硅酸盐全分析PPT(符茜)
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2012-5-26
5、碳酸钙标准溶液，0.024mol/L
称取0.60g已于105—110℃烘过2h的碳酸钙，精确至0.0001g，置于250ml烧杯中， 加入约100ml水，盖上表面皿，沿杯口滴加盐酸（1+1）至碳酸钙全部溶解，加热煮沸 数分钟，冷至室温，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
6、EDTA标准滴定溶液0.015,mol/L
配制
称取约5.6gEDTA于烧杯中，加200ml水，加热溶解，过滤，用水稀释至1L，摇匀。
标定
吸取25.00ml碳酸钙标液于锥形瓶中，加入25ml水，加入适量CMP混合指示剂，在搅 拌下加入氢氧化钾溶液，至出现绿色荧光后再过量2-3ml，以EDTA标液滴定至绿色荧光 消失并呈现红色为终点。
2012-5-26
吸取50ml上述溶液→放入250ml塑料 杯→+10-15ml硝酸→搅拌、冷却→+氯 化钾→+2g氯化钾/10ml氟化钾溶液→ 放置20min→过滤→洗涤→+10ml氯化 钾-乙醇溶液+1ml酚酞→用氢氧化钠滴 定（溶液呈红色）→+200ml沸水→用 氢氧化钠标液滴至微红色（此时的滴 定管需调零）。
称取EDTA.2H2O.45g→溶解，配成1L溶液，待标定。
称取CaCO30.03g(精确至0.0001g)→加HCl溶解，加水50ml，煮沸→冷却→转移至 250ml量瓶中，定容→取标液25ml→加25ml水→加CMP指示剂（无色——淡黄色）→KOH （淡黄色——荧光绿）→用EDTA滴定（荧光绿——微红色）
将0.2gPAN溶于100ml95%（V/V)乙醇中。
2012-5-26
4、硫酸铜标准滴定溶液（0.015mol/L)
配制：
讲3.7g硫酸铜溶于水中，加4—5滴硫酸（1+1），用水稀 释至1L，摇匀。
标定
从滴定管缓慢放出10—15mlEDTA标准滴定溶液 0.015mol/L于250ml烧杯中，加入135ml水，加15mlPH4.3 缓冲溶液，加热至沸，取下稍冷，加5—6滴PAN指示剂溶 液，以硫酸铜标准滴定溶液滴定至亮紫色。 注明（PAN为1-（2-吡定啶偶氮）-2-奈酚指示剂溶液）
注明(CMP为钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂）
2012-5-26
7、测定步骤：
称取试样0.50g(精确至0.0001g)→置于银坩埚 →+6-7g氢氧化钠→650-700℃高温下熔融20min→取出， 冷却→将坩埚放入盛有100ml沸水烧杯中→加热→熔块完 全浸出后，取出并冲洗坩埚→+25-30ml盐酸→+1ml硝酸→ 加热至沸→冷却→移入250ml容量瓶 吸取25ml溶液放入锥形瓶中→+EDTA至过量1015ml→+100ml水→加热（70-80℃）→+数滴氨水 （PH=3.0-3.5）→+PH=4.3缓冲溶液15ml→煮2min→冷至 室温→+4-5滴PAN指示剂→硫酸铜标液滴定（终点为：亮 紫色）
2012-5-26
3、试剂
试剂
盐酸 配制 1+1
硫酸
氨水 氢氧化钾溶液 PH4.3的缓冲溶液 CMP混合指示剂 PAN指示溶液
1+1
1+1 200g/L
将42.3g无水乙酸钠溶于水中，加80ml冰乙酸，用水稀释至1L， 摇匀。 称取1.000g钙黄绿素，1.000g甲基百里香酚蓝，0.200g酚酞与 50g已在105℃烘干过的硝酸钾混合研细，保存在磨口瓶中。
2012-5-26
4、试剂：
试剂 碳酸钠-硼酸混合溶剂 硫酸 盐酸 配制 取3份污水碳酸钠和1份硼酸混匀，如有粗颗粒需研磨， 如果比例不对，熔融温度要大于1000℃. 密度约为1.84g/ml，1+1，5+95 密度约为1.19g/ml，1+1，5+95
二安替比林甲烷， 50g/L
抗坏血酸50g/L 二氧化钛标液
2012-5-26
硅酸盐试样的分解
