2017高考化学易错知识点整理
2017高考化学常错知识点
2017高考化学常错知识点（40个）常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22 4 L·mol-1常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高考化学40个常错知识点辨析
高考化学40个常错知识点辨析！1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
2017高考化学必备知识点(易错点30个)
2017高考化学必备知识点（易错点30个）2017高考化学必备知识点（易错点30个）1碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na22+2H2=2↑+4NaH将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于2,会先得到N2,留下液氧6把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中的百分比而不是提纯7虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和l2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,Si2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如l2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3l电子发生转移?11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al23氧化膜保护着铝罐12NaAl2、Na2Si3、Na23、a(l)2、NaH、17H3Na、6HNa等饱和溶液中通入2出现白色沉淀，继续通入2至过量，白色沉淀仍不消失错误,a(l)2中继续通入2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是a(H3)2 13大气中大量二氧化硫于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14某澄清溶液由NH4l、AgN3、NaH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4l、AgN3、NaH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成Agl和NH4N31为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16用1lAl与足量NaH溶液反应正确17硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SN-、I-、Al2-、S2-、32-、H3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与32-,H3-和Al2-发生双水解反应?19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,S2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaS4)不与烧碱反应?21在FeBr2溶液中通入一定量l2可得FeBr3、Fel2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到Nal和H2S4?24有6g铁与足量酸反应转移电子数目为02NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移03NA?2含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的Hl4,H2S4等?26单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如u的还原性弱于铁的,而u2+的氧化性同样弱于Fe3+?27u3可由u2+溶液中加入32-制得?错误,无法制的纯净的u3,u2+溶液中加入32会马上有u2(H)23生成? 28单质X能从盐的溶液中置换出单质，则单质X与的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29H2S、HI、Fel2、浓H2S4、Na2S3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2S4是因为吸水且放出S3而变质30浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应xx为大家带了2017高考化学二轮复习易错的30个知识点：如何答出最出色的成绩这篇内容，希望大家能够多阅读与高考复习备考相关的内容，这样大家就能在高考考试中取得好成绩。
高考化学常错知识点40个-最新学习文档
高考化学常错知识点40个化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高考化学常错知识点，希望你喜欢。
常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22 4L·mol-1常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高考化学易错知识点大全
高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。
即〝三同〞定〝一同〞。
2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
〔1〕有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。
2017高考化学易错知识点整理
2017高考化学易错知识点整理2017高考化学易错知识点整理物质分类中的“不一定”1。
同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。
用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如N3的浓溶液不一定是饱和溶液，因N3的溶解度较大。
a（H）2的饱和溶液浓度很小，因a（H）2微溶于水。
4。
同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如a（H）2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。
能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHS4、H2、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如g（H）l、H2等。
7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如n27是酸性氧化物，Al23是两性氧化物，Na22是过氧化物，Fe34是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2、、N等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如n27r3等。
8。
酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如n27、有机酸酐等。
9。
碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。
酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如H3H不是四元酸，而属于一元酸。
11。
盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如All3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。
能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13。
常温下收集的N2气体不一定是纯净物。
因为气体中存在化学平衡：2N2 N24，故所收集到的是混合气体。
高考化学40个常错知识
高考化学40个常错知识点常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22 4 L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
高考化学易混易错的重要知识点
高考化学易混易错的重要知识点尽管化学属于理科科目，然而要背要记的东西也许多，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。
下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，期望同学们能把它记熟。
1、羟基确实是氢氧根看上去差不多上OH组成的一个整体，事实上，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，可不能电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
因此，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，可不能电离出来;硫酸中有两个OH 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH确实是离子，能电离出来，因此那个地点叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，然而不是意味着Fe3+确实是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一样浓度就显黄色，归根结底确实是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发觉许多人都这么说，事实上看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，事实上不是的。
而是AgOH的热稳固性极差，室温就能分解，因此在复分解时得到AgOH后就赶忙分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
假如在低温下进行那个操作，是能够得到AgOH 那个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸怎么说能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，看起来是三元酸，然而它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直截了当相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
高考化学40个常错知识点
高考化学40个常错知识点高考是一场选拔性非常强的测试，对学生的学科综合能力要求非常高，对于化学学科来讲，知识点非常多，甚至有点琐碎，高考考查的面可以拉得很广，点可以挖得很深。
但是，不管考查的方法和知识点分布怎么变，常见的知识点是常考不衰，而且都考得很到位，重要的都是不被放过的。
下面分享高考化学40个常错知识点一览表给大家!帮助大家复习化学知识，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!高考化学40个常错知识点常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
2017高考化学易错知识点整理
2017高考化学易错知识点整理D是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合书写热化学方程式时要注意以下四点：(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。
(3)一般省略化学反应条件。
(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。
易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
易错点8计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2 mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。
分子晶体：1mol分子所含共价键，如1m ol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
易错点9对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
易错点10物质溶液中的电荷守恒“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。
