钠及其氧化物PPT教学课件

g-0.04 mol×23 g/mol=0.58 g,介于0.64 g(0.04 mol)
与0.32 g（0.02 mol）之间，可得出原生成物是
Na2O与Na2O2的混合物。
要点三 Na2O2的特殊性质 1.Na2O2的强氧化性、漂白性 （1）化合价与性质的关系
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧 化性。 （2）强氧化性的表现实例
反应的化学方程式。
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系
2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2
4NaOH+O2
(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2 的物质的量之比均为2∶1。
（2）气体体积关系
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）
反应的方程式为
2CH3CH2OH+2Na 2。 OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2 ;
2
ONa+H2
3.钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2 。
4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防 止Na与空气中的 O2 和水蒸气 发生反应。
液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成
的H2，他们设计了右图装置。 请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： ；
（2）在点燃H2之前必须先进行
，方法
是。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时， ①③④实验获得成功，②却失败了。他们分析
认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，
风化（白N色aO粉H末潮解）（生成Na2CO3·10H2O）
（生成Na2CO3）。
4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH;
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O;
Na2CO3+10H2O
Na2CO3·10H2O；
Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O。
二、钠的氧化物 自我诊断
【典例导析2】将一定质量的钠、钾
分别投入到盛有相同浓度和体积
的盐酸的两个烧杯中，产生的气
体随时间变化曲线如图所示，则
下列说法正确的是
()
A.投入的Na、K的质量一定相等
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐
酸反应
D.参加反应的HCl的量不一定相等
解析 本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多 少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量 相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧 烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲 线A为钾与盐酸反应。 答案 B
(2)验纯 向下排气法收集一试管氢气，用大拇指
堵住，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微
的“扑”声，则表明H2纯净 （3）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内
H2与O2的混合气被点燃而爆炸 （4）钠比水轻，比苯重，落在苯与水交界处。钠
与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应 停止；当钠表面的H2逸出时，钠又回落，与水反 应，如此反复，就可减慢Na与H2O的反应速率
【典例导析1】钠与硫酸亚铁溶
液反应很难完整地观察到
反应全过程的有关现象。
有人用如图所示的装置进
行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶
液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛
有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往
试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导
管的单孔橡胶塞。
（1）实验中汽油的作用是
。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，
b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 低，且
该反应是放热反应。
c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 说明 有气体生。成
d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应
生成了碱。
（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反 应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反 应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
第三章 常见的金属及其化合物
第1讲 钠及其氧化物
一、钠
基础盘点
自我诊断
1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最
多的是
( D)
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的氯化钠溶液中
D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量
的水中
2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象 是 钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小 球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的 响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球 所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色 的沉淀生成。写出有关的化学方程式：
溶液中有
沉淀生成。
（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可
能发生爆炸，其原因是
。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式
。
解析 (1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察 到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将
反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶
于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管
Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，
可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
。
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密
度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、
1.00 g/mL，并据此对实验进行了改
进（装置如右图）。在改进后的实
验中H2的生成速率减慢。原因是
。
答案 （1）2Na+2H2O
2NaOH+H2
质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各
题。
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化
物反应。如:2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化
学方程式：
，
。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价
时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
解析 过氧化钠具有强氧化性，应从两方面理解。
若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过 足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体 体积的 1 ，也等于生成氧气的量。
2
（3）电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为 2Na2O2~O2~2e-。 （4）固体质量关系
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或
迁移应用2
某溶液中含有
HCO
3
、CO
2 3
、SO
2 3
、
Na 、NO 3五种离子。若向其中加入Na2O2粉
末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶
液中离子浓度保持不变的是
（ A）
A.
NO
3
C.
SO
2 3
、NO
3
B.
CO
2 3
、NO
加热或点燃
热稳定性
不稳定（加热时 被空气氧化）
稳定
与水反应 的方程式 Na2O+H2O
2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
与CO2 反应的
方程式
Na2O+CO2
Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
与酸反应的 方程式 （HCl）
Na2O+2HCl 2NaCl+H2O
其一，过氧化钠中氧元素为-1价，处于氧的中间
价态，与水、二氧化碳等物质反应时，它既是氧
化剂又是还原剂，一定有氧气生成；其二，当它
与还原性较强的物质反应时，它只作氧化剂，没
有氧气生成。题中，SO2与SO3从硫的化合价可以 判断，SO3具有较强的氧化性，SO2具有较弱的氧 化性，所以不同价态同种非金属的氧化物与过氧
①式N为a与：O22在Na点+O燃2 的点条燃件下Na发2O生2 反。应的化学方程
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：
4Na+O2
2Na2O 。
③Na与S的反应为：2Na+S （2）与水的反应 ①离子方程式为:2Na+2H2O ②实验现象
Na2S 。 2Na++2OH-+H2 。
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠 的密度比水 小。
H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：
Na2O2+CO
Na2CO3、Na2O2+H2
2NaOH
(实际上两反应不能发生)。
（5）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合 物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反 应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
【典例导析4】 运用比较法是化学科学中研究物
（4）2Na+Fe2++2H2O Fe(OH)2↓+2Na++H2
要点二 钠跟酸、盐溶液的反应计算 1.钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：
(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应； (2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能 认为钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与酸发生 复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反 应。 2.钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应， 生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简 单的置换反应。 3.钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢 气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产 生氢气。