人教版-高中化学必修一金属的化学性质金属钠的性质-课堂课件
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人教版(2019)高中化学必修第一册 2-1 金属钠的性质 课件
物理性质
密度：大于煤 油，小于水
金属光泽：有 质地：软
熔点：低 沸点：高
保存在煤油或液体石蜡中。 注意瓶子要密封，在阴凉处保存
钠为什么要保存在煤油中呢？
切开金属钠，钠表面的银白色 为什么会逐渐褪去呢？
PART 2
常温 与O2反应
加热 与O2反应
与 H2O反应
钠的最外层只有一个电子， 所以钠的化学性质非常活泼， 常温下在空气中就会与氧气发生反应， 因此要保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
PART 3
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆 地和海洋中，在工业上、生活中都 被广泛应用，同时钠也是人体肌肉 组织和神经组织中的重要成分之一。
金属钠的性质
1、物理性质：银白色有金属光泽的固体，导电导热性好，
质软，密度大于煤油小于水，熔点低
2、化学性质：
1）与与氧气反应
常温：4Na＋O2 加热：2Na＋O2
＝＝ ＝点燃＝
2Na2O Na2O2
与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2 ↑
反应的实质：钠2原Na子+与2水H2电O离= 出2N来a+的+H2+O发H生- +氧H化2↑还原反应。
钠，你都学会了吗？
①钠与氧气发生反应生成不 稳定的白色氧化钠
如果加热呢？
②钠与氧气在加热条件下， 发生反应生成较稳定的淡黄 色过氧化钠
珠江水雷的反应原理是什么呢？
③钠与水反应
实验现象：
பைடு நூலகம்
现象
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
分析（或结论）
人教版高中化学必修一课件：3.1金属钠的性质探究 (共10张PPT)
本组最高水平，保证人人都会，人人做好展示，评价准
备。
展示和评价分工：
展示题目
钠的物理性质
展示组
展示方式
板书
评价组
G1
G7 G5 G2
钠与水的反应
钠与水的反应 方程式分析
G8
G3
板书
板书
1、展示快速、清晰、工整，同组成员可以帮助。 2、非展示同学结合点评，迅速记录，认真纠错，及时提问和补充 观点。 3、点评同学先打分（满分10分），不够满分，说出扣分依据。再 强调注意事项或解题新思路。 4、有变式的同学，及时出示变式。
第三章
金属及其化合物
金属钠的性质探究
设疑自探（时间8分钟）
请同学们快速阅读课本上的内容，提出本节你认为需要掌握 的问题。
设疑自探（时间8分钟）
自探提纲： 1.钠的物理性质。
2.钠与水的反应。
3. 结合所学的氧化还原反应的知识分析钠与水的反 应方程式。
解疑合探（时间8分钟）
要求：
1、按组完成实验3~1和3~3，并观察实验现象得出 实验结论。 2、组长负责，人人参与，大胆表达自己的见解， 第一次激光声响出示展示分工，第二次激光声 响出示评价分工； 3、激情投入，体验合作学习的快乐； 4、分组交流结果， 汇集全组智慧，得出最佳答案，显现
结合本节知识，有什么疑 问请提出来大家共同探讨？
如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后 溶液由无色变为： 理由是：
1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠的强还原性题。
总结本节 课你的收 获！
学科班长 总结本节 同学们的 表现！
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什 么?
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度 烧伤，壮烈牺牲了。
高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
人教化学必修金属的化学性质(演示课件)
(2)、切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行试验，这是为了防止
煤油 燃烧。 (3)、金属钠投入到水中后观察到 钠熔化成闪亮的小球（说明反应放热），
钠浮在水面上 （说明钠的密度比水小）。 (4)、钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，说明反应有 气体 生
成。
(5)、如果水中事先已经滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为
1、通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸、水反应的现象谁更 剧烈？写出钠和盐酸反应的方程式。 2、钠投入到盐酸溶液中，先和酸反应还是先和水反应？
3、滴水点灯的原理？
针对训练
1、在进行钠和水的反应试验中，有如下操作和实验现象， 回答下列问题：
(1)、刚用小刀切开的金属钠断面呈
的变化为 银白色变暗 。
银白 色，在空气中放置几分钟后发生
当堂检测
3、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液 的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的
现象是（ C ）
A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
当堂检测
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油
和水均足够多），可以观察到的现象是 （ C）
煤油
取吸
切
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 质软 密度： 比煤油大 导电导热性： 良好
