化学平衡中的转化率
化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝某反应物的起始浓度- 该反应物的平衡浓度100%该反应物的起始浓度或 :平衡转化率＝某反应物的起始物质的量 - 该反应物的平衡物质的量100%该反应物的起始起始物质的量某反应物转化的物质的量或物质的量浓度)平衡转化率＝100%该反应物的起始起始物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（ 1）若反应物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加 A 的量平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析 )。
①若 a ＝ b + c：A 的转化率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若 a ＜ b + c A 的转化率减小。
（ 2）若反应物不只一种： aA(g) +bB(g)cC(g) + dD(g) ，① 在不改变其他条件时，只增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率减小，而 B 的转化率增大。
② 若按原比例同倍数地增加 A 和 B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如 a+b = c + d，A 、B 的转化率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转化率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
化学平衡转化率
化学平衡转化率
化学平衡转化率指的是在给定化学反应条件下，反应物转化为生成物的程度。
化学平衡是指反应物与生成物之间反应速度相等，即反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡转化率的计算公式为：转化率= 已转化量/ 总量×100%
例如，对于反应式A + B ⇌ C + D，如果已知反应开始时A和B的摩尔数分别为2mol和3mol，反应达到化学平衡时A完全转化为C，B转化了2mol形成了C和D，求化学平衡转化率。
已转化量为2mol + 2mol = 4mol，总量为2mol + 3mol = 5mol，化学平衡转化率为4/5 ×100% = 80%。
化学平衡中转化率求法与规律总结
化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。
①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。
(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。
因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。
因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。
4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。
转化率小于百分之百。
化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。
4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。
②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。
转化率变化要视具体反应而定。
如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。
③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率求法和规律总结(1)
化学均衡中转变率求法和规律总结均衡转变率＝某反响物的开端浓度- 该反响物的均衡浓度100%该反响物的开端浓度或 :均衡转变率＝某反响物的开端物质的量 -该反响物的均衡物质的量100%该反响物的开端开端物质的量某反响物转变的物质的量或物质的量浓度)均衡转变率＝(100%该反响物的开端开端物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反响物用量的改变对转变率的一般规律（ 1）若反响物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其余条件时（恒温恒容），增添 A 的量平衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率与气体物质的计量数相关：(可用等效均衡的方法剖析 )。
①若 a ＝ b + c：A 的转变率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转变率增大；③若 a ＜ b + c A 的转变率减小。
（ 2）若反响物不仅一种： aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，①在不改变其余条件时，只增添 A 的量，均衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率减小，而 B 的转化率增大。
②若按原比率同倍数地增添 A 和 B，均衡向正反响方向挪动，可是反响物的转变率与气体物质的计量数相关：如a+b = c + d，A 、B 的转变率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转变率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转变率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反响物转变率变化关于可逆反响aA(g) ＋ bB(g)?cC(g)＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化致使均衡挪动时，学生感觉疑惑的是充入“惰性气体”化学均衡朝哪个方向挪动？转变率如何变化？可概括为以下双方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学均衡不挪动。
因均衡系统的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学均衡向气体体积增大的方向挪动。
因为此时容器容积必定增大，相当于对反响系统减压，既而可判断指定物质的转变率变化。
化学平衡中转化率求法和规律总结 (1)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
谈化学平衡中转化率的变化
谈化学平衡中转化率的变化2019-09-28化学平衡中转化率是指某反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度⽐值的百分⽐，它体现了可逆反应进⾏的程度和效率。
⽽判断转化率的变化对学⽣来说更是⼀个难点，他们往往会因把握不准⽽丢分。
因此我结合⾃⼰多年的教学实践，谈谈化学平衡中转化率变化的教学设计，供⼤家参考。
⼀、根据增⼤或减少某反应物浓度判断转化率的变化问题1：反应aA（g）+bB（g）?葑cC（g）+dD（g），若增⼤某⼀反应物浓度，A、B的转化率如何变化？问题探究：在557℃时，按下表中的数据在密闭容器中进⾏下列反应：通过上⾯的计算我们可以得出以下结论：1.增⼤某⼀反应物浓度可使其他反应物的转化率增⼤，⽽本⾝的转化率降低。
2.减⼩某⼀反应物浓度可使其他反应物的转化率降低，⽽本⾝的转化率增⼤。
问题2：若保持容器体积不变，对于反应aA（g）+bB（g）?葑cC（g）+dD（g），达到平衡后，按原⽐例同倍数的增加反应物A和B的量，A、B的转化率⼜如何变化？问题探究：因为平衡后，按原⽐例同倍数的增加反应物A和B的浓度，所以可使增加反应物A和B在⼀个特殊容器中，建⽴在恒温恒压时与原平衡等效的平衡，再通过压缩体积（加压）的⽅式，恢复到原来的体积，根据化学平衡移动的⽅向，再来判断转化率的变化。
结论：1.若a+b2.若a+b>c+d，加压平衡向体积缩⼩的⽅向移动即正向移动，所以A、B的转化率均增⼤；3.若a+b=c+d，加压平衡不移动，所以A、B的转化率均不变。
因此反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
