2020年中考化学选择题专题训练
2020年中考化学专项训练 专题二 碳和碳的氧化物
2020年中考化学复习专项训练专题二碳和碳的氧化物一、选择题1、我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是( )A. 碳在常温下化学性质不活泼B. 炭黑具有很强的吸附能力C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质D. 碳单质不溶于水2、小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（）A. 和都是由碳元素和氧元素组成B. 和都有毒C. 和都有可燃性D. 和都能用于冶炼金属3、下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( )A. 制CO2的药品B. 发生装置C. 收集装置D. 比较CO2与空气的密度A.AB.BC.CD.D4、下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法,正确的是()A.发生装置B.收集C.干燥D.验满5、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是( )A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气6、甲、乙、丙、丁都是含碳的物质,它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙;②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙;③常温下丁能分解生成丙。
则甲、乙、丙、丁分别是( )A. C、CO、CO2、CaCO3B. C、CO、CO2、H2CO3C.CO、C.、CO2、CaCO3D.CO2、C、CO、H2CO37、草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（）A. ①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气B. ②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳C. ③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳D. ③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳8、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（）A. B .C. D.9、下列关于CO2性质和用途描述错误的是( )A.CO2既不能燃烧一般也不能支持燃烧B.CO2易溶于水C.CO2能从一个容器倾倒到另一个容器D.CO2的固体(干冰)可作致冷剂10、超临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃、溶解能力强的绿色环保溶剂.下列有关超临界CO2流体的说法错误的是（）A. 不能燃烧B. 是CO2呈现的一种状态C. 可取代多种有毒、易燃的溶剂D. 是一种与干冰化学组成不同的物质二、填空题1、用化学方程式解释下列现象：小颖同学在探究二氧化碳的性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红色，原因是____；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是____。
2020年中考化学最新选择题（已考地区选择题汇编）
2020年中考化学最新选择题（已考地区选择题汇编）2020年中考化学选择题（已考地区选择题汇编）1．（黔西南州）（2分）从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（）A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应2．（黔西南州）（2分）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（）A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒3．（黔西南州）（2分）分类是学习和研究化学的一种常用方法。
下列分类正确的是（）A．酸：NaHCO3、H2SO4 B．氧化物：SO2、KMnO4C．黑色固体：CuO、Fe2O3 D．具有还原性的物质：C、H24．（黔西南州）（2分）最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效。
下列关于羟氯喹的叙述错误的是（）A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成 B．相对分子质量为335.5gC．碳元素的质量分数最大 D．氯元素的原子序数最大5．（黔西南州）（2分）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。
下列相关叙述错误的是（）A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH6．（黔西南州）（2分）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（）A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中7．（温州）（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）8．（温州）（4分）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．（温州）（4分）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。
2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离(含解析)
物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离一、选择题1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( )A.KCl和NaNO3B.MnO2和KClC.H2O和H2SO4D.CaCO3和AgCl2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( )A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )A.检验自来水中是否含有Cl-,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6.下列除杂所选试剂错误的是( )7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的的是( )8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是( )9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案，设计合理的是( )12.下列实验操作能达到实验目的的是( )13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液)C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)二、填空及简答题14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。
2020年中考化学试题(含答案) (15)
2020年中考化学试卷一、选择题1.地壳中含量最多的元素是（ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．钙2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）A ．颜色B ．状态C ．熔点D ．氧化性3．下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）A ．金B ．银C ．铜D ．铁5．能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）A ．漏斗B ．量筒C ．试管D ．烧杯6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A ．侯德榜发明联合制碱法B ．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C ．闵恩泽研发石油炼制催化剂D ．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7．下列物质由分子构成的是（ ）A ．锌B ．硫酸铜C ．C 60D ．金刚石8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（ ）A ．治理工地扬尘B ．露天焚烧垃圾C ．使用公共自行车D ．禁止焚烧秸杆9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（ ）A ．二氧化碳分子的体积变大B ．二氧化碳分子的质量变小C ．二氧化碳分子的种类改变D ．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共13分）16．（6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．17．（7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是．A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，水的体积为mL （水的密度近似看作1g/cm3）．（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是．t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高．则可能的组合是．三、（本题包括1小题．共14分）18．（14分）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为，核外电子数为．（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是．（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 ．（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系． ．（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al 2O 3）得到铝和氧气、试计算电解102t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12分）19．（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）．（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 ．（2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应．②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化．③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样．根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据．④ ． ⑤ ．（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论．请根据现在的认识，对此结论予以补充． ．20．（7分）如图中A ﹣I 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A 、B 、D 、H 均为单质；F 可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H 在B 、F 、G 存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式：F，H．（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式．（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是．（4）写出A→C反应的化学方程式．五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：查阅资料：【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选A．【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．【解答】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】HH ：几种常见的与化学有关的图标．【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解：A ．表示的是禁止烟火；B ．表示的是禁止携带火种；C ．表示的是禁止燃放鞭炮；D ．表示的是禁止吸烟．故选D ．【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）A ．金B ．银C ．铜D ．铁【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，则可知答案．【解答】解：根据金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金．故选A ．【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序并且要学会应用．5．能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯【考点】41：用于加热的仪器．【分析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．B、量筒不能用作药品反应，也不能加热，故选项错误．C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故选项正确．D、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．故选C．【点评】本题很简单，考查不能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【考点】51：化学的历史发展过程．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解答】解：A、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确．C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．7．下列物质由分子构成的是（）A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石【考点】C9：物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误．B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．C、C60是由C60分子构成的，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆【考点】64：空气的污染及其危害．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、治理工地扬尘，能减少PM2.5污染，故选项错误．B、露天焚烧垃圾，燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项正确．C、使用公共自行车，能减少PM2.5污染，故选项错误．D、禁止焚烧秸杆，能减少PM2.5污染，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的含量能减少PM2.5污染是正确解答此类题的关键．