1、试样的分解过程 采样→制样→溶样（熔样）→测定→报结果
试样分解的目的：
转变成
固体试样
2、试样的分解要求
试样溶液
完全简单快速
分解无损失
无干扰引入
2012-5-26
3、试样的分解方法：
溶解法：水溶、酸溶、其他溶剂
K2CO3、KOH
分为 熔融法：酸熔K2S2O7，碱熔
（一）EDTA络合滴定法（铜盐回滴）
1、实验目的：
测定硅酸盐中氧化铝的含量
2、实验原理：
试样用无水碳酸钠烧结，或用氢氧化钠熔 融，然后用水浸取，加盐酸分解，制成溶液。先 用EDTA标准滴定液滴定铁，然后加入对铝、钛过 量的EDTA标准滴定溶液，于PH3.8—4.0以PAN为指 示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA。
2012-5-26
B、测量
将显色溶液置于合适的吸收皿中，以水为参比， 在分光光度计上波长400nm处测量吸光度，在工作 曲线上查取二氧化钛的质量。
C、工作曲线绘制
取一组50ml容量瓶中，加入0，1.00，5.00， 10.00，20.00ml二氧化钛标液，按4.4-4.5进行， 以试剂空白作参比，测量吸光度，以二氧化钛的 质量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制工作曲线。
2012-5-26
任务二、硅酸盐中氧化铁含量的测定
重铬酸钾滴定法 EDTA滴定法
测定方法
磺基水杨酸滴定法
邻菲啰啉滴定法 原子吸收分光光度法
2012-5-26
（一）EDTA直接滴定法
1、实验目的： 测定硅酸盐中氧化铁的含量 2、实验原理： 在PH=1.8—2.0的条件下，Fe3+与磺基水 杨酸钠反应形成一种紫红色配合物，当加 入EDTA后，EDTA夺取了与磺基水杨酸钠反 应的Fe3+，形成了另一种更稳定的配合物。
2012-5-26
5、测定步骤：
称取0.5g试样→置于银/镍 坩埚中→+6-7g氢氧化钾→高温熔融 20min→取出冷却→放入有100ml沸水 的烧杯中→加热、使融块浸出→取出、 冲洗→+25-30盐酸→+1ml硝酸→用热 盐酸（1+5）冲洗坩埚→加热至沸→冷 却→移入250ml容量瓶→稀释至刻度、 摇匀。
2012-5-26
7、操作步骤：
称取0.20g试样，置于垫有2g混合溶剂的 铂坩埚中，混合后盖上约0.5g混合溶剂，置 1000℃高温炉中，熔融5min,取出，冷却后，将坩 埚置于装有100ml水及20ml盐酸、煮沸着的250ml 烧杯中，加热提取融块，洗出坩埚后，移入250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。 A、显色：分取试液25.00ml于50ml量瓶中，加5ml盐 酸，5ml抗坏血酸溶液，混匀，放置5min，加10ml 二安替比林甲烷溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
2012-5-26
3、试剂与仪器
试剂
氢氧化钾固体 氯化钾溶液 氯化钾-乙醇溶液 酚酞指示剂溶液 氟化钾溶液 配制方法 分析纯 50g/L，将50g氯化钾（KCl）溶于水中，用水稀释至1L。 50g/L，将5g氯化钾（KCl）溶于50ml水中，加入50ml95%乙 醇，混匀。 将1g酚酞溶于100ml95%乙醇中。 150g/L，称取150g氟化钾于塑料杯中，加水溶解后，用水 稀释至1L，储于塑料瓶中。
2012-5-26
3、仪器和试剂： （1）主要仪器：
仪器名称 分析天平 托盘天平 马弗炉 温度计
2012-5-26
数量 备注 型号：（TG）328A最大称量，200g分度 1 值：0.1mg 型号：BP-II最大称量，200g分度值： 1 0.2mg 1 1
试剂 NaOH(s) 浓HCl 浓HNO3 HCl(1+1) HCl(1+5) CaCO3(s) EDTA.2H2O NH3.H2O KOH(200g/L)
2012-5-26
取5g二安替比林甲烷溶于20ml盐酸（1+1）中，用水稀 释至100ml，混匀。