探究点二 钠的化学性质
实验2：观察钠新切面颜色的变化
切面
放置一会儿
现象：银白色很快变暗 方程式： 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
探究点二 钠的化学性质
实验3：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
2017-2018学年人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质——金属钠的性质及其应用 课件(共17张PPT)
钠与汞的合金钠汞齐， 用做有机合成的还原剂 制作高压钠灯
Na、K熔点低且导热性能好
钠的用途
核反应堆热交换剂 高压钠灯课后Biblioteka 考思考：钠着火了，如何灭火？
（1）金属钠硬 度低，质软 （2）金属钠为 银白色，有金属 光泽固体 （3）金属钠被 空气中的氧气氧 化
结论：常温下，金属钠在空气中被 氧化，生成白色的氧化钠
探究实验1-2：加热条件下钠与 氧气的反应
实验现象 将一黄豆大小 钠融化 的金属钠放在蒸 剧烈燃烧 发皿上加热，观 发出黄色火焰 生成淡黄色固 察现象。 体 实验内容 现象解释
实验内容
实验现象
现象解释
【注意事项】
（1）实验过程中不能用手直接触 摸钠块，必须用镊子去夹取。 （2）实验中所使用的钠块不能太 大 （3）先将钠块放于滤纸上吸干煤 油，再投入烧杯中 （4）实验过程中不要把脸靠近烧 杯口
实验内容
实验探究2：钠与水的反 应
实验现象
现象解释
向一只盛有 （1）钠浮于水面上 约 1/3 水 的 小 烧 杯 中 滴 加 （2）钠块熔成小球 几 滴 酚 酞 溶 （3）钠球在水面游 液 ， 然 后 将 来游去 一 小 块 （ 约 （4）发出“滋滋” 绿 豆 粒 般 大 的响声 小）金属钠 （5）溶液变红 投入小烧杯 中观察实验 现象。
2
从新闻中得知：金属钠的性质很活泼； 与水发生反应
【Q2】为什么金属钠的化学性质很活泼？
结 构
决定
性 质
3
Na的性质预测
【思考】钠除了与水发生反应，还能与哪些 物质发生反应？
性质预测 与O2反应 与H2O反应 与盐反应 与酸反应
预测的依据
钠具有强还原性、氧气具有氧化性 金属能与氧气反应：如Fe、Mg等
金属钠课件
金属钠的性质
(人教版必修1 第三章第一节金属的化学性质）
16化学2班吴靓
化工厂非法储存金属钠引发火灾 消防官兵奋战9小时灭火
来源:河南日报 2016-07-21 09:28
7月20日6时40分，洛阳消防官兵经9小时艰苦奋战， 扑灭一场由化工品仓库金属钠起火引发的火灾。19 日21时许，洛阳偃师市缑氏镇一化工厂突发火灾， 仓库内储存的17吨金属钠、4吨有毒化学品氰化钠变 成“定时炸弹”，东侧相距200米的缑氏村近千人的 居民区受到重大威胁。洛阳消防支队偃师大队接到 报警后，立刻调派25名官兵、5辆消防车迅即赶往现 场。消防官兵到达现场，初步侦查发现，一栋地上 单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。根据现场情 况，指挥部调集100余吨水泥到达现场，命令参战人 员兵分六路，使用粉状水泥对化工品仓库内着火部 位进行深度覆盖处置。
因为Na遇水反应会生成氢气产生巨大的热， 应剧烈甚至可能爆炸 反
3.为什么消防队员采用粉状水泥对化工品仓库 内着火部位进行深度覆盖处置而不是直接用水 扑灭？
采用水泥粉隔绝空气来阻燃同时防止钠与水反应爆 炸
钠 的
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl
食盐 芒硝 纯碱
海盐 湖盐 井盐
存 Na2SO4·10H2O 在
1
钠有较强的还原性
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少 决定 化学性质特点： 易失电子
易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性
实验：切割钠
从以下四个方面观察现象
①保存在？ ②小刀切？ ③切面颜色? ④放置后切面颜色变化?
实验：钠与水反应
从以下五个方面观察现象
①浮 ?沉? ②形 状? ③ 动 ? 静? ④声 音? ⑤滴酚酞颜色变化
(人教版必修1 第三章第一节金属的化学性质）
16化学2班吴靓
化工厂非法储存金属钠引发火灾 消防官兵奋战9小时灭火
来源:河南日报 2016-07-21 09:28
7月20日6时40分，洛阳消防官兵经9小时艰苦奋战， 扑灭一场由化工品仓库金属钠起火引发的火灾。19 日21时许，洛阳偃师市缑氏镇一化工厂突发火灾， 仓库内储存的17吨金属钠、4吨有毒化学品氰化钠变 成“定时炸弹”，东侧相距200米的缑氏村近千人的 居民区受到重大威胁。洛阳消防支队偃师大队接到 报警后，立刻调派25名官兵、5辆消防车迅即赶往现 场。消防官兵到达现场，初步侦查发现，一栋地上 单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。根据现场情 况，指挥部调集100余吨水泥到达现场，命令参战人 员兵分六路，使用粉状水泥对化工品仓库内着火部 位进行深度覆盖处置。
因为Na遇水反应会生成氢气产生巨大的热， 应剧烈甚至可能爆炸 反
3.为什么消防队员采用粉状水泥对化工品仓库 内着火部位进行深度覆盖处置而不是直接用水 扑灭？
采用水泥粉隔绝空气来阻燃同时防止钠与水反应爆 炸
钠 的
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl
食盐 芒硝 纯碱
海盐 湖盐 井盐
存 Na2SO4·10H2O 在
1
钠有较强的还原性
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少 决定 化学性质特点： 易失电子
易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性
实验：切割钠
从以下四个方面观察现象
①保存在？ ②小刀切？ ③切面颜色? ④放置后切面颜色变化?