9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是CO2分子体积变大，故选项解释错误．B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，CO2分子运动速率加快，二氧化碳分子的质量没有变化，故选项解释错误．C、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，二氧化碳分子的种类不变，故选项解释错误．D、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释正确．故选：D【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键10．实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法，进行分析判断．B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法，进行分析判断．C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法，进行分析判断．D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离，进行分析判断．【解答】解：A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确．B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误．C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误．D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．11．下列材料中属于复合材料的是（）A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶【考点】IA：复合材料、纳米材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．【解答】解：A．不锈钢属于合金，属于金属材料，故错误；B．聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故错误；C．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故正确；D．天然橡胶属于天然材料，故错误．故选C．【点评】学生应了解复合材料的概念，认识复合并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．12．下列叙述不正确的是（）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质；H4：灭火的原理和方法．【分析】A．根据净化水的原理来分析；B．根据酸的性质来分析；C．根据棉纤维与羊毛纤维成分的不同来分析；D．根据灭火的方法来分析．【解答】解：A．蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度最高的水，故正确；B．蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故正确；C．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，故正确；D．火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定，电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、酸的化学性质、羊毛与棉花的鉴别方法、灭火的措施等即可正确解答本题．13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B 、KClO 3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C 、CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D 、MgCl 2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B ．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．按如图所示装置，持续通入气态物质X ，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO 4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X 不可能是（ ）A ．氢气和水蒸气B ．氢气和二氧化碳C ．一氧化碳和氢气D ．一氧化碳和水蒸气【考点】4Q ：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据题意，持续通入气态物质X ，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO 4变蓝，说明有水蒸气生成；澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳；进行分析判断．【解答】解：A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确．B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项错误．D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水CuSO4变蓝，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与氢气具有还原性、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．二、（本题包括2小题，共13分）16．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．（1）可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于化学变化（填“物理变化”或‘化学变化”）．（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是BCD．A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4．【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A5：纯净物和混合物的判别；DA：元素的质量分数计算；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式．【分析】（1）根据可燃冰的组成分析回答；（2）根据化学变化与物理变化的本质区别进行解答；（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；（4）根据物质中某元素的质量分数计算方法进行解答．【解答】解：（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化； （3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ；（4）甲烷中，碳元素的质量百分比=×100%=75%， CO 中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%； C 2H 2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3% C 2H 4中碳元素的质量百分比=×100%=85.7%因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A 中H 2和CO 达不到要求，B 中H 2和C 2H 2，C 中C 2H 2和C 2H 4，D 中CO 和C 2H 4；都可以达到要求；故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ； （4）BCD ．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是 D ．A ．只有固体B ．只有液体C ．只有气体D ．气体、液体、固体都可以 （2）配制100g 质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16g ，水的体积为 84 mL （水的密度近似看作1g/cm 3）．（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t 1℃时，甲物质的溶解度是 40g ．t 2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．。
2020年中考化学试卷及答案
2020年中考化学试卷一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A．柠檬汁B．苹果汁C．西瓜汁D．玉米汁2．（4分）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（4分）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。
下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．取液弃渣D．装袋保存4．（4分）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。
已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为（）A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1二、填空题（本题有2小题，每空2分，共10分）5．（4分）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气。
这是因为分子。
（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。
茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为。
6．（6分）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。
“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。
材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。
如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。
材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。
2020年中考化学真题试题(扫描版,含答案)
参考答案 化学部分（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.B2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.D9.C 10.A二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分，方程式2分，其余每空1分）11.（3分）（1）2NH 4＋ （2）3SO 2 （3）Fe +2Cl 212.（6分）（1）①干冰 ②钛合金 ③熟石灰（2）①CH 4+2O 2 点燃2H 2O+ CO 2 太阳能(其他合理答案也可) 13.（4分）（1）④ （2）醋 （3）2KIO 3 △ 2KI +3O 2 ↑14.（9分）（1）CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑ 2H 2O 2H 2↑＋O 2 ↑ Zn ＋2HCl= ZnCl 2＋H 2 ↑（其他合理答案也可） 置换（2）放热（3）作食品干燥剂（其他合理答案也可）三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）15.（13分）（1）试管（1分） 锥形瓶（1分）（2）A （1分） 排水（或向上排空气）（1分）H 中铁丝的温度未达到着火点（1分） 3Fe+2O 2 Fe 3O 4（2分）（3）大理石（或石灰石）与稀盐酸（2分） ①（1分） 浓硫酸（1分）（4）可以随时控制反应的发生与停止（2分）16.（7分）烧杯内壁出现白膜说明有CO 2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素（2分） Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO 3↓＋2NaCl （2分） 白色沉淀（1分）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（1分）除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰（1分）四、计算题（本题包括2小题，共8分）17.（2分）（1）6（1分）（2）62.9% （1分）18.（6分）（1）50（2分）（2）设生成氯化钠的质量为xNaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O40 58.580g×5% x（1分）40: 80×5%=58.5:x x=5.85g（1分）×100%=3.8%（2分）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5.85g73g80g。
2020年中考化学试题(含答案) (6)
2020年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．成语是中华民族文明与智慧的结晶．下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针2．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．酸雨的产生与空气污染有关C．二氧化碳能产生温室效应D．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（）A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．研究、开发、利用氧能源C．让工业废水直接排入汉江D．禁止化工厂生产化工产品4．吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人“被动吸烟”．对其原因解释合理的是（）A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子间有间隔D．分子由原子构成5．我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值．如图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是（）A．原子序数是“30” B．元素符号是“Zn”C．元素名称是“锌” D．电子数是“65.41”6．硝酸钾（KNO3）是一种能使农作物增产的常用化肥．它属于（）A．复合肥B．氮肥C．磷肥D．钾肥7．小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”．据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨．下列推理正确的是（）A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂9．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中10．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）B．固体：NaCl NaOH NH4NO3（水）C．溶液：NaOH Ca（OH）2盐酸（CO2气体）D．溶液：KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液）二、填空与简答题（每空1分，共16分）11．水与人类的生活息息相关．