 2223323++↓====++--+-③若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 1123:::<<，两种反应都存在，生成物包括3BaCO 沉淀，NaOH 和32CO Na 的混合溶液．反应物的相对量不同，离子方程式不同，生成物不同，这类例子很多，在学习和考试中，要小心这些空子．(4)注意相同反应物不同的操作使之反应，离子方程式不同．例如，把含0.15molHCl 的盐酸缓慢入含0.1mol 32CO Na 的溶液中，发生的反应为：-3-23HCO CO H ===++ (先)0.1mol 0.21molO H CO HCO H 22-3+↓===++ (后)0.05 mol 0.05 mol倒过来，把含0.1mol 的32CO Na 溶液慢滴入含0.15mol HCl 的盐酸中，发生的反应为：↓+===++22-23CO O H CO H 20.15 mol 剩余0.075 mol 0.075 mol比较可知，有些相同反应物，用不同的操作它们反应，离子方程式不同，生成物也不同． 类题 按下列要求写出离子方程式并简述反应现象．(1)NaOH 溶液滴入3AlCl 溶液中．(2)3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中．答案(1)↓====+-33)(3OH Al OH Al(2)O H AlO OH OH Al 2232)(+====+--反应现象：先沉淀后溶解．(2)O H AlO OH Al 22324+====+--+3232)(463OH Al O H Al AlO ====+++-反应现象：开始无沉淀后来生成沉淀．(5)注意离子反应的先后顺序例如，把NaOH 溶液加入到42SO H 、342)(SO Al 、424SO )(NH 的混合溶液，反应顺序如下：O H H OH 2===++- ①↓===++-33Al(HO)Al 3OH ②O H NH NH OH 234⋅===++- ③O2H AlO Al(OH)OH 223+===+-- ④ 综合书写离子方程式要求为：坚持实事求是，是以离子形式存在，就用离子符号表示．否则，用化学式表示．四、离子不能大量共存问题在水溶液中，阴、阳离子不能大量共存，中学化学中归纳成五种情况：(1)阴、阳离子结合生成沉淀而不能大量共存．(2)阴、阳离子结合后产生气体而不能大量共存．(3)阴、阳离子结合生成弱电解质或难电离的物质而不能大量共存．(4)离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存．例如：-+23S Fe 和，-+I Fe 3和，-++32NO H Fe 和、．(5)阴、阳离子双水解，相互促进，生成气体或沉淀而不能大量共存．例如：-----+HS S AlO HCO CO Al 223233、、、、和等．理解上述问题时，可以参看二，离子反应发生的条件．例1 在pH ＝1的溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是( )A ．--++Cl SO Mg NH 2424B ．--++32NO OH K BaC ．--++Cl SO Cu Al 2423 D ．--++22AlO Cl Ca Na分析与解答pH ＝1，即溶液还含有+H ，故在每个选项中增加+H 才能根据离子共存的条件进行判断．A 符合题意．B 在-OH 和+H 不共存．C 中能共存但+2Cu 有颜色故不符合题意．D 中-2AlO 与+H 不共存．答案 A例2 下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：---+====++2332223SO HCO 2O H SO CO 2B ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：O H 2CO CaCO OH 2HCO 2Ca 223332++↓====++---+C ．2.24L(标准状况下)2Cl 通入100mL1 mol/L 2FeI 溶液中：22I Cl 2I 2Cl +====+--D ．在NaOH 溶液中通入过量二氧化碳：O H CO OH 2CO 2232+====+--分析与解答根据要求，先写出化学方程式，再考虑化学方程式和离子方程式是否对应．A ．3222SO H O H SO ====+，由于32SO H 少而32CO Na 多，则3233232SO Na NaHCO 2CO Na 2SO H +====+．B ．由于NaOH 过量，则O H 2CO Na CaCO NaOH 2)HCO (Ca 232323++↓====+．C ．21)I (n )Cl (n 2::=-，正好反应．D ．32NaHCO )(CO NaOH ====+过量．答案 D例3 向含0.14mol 32CO Na 的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol 的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是( )分析与解答0.14mol 0.14mol 0.14mol mol 14.0NaHCO NaCl HCl CO Na 332+====+0.06mol0.06mol mol 06.0OH CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+====+答案 A【重点难点提示】1．离子反应的本质．2．离子反应发生的条件．3．离子方程式的书写和应用．【典型例题分析】例1 (1997年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．硫化亚铁跟盐酸反应：↑++++S H Fe H FeS 222 B ．氯气跟水反应：--++++ClO Cl H OH Cl 222 C ．钠跟水反应：↑+++-+2222H OH Na O H NaD ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓+-+4242BaSO SO Ba 分析与解答 A解析 判断时应从三个方面来审题：一看是否符合书写规则，二看是否配平了(主要是电荷平衡)，三看是否符合反应实际．A 正确．硫化亚铁不溶于水，要保留化学式，S H 2是气体，要保留化学式，而HCl 和2FeCl 都是强电解质且易溶水，故以离子形式表示．B 错误．生成物HClO 是弱酸，难电离，应保留化学式．正确的写法为HClO Cl H O H Cl +++-+22．C 错误．没有配平，反应式前后电荷不等．正确写法为↑+++-+222222H OH Na OH Na ． D 错误．不符合实际，+2Cu 与-OH 亦能结合生成2)(OH Cu 沉淀，正确写法为↓+↓+++-+-+242422)(2OH Cu BaSO SO Cu OH Ba ．一点启示：哪些物质保留化学式，哪些物质写成离子，是正确书写离子方程式关键性的问题．因此，要牢记常见物质的溶解性和电离的难易程度．1．溶解性规律(1)+K 、+Na 、+4NH 、-3NO 的盐全都溶于水．(2)-24SO 的盐中，42SO Ag 、4CaSO 微溶，4BaSO 、4PbSO 不溶，其余全溶．(3)-Cl 的盐中，AgCl 不溶，其余全溶．(4)-23CO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(5)-2S 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(6)-34PO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(7)碱中除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 以外都不易溶于水．