问题3：分解反应mA（g）?葑pC（g）+qD（g），若增⼤或减⼩反应物A的浓度，A的转化率如何变化？问题探究：达到平衡后，增加反应物A浓度，因为只有⼀种反应物，所以增加反应物A在⼀个特殊容器中，都可以建⽴在恒温恒压时与原平衡等效的平衡，再通过压缩体积（加压）的⽅式，恢复到原来的体积，根据化学平衡的移动原理，再来判断转化率的变化。
化学平衡中的转化率规律
一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。
保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
化学平衡中转化率的变化和图像问题
化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。
【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。
若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。
求CO 及H 2O 的转化率。
分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO + H 2O (g)CO 2 + H 2起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。
【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为：CO 2 + H CO 2 0通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
第三节化学平衡第6课时 转化率
甲 2mol 1mol
乙 1 mol 1mol
丙 2mol 2mol
丁 1mol 2mol
相同的温度下建立平衡，甲、乙、丙、丁四种情况中A的转化率大小关 系为 丁＞乙＞丙＞甲 。 B的转化率的大小关系为 甲＞乙＞丙＞丁 。
2.（2010江苏，14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同的方式投 入反应物,测得达到平衡时的有关数据如下
(2) ①中放出热量为Q1KJ, ③中放出热量为Q3KJ, Q1与Q3和Q的定量关系 为 Q1+Q3 =。Q
【例7】 已知合成氨的反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)
在同温同压下向甲密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时,放出热量为
Q1kJ。向另一个恒容密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达平衡时,放出热量
D的浓度变为原来的1.8倍。下列叙述不正确的是（ B C D ）
A、平衡逆向移动 B、a+b＜c+d C、平衡常数 K 减小 D、A的转化率增大
Ⅲ.等效平衡原理应用与转化率
【例4】在500℃恒容密闭容器中发生下列反应，
2SO2+O2 则
2SO3(g)的平衡体系里，若将各组分的浓度均变为原来的1/2倍，
为Q2 kJ 。则下列关系正确的是: C
A.2Q2 = Q1 = Q
B. 2Q2 = Q1＜Q
C. 2Q2 ＜ Q1 ＜ Q
D. Q1 ＜ Q2 ＜ Q
作业
1.相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)
起始时，各容器中加入A和B的量如下表
化学平衡第六课时转化率
【小结】对反应多种反应物参加的反应
a A (g) + b B (g) c C (g) ＋d D (g)
恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。
例2、对于下列反应：
N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g)
转化的A的浓度 反应前A的浓度
= ×100%
反应物A的平衡转化率α （该条件最大转化率）可表示：
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
01
温度的影响
02
平衡正向移动，转化率升高。
二、分类
二、压强的影响
在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物的量，则转化率如何变化？
②
① CO（g） + H2 O (g) H2(g) + CO2(g)
③ 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g)
【例题】：在一容积可变的密闭容器，通入3mol Z，在一定条件下发生如下反应： 2Z(g) X(g)+3Y(g) ， 到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入 2mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时， Z的转化率为b%。则a与b的关系是 （ ） A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
C
【小结】 一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）
例题1：一密闭容器中，反应 达平衡后，再向密闭容器中加入NO2 ，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化率如何变化？
化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率的计算和规律总结
化学平衡中转化率的计算和规律总结化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。
而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。
那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。
规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）答案：大于p%规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A 的转化率减小。
例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率，H2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”）答案：“增大”，“减小”规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。
（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。
（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。
平衡转化率
[O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。
（1） 1.92 （2） 0.3mol/L
（3） 80%
(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状 态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求： 在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2、NO2的初始浓度均增大到3mol/L,则 SO2转化率变为多少？
（1） 2.25 （2） 60%
练习2:已知某温度下反应:2NO2 (g)
注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然 一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
练习1.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进
行如下反应：2NO2
2NO+O2，在平衡时各物
质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
N2O4(g) 若
在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡
时NO2的转化率为50%,求
（1）该温度下反应的浓度平衡常数。
（2）若温度不变，当NO2的初始浓度为2mol/L时， NO2的转化率为多少。
（1） 1
（2） 61.3%
（3）已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25.