（1）保持水的化学性质的最小粒子是（用化学符号表示）．（2）如图是“电解水实验”示意图，图中试管乙中的气体是．（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水．肥皂水遇（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣．12．学好化学能使我们更科学地认识、分析生话中的各种现象和事物．（1）人体由50多种元素组成，人们常饮用襄阳特产富硒茶，其中硒元素属于（“常量”或“微量”）元素．（2）物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成．水银温度计中的金属汞是由构成的．（3）诸葛亮铜像是我市一大旅游景观，同时也是襄阳特色地域文化的标志之一．选择金属铜作为雕塑材料，你认为其原由是（任写一条）．13．5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功．中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰．“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧．（1）开采海城“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石的物理性质．（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了．（3）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料．下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？（填字母序号）A．在金属表面涂油或剧漆；B．制成耐腐蚀的合金；C．打磨掉铝制品表面的氧化膜（4）天然气也是重要的化工原料．甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式．14．向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是（写化学式）．15．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．（1）℃时，甲的溶解度为20g．（2）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各齐100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为．16．图示中A﹣﹣F是初中化学常见的物质．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分．图中“﹣﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：（1）物质F的化学式：；（2）反应②的化学方程式；（3）反应①的基本反应类型是．三、实验与探究题（每空l分，共8分）17．科学实验必须按规范进行操作．根据下列图示回答：（l）图示中实验操作有明显错误的一项是：（选填字母序号：A、B或C）．（2）图A中仪器①的名称是，它在该实验操作中的作用是．18．某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应．实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）实验步骤实验现象实验结论①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生自色沉淀B是②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；溶液不变色则滤液M 中一定含有的溶质是③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：无明显现象④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：．四、分析与计算题（19题2分，20题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 Na23 Cl35.5 K39）19．硼氢化钠【化学式（NaBH4）】，是一种安全车载氢源．（l）硼氢化钠中Na、B、H元素的质最比为（最简整数比）；（2）硼氢化钠中氢元素的化合价为﹣1价，硼元素的化合价为．20．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．成语是中华民族文明与智慧的结晶．下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．D、大海捞针过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．酸雨的产生与空气污染有关C．二氧化碳能产生温室效应D．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；62：空气组成的测定；6S：二氧化碳对环境的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；酸雨的产生与空气污染有关正确，二氧化碳能产生温室效应正确，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体；拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确．【解答】解：A、空气中只含氧气和氮气错误，还有稀有气体、二氧化碳等，错误符合题意，故选项正确；B、酸雨的产生与空气污染有关正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、二氧化碳能产生温室效应正确，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体，正确但不符合题意，故选项错误；D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，正确但不符合题意，故选项错误；故选A3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（）A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．研究、开发、利用氧能源C．让工业废水直接排入汉江D．禁止化工厂生产化工产品【考点】54：绿色化学．【分析】本题考查的内容是绿色化学，要求学生具备绿色化学意识，积极参与保护人类的生存环境，这是化学未来发展的必然方向．【解答】解：A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学，故A 错；B、开发风能、太阳能等可再生新能源，对环境也没有污染，符合绿色化学的要求，故B正确；C、让工业废水直接排入长江中，工业废水中含有多种废物，如果直接排放，对天然水体的污染很重，故C错；D、禁止化工厂生产化工产品是不可能的，因为有些产业与人的生活密切相关，因此不能杜绝，只能是让污染减小到最低程度，故D错．故答案选B．4．吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人“被动吸烟”．对其原因解释合理的是（）A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子间有间隔D．分子由原子构成【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟，是因为香烟烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者闻到烟气而造成被动吸烟．故选：A．5．我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值．如图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是（）A．原子序数是“30” B．元素符号是“Zn”C．元素名称是“锌” D．电子数是“65.41”【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．左上角的数字表示该元素的原子序数，即30，故正确；B．右上角的符号表示该元素的元素符号，为Zn，故正确；C．中间的汉字表示该元素的元素名称，为锌，故正确；D．最下方的数字表示该元素的相对原子质量，为65.41，故错误．故选D．6．硝酸钾（KNO3）是一种能使农作物增产的常用化肥．它属于（）A．复合肥B．氮肥C．磷肥D．钾肥【考点】9J：常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故选A．7．小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”．据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．【分析】根据题干提供的信息分析解答，元素化合价发生变化（升开降）的化学反应是氧化还原反应．【解答】解：A、化合反应中元素的化合价不一定发生改变，比如二氧化碳和水的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；B、分解反应中元素的化合价不一定发生改变，比如碳酸分解的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；C、置换反应中有单质参加和生成，元素的化合价一定改变，故置换反应一定是氧化还原反应，正确；D、复分解反应中元素的化合价一定不变，不会是氧化反应还原反应，错误；故选C．8．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨．下列推理正确的是（）A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂【考点】8E：生铁和钢；6J：催化剂的特点与催化作用；B4：原子的定义与构成；C7：碳的化学性质．【分析】A、根据氧气得出性质和用途分析判断；B、根据不锈钢是合金，属于金属材料进行分析判断．C、根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断．D、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质进行分析判断．【解答】解：A、木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故错误；B、不锈钢是合金，属于金属材料，它属于混合物而不是金属单质，故正确；C、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故错误；D、催化剂在反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，故错误．答案：B9．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断．B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断．D、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断．【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确．C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误．D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．故选：B．10．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）B．固体：NaCl NaOH NH4NO3（水）C．溶液：NaOH Ca（OH）2盐酸（CO2气体）D．溶液：KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液）【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝；与木炭粉不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与NaOH反应生成碳酸钠和水，与稀盐酸不反应，再将剩余的两种溶液分别滴加至变浑浊的石灰水中，能使石灰水变澄清的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项错误．D、MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．故选：D．二、填空与简答题（每空1分，共16分）11．水与人类的生活息息相关．（1）保持水的化学性质的最小粒子是H2O（用化学符号表示）．（2）如图是“电解水实验”示意图，图中试管乙中的气体是O2．（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水．肥皂水遇硬水（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣．【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据分子可以保持物质的化学性质解答；（2）根据电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，进行分析解答即可；（3）根据用肥皂水检验水样品是硬水还是软水的现象进行分析解答．【解答】解：（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（2）电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即电解水时；乙与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水．肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣，肥皂水遇软水泡沫较多．答案：（1）H2O；（2）O2；（3）硬水．12．学好化学能使我们更科学地认识、分析生话中的各种现象和事物．（1）人体由50多种元素组成，人们常饮用襄阳特产富硒茶，其中硒元素属于微量（“常量”或“微量”）元素．（2）物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成．水银温度计中的金属汞是由汞原子构成的．（3）诸葛亮铜像是我市一大旅游景观，同时也是襄阳特色地域文化的标志之一．选择金属铜作为雕塑材料，你认为其原由是耐腐蚀性（任写一条）．【考点】J6：矿物质与微量元素；82：金属的物理性质及用途；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】（1）根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素；（2）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；（3）根据雕塑应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度方面分析；【解答】解：（1）在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；所以硒属于微量元素．（2）汞属于金属，是由汞原子直接构成的．（3）雕塑应具有化学性质相对稳定不易被腐蚀、不易锈蚀的特点；同时不易变形、不易碎裂，因此所用材料要有一定的硬度和强度；故答案为：（1）微量；（2）汞原子；（3）耐腐蚀性．13．5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功．中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰．“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧．（1）开采海城“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石硬度大的物理性质．（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了可燃物．（3）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料．下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？