2．常见的弱电解质弱酸：32CO H 、44SiO H 、32SO H 、S H 2、HClO 、HF 、2HNO 、43PO H 、3)(OH Al 、RCOOH 、OH H C 56．弱碱：O H NH 23⋅、2)(OH Cu 、3)(OH Fe 、3)(OH Al ．其他：O H 2．例2 (1996年高考试题)下列离子方程式不正确的是( )A ．氨气通入稀硫酸中：+++43NH H NHB ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--++322322HCO O H CO COC ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：↓++-+3223)(463OH Al O H AlO AlD ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O H ClO Cl OH Cl 22322+++---分析与解答 D解析 本题涉及的反应原理较多，但都是典型的重要反应，其中C 项+3Al 与-2AlO 在水溶液中的双水解反应在教材中没有，这一点应引起注意．D 项错误类型仍是电荷没有配平．例3 (1992年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在碳酸氢钙溶液中加盐酸：O H CO H HCO 223+↑++-B ．把金属铁放入稀硫酸中：↑++++233262H Fe H FeC ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：-++++Cl Fe Cl Fe 2322 D ．硫化钠水解：--+↑+OH S H OH S 22222分析与解答 A 解析 A 正确．-3HCO 难电离，故应保留其形式，不可写成+H 和-23CO ．B 错误，不符合实验事实，只能生成+2Fe ．C 错误，电荷没有配平．D 错误，不符合实验事实．盐水解大多程度很小，是可逆反应，没沉淀和气体产生．另外-2S 应分二步水解且不可合并．正确的写法为例4 在室温时，某溶液的pH 为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A ．+2Zn ，-Cl ，+2Ba ，-3NOB ．+Na ，-3NO ，+K ，-23COC ．+K ，-24SO ，+Na ，-2AlOD ．+2Cu ，-3NO ，+3Al ，-24SO分析与解答 AD解析 题干中“pH 为1”这一限制必须在审题时审出，即相当于在每组中又增加一种+H ．B 组不能共存的原因：-+-+323HCO H CO 或O H CO H CO 22232+↑++-C 组不能共存的原因：↓+++-322)(OH Al O H H AlO 或O H Al H AlO 23224++++-例5 (1996年高考试题)下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是( )A ．+K ，+Na ，-3HSO ，-ClB ．+Na ，+2Ba ，-2AlO ，-3NOC ．+4NH ，+K ，-Cl ，-3NOD ．+K ，+Na ，-ClO ，-2S分析与解答 B解析 题中给出“强碱性”条件，应在每组中增加-OH 项．之后按能否发生简单的结合反应(生成沉淀、气体、弱电解质)，能否发生双水解反应，能否发生氧化还原反应来逐一判断．A 组不能共存的原因：---++2323SO O H OH HSO (发生中和反应)．C 组不能共存的原因：O H NH OH NH 234⋅+-+．D 组不能共存的原因：-ClO 有强氧化性，-2S 有强还原性，发生氧化还原反应．例6 (2000年高考试题)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓++--+B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑++--222H AlO OH AlC ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：O H CO CO OH 22322++--D ．342)(SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓++H S Fe S H Fe 2223分析与解答 AC解析 本题除了要注意一般问题外，还应注意反应条件(诸如温度、物质的量浓度、酸碱度、过量与否)对反应的影响．A 项中“饱和”的条件是针对23)(HCO Ca 和2)(OH Ca 的溶解度都很小而言的，若未饱和，溶液会很稀，可能不会有3CaCO 沉淀生成．这里还应注意：饱和和过量不是一回事，也不能以为饱和溶液就是浓溶液．B 项的错误既可从配平(电荷未平)角度观察，也可以从反应事实来分析．正确为：↑+++--22232222H AlO O H OH AlC 项中“少量2CO ”是关键性词语．若2CO 过量，则应为：--+32HCO OH COD 项中“酸性溶液”是酸碱度的限制，在此条件下反应的生成物是正确的，错处是电荷没有配平．正确写法为：++++↓++H S Fe S H Fe 222223【同步达纲练习】1．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸氢钙溶液与稀3HNO 反应：O H CO H HCO 223+↑++-B ．饱和石灰水与稀3HNO 反应：O H Ca H OH Ca 22222)(++++C ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423++⋅++D ．碳酸钙溶于醋酸中：↑+++++22232CO O H Ca H CaCO2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )A ．+Na 、+2Ba 、-Cl 、-24SOB ．+K 、-2AlO 、-3NO 、-OHC ．+H 、+4NH 、+3Al 、-24SOD ．+H 、-Cl 、-COO CH 3、-3NO3．下列离子方程式中错误的是 ( )A ．2)(OH Ba 溶液中滴加足量硫酸溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+++B ．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+C ．氢氧化钡溶液中滴加足量4NaHSO 溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+-+D ．氢氧化钡溶液中滴加少量4NaHSO 溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式来表示的是( ) A ．323CO Na COOH CH +与33NaHCO COOH CH +B ．HCl AgNO +3与242PbCl SO Ag +C ．422SO Na BaCl +与4242)()(SO NH OH Ba +D ．43COONH CH KOH +与Cl NH OH Ba 42)(+5．下列离子方程式中不正确的是 ( )A ．向3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液：+-++23)]([SCN Fe SCN FeB ．向明矾溶液中加入过量2)(OH Ba 溶液：O H AlO OH Al 22324++--+C ．向342)(SO Fe 溶液中通入S H 2：+++++↓+H Fe S S H Fe 2223D ．向澄清的石灰水中加入盐酸：O H H OH 2+-+6．下列离子方程式中不正确的是 ( )A ．