c x mol·L-1
x
高中化学平衡转化率公式
高中化学平衡转化率公式摘要：1.平衡转化率的概念2.平衡转化率的计算公式3.影响平衡转化率的因素4.平衡转化率在化学反应中的应用5.实际问题解答正文：平衡转化率是化学反应中一个重要的概念，它反映了反应达到平衡时，生成物与反应物的浓度之比。
在化学平衡研究中，平衡转化率具有很高的实用价值。
本文将从平衡转化率的定义、计算公式、影响因素、实际应用等方面进行详细阐述。
一、平衡转化率的概念平衡转化率是指在化学反应达到平衡时，生成物A的物质的量与反应物B 的物质的量之比。
用数学表达式表示为：α = [A]/[B]，其中[A]表示生成物A 的浓度，[B]表示反应物B的浓度。
二、平衡转化率的计算公式平衡转化率的计算公式如下：α= [A]/[B] = (n_A^eq / V_A) / (n_B^eq / V_B)其中，α表示平衡转化率，n_A和n_B分别表示反应物A和B的物质的量，V_A和V_B分别表示容器体积。
三、影响平衡转化率的因素1.反应物浓度：反应物浓度的变化会影响平衡转化率。
一般来说，反应物浓度越大，平衡转化率越高。
2.生成物浓度：生成物浓度的变化也会影响平衡转化率。
生成物浓度越大，平衡转化率越低。
3.温度：温度是影响化学平衡的重要因素，温度改变会导致平衡转化率发生变化。
4.压强：对于气相反应，压强的变化也会影响平衡转化率。
一般来说，压强增大，平衡转化率向压力减小的方向移动。
四、平衡转化率在化学反应中的应用1.判断反应进行方向：根据平衡转化率的大小，可以判断化学反应进行的方向。
如果平衡转化率大于1，说明反应向生成物方向进行；如果平衡转化率小于1，反应向反应物方向进行。
2.优化工艺条件：在工业生产中，通过调整反应条件，提高平衡转化率，可以提高产物的收率，降低原料消耗。
3.预测反应速率：平衡转化率与反应速率密切相关，可以通过平衡转化率预测反应速率。
五、实际问题解答以下是一个关于平衡转化率的实际问题：已知反应2A(g) + B(g) 3C(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，[A] = 0.4 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.6 mol/L。
化学平衡中反应物转化率问题的探讨
考点聚焦化学平衡中反应物转化率问题的探讨■谭明福反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为生成物的百分数，它能从根本上解释可逆反应平衡移动的原因，故反应物的平衡转化率在可逆反应中用途广泛。
一、平衡转化率的数学表达式某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=A转化的物质的量A的起始的物质的量×100%。
对于反应物均为气体的气相反应和反应物均为液体的液相反应，由于体系的体积就是各物质的体积，从而衍生得如下关系式：α= A的起始浓度-A的平稀浓度A的起始浓度×100%。
分析：（1）转化率研究的对象是反应物，生成物无转化率可言。
（2）平衡转化率是可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率。
（3）对于气相反应中的固态反应物（无浓度变化）的转化率，可以通过物质的量或者质量来进行计算。
（4）反应物的起始物质的量之比与化学方程式中反应物的系数之比相同时，它们的平衡转化率相同。
二、改变外界条件后对转化率的影响的判断方法外界条件改变后，对反应物的转化率是否产生影响，主要看化学平衡是否移动和反应物的量是否改变。
1.外界条件改变，反应速率未受影响，化学平衡亦未受影响（如气体反应中改变固体的用量），或者外界条件改变对正、逆反应速率产生同等程度的影响，而化学平衡未受影响（如使用催化剂、对气体等物质的量的反应改变压强），反应物的转化率都不会改变。
2.外界条件改变后，化学平衡受到影响，但并没有改变投入的反应物的总量，只要判断出化学平衡的移动方向，就能判断反应物转化率的改变。
对化学反应a A（g）+b B（g）⇌c C（g）+d D（g），ΔH<0，在一定的条件下达到平衡状态：（1）其它条件不变，升高温度，化学平衡向左移动，反应物A或者B的转化率降低；降低温度，化学平衡向右移动，反应物A或者B的转化率升高。
（2）若a+b> c+d，其他条件不变，增大压强，化学平衡正向移动，反应物A 或者B的转化率升高；其他条件不变，减小压强，化学平衡逆向移动，反应物A或者B的转化率降低。
高中化学平衡转化率公式
高中化学平衡转化率公式
高中化学中，平衡转化率（也称为化学反应的平衡度）通常表示为X。
它是指在一个化学反应中，某种物质的摩尔数（物质的量）与初始物质的摩尔数之比。
平衡转化率通常用于描述反应进程中化学物质的转化程度。
平衡转化率（X）可以使用以下公式来计算：
X = (转化物物质的摩尔数 - 原料物质的摩尔数) / 原料物质的