C（填字母序号）A．在金属表面涂油或剧漆；B．制成耐腐蚀的合金；C．打磨掉铝制品表面的氧化膜（4）天然气也是重要的化工原料．甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式CH4+CO22CO+2H2．【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；8G：金属锈蚀的条件及其防护；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】（1）根据金刚石的性质和用途进行分析；（2）具有可燃性物质，当与氧气接触，温度达到着火点时，能够燃烧起来；（3）根据已有的金属防锈的措施进行分析解答即可；（4）根据反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析．【解答】解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石．故填：硬度大；（2）可燃冰具有可燃性，属于可燃物；故填：可燃物；（3）A、在金属表面刷漆或是涂油能阻止金属与氧气、水的接触，防止金属生锈，正确；B、将金属制成耐腐蚀的合金能防止金属生锈，正确；C、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜会破坏保护层，加速锈蚀，错误．故填：C；（4）甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中的单质是氢气，另一种气体是一氧化碳；故填：CH4+CO22CO+2H2．14．向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是Al2（SO4）3（写化学式）．【考点】85：金属的化学性质．【分析】铝比铁活泼，铁比铜活泼，向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物时，硫酸铜先和铝反应，如果铝不足，则硫酸铜再和铁反应；铜不能和稀盐酸反应，铝、铁都能够和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐．【解答】解：向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物时，硫酸铜先和铝反应生成硫酸铝和铜，因此滤液中一定含有硫酸铝；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是铝过量，过量的铝和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝不足，铁和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝和铁都和稀盐酸反应生成了氢气，因此滤液中一定含有的溶质是硫酸铝，硫酸铝的化学式是Al2（SO4）3．故填：Al2（SO4）3．15．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，甲的溶解度为20g．（2）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各齐100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为丙、乙、甲．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为20g；（2）t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，丙溶液中的溶剂最多，甲溶液中的溶剂最少，所以t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到。
2020年中考化学试题(含答案) (29)
2020年中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．火药使用 C ．粮食酿醋 D ．活字印刷2．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（ ）A ．其中碳元素的化合价为+4B ．氢元素和氧元素的质量比为1：32C ．一个草酸分子由8个元素构成D ．其溶液中滴加酚酞试液时显红色3．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．碳原子结构示意图为B ．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C ．反应前后原子种类和数目均不变D ．参加反应两种分子的个数比为4：1 4．下列图示的实验操作正确的是（ ） A ．量筒读数 B ．移开蒸发皿 C ．倾倒液体 D ．测定溶液的pH5．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）A ．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B ．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C ．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D ．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 6．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、7．下列图象表示的对应关系正确的是（ ）A ．图表示煅烧石灰石 B ．图表示CO 2在水中的溶解性 C ．图表示向NaOH 溶液中加水 D ．图表示将浓硫酸加入水中8．向盛有10g 某Cu ﹣Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g ．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A ．73%B ．54%C ．46%D ．27%二、解答题（共5小题，满分36分）9．工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr （OH ）3沉淀而除去． 请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 （填字母序号）．A ．造成水体污染B ．造成土壤污染C ．造成大气污染D ．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K 2Cr 2O 7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K 2Cr 2O 7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr 3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 ．（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 ．10．A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是初中化学中的常见物质，已知X 是一种混合物，A 、B 、Y 是单质；通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D 、E 是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．请你回答下列问题： （1）X 的名称是 ．（2）B 与Y 反应的条件是 ．（3）E +氧化铁→D 的化学方程式是 ． （4）C +D +饱和食盐水→F 的化学方程式是 ．11．实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X 溶液与Ba （OH ）2溶液反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ．（2）Y 溶液中溶质的化学式是 ． （3）该实验中盐酸的作用是 ．12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．请你回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）．（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C 作发生装置，其反应的化学方程式是 ．（4）D 、E 、F 、G 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）13．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g 氢氧化钠溶液与50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g 沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．火药使用 C ．粮食酿醋 D ．活字印刷【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A 、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化． B 、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化． C 、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化． D 、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选D ．2．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（ ）A ．其中碳元素的化合价为+4B ．氢元素和氧元素的质量比为1：32C ．一个草酸分子由8个元素构成D ．其溶液中滴加酚酞试液时显红色【考点】D1：化学式的书写及意义；91：酸碱指示剂及其性质；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A ．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； B ．根据化合物中元素的质量比来分析； C ．根据分子结构来分析；D ．根据酚酞试液的变色情况来分析．【解答】解：A ．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x ，则（+1）×2+2x +（﹣2）×4=0，x=+3，故错误； B ．草酸中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故正确； C ．分子是由原子构成的，一个草酸分子由1个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；D ．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误． 故选B ．3．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．碳原子结构示意图为B ．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C ．反应前后原子种类和数目均不变D ．参加反应两种分子的个数比为4：1【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：据微观示意图可知：CO 2和H 2在条件下转化为化工原料乙烯（C 2H 4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O ，因此：A 、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为．故错误；B 、二氧化碳是氧化物，乙烯的化学式为C 2H 4，属于有机物，不是氧化物，故错误；C 、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故正确；D 、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故错误． 故选项为：C ．4．下列图示的实验操作正确的是（ ） A ．量筒读数 B ．移开蒸发皿 C ．倾倒液体 D ．测定溶液的pH【考点】4I ：蒸发与蒸馏操作；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4U ：溶液的酸碱度测定．【分析】A 、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． B 、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C 、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D 、根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断．【解答】解：A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．B 、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．C 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．D 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误． 故选：C ．5．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（）A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【考点】4F：混合物的分离方法；4H：结晶的原理、方法及其应用．【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答【解答】解：A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B不正确；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C不正确；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确．故选D6．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制法；86：金属活动性顺序及其应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、实验室制取CO2的反应原理，进行分析判断．D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．【解答】解：A、将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，铁能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铁能与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；无法比较银和铜的金属活动性；故选项实验方法不能达到实验目的．B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的．C、实验室制取二氧化碳，常采用大理石和稀盐酸反应来制取，故选项实验方法能达到实验目的．D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．故选：A．7．下列图象表示的对应关系正确的是（）A ．图表示煅烧石灰石 B ．图表示CO 2在水中的溶解性C ．图表示向NaOH 溶液中加水 D ．图表示将浓硫酸加入水中【考点】9H ：盐的化学性质；4D ：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7O ：气体溶解度的影响因素；98：酸碱溶液的稀释．