2NaAlO 溶液中通入适量2CO ：--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlOB ．铜与氯化铁反应：+++++223Fe Cu Fe CuC ．苯酚钠与盐酸反应：D ．氯化铵在水溶液中水解：7．下列离子方程式不正确的是 ( )A ．向亚硫酸中滴加溴水：-+-++++Br H SO O H SO H Br 24242322B ．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：O H S OH HS 22++---C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O H ClO Cl OH Cl 22322+++---D ．硫化钠的水解：--+↑+OH S H O H S 222228．关于离子方程式：↑+++S H S H 222所能表示的化学反应是 () A ．稀硫酸与硫化亚铁反应B ．稀硝酸与FeS 反应C ．稀盐酸与硫化钠溶液反应D ．稀醋酸与硫化钠溶液反应9．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．醋酸与小苏打溶液反应：O H CO HCO H 223+↑+-+B ．等物质的量的3NaHCO 溶液和2)(OH Ba 溶液混合：↓+++-+-3223BaCO O H OH Ba HCOC ．实验室用NaCl 制取HCl ：↑++-HCl H ClD ．铝与氢氧化钠溶液反应：↑+++--22232222H AlO O H OH Al10．下列各反应的离子方程式不正确的是 ( )A ．向100mL 11.0-⋅L mol 的NaOH 溶液中通入0.224L(标准状况)2CO ：O H CO CO OH 22322++--B ．向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量2CO 气体：--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlOC ．将过氧化钠投入重水中：-++↑++OD O Na O D O Na 44222222D ．氯化亚铁溶液久置于空气中变质：+++↓++332228)(46312Fe OH Fe O H O Fe11．下列离子方程式不正确的是 ( )A ．将氨气通入稀硫酸溶液中：+++43NH H NHB ．将二氧化碳通入碳酸钠溶液：--++322322HCO O H CO COC ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：↓++-+3223)(463OH Al O H AlO AlD ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：O H PO OH PO H 2344222++---12．对某位同学写的下列四个离子方程式的判断正确的是 ( )①将2CuCl 溶液通入足量的S H 2：↓+-+CuS S Cu 22②将3)(OH Fe 溶于氢碘酸溶液中：O H Fe H OH Fe 23333)(++++③将Na 粒投入4CuSO 溶液中：↑++↓++++2222)(2H Na OH Cu O H Cu Na④向NaOH 溶液中逐滴加入3AlCl 溶液直至过量：O H AlO OH Al 22324++--+A ．只有①正确B ．①②均正确C ．①②③均正确D ．无正确13．(1)向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)(OH Ba 溶液至中性．请写出发生反应的离子方程式：__________________________．(2)在以上中性溶液中，继续滴加2)(OH Ba 溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________________．14．向淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液和稀42SO H 溶液立即变蓝，这是因为_______________，离子方程式为：________________________；如向蓝色溶液中注入足量32SO Na 溶液，蓝色又褪去，原因是______________________，离子方程式为：___________________．由此推知-ClO ，-24SO ，2I 的氧化性由强到弱的顺序为：_________________________．15．下列离子反应均属于反应物相同但由于相对量的不同会生成不同的产物．注意到这一点，每小题写出两个离子方程式，并指出反应物相对量的关系．(1)3AlCl 溶液和氢氧化钠溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(2)2NaAlO 溶液和盐酸①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(3)氨水和硝酸银溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(4)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．参考答案【同步达纲练习】1．AC 2．B 3．B 4．D 5．BC 6．B7．CD 8．C 9．BD 10．AB 11．D 12．D13．(1)O H BaSO OH Ba SO H 24224222+↓+++-+-+(2)↓+-+4242BaSO SO Ba14．NaClO 将-I 氧化成2I ，2I 遇淀粉变蓝，O H Cl I H ClO I 2222++↓++-+--；2I 被32SO Na 还原成-I ，+---++++H SO I O H SO I 22242232；-->>242SO I ClO15．(1)①↓+-+33)(3OH Al OH Al ，NaOH 不足 ②O H AlO OH Al 22324++--+，NaOH 过量 (2)①↓+++-322)(OH Al O H H AlO ，HCl 不足 ②O H Al H AlO 23224++++-，HCl 过量(3)①+++↓⋅+423NH AgOH OH NH Ag ，O H NH 23⋅不足 ②O H NH Ag OH NH Ag 223232])([2+⋅+++，O H NH 23⋅过量 (4)①↓+++--+3232CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 不足 ②---++↓+++233232222CO CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 过量 (5)①O H CaCO OH Ca CO 23222+↓++-+，2CO 不足 ②--+32HCO OH CO ，2CO 过量。
非氧化还原离子反应的先后顺序规律
非氧化还原离子反应的先后顺序规律篇一：《非氧化还原离子反应的先后顺序规律》哎呀，一看到这个题目，可能好多小伙伴都觉得头疼。
什么是非氧化还原离子反应呀？它的先后顺序规律又是什么呢？别担心，我就像一个小探险家一样，带着大家一起去探索这个有点神秘的知识世界。
咱们先来说说离子反应。
离子反应就像是一场小小的聚会，离子们在溶液这个大场地里跑来跑去，然后碰到一起就有可能发生反应。
非氧化还原离子反应呢，就是在这个反应里没有电子的得失啦。
那它的先后顺序规律可就有趣啦。
我给大家举个例子，就像在一个大操场上有好多小朋友在玩。
有小明、小红、小李等。
这就好比溶液里有好多不同的离子呢。
假如说现在有钙离子（Ca²⁺）、氢离子（H⁺）都想要和碳酸根离子（CO₃²⁻）一起玩，也就是发生反应。
那谁会先和碳酸根离子反应呢？这就涉及到先后顺序规律啦。
一般来说呢，生成更难溶物质的反应会先发生。
就好比在一堆玩具里，有一个超级稀有的玩具，大家都想先拿到它。
钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀，碳酸钙是很难溶的物质哦。
而氢离子和碳酸根离子反应生成的碳酸（H₂CO₃），碳酸虽然不稳定，但它在溶液里存在的时候不像碳酸钙那样是沉淀。
所以呀，钙离子就像那个跑得更快的小朋友，会先和碳酸根离子反应。
我再给大家讲个事儿，我在做化学实验的时候。
老师给我们准备了含有银离子（Ag⁺）、钡离子（Ba²⁺）的溶液，然后又慢慢加入硫酸根离子（SO₄²⁻）和氯离子（Cl⁻）。
我就特别好奇，会发生什么呢？结果呀，我看到有白色沉淀出现了。
这时候我就在想，到底是银离子先和氯离子反应，还是钡离子先和硫酸根离子反应呢？按照我们刚刚说的规律，银离子和氯离子反应生成氯化银（AgCl）沉淀，氯化银是超级难溶的物质。
钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，硫酸钡也是非常难溶的。
但是呀，氯化银比硫酸钡更难溶那么一丢丢。
所以呢，银离子就像一个急性子的小虫子，先朝着氯离子跑过去反应了。
离子反应顺序归纳
离子反应先后顺序的确定方法请看下面一组题目1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当①②各反应的离子方程式。
2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方程式。
从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。
根据离子反应规律可总结以下方法：1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正确答案为①②2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
如在第2小题中与均与结合生成比生成要稳定，故先与反应。
3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
如在第3小题中均与反应生成和，由于的溶解度比的溶解度小，故先与反应。
4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故先与反应，然后是，最后是高考热点—离子反应先后次序的探究离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。
究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。
如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。
近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家一起分享。
1复分解型离子反应的先后次序问题此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
离子反应(反应的量以及反应顺序)书
离子反应书写反应的量以及反应顺序【分类整理】常见的有配比型、先后型、连续型、定量型离子方程式1.配比型离子方程式的书写【方法策略】“少定多变”法书写。
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
【例题讲解】向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为【习题训练】（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
①，②。
（2）Ca(HCO3)2溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
①，②。
（3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
①，②。
（4）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO2－4完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。
①，②，③。
2.先后型离子方程式的书写【方法策略】判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
③分步计算。
先判断过量，后计算。
(2)复分解型离子反应。
判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
【例题讲解】某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：。
解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。
在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
书写离子方程式应注意的几个问题
书写离子方程式应注意的几个问题河北省宣化县第一中学栾春武一、注意反应产物是否正确：如Fe和盐酸的离子反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H2↑，是错误的，应该是Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑二、注意反应试剂的滴加顺序：如NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓，后是Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O；当AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3+ + 4OH－＝AlO2－+ 2H2O，后是Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O ＝4Al(OH)3↓。
又如盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2－+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓，后是Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ + 3H2O；当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2－+ 4H+ ＝Al3+ + 2H2O，后是Al3+ + 3 AlO2－+ 6H2O ＝4Al(OH)3↓。
再如氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag+ + NH3·H2O ＝AgOH↓+ NH+ 4 ，后是AgOH + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ + OH－+ 2H2O，当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ + 2H2O。
三、注意反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca(ClO)2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的。
少量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2 + 2OH－＝H2O + CO32－；CO2 + 2AlO2－+ 3H2O ＝2Al(OH)3 + CO32－；CO2 + SiO32－+ H2O ＝H2SiO3↓+ CO32－；CO2 + Ca2+ + 2ClO－+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略【摘要】在高中化学实验中，确定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的。
