高三复习全部专题教案及课件第一讲物质的分类

高三复习全部专题教案及课件第一讲物质的分类子«新课标»高三化学〔人教版〕第一轮复习单元讲座

第二章化学物质及其变化

第一讲物质的分类

教学目标：

1．通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；

2．明白得胶体的概念，把握其重要性质及应用，把握Fe(OH)3胶体的制备方法；

3．通过回忆初中有关知识，把握混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念；

4．明白得溶液的涵义与组成，把握饱和溶液和不饱和溶液的概念。

教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。

教学难点：胶体。

物质的差不多组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形状形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。

二、物质的分类

1、依照物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、依照在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

3、依照在某些反应中的表现可将反应物分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、一种重要的混合物-----胶体

1、分散系、分散质、分散剂

什么叫分散系？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分不是什么？＿＿＿＿＿＿其本质区不是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分散系的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、胶体

(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)胶体的制备

胶体制备的一样思路：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Fe〔OH〕3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、胶体的提纯差不多方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿。

1、丁达尔现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、布朗运动＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、电泳现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Fe〔OH〕3胶体的电泳。条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

胶体带电荷的缘故：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

胶体带电荷的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

胶体稳固的缘故：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、胶体的聚沉。概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、胶体的应用

2. ＿＿＿＿＿。

3. ＿＿＿＿＿。

4. ＿＿＿。

5. ＿＿＿＿＿＿。

：

金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。胶体的微粒带有电荷是胶体稳固存在的要紧缘故。

二、胶体集合的方法：

①加入可溶性电解质。加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，排除了胶粒之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。

②加入胶粒带有相反电荷的胶体。缘故同上。

③加热。加热能够加快胶粒的运动数量，增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生凝聚。

④久置。注意，蛋白质的盐析〔在电解质作用下,使大分子化合物从溶液中析出的过程,称为盐析〕属于胶体的凝聚，是物理变化，而蛋白质的变性〔加热、加重金属盐〕凝聚那么属于化学变化，不属于胶体意义上的凝聚。

三、胶体的应用

1.用丁达尔现象区不胶体与溶液。但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。

2.胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；讲明江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。

3.胶体电泳现象的应用：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘。进行血清纸上电泳实验。

4.渗析应用：能够进行精制胶体、进行血液透析。

四、一样既能与酸反应又能与碱反应的物质有:

1、单质Al;

2、氧化物Al2O3;

3、氢氧化物Al(OH)3;

4、盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情形,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S 等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

5、专门情形还有:过渡元素单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2;

6、非金属单质S、Cl2等,

只是S与浓硫酸、浓硝酸等才可反应,

Cl2与HBr、H2S等才可反应,

典例剖析

A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间

B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。应选C。

【例2】以下物质确信为纯洁物的是

A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质

C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质解析：此题考查物质分类的依据。纯洁物的特点是由一种物质或同种分子构成。A、B 两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项阳离子可能有变价离子，如Fe2＋、Fe3＋，那么其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2、FeCl3的混合物。

评析：解决此类咨询题的关键是准确明白得概念的内涵和外延，对概念进行比较，找到它们的本质区不即分类的依据。

【例3】右图中A、B、C为三种物质的溶解度曲线，

请回答以下咨询题：

(1)t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1℃

时，析出晶体最多的是，无晶体析出的

是。

(2)欲使C从饱和溶液中结晶出来，可采纳

方法；假设使B从饱和溶液中结晶出来，最好采纳

方法。

(3)当A中混有少量B时，能够用结晶法

提纯。

解析：在溶解度曲线A上，t1、t2所对应的点的纵坐标的差确实是A物质由t2℃冷却至t1℃析出晶体的量。同理可知B、C物质由t2℃冷却至t1℃时析出晶体的量。因此A析出晶体最多，C无晶体析出，因为曲线C随着温度升高而下降〔即溶解度减小〕，因此可采取升温结晶方法析出C物质。B物质溶解度随温度变化阻碍不大，可用蒸发溶剂方法析出。又因A物质的溶解度受温度阻碍较大，因此分离A、B混合物可用降温结晶法。

答案：〔1〕A；C 〔2〕升温结晶；蒸发溶剂〔3〕降温即冷却热饱和溶液

点评：解决此类题的关键是弄清溶解度曲线上点、线、面表示的含义，然后结合所学知识解决咨询题。

【例4】在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会显现一系列变化。

(1)先显现红色沉淀，缘故是。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。

(3)最后溶液颜色加深，缘故是，此反应的离子方程式是。

(4)假设用稀盐酸代替HI稀溶液，能显现上述哪些相同的变化现象〔填写上面各题序号〕。