【分析】A 、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B 、气体的溶解度随着温度升高而减小；C 、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小；D 、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A 、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；B 、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO 2在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；C 、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；D 、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确．故选：B ．8．向盛有10g 某Cu ﹣Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g ．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A ．73%B ．54%C ．46%D ．27%【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：反应生成氢气质量为：10g +100g ﹣109.4g=0.6g ，设铝的质量为x ，2Al +3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑．54 6x 0.6gx=5.4g则该合金样品中铜的质量分数是=46%故选：C ．二、解答题（共5小题，满分36分）9．工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr （OH ）3沉淀而除去．请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 C （填字母序号）． A ．造成水体污染 B ．造成土壤污染 C ．造成大气污染 D ．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K 2Cr 2O 7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K 2Cr 2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质．（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是Cr2（SO4）3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．【考点】79：水资源的污染与防治；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据含铬废水的危害分析；（2）根据乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬分析回答；（3）根据氢氧化钠与硫酸铬的反应写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）含铬废水未经处理直接排放可能造成的危害有：造成水体污染、造成土壤污染、引起人畜中毒，不会造成大气污染；（2）由题意可知，乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，这是交警判断司机“酒驾”的根据．（3）由题意可知，氢氧化钠溶液能与硫酸铬中反应生成了氢氧化铬沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：Cr2（SO4）3+6NaOH═Cr（OH）3+3Na2SO4．故答为：（1）C；（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质；（3）Cr2（SO4）+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．310．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．量为17的气体，请你回答下列问题：（1）X的名称是空气．（2）B与Y反应的条件是点燃．（3）E +氧化铁→D 的化学方程式是 3CO +Fe 2O32Fe +3CO 2 ． （4）C +D +饱和食盐水→F的化学方程式是CO 2+NH 3+H 2O +NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl ． 【考点】AE ：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据X 是一种混合物，经过分离得到A 、B 和稀有气体，因此A 为空气；A 、B 、Y 是单质，A 和氢气反应产生C ，通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C 是氨气，则A 为氮气，B 为氧气；B 和Y 反应产生D ，D 和Y 反应产生E ，E 能够和氧化铁反应，且D 、E 是含有相同元素的氧化物，因此D 是二氧化碳，Y 是碳，E 是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F ，因此F 是碳酸氢钠，带入验证完成相关的问题．【解答】解：X 是一种混合物，经过分离得到A 、B 和稀有气体，因此A 为空气；A 、B 、Y 是单质，A 和氢气反应产生C ，通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C 是氨气，则A 为氮气，B 为氧气；B 和Y 反应产生D ，D 和Y 反应产生E ，E 能够和氧化铁反应，且D 、E 是含有相同元素的氧化物，因此D 是二氧化碳，Y 是碳，E 是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F ，因此F 是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此：（1）X 是空气；故填：空气；（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；（3）E +氧化铁→D 是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO +Fe 2O 32Fe +3CO 2；（4）C +D +饱和食盐水→F 是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO 2+NH 3+H 2O +NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl ．11．实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X 溶液与Ba （OH ）2溶液反应的化学方程式是 Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg （OH ）2↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ． （2）Y 溶液中溶质的化学式是 K 2CO 3 ．（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H ：盐的化学性质；FA ：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】氢氧化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和白色沉淀氢氧化镁； 碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；稀盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能和氢氧化钾反应生成氯化钾和水．【解答】解：（1）X 溶液中的硫酸镁能够与Ba （OH ）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是：Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg（OH ）2↓，属于复分解反应．故填：Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg （OH ）2↓；复分解反应．（2）Y 溶液中溶质的化学式是K 2CO 3，加入碳酸钾后，既能够除去氯化钙，也能够除去过量的氢氧化钡．故填：K 2CO 3．（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾．故填：除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．请你回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 分液漏斗 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H 2O22H 2O +O 2↑ ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母编号）．（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C 作发生装置，其反应的化学方程式是 2KClO 32KCl +3O 2↑ ．（4）D 、E 、F 、G 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 D （填字母编号）【考点】6D ：氧气的制取装置；6E ：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； （4）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 22H 2O +O 2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B ；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 32KCl +3O 2↑；（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D ． 故答案为：（1）分液漏斗；（2）2H 2O 22H 2O +O 2↑，B ；（3）2KClO 32KCl +3O 2↑；（4）D ．13．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g 氢氧化钠溶液与50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g 沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U ：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：设氢氧化钠质量为x ，CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓，80 98x 9.8g=，x=8g ，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%， 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．。
2020届中考化学必备选择题100题汇总及答案解析
2020届中考备考化学选择题专项练习100题（类型齐全+解析）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A. 粉笔折断B. 棉纱织布C. 木材燃烧D. 汽油挥发2.如图所示实验基本操作正确的是（）A. 闻气味B. 倾倒液体C. 取固体药品D. 加热液体3.对生活中下列现象的解释错误的是（）现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B用肉眼不能直接观察到二氧化碳分子二氧化碳分子很小C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D白行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大A. AB. BC. CD. D4.下列物质中存在氧分子的是（）A. 空气B. 过氧化氢C. 高锰酸钾D. 水5.下列是一些装置气密性的检查方法，其中正确的是（）第1页共63页第2页，共63页A.B.C.D.6. 概念之间存在交叉、并列或包含关系。
若有关概念之间存在如下图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是（ ） 选项 A B C D m 化合物 化合物 物理变化 分解反应 n 纯净物 单质 化学变化 燃烧 Q单质氧化物缓慢氧化化合反应A. AB. BC. CD. D7. 甲醇是一种“绿色能源”．甲醇完全燃烧的反应可表示为：2CH 4O+xO 2点燃2CO 2+4H 2O ，其中x 的数值和O 2中氧元素的化合价分别是（ ）A. 3，−2B. 3，0C. 6，−2D. 4，08.下列实验操作错误的是（）A. 测定液体的pHB. 稀释浓硫酸C. 蒸发D. 称量NaOH固体9.下列“不一定“的说法正确的是（）①化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱④可燃物在燃烧时不一定产生火焰．A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D. ①③10.下列实验现象的描述正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B. 磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾C. 木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟D. 硫在空气中燃烧，生成无色的二氧化硫气体11.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A. ZnB. AlC. AgD. Fe第3页共63页12.现有反应：4A+5B=4C+6D，已知C与D的相对分子质量之比为 5：3，现将17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成30g C，则该反应中B与D的质量比为（）A. 40：27B. 16：9C. 5：6D. 31：1813.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲B. t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法14.下列不属于缓慢氧化的是（）A. 动物呼吸B. 酿造米酒C. 食物腐败D. 生火做饭15.下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（）A. 核电荷数相同B. 相对原子质量相同C. 属于同一种微粒D. 属于同一种元素16.在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，其利用了氦气的性质有（）①密度比空气小；②在空气中不会发生燃烧和爆炸；③是一种无色气体；④不能供给呼吸．A. ①②B. ③④C. ①②③D. ②③④17.下列物质的用途，主要利用了物质的物理性质的是（）A. 氧气用于急救病人B. “干冰”用于人工降雨C. 甲烷用作燃料D. 氮气、氦气做保护气18.物质世界充满了变化，下列变化中，属于化学变化的是（）A. 胆矾研碎B. 轮胎爆炸C. 铁钉生锈D. 干冰升华19.关于催化剂的叙述正确的是（）A. 催化剂在化学反应中起催化作用B. 催化剂只能加快化学反应速率C. 催化剂在化学反应前后其质量和性质不变D. 用过氧化氢溶液制氧气的反应必须使用二氧化锰作催化剂20.下列物质中，属于纯净物的是（）第4页，共63页A. 汽水B. 干冰C. 加铁酱油D. 新鲜空气21.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A.氢气B. 二氧化硫C. 氧气D. 二氧化碳22.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（）资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在23.有化学反应3A+B+2C=D，将A、B、C各15g混合均匀后加热，生成了30gD．向残留物中加入10gA后，反应又继续开始，待反应再次停止后反应物中只剩余C．以下说法中正确的是（）A. 第一次反应停止时B剩余了9gB. 第一次反应停止时C剩余了6gC. 反应中A和C的质量比为5：3D. 第二次反应后C剩余了5 g24.下表是一些物质的pH，其中显碱性的是（）物质番茄肥皂水牛奶酱油pH 4.0-4.49.5-10.5 6.3-6.6 4.0-5.0A. 番茄B. 肥皂水C. 牛奶D. 酱油25.将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断不正确的是（）第5页共63页物质C3H8O2H2O CO2X反应前质量/g 4.412.8000反应后质量/g007.2 4.4aA. 表中a的值一定是5.6B. 若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水C. 生成物X中一定含有氢元素D. 若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X生成26.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A. 与二氧化碳反应B. 与盐酸反应C. 与氯化铜溶液反应D. 与氧化铁反应27.将一枚洁白的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量增加．A. ②③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④28.如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置，主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
