2020年中考化学选择题专题训练

★图像题

1、下列图像能正确反映其对应关系的是( )

A.电解水 B ．向H 2SO 4、MgSO 4混合溶液中 C 、两份完全相同的双氧水 D 、向接近饱和的KNO 3

滴加NaOH 溶液 在有无MnO 2情况下产生O 2 溶液中加入KNO 3固体

2、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）

3、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )

A B C D

A ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D ．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

4、现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢

气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）。则下

列说法中不正确．．．

的是 （ ） A ．生成氢气的质量：X ﹥Y B ．相对原子质量：X ﹥Y

C ．金属活动性：Y ﹥X

D ．消耗硫酸的质量：X ﹥Y

5、.下列图①～④分别与相应的操作过

程相对应，其中正确的是

① ② ③ ④

A 、①双氧水分解

B 、②向漏置在空气中部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸

C 、③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D 、④向稀硫酸中滴BaCl 2溶液

6、在一定质量的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是

t A PH 7

t B H 2体积 t C 溶液导电性 t D 溶液质量 溶质质量分数生成沉淀质量/g 生成气体质量/g 加入晶体的质量加入溶液的质量/g 加入溶液的质量反应时溶 液 的 p H 7 0 0 0 0 Al M

7、将27g 铝粉、56g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。反应情况如图5所示。下列叙述与曲线图相符的是 （ ）

A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

8、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）

A 图线x 表示镁的反应情况

B 铁消耗的稀盐酸质量最大

C 镁、锌一定过量，铁可能反应完

D 镁一定过量，锌、铁可能反应完

9、向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )

A ．取a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B ．图标上b ～c 段质量增加的原因是Zn 与Cu(NO 3)2溶液反应

C ．b 点时溶液中金属离子有Zn 2＋、Cu 2＋，金属单质有Zn 、Cu 、Ag

D ．c 点和d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同

10、已知：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，右图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过

程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )

A ．固体中氧元素的质量

B ．生成O 2的质量

C ．固体中MnO 2的质量

D ．固体中钾元素的质量分数

11、某溶液含有Cu （NO 3）2和AgNO 3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）

A. a ～b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、Ag +、Cu 2+

B. c ～d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、Cu 2+

C. 当参加反应的锌的质量为m 3时，溶液中金属离子为Zn 2+

D. 当参加反应的锌的质量分别为m 1、m 2时，溶液中Cu （NO 3）2的质

量分数相等

12.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误．．

的是（ ） A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B ．甲中有少量乙，采用降温结晶方法提纯甲 C ．分别将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃，则所得的三种溶液中 溶质的质量分数大小关系是乙＞甲=丙 D ．t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.5% 13.右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A.50℃时A 、B 、C 三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是A ＞B ＞C

B. 50℃时把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

C.将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法

D.50℃时A 、B 、C 等质量的饱和溶液蒸发等质量的水，剩余溶液中溶剂由多到少为A ＞B ＞C

温度/℃

甲

乙

丙

40 0 t 1 t 2 t 3 溶解度

代数法（出现等质量、质量比）

★1、完全中和a 克42SO H 需b 克NaOH ，若改用含b 克KOH 的溶液中和a 克42SO H 时，反应后溶液PH 值是

A. 大于7

B. 等于7

C. 小于7

D. 无法确定

★2、. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）

A. 24%

B. 30%

C. 36%

D. 42%

★3. 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，+Na 、-24SO 、-

OH 的个数比为2:1:8，则溶液中42SO Na 、NaCl 、NaOH 的个数比为（ ） A. 1:1:1 B. 4:2:1 C. 2:4:1 D. 2:3:1

4、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）

A 、4：1

B 、2：1

C 、3：2

D 、1：1

★5、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：

(1) Fe H 2 Cu (2) CuO CuSO 4 Cu

若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）

A.①②

B.①②③

C.①④

D.①②③④

质量守恒法（化学反应前后，元素质量不变）

1、在CO 、CO 2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g 混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）

A ．10 g

B ．20g

C ．30g

D ．40 g

★2．某 不 纯 的 烧 碱 样 品 中 含 有 Na 2CO 3 3、8%、Na 2O 5、8% 、NaOH 90、4%。取M 克 样 品，溶于 质 量 分 数 为1 4.6% 盐 酸 溶 液1 00 克 中，并 用30% 的NaOH% 溶 液 来 中 和 剩 余 的 盐 酸 至中 性。把 反应 后 的 溶 液 蒸 干 后 可 得 到 固 体 质 量 为 （ )

A 23.4g

B 30.6g

C 35.7g

D 58.5g

★3、锌、铁、镁的混合物4g,与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后,得到固体物质13.6g,生成氢气质量为（ ）克

A 0.4克

B 0.2克

C 9.8 克

D 9.6 克

4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.8 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O 。对该物质的组成有下列推断：①一定含C 、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ⑥分子中C 、H 、O 元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 （ ）

A.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑤

D.①④⑤

假设纯净法（结合平均法、列比例、背Al 、Mg 、Na 、Fe 、Zn ）

1、已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，

则样品中NH 4NO 3的质量分数为（ ）A 、24.5% B 、49% C 、70% D 、80%

★2、某硝酸铵（NH 4NO 3）样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中含有36%的氮，那么该样品中可能混有氮肥是

A ．NH 4HCO 3

B ．（NH 4）2SO 4

C ．NH 4Cl

D ．CO （NH 2）2

★3、某不纯的铁粉5.6克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气0.18克，反应后溶液中无剩余的固体，则这种铁粉中可能含有（ ）

A ．Mg

B ．Zn

C ．Cu

D ．Al

反应先后问题（金属活动顺序相距越远，越先反应）

★1、向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中一定含有（ ）

A 、Ag 、Cu 、Zn

B 、Ag 、Cu 、Fe

C 、Ag 、Zn 、Fe

D 、Cu 、Zn 、Fe

★2、.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体生成。下列说法正确的是( )

A 、滤出的固体中一定含有银，一定不含锌，可能含有铜

B 、滤出的固体中一定含有银，可能含有锌和铜

C 、滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D 、滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜

★3、.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是

A ．滤出的固体中一定含有银，可能含有锌和铜

B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C ．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D ．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

硫酸 CuO △ 硫酸 Fe