本文通过观察溶液外观和色彩、利用沉淀法、化学性质推断以及鉴别实验验证等方法，探讨了确定离子反应先后顺序的策略。
通过综合运用这些方法，可以有效地确定离子反应的先后顺序，从而准确地预测化学反应的进行。
文章还提到了确定离子反应先后顺序的重要性，指出了在实验中出现的误差并提出了改进方法。
通过本文的介绍，能够帮助读者更好地理解化学实验中离子反应先后顺序的判断策略，为实验结果的准确性提供指导。
【关键词】高中化学、溶液、离子反应、先后顺序、判断策略、观察、沉淀法、化学性质、鉴别实验、重要性、综合运用、误差、改进方法。
1. 引言1.1 什么是溶液中离子反应溶液中离子反应是指在溶液中发生的离子之间的化学反应。
当两种溶液混合时，其中的离子会相互作用，产生新的物质。
离子之间的反应可以是沉淀反应、置换反应或络合反应等不同形式。
在溶液中，离子通常以阴离子和阳离子的形式存在。
当两种带电离子相遇时，它们可能会发生化学反应，形成新的离子或沉淀物。
这种反应可以通过不同的实验方法来观察和验证。
在化学实验室中，确定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的，因为它直接影响到反应结果的准确性和可靠性。
通过深入研究溶液中离子反应的机理和特点，可以帮助化学学生更好地理解化学反应的原理和规律。
了解溶液中离子反应的过程和条件，可以为化学实验的设计和操作提供指导，确保实验结果的准确性和可靠性。
掌握溶液中离子反应的基本概念和操作方法是化学学习中的重要内容。
1.2 为什么需要确定反应先后顺序在化学实验中，确定溶液中离子反应的先后顺序是十分重要的。
这是因为不同离子在反应中可能会产生不同的沉淀物或气体，在未确定反应先后顺序的情况下，可能会导致误判或混淆。
通过确定反应的先后顺序，可以更准确地分析和识别各种离子间的化学反应，从而确保实验结果的准确性和可靠性。
离子反应
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序 Prepared on 22 November 2020电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
金属离子活动顺序
金属离子活动顺序一、概念阐述1. 定义•金属离子活动顺序是指金属离子在水溶液中失去电子形成离子的难易程度的一种顺序排列。
它反映了金属原子还原性的相对强弱，还原性越强的金属原子，其对应的金属离子氧化性越弱，在活动顺序表中的位置越靠后。
2. 常见金属离子活动顺序表•一般来说，金属活动性顺序（从强到弱）为：钾离子（K⁺）、钙离子（Ca²⁺）、钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）、铝离子（Al³⁺）、锌离子（Zn²⁺）、铁离子（Fe²⁺）、锡离子（Sn²⁺）、铅离子（Pb²⁺）、氢离子（H⁺）、铜离子（Cu²⁺）、汞离子（Hg²⁺）、银离子（Ag⁺）、铂离子（Pt²⁺）、金离子（Au³⁺）。
这里的氢离子（H⁺）是指在酸溶液中的氢离子，因为金属与酸反应的实质是金属原子失去电子给氢离子，使其还原成氢气。
二、金属离子活动顺序的判断依据1. 实验依据•金属与酸的反应•例如，镁与稀盐酸反应非常剧烈，迅速产生大量气泡，化学方程式为Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑。
而铜与稀盐酸不反应。
这是因为镁原子比铜原子更容易失去电子，所以镁离子（Mg²⁺）的氧化性比铜离子（Cu²⁺）弱，在金属离子活动顺序表中，铜离子的氧化性强于镁离子，所以铜离子的位置更靠前。
•金属与盐溶液的反应•例如，将锌片放入硫酸铜溶液中，会发生反应Zn+CuSO₄ = ZnSO₄+Cu。
这表明锌原子比铜原子更容易失去电子，锌离子（Zn²⁺）的氧化性弱于铜离子（Cu²⁺），所以在金属离子活动顺序表中，铜离子排在锌离子之前。
2. 理论依据•从原子结构来看，金属原子的最外层电子数越少，原子半径越大，越容易失去电子，其还原性越强，对应的金属离子氧化性越弱。
例如，钾原子的最外层只有1个电子，原子半径较大，在反应中很容易失去电子，形成钾离子（K⁺），钾离子的氧化性较弱，在金属离子活动顺序表中排在较后的位置。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略1. 引言1.1 研究背景高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略引言在高中化学学科中，溶液中离子反应的先后顺序是一个重要的研究课题。
溶液中离子之间的反应是化学实验中常见的现象，通过观察反应过程中产生的物质变化，可以推断出反应的进行顺序及产物。
由于溶液中离子反应的复杂性，需要一定的方法和策略来准确判断各离子之间的反应先后顺序。
通过研究溶液中离子反应的先后顺序，可以更深刻地理解化学反应的规律性，提高化学实验的准确性和可靠性。
制定合理的判断策略是非常必要的。
本文将探讨几种常见的判断策略，帮助学生更好地理解和应用化学知识，提高化学实验的实际操作能力。
1.2 研究目的溶液中离子反应的先后顺序对于化学实验的进行至关重要。
通过深入研究溶液中离子反应的特点及判断溶液中离子反应先后顺序的重要性，我们旨在总结出一套有效的判断策略，帮助化学实验者准确地确定离子反应的先后顺序，提高实验的准确性和效率。
本研究旨在探索溶液中离子反应先后顺序的判断方法，为化学实验提供可靠的指导，促进化学实验的发展和进步。
通过本研究，我们希望能够为化学实验中离子反应的判断提供一些有益的思路和方法，为化学实验的准确性和可靠性提供一定的保障。
2. 正文2.1 溶液中离子反应的特点溶液中离子反应是化学中常见的一种反应形式，其特点主要包括以下几点：溶液中的离子反应通常是在水溶液中发生的。
由于水是一种极好的溶剂，在水中溶解的化合物往往会解离成各种离子，从而形成可进行反应的离子基础。
溶液中离子反应通常是在两种或多种可溶性盐相互反应的过程。
这些盐在水中溶解后，会使水中存在各种阳离子和阴离子，从而可能发生各种反应。
溶液中离子反应通常表现为双离子互换的过程。
在反应中，原来不同的阳离子和阴离子会互相交换位置，形成不同的产物离子。
溶液中离子反应通常是以溶解度平衡为基础的。
在反应中，溶液中的离子会在达到一定浓度后达到平衡状态，产生生成物和未反应物的动态平衡。
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
