山东省沾化县高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省沾化县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷

（解析版）

1．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O

【答案】D

【解析】考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

解答：解：A、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH-+H+=H2O，故A错误；

B、氢氧化钡氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误

硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：Zn-+2H+=Zn2++H2↑，故B错误；

C、铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，有一半的硝酸根离子实际不参加反应，则离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故C错误；

D、将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O，故D正确．

故选D．

点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大．2．等质量的①CH4②H2③H2O ④SO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是

A．④＞③＞①＞② B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④ D．③＞④＞①＞②

【答案】B

【解析】等质量的气体比液体体积大，所以体积最小的是水。其余的气体物质体积大小与物质的量大小根据阿伏加德罗定律，同温同压下是呈正比关系，所以等质量的情况下，摩尔质量越小，物质的量越大，其中摩尔质量最小的是氢气，其次是甲烷，最后是二氧化硫，所以正确答案是B。

3．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列结论中正确的是（）

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍

B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2

【答案】B

【解析】

4．16．下列说法正确的是

A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取

B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C ．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的K sp 保持不变

D ．将（NH 4）2 SO 4溶液、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

【答案】C

【解析】

试题分析：A 项海带中的碘元素是以化合态存在，可以先将海带剪碎，烧成灰，加水溶解，

用氧化剂将I -氧化成I 2，向溶液中加入CCl 4，萃取I 2，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏以得

到I 2；B 项水浴加热温度较低，应加热到170℃,；C 项Ksp 只受温度的影响；D 项硫酸铵溶液使蛋白质盐析，硫酸铜溶液使蛋白质变性。

考点：化学实验的评价

点评：本题考查了化学实验的评价，为高频考点，涉及内容较多，但难度不大。

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 ＋ 2H + = Ca 2+＋ CO 2↑＋H 2O

B ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：

C ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu↓＋O 2↑＋4H ＋

D

．用银氨溶液检验乙

醛

中

的

醛

基

：C H 3C H O ＋2A

g

CH

3COO －＋NH 4＋＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O 【答案】D

【解析】

试题分析：A 、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B 、苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不是碳酸钠，错误；C 、铜做电极，阳极铜失去电子生成铜离子，不是溶液中的氢氧根离子失去电子，错误；D 、乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵和银和氨气和水，正确。 考点： 离子方程式的书写

6．已知在298K 时下述反应的有关数据

【答案】B

【解析】 试题分析：已知：①C（s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ）△H 1=-110．5kJ•mol -1，②C（s ）+O 2（g ）

=CO

2（g ）△H 2=-393．5kJ•mol -1，由盖斯定律，①×2-②得C （s ）+CO 2（g ）=2CO （g ），该反应的△H=2×（-110．5kJ•mol -1）-（-393．5kJ•mol -1）=+172．5kJ•mol -1，选B 。

考点：考查盖斯定律的应用。

7

．设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（ ）

A.1 mol NaHSO4晶体含有2N A个离子

B.1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N A

C.1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10N A

D.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A

【答案】A

【解析】NaHSO4晶体中含有Na+、HS,故1 mol晶体中含离子数为2N A,A项正确;Al（OH）3

胶体粒子是很多Al（OH）3分子的集合体,故其数目小于2N A,B项错误;1 mol C中含有的电子数为8N A,C项错误;反应2Na+O2Na2O2中,1 mol O2参与反应转移电子数为2N A,D项错误。

8．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯

【答案】C

【解析】

试题分析：A．甲苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应，错误；B．乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能在光照下与溴发生取代反应，错误；C．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯含有饱和的C原子，所以又能在光照下与溴发生取代反应，正确；D．乙烯含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不能在光照下与溴发生取代反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

9．下列相关实验的操作或结论正确的是

A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中

C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中

D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A．能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，例如SO2也能使溴水褪色，A错误；B．制硝基苯时需要水浴加热，则温度计水银球在水中，B错误；C．实验室制乙烯时需要控制温度在170℃，则温度计水银球在反应液中，C正确；D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，首先加入硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，D错误，答案选C。

考点：考查有机实验设计与评价

10．立方烷的结构简式如右图所示。下列有关立方烷的说法中正确的是

A．立方烷属于烷烃

B．立方烷的二氯代物有三种同分异构体

C．立方烷在通常情况下是气体