高中化学选修四 化学反应热的计算

△H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
3．盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应 的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 方法：
③H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)
△H2
△H3
④2S(g) =S2(g)
△H4
则△H4的正确表达式为（ A ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ A ）
A．Q1>Q2 C． Q1<Q2 B．Q1=Q2 D．无法确定
3、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）
2、如何理解盖斯定律？ A
ΔH1 ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
并 不 是 你 走 弯 路 的 资 本
你 的 年 轻 ，
问题探究
CO(g) H1
C(s)
H2
CO2(g)
+) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)
H3 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
2、1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g)
化学 · 选修4
化学反应热的计算
温故知新 1、下列描述是否正确？(用“√”或“×”填写) (1) 已知 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝－ 57.3 kJ· mol － 1 ，则 (
H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1
D．+126 kJ•mol-1
题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
课本P12 例1： 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下： Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23g/mol 1.0g △H 17.87kJ
△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol
1、写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质)。
2、然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出运算式。
当堂巩固 1、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l)的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④
X
当堂巩固
1、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ； △H=-393.5kj/mol H2O(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H=-241.8kj/mol
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( B )
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
当堂巩固 3、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能
（kJ•mol-1）：P-P：198 ；P-O：360 ；O=O：498，则反应
P4（白磷）+3O2=P4O6 的反应热△H为（ A ）
A．-1638 kJ•mol-1
C．-126 kJ•mol-1
B．+1638 kJ•mol-1
×
)
(2) 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) ＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ· mol－1， 则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ· mol－1 ( × )
2、已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol （1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol （2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 如何测定二氧化碳转化为石墨和氧气的反应热呢？ ①能直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？
问题探究 课本P12 例2： 【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为 X
C2H6O(l) + 3O2(பைடு நூலகம்)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) △H =－1366.8kJ/mol
46g/mol －1366.8kJ/mol
1000g
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ
问题探究 二．反应热的计算： 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程
式。
2、有关反应热的计算
(1)盖斯定律及其应用
(2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方 程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热
问题探究
一、盖斯定律：
1、盖斯定律的内容:
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句
话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
B
300m
A
某人从山下A到达山顶B，无论是翻山 越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶， 其所处的海拔都高了300m
思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?