第五部分离子反应（按字母顺序排列）Al2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O AgAg++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4BaBa2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OBr2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）CCO2+Ba2+ +2OH-＝BaCO3↓+H2OCaCa2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOCaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OClCl2+H2O＝Cl-+H++HClO Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝2Cl-+I2Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2） 4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-+Ag+＝AgCl↓ ClO-+H+＝HClO ClO-+H2OHClO+OH-CrCuCu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓CuO+2H+＝Cu2++H2OCxHyOz2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OFeFe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe2++S2-＝FeS↓2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液) FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑H2OH++OH-＝H2O 2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClOH2O2H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2OH2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑H2CO3系列[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]H3PO4系列H2S系列H2S+OH-＝HS-+H2OHS-+OH-＝S2-+H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOHH2S+2OH-＝S2-+2H2O 3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑H2SO3系列I2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓ 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O I2+2OH-＝I-+IO-+H2OMgMg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMnMnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2ONa2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑NH3系列2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水)4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水) 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]OO2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2OO2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O 3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2OPPb2++S2-＝PbS↓PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOHS3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）SO2+2H2S＝3S↓+2H2OSiZnZn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]第六部分电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 — 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：负极(Pb) ：总反应式：8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-负极：总反应式：9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：总反应式：10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：负极：总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-总反应式：5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：6．电解NaOH溶液阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：11．铅蓄电池充电阳极：阴极：总反应式：B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1第七部分热反应方程式CC(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1 C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1 HH2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -12H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -12H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1NN2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -12NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -13NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -12N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．PP4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．SSO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1。
化学提优二----离子反应的先后顺序
离子反应的先后顺序
D
化学反应的先后顺序 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Cu、Fe与硝酸的反应，一定是先铁后铜后Fe2+ 只要金属有剩余，发生的反应为: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
• 2、（1）已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO 的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式： • ① 向NaHCO 3溶液中滴加少量溴 HCO Br HBrO Br ； CO 2 水 3 2 • ② 向Na2CO3溶液中滴加少量溴 水 。
2 2CO3 Br2 H 2 O BrO Br 2HCO3
而实际是17.2-8=9.2g,故为混合物，而一旦铜开始溶解，则固体中无铁。 200mL 300mL 400m 500mL 硝酸体积 100m 所以第一次固体为 Fe、Cu,第二次固体为Cu.