用时现配
5、二氧化钛储备液，0.100mg/ml 准确称取0.1000g在1000℃灼烧过1h的冷却过基准 物二氧化钛（质量分数大于99.9%），精确至0.1000g，置 于铂坩埚中，加8g焦硫酸钾，在650℃的高温炉中熔融 40min，取出，冷却后，融块用200ml硫酸（1+9）加热浸 取，洗净坩埚，加60ml硫酸（1+1），冷却后，移入 1000ml量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。此溶液1ml含 0.100mg二氧化钛。 6、二氧化钛标准溶液，10.0µg/ml 移去10.00ml二氧化钛储备液于500ml容量瓶中，以水 稀释至刻度，混匀，此溶液1ml含10.0µg二氧化钛。
Na2CO3、NaOH
半熔法：K2CO3、Na2CO3
2012-5-26
任务一、硅酸盐中二氧化硅含量的测定
重量法
滴定法
测定方法
光度法 氯化铵重量法 氟硅酸钾容量法
2012-5-26
（一）氟硅酸钾容量法测硅酸盐中二氧化硅 的含量
1、实验目的： 测定硅酸盐中二氧化硅的含量 2、实验原理： 试样经碱熔融，将不溶性的二氧化硅转化 为可溶性的硅酸盐。在硝酸介质中与过量的钾离 子、氟离子作用，定量地生成氟硅酸钾沉淀。沉 淀在热水中水解，相应地生成等量氢氟酸。生成 的氢氟酸用氢氧化钠标准溶液滴定，借以求出试 样中二氧化硅的含量。
作用 作为助燃剂，熔解水泥 使铁完全转化为铁离子 把二价铁离子转化为三价铁离子 溶解CaCO3(S) 调节待测液的PH 洗坩埚 作为基准物，标定EDTA 配制EDTA溶液 调节待测液的PH 需老师指点
CMP指示剂
磺基水杨酸钠指示剂
2012-5-26
指示滴定终点
指示滴定终点
4、实验步骤：
熔样→水泥（0.5000g)→马弗炉（650-700℃）→取出，冷却→热水浸煮，加入HCl→ 加入NaOH固（6-7g)熔样20min→冷却，定容250ml量瓶中。 EDTA的配制与标定：
测定：
取待测液25ml+25ml水+SS→加NH3.H2O(淡黄色—紫红色—橘红色）→加HCl（橘红色— 紫红色）→加热60—70℃→冷却→用EDTA滴定（终点：紫红色—黄色/无色）
2012-5-26
任务三、硅酸盐中氧化铝含量的测定
配位滴定法
酸碱滴定法
测定方法
EHale Waihona Puke BaiduTA直接滴定法 铜盐返滴定法
2012-5-26
2012-5-26
tha nk you !!!
谁不鼓掌，枪毙15分钟
再会！！！
讲解完毕 谢 谢观赏！
2012-5-26
2012-5-26
任务四、硅酸盐中二氧化钛含量的测定
1、实验方法： 二安替比林甲烷光度法 2、实验目的： 测定硅酸盐中二氧化钛的含量 3、实验原理： 在盐酸或硫酸介质中钛离子与二安替比 林甲烷形成黄色的化合物，其颜色的深度 与二氧化钛的含量成正比，借此测定二氧 化钛的含量。计算出二氧化钛的质量分数。
2012-5-26
仪器：
滴定分析法常用仪器 4、氢氧化钠标准滴定溶液ϲ（NaOH）=0.15mol/L的配制 与标定：
A、配制：将60g氢氧化钠溶于10L水中，充分摇匀，储存 于带胶塞的硬质玻璃瓶或塑料瓶内。 B、标定：称取约0.8g（精确至0.0001g）邻苯二甲酸氢 钾（C8H5KO4），置于500ml烧杯中，加入150ml新煮沸过的 已用氢氧化钠溶液中和至酚酞呈微红色的冷水，搅拌，使 其溶解，加入6-7滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标液滴定至 微红色。
项目一、硅酸盐全分析
铁、铝、钛、硅等元素分析
制作人：
一、硅酸盐 硅酸盐就是硅酸的盐类，就是由二氧化硅和金属氧 化物所形成的盐类。 换句话说，是硅酸中的氢被Al、Fe、Ca、Mg、K、Na 及其他金属取代形成的盐。 二、元素含量的测定 1、硅酸盐中氧化铁含量的测定 2、硅酸盐中氧化铝含量的测定 3、硅酸盐中二氧化钛含量的测定 4、硅酸盐中二氧化硅含量的测定
5、碳酸钙标准溶液，0.024mol/L