摩尔数
其中，转化物物质的摩尔数是指在反应过程中转化为其他物质的摩尔数，原料物质的摩尔数是指参与该反应的初始物质的摩尔数。
需要注意的是，平衡转化率在不同的化学反应中可能有不同的表示方式，具体公式可能会根据具体的反应方程式而有所差异。
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小结：只有一种反应物参加的可逆反应， 增大反应物浓度（恒温恒容）达到新平衡， 相当于增大原体系的压强，转化率的变化 根据压强对平衡移动的影响来判断。
情况二：两种或两种以上反应物参加的可逆反应
例生向（3反平.）应衡一N混定2合+温3物度H2中下充，入在2NN一2H定，3并容达达的到到密新平闭平衡容衡，器后中N，2充的N入转2的N化转2和率化H为率2c发将%。
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却 减小。 答案：B
小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达 到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的 物质转化率减小，其他物质的转化率增大。
例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
______均__增__大_________
例5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、
情况的密闭容器中充入NO2
发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2
的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（ ）
A. 增大 B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中
继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续 充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原 平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入
化学平衡中的转化率
转化率定义式： 转化率 发加生入反的应该的物该质物的质总的量量100%
一. 压强对转化率的影响
例1. 一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，
一平再定衡次条后达件，到下此平发时衡生时N如2N下的2反的转应转化N化率2率为+3将aH%2（。缩）小2N容H器3，的达容到积，
恒温 相当于增压
恒容 ①a=b+c; α不变
② a>b+c; α ↑
③ a<b+c; α ↓
相当于增压
①a+b=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
A. 增大 B. 减小 C. 不变
D. 无法确定
分析：反应达到平衡后，缩小容积，容器内压强 增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。
答案：A
小结：原反应达到平衡后，缩小容积，若平衡正 向移动，反应物的转化率增大；若平衡逆向移动， 则反应物的转化率减小；若平衡不移动，则反应 物的转化率不变。
二. 再次充入反应物引起的转化率变化
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而 _H__2__的__转___化___率___始___终___增__大___。_______________________________
小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应， 若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体 系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反 应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一 部分是单一物质，结合例4与例3的原理综合考虑 得出正确答案。
向平衡体系加入反应物后转化率的影响 （原平衡都是从正反应建立）
单反应物
多反应物
aA (g) bB(g)+cC(g) aA (g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
n(A)↑,α(A)↓α(B) ↑
恒温 平衡右移，α(A)不变 恒压
如果按原比例同倍数增加反应 物n(A)和n(B) ， α(A) 、α(B) 不变