(1)3M+8HNO3=3M(NO3)2&72L 7.84L 7.84L (1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度 设 9.2g 混合物Fe的物质的量为xmol,Cu的物质的量为ymol. （2 ）通过计算说明第一次、第二次实验后所得固体混合物的成份。 则 56x+64y=9.2 2(x+y)=3*0.1(电子得失守恒）得y=0.1mol （3 ）每次所取得混合物中铜的质量
电离常数Ka：Al(OH)3:6.3×10-13 硅酸：1.7×10-10(K1) 1.6×10-12(K2)
阳离子中铵根离子的反应顺序
阳离子中铵根离子的反应顺序1. 引言1.1 介绍阳离子和铵根离子的基本概念阳离子和铵根离子是化学中重要的离子之一，它们在许多生物和化学过程中起着关键作用。
阳离子是带正电荷的离子，通常是金属离子或铵离子。
铵根离子是带负电荷的氮离子，常见的铵根离子包括氨根离子NH4+和甲基铵根离子CH3NH3+。
阳离子和铵根离子之间的相互作用可以发生一系列重要的化学反应，其中包括配位化学反应、沉淀反应和离子交换反应等。
这些反应在溶液中发生，影响着溶液中的离子平衡和化学平衡。
阳离子和铵根离子的反应顺序对于理解离子在溶液中的行为和性质至关重要，也对于探讨溶液的酸碱性和稳定性有着重要意义。
研究阳离子中铵根离子的反应顺序有助于揭示溶液中离子之间的相互作用机制，拓宽化学领域的研究视野。
深入了解阳离子和铵根离子的基本概念，可以为我们更好地理解它们之间的相互作用提供基础，并为未来的研究提供指导和启示。
1.2 阐述反应顺序的重要性阳离子中铵根离子的反应顺序在化学反应中具有重要性。
通过了解反应顺序，我们能够掌握不同离子之间的反应规律，从而预测和控制化学反应的进行。
反应顺序的确定可以帮助我们优化反应条件，提高反应效率，减少副产物的生成，提高产物纯度。
在实际应用中，了解反应顺序还有助于设计新的化学反应路径，探索新的材料合成方法，找到更高效、更环保的生产方式。
研究阳离子中铵根离子的反应顺序具有重要的理论和实践意义。
通过深入研究反应顺序，我们还可以揭示不同离子之间的相互作用机制，从而为更深层次的化学反应机理研究提供参考。
阐述阳离子中铵根离子的反应顺序对于推动化学领域的发展具有重要作用，值得我们进一步深入探索与研究。
2. 正文2.1 解释阳离子和铵根离子之间的化学性质阳离子和铵根离子是化学反应中常见的离子种类，它们具有不同的化学性质，对反应顺序起着重要作用。
阳离子通常是带正电荷的离子，例如镁离子、钠离子等，而铵根离子是一种带有NH4+基团的离子。
氢离子和氢氧根以及碳酸根反应顺序
氢离子和氢氧根以及碳酸根反应顺序下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子氧化性排列顺序
离子氧化性排列顺序
答：1、常见离子氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+
<Fe3+<Ag+。
2、常见离子还原性：S2->SO3（2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-。
氧化还原反应是元素的氧化数在反应前后发生相应变化的化学反应。
在反应过程中元素的化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
所有这些反应都遵守电荷守恒。
在氧化还原反应中，氧化和还原必须以相同的量同时进行。
两者可以比喻为相互依存、相互转化、相互消长、相互对立的阴阳关系。
氧化还原反应也存在于有机化学中。
离子反应的顺序(精选优秀)PPT
1氧化还原离子反应的先后问题
1)含若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂
例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ， 则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 mol·L-1的 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是
____________________________
解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+ > Br-
则Cl2 与 FeBr2 反应为
先发生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-
①
后发生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl-
②
因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) = 0．112 L/ 22.4 L·mol -1 ：0.010 L×1
1
2
1
1
1 (过量) 1
(1 – 0.5 ) 1 (过量)
故反应后容器中还含有 Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 答案： Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+
规律１ 氧化还原型：强者优先
若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂 时，还原性强的还原剂优先被氧化；反之， 若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时， 氧化性强的氧化剂优先被还原．
弱顺序，怎么办 ？？？
则08答又 1２0× 氧解Zm则C案因11化nlm2C复o0析有先还－H与ol①分l3·原７：LC解F与C－离eOm离6BC１OH子FoZr子25Ｈule反·的nOL反反S的3－应－A应应+O酸g１的＋+N的为反性4先ＨO，先大和3后应＋产溶后2于问＝生F液问，FH题AeC滴题2egC6然C2入3HOCl+5033后rOO.，都Ｈ4=再沉所，能以淀2与生时被FC成，eZu的C2n２2+C还+（H+3反AC原gZO＋应nO，）Ｈ2，＝依+还设K能据s与p等题（ZNa物nAH中gC质2O反C+3r的O反应4应C量），生u／的成2可ｃ+CC（H知u3C=CrSOOCO4ZOu－Nn42a）2、和++，HF和ｃ2Ce（+FOCＡ3elC；ｇ33u+和＋）混Z＝n合4均. 后为，1
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规律３ 复分解型：较难溶者优先
溶液中若干离子与同一离子能生成沉淀 时，根据反应后生成物的溶解度来判断，生 成物的溶解度小的离子优先反应． 所以复分解型离子反应的先后原则为： 生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成 的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也 要考虑离子共存（例如双水解）的影响。
小结：复分解型 较难溶者优先