2020年中考化学试卷及答案共6套
2020年中考化学试卷一、选择题（本题共6小题，1～4小题，每小题4分，第5～6小题，每小题4分。
请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分）1．（4分）“关爱生命，健康生活”。
下列行为不利于健康的是（ ） A ．保持乐观的生活态度 B ．拒绝吸烟、酗酒、吸毒C ．参加体育锻炼D ．沉湎网络游戏2．（4分）下列实验操作需要纠正的是（ ）A ．检查气密性B ．向试管中加固体C ．倾倒液体D ．收集氧气3．（4分）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲乙 丙 丁微观示意图反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0xyz下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B ．该反应属于置换反应C ．参加反应的反应物分子个数比为1：1D ．x+y+z ＝2334．（4分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是（ ）A ．塑料是高分子合成材料B ．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C ．溴化银分解后，银元素的化合价升高D ．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5．（3分）如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法不合理的是（ ）A ．生石灰与水反应，会放出大量的热B ．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C ．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D ．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m 1与加入的氢氧化钠溶液质量m 2的变化关系如图所示。
2020年中考化学试卷及答案
2020年中考化学试卷一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项．请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是（）A．树枝燃烧B．海水晒盐C．裁剪窗花D．盐酸挥发2．（2分）为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸C．取用液体药品D．称量氢氧化钠3．（2分）下列物质中含有氢分子的是（）A．H2O B．H2SO4C．H2D．CO（NH2）2 4．（2分）记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学笔记中的部分内容，其中有误的是（）A．空气中氧气的质量分数约为21%B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．物质是由微粒构成的，这些微粒是不停运动的D．正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性5．（2分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用作食品加工方面的发酵剂。
关于小苏打中碳元素的化合价计算正确的是（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+66．（2分）在一定条件下甲和乙反应生成丙，反应的微观示意图如图所示，（“●”“O”表示不同原子）。
下列说法错误的是（）A．该反应是化合反应B．参加反应的甲乙物质的分子个数比为1：1C．丙可能是氧化物D．该反应前后分子的种类发生了改变7．（2分）下列图象与对应的叙述相符合的是（）A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B．高温灼烧一定质量的大理石C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液8．（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A CO2（H2O）通入生石灰B H2（CO）通入灼热氧化铜C NaCl溶液（NaOH）加入适量的稀硫酸D KNO3固体（NaCl）冷却热饱和溶液，过滤，烘干A．A B．B C．C D．D二、填空简答题（本题共4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分．请将答案填写在答题卡对应的区域内）9．（8分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用相关化学用语填空。
2020年化学中考试卷及答案
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
【答案】D
【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡பைடு நூலகம்硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误；D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。故选D。
3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸 的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
2020年中考化学试题(含答案) (40)
2020年中考化学试卷一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图．小明是在检测人体呼出气体中所含的（）A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳D．氮气2．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（）原子序数中文名称符号汉语拼音113鉨Nh nǐ115镆mò117Ts tián118OgàoA．鉨属于金属元素B．镆的元素符号是moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富3．谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）是味精的主要成分．下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5：84．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的．下列说法错误的是（）A．臭氧与氧气的化学性质不同B．臭氧是空气质量指数的污染物之一C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入5．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是选项化学反应方程式反应类型气体性质A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应还原性B分解反应可燃性2H2O22H2O+O2↑C化合反应氧化性2KClO32KCl+3O2↑D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C复分解反应酸性O2↑（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、6．正确规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作符合规范的是（）A．高倍镜下调焦B．检验气密性 C．辨别火线D．滴加液体7．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）选项废水中的主要污染物处理措施方法类别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性炭吸附法C氯化铜加硫酸钠过滤法D纯碱加石灰水蒸馏法A．A B．B C．C D．D二、解答题8．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收．（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式．（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是．9．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．则鸡蛋壳中一定含有．（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的．（选填编号）A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．10．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒．（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是．（选填编号）A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上．11．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析．（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑）（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银．（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象．在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据上图可知，“银粉”是．计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图．小明是在检测人体呼出气体中所含的（）A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳D．氮气【考点】56：吸入空气与呼出气体的比较．【分析】氯化钴试纸常用来检验水是否存在．【解答】解：氯化钴试纸常用来检验水是否存在，图中小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图是在检测人体呼出气体中所含的水蒸气．故选A．2．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（）原子序数中文名称符号汉语拼音113鉨Nh nǐ115镆mò117Ts tián118OgàoA．鉨属于金属元素B．镆的元素符号是moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富【考点】BB：原子的有关数量计算；C3：元素的符号及其意义；C4：元素的简单分类．【分析】A、根据金属单质的特点考虑：汉字中带有“钅”字旁（除汞和金外）．B、元素的汉语拼音不代表元素符号；C、根据原子序数=核电荷数=质子数分析；D、根据是一种人工合成的稀有气体元素分析．【解答】解：A、鉨带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；B、镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是mo，故错误；C、的原子序数是117，元素的相对原子质量=质子数+中子数，故错误；D、地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素，故错误；故选：A．3．谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）是味精的主要成分．下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5：8【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别．【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；B．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠中不含硫元素，加热不会产生含硫物质，故错误；C．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠是由碳、氢、氧、氮、钠五种元素组成的，故正确；D．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠中碳、氢原子个数之比为5：8，故正确．故选B．4．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的．下列说法错误的是（）A．臭氧与氧气的化学性质不同B．臭氧是空气质量指数的污染物之一C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入【考点】CB：氧元素组成的单质．【分析】A．根据分子结构决定物质性质来分析；B．根据造成空气污染的物质来分析；C．根据汽车尾气对空气的污染来分析；D．根据防止吸入臭氧的方法来分析．【解答】解：A.3个氧原子构成1个臭氧分子，2个氧原子构成1个氧气分子，臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，它们的分子结构不相同，则它们的化学性质不相同，故正确；B．前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，故正确；C．汽车尾气汽车排放的尾气中的氮氧化物，如一氧化氮会破坏臭氧层破坏臭氧层，故正确；D．口罩能阻挡颗粒状固体粉尘，不能阻挡臭氧这种气体，故错误．故选D．5．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是选项化学反应方程式反应类型气体性质A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应还原性B分解反应可燃性2H2O22H2O+O2↑C化合反应氧化性2KClO32KCl+3O2↑D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C复分解反应酸性O2↑（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】FA：反应类型的判定；68：氧气的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．