称取0.60g已于105—110℃烘过2h的碳酸钙，精确至0.0001g，置于250ml烧杯中， 加入约100ml水，盖上表面皿，沿杯口滴加盐酸（1+1）至碳酸钙全部溶解，加热煮沸 数分钟，冷至室温，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
6、EDTA标准滴定溶液0.015,mol/L
配制
称取约5.6gEDTA于烧杯中，加200ml水，加热溶解，过滤，用水稀释至1L，摇匀。
标定
吸取25.00ml碳酸钙标液于锥形瓶中，加入25ml水，加入适量CMP混合指示剂，在搅 拌下加入氢氧化钾溶液，至出现绿色荧光后再过量2-3ml，以EDTA标液滴定至绿色荧光 消失并呈现红色为终点。
2012-5-26
吸取50ml上述溶液→放入250ml塑料 杯→+10-15ml硝酸→搅拌、冷却→+氯 化钾→+2g氯化钾/10ml氟化钾溶液→ 放置20min→过滤→洗涤→+10ml氯化 钾-乙醇溶液+1ml酚酞→用氢氧化钠滴 定（溶液呈红色）→+200ml沸水→用 氢氧化钠标液滴至微红色（此时的滴 定管需调零）。
称取EDTA.2H2O.45g→溶解，配成1L溶液，待标定。
称取CaCO30.03g(精确至0.0001g)→加HCl溶解，加水50ml，煮沸→冷却→转移至 250ml量瓶中，定容→取标液25ml→加25ml水→加CMP指示剂（无色——淡黄色）→KOH （淡黄色——荧光绿）→用EDTA滴定（荧光绿——微红色）
将0.2gPAN溶于100ml95%（V/V)乙醇中。
2012-5-26
4、硫酸铜标准滴定溶液（0.015mol/L)
配制：
讲3.7g硫酸铜溶于水中，加4—5滴硫酸（1+1），用水稀 释至1L，摇匀。
标定
从滴定管缓慢放出10—15mlEDTA标准滴定溶液 0.015mol/L于250ml烧杯中，加入135ml水，加15mlPH4.3 缓冲溶液，加热至沸，取下稍冷，加5—6滴PAN指示剂溶 液，以硫酸铜标准滴定溶液滴定至亮紫色。 注明（PAN为1-（2-吡定啶偶氮）-2-奈酚指示剂溶液）
注明(CMP为钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂）
2012-5-26
7、测定步骤：
称取试样0.50g(精确至0.0001g)→置于银坩埚 →+6-7g氢氧化钠→650-700℃高温下熔融20min→取出， 冷却→将坩埚放入盛有100ml沸水烧杯中→加热→熔块完 全浸出后，取出并冲洗坩埚→+25-30ml盐酸→+1ml硝酸→ 加热至沸→冷却→移入250ml容量瓶 吸取25ml溶液放入锥形瓶中→+EDTA至过量1015ml→+100ml水→加热（70-80℃）→+数滴氨水 （PH=3.0-3.5）→+PH=4.3缓冲溶液15ml→煮2min→冷至 室温→+4-5滴PAN指示剂→硫酸铜标液滴定（终点为：亮 紫色）
2012-5-26
3、试剂
试剂
盐酸 配制 1+1
硫酸
氨水 氢氧化钾溶液 PH4.3的缓冲溶液 CMP混合指示剂 PAN指示溶液
1+1
1+1 200g/L
将42.3g无水乙酸钠溶于水中，加80ml冰乙酸，用水稀释至1L， 摇匀。 称取1.000g钙黄绿素，1.000g甲基百里香酚蓝，0.200g酚酞与 50g已在105℃烘干过的硝酸钾混合研细，保存在磨口瓶中。
2012-5-26
4、试剂：
试剂 碳酸钠-硼酸混合溶剂 硫酸 盐酸 配制 取3份污水碳酸钠和1份硼酸混匀，如有粗颗粒需研磨， 如果比例不对，熔融温度要大于1000℃. 密度约为1.84g/ml，1+1，5+95 密度约为1.19g/ml，1+1，5+95
二安替比林甲烷， 50g/L
抗坏血酸50g/L 二氧化钛标液
2012-5-26
硅酸盐试样的分解
1、试样的分解过程 采样→制样→溶样（熔样）→测定→报结果
试样分解的目的：
转变成
固体试样
2、试样的分解要求
试样溶液
完全简单快速
分解无损失
无干扰引入
2012-5-26
3、试样的分解方法：