解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+ > Br则Cl2 与 FeBr2 反应为 先发生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl① 后发生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl② 因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) = 0．112 L/ 22.4 L· mol -1 ：0.010 L×1 mol· L –1 = 1 ：2 所以只发生反应①，而不发生反应② 答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-
(07高考江苏卷)9.下列离子方程式书写正确的是： A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32+H2O B. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
解析:产生沉淀的条件是Ｑｃ≥ Ksp ，产生沉淀的顺序取 决于溶液混合时达到Ksp的先后次序。AgNO3溶液滴入到 －１ －１ 0.001 mol· 的KCl和0.001 mol· 的Ag2CrO4溶液中， L L － － 因此可认为滴加过程中Ｃｌ 和CrO4 的浓度保持不变，即产 ＋ 生AgCl沉淀时，ｃ（Ａｇ ）＝ Ksp （AgCl）／C（Cl ）＝ －７ －１ ２ ＋ 2 4 1.8×10 ，产生 沉淀时， C （ Ag ）＝ mol· L Ag CrO － ＋ Ksp （ Ag2CrO4 ）／ｃ（CrO4 ），ｃ（Ａｇ ）＝4.4×10 5 －１ ，所以先生成AgCl沉淀． mol· L
练2：向含有KI、NaBr的水溶液中通入一定量的氯气， 将该溶液蒸干并灼烧，所得固体物质不可能的是： A. KCl、NaBr B.KCl、NaCl C.KI、NaCl D.KCl、NaBr、NaCl
练3：把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤， 滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液 里一定含有的金属盐是( ) A. Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
离子反应和离子方程式的书写是高考的热点, 其中离子反应的先后问题是主要失分点之一. 离子反应先后问题主要集中在氧化还原型离子 反应的先后问题及复分解离子反应的先后问题.
1氧化还原离子反应的先后问题
1)含若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂 例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ， 则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 mol· L-1的 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是 ____________________________
２）含若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂
例3、已知Cu + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Cu2+ ，Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Zn2+ ，现把等物质的量的CuSO4 、FeCl3 和Zn置 于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42- 和Cl- 外 还含有（不考虑水中电离出的H+ 、OH- ） _________________________________
规律１ 氧化还原型：强者优先
若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂 时，还原性强的还原剂优先被氧化；反之， 若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时， 氧化性强的氧化剂优先被还原．
２ 复分解离子反应的先后问题 １）溶液中多种微粒间相互反应只生成弱电解质
例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中， 逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
(05高考广东卷)6.下列反应离子方程式正确的是： A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-AlO2+2H2O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+ CO2↑+H2O D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2 Fe3++Br2+4Cl-
解析:假设CH3COONa与盐酸先反应，则生成CH3COO
Ｈ ；又因CH3COOＨ的酸性大于H2CO3 ，所以生成的 CH3COOＨ还能与NaHCO3反应生成CH3COONa和 H2CO3 ；同理H2CO3又能与C6H5ONa生成NaHCO3和 C6H5OＨ ，因此逐滴加入盐酸时发生反应的先后次序为 C6H5ONa 、 NaHCO3 、 CH3COONa ． 答案 ① C6H5O－＋Ｈ＋＝ C6H5OＨ ， ② HCO3－ ＋Ｈ＋＝ H2CO3 ， ③ CH3COO － ＋Ｈ＋＝ CH3COOＨ ．
规律２ 复分解型：弱离子优先
溶液中若干离子与同一离子能生成 弱电解质时，根据反应后生成物的电离 程度来判断，生成物的电离程度小的离 子优先反应．
２）溶液中多种微粒间相互反应只生成沉淀
例５在常温下Ksp(AgCl)１．８×１０－１０、 Ksp（Ag2CrO4）＝１．９×１０－１２，将0.001 mol· L－１ 的AgNO3溶液滴入0.001 mol· L－１的 KCl和0.001 mol· L－１的Ag2CrO4溶液中先产生的 沉淀是 ．
(05四川)13.能正确表示下列反应的离子方程式是： A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OHC.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O
弱离子优先；
假设你现在记不清一些离子性质的强 弱顺序，怎么办 ？？？
用这种方法试试：先随意假设某种 离子先反应，看它的产物是否能够 与其它的离子反应，若能则证明假 设错误！
小试牛刀：
练1：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐 滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。
①H++OH-=H2O ②Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④NH4++OH-=NH3· H2O ⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O