高考化学的易错知识点归纳
高考化学的易错知识点归纳高考化学必备的易错知识点归纳我们在备战化学高考的时候，要十分认真和细心，因为化学这门科目的知识点中，暗藏了很多容易让人出错的知识概念，我们要仔细区分好。
下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!高考化学易错知识1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 高中化学基础知识电解池(一)电解原理1.电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
最新2017高考化学易混易错的重要知识点
最新2017高考化学易混易错的重要知识点2017高考化学易混易错的重要知识点1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为"—"就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH 常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，"酸"式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
(完整版)重要知识点详细总结2017高考化学
2017 高考化学重要知识点详尽总结一、俗名有机部分四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各样离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：3++2+2+>Pb2+2+2++>Al3+2++2++ Au>Ag >Hg>Cu>Fa>Zn>H>Mg>Na>Ca>K阳极（失电子的能力）：2->I->Br–>Cl--S>OH >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化复原反响（Pt 、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物；（2）配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其余原子；（3） H、O 不平则在那处加水。
例：当2 CO与AlCl 3 溶液混和时：2-+ 2Al3++ 3H 2O = 2Al(OH) 3↓2↑3Na3 3 CO+ 3CO5、写电解总反响方程式的方法：（1）剖析：反响物、生成物是什么；（ 2 ）配平。
例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H2↑ + Cl 2↑+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O == H2↑+ Cl 2↑ + 2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为： Pb + PbO+ 2H 2SO= 2PbSO+ 2H2O 试写出作为原电池( 放电 ) 时的电极反响。
244写出二个半反响：Pb–2e- → PbSO PbO+2e- →PbSO424剖析：在酸性环境中，补满其余原子：应为：负极：42- -2e- = PbSO 4正极：2+ 4H++ SO42- +2e- = PbSO 4+ 2H2OPb + SO PbO注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：-2-阳极：+2-4+2e= Pb + SO 44+ 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO4PbSO PbSO7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估量法。
2017高考化学知识点总结
2017年高考化学知识点一、俗名无机部分：有机部分：二、颜色三、现象：四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
五、无机反应中的特征反应17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同3．溶液酸碱性.4．条件不同，生成物则不同八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）十、中学化学实验操作中的七原则1．“从下往上”原则。
2．“从左到右”原则。
3．先“塞”后“定”原则。
4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。
5．先验气密性(装入药口前进行)原则。
6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
7．连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位3.温度计中间刻度是0。
小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
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2017高考化学易错知识点整理2017高考化学易错知识点整理1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。
因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。
此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。
当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。
工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。
23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。
但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
24、误认为醇一定可发生去氢氧化。
本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。
当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
26、误认为醇一定能发生消去反应。
甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。
乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。
乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。
硬脂酸不能使石蕊变红。
30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。
乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
易错点1忽视相似概念之间的区别与联系在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3忽视物质成分与概念的关系如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点4混合物质组成的几种表达方法复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合书写热化学方程式时要注意以下四点：(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。
(3)一般省略化学反应条件。
(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。
易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
易错点8计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2 mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。
分子晶体：1mol分子所含共价键，如1m ol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
易错点9对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
易错点10物质溶液中的电荷守恒“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。
解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。
(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。
要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。
审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。
(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。
易错点11图像与题目脱离解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。
利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。
①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。
②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。
一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。
确定化学式(不能称分子式)。
如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。
如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。
易错点14机械类比元素性质在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。
同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。
例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。
锂的一些性质不同于钠、钾的性质。
同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。
易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。
二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。
三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。
解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。
易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：(1)对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。
(2)物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。
做好元素推断题要重点要掌握以下内容：(1)短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置;(2)短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。
如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同;(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断;(4)积累一些教材中不常见的化学反应。
易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。
以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。
若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存解答离子共存问题要抓住以下几个要点：(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。
(2)离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。