溶解法：水溶、酸溶、其他溶剂
K2CO3、KOH
分为 熔融法：酸熔K2S2O7，碱熔
（一）EDTA络合滴定法（铜盐回滴）
1、实验目的：
测定硅酸盐中氧化铝的含量
2、实验原理：
试样用无水碳酸钠烧结，或用氢氧化钠熔 融，然后用水浸取，加盐酸分解，制成溶液。先 用EDTA标准滴定液滴定铁，然后加入对铝、钛过 量的EDTA标准滴定溶液，于PH3.8—4.0以PAN为指 示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA。
2012-5-26
B、测量
将显色溶液置于合适的吸收皿中，以水为参比， 在分光光度计上波长400nm处测量吸光度，在工作 曲线上查取二氧化钛的质量。
C、工作曲线绘制
取一组50ml容量瓶中，加入0，1.00，5.00， 10.00，20.00ml二氧化钛标液，按4.4-4.5进行， 以试剂空白作参比，测量吸光度，以二氧化钛的 质量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制工作曲线。
2012-5-26
任务二、硅酸盐中氧化铁含量的测定
重铬酸钾滴定法 EDTA滴定法
测定方法
磺基水杨酸滴定法
邻菲啰啉滴定法 原子吸收分光光度法
2012-5-26
（一）EDTA直接滴定法
1、实验目的： 测定硅酸盐中氧化铁的含量 2、实验原理： 在PH=1.8—2.0的条件下，Fe3+与磺基水 杨酸钠反应形成一种紫红色配合物，当加 入EDTA后，EDTA夺取了与磺基水杨酸钠反 应的Fe3+，形成了另一种更稳定的配合物。
2012-5-26
5、测定步骤：
称取0.5g试样→置于银/镍 坩埚中→+6-7g氢氧化钾→高温熔融 20min→取出冷却→放入有100ml沸水 的烧杯中→加热、使融块浸出→取出、 冲洗→+25-30盐酸→+1ml硝酸→用热 盐酸（1+5）冲洗坩埚→加热至沸→冷 却→移入250ml容量瓶→稀释至刻度、 摇匀。
2012-5-26
7、操作步骤：
称取0.20g试样，置于垫有2g混合溶剂的 铂坩埚中，混合后盖上约0.5g混合溶剂，置 1000℃高温炉中，熔融5min,取出，冷却后，将坩 埚置于装有100ml水及20ml盐酸、煮沸着的250ml 烧杯中，加热提取融块，洗出坩埚后，移入250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。 A、显色：分取试液25.00ml于50ml量瓶中，加5ml盐 酸，5ml抗坏血酸溶液，混匀，放置5min，加10ml 二安替比林甲烷溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
2012-5-26
3、试剂与仪器
试剂
氢氧化钾固体 氯化钾溶液 氯化钾-乙醇溶液 酚酞指示剂溶液 氟化钾溶液 配制方法 分析纯 50g/L，将50g氯化钾（KCl）溶于水中，用水稀释至1L。 50g/L，将5g氯化钾（KCl）溶于50ml水中，加入50ml95%乙 醇，混匀。 将1g酚酞溶于100ml95%乙醇中。 150g/L，称取150g氟化钾于塑料杯中，加水溶解后，用水 稀释至1L，储于塑料瓶中。
2012-5-26
3、仪器和试剂： （1）主要仪器：
仪器名称 分析天平 托盘天平 马弗炉 温度计
2012-5-26
数量 备注 型号：（TG）328A最大称量，200g分度 1 值：0.1mg 型号：BP-II最大称量，200g分度值： 1 0.2mg 1 1
试剂 NaOH(s) 浓HCl 浓HNO3 HCl(1+1) HCl(1+5) CaCO3(s) EDTA.2H2O NH3.H2O KOH(200g/L)
2012-5-26
取5g二安替比林甲烷溶于20ml盐酸（1+1）中，用水稀 释至100ml，混匀。
用时现配