若反应类型正确，再判断产生的气体性质是否正确．【解答】解：A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且生成的氢气具有还原性，故选项正确．B、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，故选项错误．C、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但二氧化碳不具有酸性，故选项错误．故选：A．6．正确规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作符合规范的是（）A．高倍镜下调焦B．检验气密性 C．辨别火线D．滴加液体【考点】4K：检查装置的气密性；49：液体药品的取用．【分析】A、根据显微镜的使用方法分析；B、根据装置气密性检验的方法分析；C、根据测电笔的使用方法分析；D、根据胶头滴管的使用方法分析；【解答】解：A、先用低倍镜找到物像，然后将物像移到视野中央，将物像调清晰后，再换高倍镜，用细准焦螺旋将物像调清晰．故此选项不正确；B、检验装置的气密性的方法是，连接好仪器，将导管放入水中，用手掌紧握试管壁，如果水中导管口有气泡冒出，则气密性良好．故此选项正确；C、使用测电笔时，笔尖接触要检测的导线，手接触笔尾金属体，才能在接触火线时氖管发光，接触零线时氖管不发光．故此选项不正确；D、胶头滴管插入到试管内部会污染药品，应垂直悬空，故错误；故选：B7．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）选项废水中的主要污染物处理措施方法类别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性炭吸附法C氯化铜加硫酸钠过滤法D纯碱加石灰水蒸馏法A．A B．B C．C D．D【考点】79：水资源的污染与防治；9H：盐的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】A、根据明矾溶于水的生成物具有吸附性分析；B、根据活性炭具有吸附性分析；C、根据氯化铜与硫酸钠的性质分析；D、根据纯碱与氢氧化钙的反应分析．【解答】解：A、明矾溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，然后再进行过滤即可，故A错误；B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故B正确；C、由于氯化铜与硫酸钠不反应，过滤法无法除去，故C错误；D、纯碱能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有氢氧化钠，故D错误．故选B．二、解答题8．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收．（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是钠离子．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）根据微粒的变化分析“●”表示的微粒．【解答】解：（1）NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微粒的变化可知，“●”在反应前后没有变化，应为钠离子．故答为：（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）钠离子．9．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．则鸡蛋壳中一定含有C．（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的B．（选填编号）A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．步操作现象骤1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．【考点】93：酸的化学性质．【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（2）根据控制变量法的正确操作方法进行分析；（3）根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色进行分析．【解答】解：（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有C；（2）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选：B；（3）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色故答案为：（1）C；（2）B；（3）步骤操作现象12滴加白醋10．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是BC．（选填编号）A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；4G：过滤的原理、方法及其应用．【分析】过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗．（2）设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y，KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.5 101x 14.35g y==，x=7.45g，y=10.1g，样品中氯化钾的质量分数为：×100%=74.5%，答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%．（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是：10g﹣7.45g+10.1g=12.65g，答：完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65g．（4）A．晶体没有干燥会导致结果偏大；B．蒸发时液体飞溅会导致结果偏小；C．硝酸钾残留在玻璃棒上会导致结果偏小．故选：BC．11．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析．（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑）（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象．在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据上图可知，“银粉”是铝．计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】锌、铝和稀盐酸反应都能够产生氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：（1）银不能和稀盐酸反应，锌、铝和稀盐酸反应都能够产生氢气，取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．故填：气泡．（2）设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65 2x 0.2g=，x=6.5g，答：a点所对应的锌的质量是6.5g，因此m=6.5．（3）由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑，65 2 54 6可知，恰好完全反应，生成氢气0.2时，消耗锌的质量是6.5g，消耗铝的质量是1.8g，因此“银粉”是锌；设稀盐酸中氯化氢质量为y，2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑，219 6y 0.2g=，y=7.3g，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%，答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．。
2020年中考化学专项训练 物质的化学变化(含答案)
2020年中考化学专项训练物质的化学变化（含答案）一、选择题(每小题2分,共30分)1.下列过程一定发生了化学变化的是 ()A.胆矾研碎B.品红在水中扩散C.比较合金和纯金属的硬度D.钟乳石的形成2.下列物质的用途利用其物理性质的是()A.生石灰用作干燥剂B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂C.铜用于制作导线D.液氧用作火箭助燃剂3.下列物质及其用途对应错误的是()A.NaCl——生产调味品B.Al(OH)3——抗胃酸药C.Cu——生产电线D.O2——作燃料4.当汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出,以保护司乘人员的安全。
某汽车安全气囊中的反应之一为6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是()①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A.①②B.①③C.②③D.②④6.在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化学式是()A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO37.下列化学方程式书写正确的是 ()A.NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OB.Fe+2NaCl2Na+FeCl2C.6HCl+Fe2O33H2O+2FeCl3D.3KCl+Al(NO3)3AlCl3+3KNO38.下列化学反应中,属于分解反应的是()A.S+O2SO2B.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl29.“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物,使原子利用率达到100%,以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。
下列反应符合“绿色化学”要求的是()A.煅烧硫铁矿:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B.湿法炼铜:Fe+CuSO4FeSO4+CuC.制烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHD.制环氧乙烷:2C2H4+O22C2H4O(环氧乙烷)10.据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如图J3-1所示。
2020年中考化学专题训练元素周期表单元格题版含答案
2020年中考化学专题训练《元素周期表单元格题》一、选择题：1、近期热映的《复仇者联盟4》引发了不小的观影潮，深受观众喜爱的钢铁侠早期利用金属钯（Pd）制造出方舟反应炉来维持生命，如图是钯元素的相关信息，下列说法正确的是（）A.钯原子在化学反应中易得到电子B.钯原子核内有46个质子C.钯元素的相对原子质量为106.4gD.钯原子结构示意图中x=82、我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。
根据如图信息，判断下列说法中错误的是（）A.铷原子内含有37个质子B.铷原子易得电子变成阴离子C.铷元素属于金属元素D.铷元素的相对原子质量为85.473、在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析不正确的是（）① ② ③ @A.图①是硅原子的结构示意图B.图②对应的元素原子的核外电子数为11C.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-D.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的4、如图是钉元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A.钉元素的相对原子质量为101.1gB.钉的原子序数为44C.钉原子的最外层电子数是8D.钉在化学反应中容易得到电子5、我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（）A.它们的化学性质相同B.碳原子的核外有4个电子C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g6、我国最新发布四种人造新元素的中文名称，其中115号馍元素的“馍”取自古代剑名”馍铘”，下列有关该元素信息（如图）的说法正确的是（）A.馍铘剑中含有馍元素B.馍原子的核内中子数为115C.馍元素的相对原子质量为288gD. “Mc表示馍这种物质、馍元素、1个馍原子7、如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒结构示意图，下列说法正确的是（）A.钠、氯都属于属元素B .氯化钠是由a、c两种粒构成的C.氯的相对原质量是35.45gD.氯元素位于第三周期8、下列说法正确的是（）A.图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172B.②可用符号表示为Mg+2C.原子变成离子后电子层数一定会改变D.③④两种微粒属于同种元素9、手机触损屏中含有锢元素。
2020中考化学复习满分必刷题01 选择40题
2020中考化学总复习满分必刷200题满分突破必刷40题1．如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确；C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；故选B。
2．根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。
故选A。
3．如图各装置能完成相应实验的是（）A．装置③：制取氧气、氢气等气体B．装置④：干燥，收集HCl气体C．装置①：用高锰酸钾制氧气D．装置②：由b进气收集O2或CO2气体【答案】D【解析】A．实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气，选择“固液常温型”装置，锌粒与稀硫酸（或盐酸）制取氢气，也选择“固液常温型”装置，但图③中长颈漏斗未伸入液面下，会漏气，故此说法不正确；B．碱石灰本身显碱性，HCl属于酸性气体，会与碱石灰反应，收集不到气体，故此说法不正确；C．实验室可以用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰固体混合物制取氧气，选择“固固加热型”装置，为防止加热时固体进入导管，应在试管口放入一团膨松的棉花，故此说法不正确；D．通常情况下，氧气、二氧化碳两种气体的密度比空气大，用图②收集气体时应长进短出，故此说法正确。
2020中考化学总复习考点专练01 选择题
2020中考化学总复习考点专练01 选择题物理、化学变化及性质1．下列变化过程中，属于化学变化的是（）A．煤的干馏B．蛋白质的盐析C．石油的分馏D．海水晒盐2．化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”是指自然界不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质3．化学就在生活中，下列过程均发生化学变化的是（）A．空气净化煤炭燃烧B．火药爆炸氧气供给病人呼吸C．集气瓶中充入氮气面包发霉D．铁生锈酒精挥发4．“一带一路”跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路新的时代内涵，丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。
下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸B．火药爆炸C．蚕丝织布D．冶炼金属5．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲6．化学就在我们身边，衣、食、住、行都离不开化学。