5、二氧化钛储备液，0.100mg/ml 准确称取0.1000g在1000℃灼烧过1h的冷却过基准 物二氧化钛（质量分数大于99.9%），精确至0.1000g，置 于铂坩埚中，加8g焦硫酸钾，在650℃的高温炉中熔融 40min，取出，冷却后，融块用200ml硫酸（1+9）加热浸 取，洗净坩埚，加60ml硫酸（1+1），冷却后，移入 1000ml量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。此溶液1ml含 0.100mg二氧化钛。 6、二氧化钛标准溶液，10.0µg/ml 移去10.00ml二氧化钛储备液于500ml容量瓶中，以水 稀释至刻度，混匀，此溶液1ml含10.0µg二氧化钛。
Na2CO3、NaOH
半熔法：K2CO3、Na2CO3
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任务一、硅酸盐中二氧化硅含量的测定
重量法
滴定法
测定方法
光度法 氯化铵重量法 氟硅酸钾容量法
2012-5-26
（一）氟硅酸钾容量法测硅酸盐中二氧化硅 的含量
1、实验目的： 测定硅酸盐中二氧化硅的含量 2、实验原理： 试样经碱熔融，将不溶性的二氧化硅转化 为可溶性的硅酸盐。在硝酸介质中与过量的钾离 子、氟离子作用，定量地生成氟硅酸钾沉淀。沉 淀在热水中水解，相应地生成等量氢氟酸。生成 的氢氟酸用氢氧化钠标准溶液滴定，借以求出试 样中二氧化硅的含量。
作用 作为助燃剂，熔解水泥 使铁完全转化为铁离子 把二价铁离子转化为三价铁离子 溶解CaCO3(S) 调节待测液的PH 洗坩埚 作为基准物，标定EDTA 配制EDTA溶液 调节待测液的PH 需老师指点
CMP指示剂
磺基水杨酸钠指示剂
2012-5-26
指示滴定终点
指示滴定终点
4、实验步骤：
熔样→水泥（0.5000g)→马弗炉（650-700℃）→取出，冷却→热水浸煮，加入HCl→ 加入NaOH固（6-7g)熔样20min→冷却，定容250ml量瓶中。 EDTA的配制与标定：
测定：
取待测液25ml+25ml水+SS→加NH3.H2O(淡黄色—紫红色—橘红色）→加HCl（橘红色— 紫红色）→加热60—70℃→冷却→用EDTA滴定（终点：紫红色—黄色/无色）
2012-5-26
任务三、硅酸盐中氧化铝含量的测定
配位滴定法
酸碱滴定法
测定方法
EHale Waihona Puke BaiduTA直接滴定法 铜盐返滴定法
2012-5-26
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谁不鼓掌，枪毙15分钟
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2012-5-26
2012-5-26
任务四、硅酸盐中二氧化钛含量的测定
1、实验方法： 二安替比林甲烷光度法 2、实验目的： 测定硅酸盐中二氧化钛的含量 3、实验原理： 在盐酸或硫酸介质中钛离子与二安替比 林甲烷形成黄色的化合物，其颜色的深度 与二氧化钛的含量成正比，借此测定二氧 化钛的含量。计算出二氧化钛的质量分数。
2012-5-26
仪器：
滴定分析法常用仪器 4、氢氧化钠标准滴定溶液ϲ（NaOH）=0.15mol/L的配制 与标定：
A、配制：将60g氢氧化钠溶于10L水中，充分摇匀，储存 于带胶塞的硬质玻璃瓶或塑料瓶内。 B、标定：称取约0.8g（精确至0.0001g）邻苯二甲酸氢 钾（C8H5KO4），置于500ml烧杯中，加入150ml新煮沸过的 已用氢氧化钠溶液中和至酚酞呈微红色的冷水，搅拌，使 其溶解，加入6-7滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标液滴定至 微红色。
项目一、硅酸盐全分析
铁、铝、钛、硅等元素分析
制作人：
一、硅酸盐 硅酸盐就是硅酸的盐类，就是由二氧化硅和金属氧 化物所形成的盐类。 换句话说，是硅酸中的氢被Al、Fe、Ca、Mg、K、Na 及其他金属取代形成的盐。 二、元素含量的测定 1、硅酸盐中氧化铁含量的测定 2、硅酸盐中氧化铝含量的测定 3、硅酸盐中二氧化钛含量的测定 4、硅酸盐中二氧化硅含量的测定