下列过程主要发生化学变化的是（）A．大石桥南楼某矿厂从矿山开采镁矿石B．石桥大酱是用黄豆为原料发酵制成的C．高坎某粮食加工厂把水稻磨成大米D．虎庄某企业用铝合金材料制门窗7．“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。
这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）A．前者是物理变化，后者是化学变化B．前者是化学变化，后者是物理变化C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化8．下列物质的用途由化学性质决定的是（）A．氮气用作保护气B．干冰用于人工降雨C．金刚石用于切割玻璃D．生铁用于铸造铁锅9．下列物质用途主要由其物理性质决定的是（）A．氮气作保护气B．氢气作高能燃料C．氖气管通电会发红光D．墨汁作画久不变色10．下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（）A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸11．“通常情况下，氧气是无色、无味、难溶于水的气体”这句话描述了氧气的（）A．物理性质B．物理变化C．化学性质D．化学变化12．物质的性质决定其用途。
2020年中考化学复习题型专练图像选择题(解析版)
中考化学复习题型专练题专练图像选择题1．现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两只试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，无需使用催化剂，因为A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，两个反应的速率相同。
故选：C。
2．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．KMnO4质量在反应前后不变【答案】C【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。
根据以上分析可知：A、c代表氯化钾，故A错误；B、t1时刻，O2开始产生，故B错误；C、t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确；D、KMnO4质量在反应前后改变，故D错误。
故选C。
3．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．水的电解B．木炭在氧气中燃烧C．加热一定量的氯酸钾制氧气D．将生铁加入一定量的稀盐酸中【答案】D【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项A不正确；B、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量起点应该是0，随着反应的进行逐渐增大，选项B不正确；C、加热一定量的氯酸钾制氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，选项C不正确；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，铁完全反应后剩余固体是碳等物质，质量不再变化，选项D正确。
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★图像题1、下列图像能正确反映其对应关系的是( )A.电解水 B ．向H 2SO 4、MgSO 4混合溶液中 C 、两份完全相同的双氧水 D 、向接近饱和的KNO 3滴加NaOH 溶液 在有无MnO 2情况下产生O 2 溶液中加入KNO 3固体2、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）3、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )A B C DA ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D ．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸4、现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．生成氢气的质量：X ﹥Y B ．相对原子质量：X ﹥YC ．金属活动性：Y ﹥XD ．消耗硫酸的质量：X ﹥Y5、.下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是① ② ③ ④A 、①双氧水分解B 、②向漏置在空气中部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸C 、③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D 、④向稀硫酸中滴BaCl 2溶液6、在一定质量的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是t A PH 7t B H 2体积 t C 溶液导电性 t D 溶液质量 溶质质量分数生成沉淀质量/g 生成气体质量/g 加入晶体的质量加入溶液的质量/g 加入溶液的质量反应时溶 液 的 p H 7 0 0 0 0 Al M7、将27g 铝粉、56g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。
反应情况如图5所示。
下列叙述与曲线图相符的是 （ ）A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余8、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）A 图线x 表示镁的反应情况B 铁消耗的稀盐酸质量最大C 镁、锌一定过量，铁可能反应完D 镁一定过量，锌、铁可能反应完9、向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是( )A ．取a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B ．图标上b ～c 段质量增加的原因是Zn 与Cu(NO 3)2溶液反应C ．b 点时溶液中金属离子有Zn 2＋、Cu 2＋，金属单质有Zn 、Cu 、AgD ．c 点和d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同10、已知：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，右图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A ．固体中氧元素的质量B ．生成O 2的质量C ．固体中MnO 2的质量D ．固体中钾元素的质量分数11、某溶液含有Cu （NO 3）2和AgNO 3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）A. a ～b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、Ag +、Cu 2+B. c ～d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、Cu 2+C. 当参加反应的锌的质量为m 3时，溶液中金属离子为Zn 2+D. 当参加反应的锌的质量分别为m 1、m 2时，溶液中Cu （NO 3）2的质量分数相等12.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误．．的是（ ） A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B ．甲中有少量乙，采用降温结晶方法提纯甲 C ．分别将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃，则所得的三种溶液中 溶质的质量分数大小关系是乙＞甲=丙 D ．t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.5% 13.右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A.50℃时A 、B 、C 三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是A ＞B ＞CB. 50℃时把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C.将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.50℃时A 、B 、C 等质量的饱和溶液蒸发等质量的水，剩余溶液中溶剂由多到少为A ＞B ＞C温度/℃甲乙丙40 0 t 1 t 2 t 3 溶解度代数法（出现等质量、质量比）★1、完全中和a 克42SO H 需b 克NaOH ，若改用含b 克KOH 的溶液中和a 克42SO H 时，反应后溶液PH 值是A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 无法确定★2、. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）A. 24%B. 30%C. 36%D. 42%★3. 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，+Na 、-24SO 、-OH 的个数比为2:1:8，则溶液中42SO Na 、NaCl 、NaOH 的个数比为（ ） A. 1:1:1 B. 4:2:1 C. 2:4:1 D. 2:3:14、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）A 、4：1B 、2：1C 、3：2D 、1：1★5、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：(1) Fe H 2 Cu (2) CuO CuSO 4 Cu若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。
其中符合实际情况的是（ ）A.①②B.①②③C.①④D.①②③④质量守恒法（化学反应前后，元素质量不变）1、在CO 、CO 2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g 混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A ．10 gB ．20gC ．30gD ．40 g★2．某 不 纯 的 烧 碱 样 品 中 含 有 Na 2CO 3 3、8%、Na 2O 5、8% 、NaOH 90、4%。
取M 克 样 品，溶于 质 量 分 数 为1 4.6% 盐 酸 溶 液1 00 克 中，并 用30% 的NaOH% 溶 液 来 中 和 剩 余 的 盐 酸 至中 性。
把 反应 后 的 溶 液 蒸 干 后 可 得 到 固 体 质 量 为 （ )A 23.4gB 30.6gC 35.7gD 58.5g★3、锌、铁、镁的混合物4g,与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后,得到固体物质13.6g,生成氢气质量为（ ）克A 0.4克B 0.2克C 9.8 克D 9.6 克4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.8 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O 。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C 、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ⑥分子中C 、H 、O 元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是 （ ）A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤假设纯净法（结合平均法、列比例、背Al 、Mg 、Na 、Fe 、Zn ）1、已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为（ ）A 、24.5% B 、49% C 、70% D 、80%★2、某硝酸铵（NH 4NO 3）样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中含有36%的氮，那么该样品中可能混有氮肥是A ．NH 4HCO 3B ．（NH 4）2SO 4C ．NH 4ClD ．CO （NH 2）2★3、某不纯的铁粉5.6克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气0.18克，反应后溶液中无剩余的固体，则这种铁粉中可能含有（ ）A ．MgB ．ZnC ．CuD ．Al反应先后问题（金属活动顺序相距越远，越先反应）★1、向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中一定含有（ ）A 、Ag 、Cu 、ZnB 、Ag 、Cu 、FeC 、Ag 、Zn 、FeD 、Cu 、Zn 、Fe★2、.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体生成。
下列说法正确的是( )A 、滤出的固体中一定含有银，一定不含锌，可能含有铜B 、滤出的固体中一定含有银，可能含有锌和铜C 、滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜D 、滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜★3、.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是A ．滤出的固体中一定含有银，可能含有锌和铜B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C ．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D ．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银硫酸 CuO △ 硫酸 Fe除杂题（纯净物不能少，不能混新杂质）物质鉴别、共存题（沉淀口诀、5个同桌）1、下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的A.FeCl3NaCl Ba(OH)2B. KCl HCl NaNO3C.Na2SO4HCl H2SO4D. CuCl2NaNO3K2SO4★2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是( )A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、KCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl★3、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )A. SO42-、Fe3+、Na+、OH-B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+★4．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu (NO3)2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu（过量）、FeCl2、HCl★5、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是( )A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱B．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳★6．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②7、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。