实验：钠与水反应
从以下五个方面观察现象
①浮 ?沉? ②形 状? ③ 动 ? 静? ④声 音? ⑤滴酚酞颜色变化
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
![新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt](https://img.taocdn.com/s3/m/45181c6e0b1c59eef8c7b446.png)
性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与酸反应： 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空 气中为什么会很快变暗呢？
Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体。
△
特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2（：淡+N1a黄2-O色12固体）
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光 泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红 色，金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点＝燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子（不能用
手接触） ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。
人教版高中化学必修一《金属的化学性质金属钠的性质》课堂课件
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
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及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠
投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
❖ A、金属钠浮在水面上
❖ B、金属钠形成小球状
❖ C、金属钠在水面上迅速游动
❖ D、反应后的溶液呈现红色
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二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
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内容小结
一、钠 （一）物理性质 （二）化学性质
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）钠与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫研磨时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
2Na+S=Na2S
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金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
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及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠
投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
❖ A、金属钠浮在水面上
❖ B、金属钠形成小球状
❖ C、金属钠在水面上迅速游动
❖ D、反应后的溶液呈现红色
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二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
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内容小结
一、钠 （一）物理性质 （二）化学性质
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）钠与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫研磨时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
2Na+S=Na2S
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高中化学(新人教版)必修第一册：活泼的金属单质——钠【精品课件】
(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保 存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度 且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。
技能素养 目标一 钠与氧气反应的实验条件 [例 1] 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠熔化； ②在空气中燃烧，有紫色火花产生； ③燃烧后得到白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是( ) A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
[核心能力]
钠与氧气反应的实验操作
实验 操作
实验 步骤
用镊子取一小块钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用小刀切去 一端的外皮，观察新切开的钠 的表面所发生的变化
将一个干燥的坩埚加热，同时 切取一块绿豆大的钠，迅速投 到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精 灯，观察现象
[提升 1] 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的
用量对生成物没有影响的是( )
A．C＋O2
B．Na＋O2
C．CO2＋Ca(OH)2 D．Na ＋H2O
解析：C 在 O2 充足时完全燃烧生成 CO2，O2 不足时生成 CO，A 项 不符合题意；Na 和 O2 在常温下反应生成 Na2O，加热或点燃条件下反应 生成 Na2O2，B 项不符合题意；足量 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(HCO3)2， CO2 不足时生成 CaCO3 和 H2O，C 项不符合题意；Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，与反应条件和反应物的用量没有关系，D 项符合题意。
密度是 0.8 g·cm－3，可推测钠的密度(g·cm－3)( )
A．大于 1.0
B．小于 0.8
技能素养 目标一 钠与氧气反应的实验条件 [例 1] 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠熔化； ②在空气中燃烧，有紫色火花产生； ③燃烧后得到白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是( ) A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
[核心能力]
钠与氧气反应的实验操作
实验 操作
实验 步骤
用镊子取一小块钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用小刀切去 一端的外皮，观察新切开的钠 的表面所发生的变化
将一个干燥的坩埚加热，同时 切取一块绿豆大的钠，迅速投 到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精 灯，观察现象
[提升 1] 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的
用量对生成物没有影响的是( )
A．C＋O2
B．Na＋O2
C．CO2＋Ca(OH)2 D．Na ＋H2O
解析：C 在 O2 充足时完全燃烧生成 CO2，O2 不足时生成 CO，A 项 不符合题意；Na 和 O2 在常温下反应生成 Na2O，加热或点燃条件下反应 生成 Na2O2，B 项不符合题意；足量 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(HCO3)2， CO2 不足时生成 CaCO3 和 H2O，C 项不符合题意；Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，与反应条件和反应物的用量没有关系，D 项符合题意。
密度是 0.8 g·cm－3，可推测钠的密度(g·cm－3)( )
A．大于 1.0
B．小于 0.8
2.1.1钠的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
4Na + O2 ══ 2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚 中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
在空气中对钠进行加热，钠受热后先 熔化成小球，然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 这种淡黄色固体是过氧化钠。
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密
度比水小 ⑤热和电的良导体
A.仅①②④⑤
B.仅①②③④
C.仅①③④⑤
D.①②③④⑤
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
4Na + O2 ══ 2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚 中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
在空气中对钠进行加热，钠受热后先 熔化成小球，然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 这种淡黄色固体是过氧化钠。
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密
度比水小 ⑤热和电的良导体
A.仅①②④⑤
B.仅①②③④
C.仅①③④⑤
D.①②③④⑤
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
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人 教 版 - 高中 化学必 修一金 属的化 学性质 金属钠 的性质 -课堂 课件（ 优秀课 件）
议一议：钠能否保存在水中？
实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加
几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
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（1）
4Na + O2
2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
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3、下列叙述中，错误的是（ D ）
❖ A．钠燃烧时发出黄色的火焰 ❖ B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 ❖ C．钠与硫化合时可以发生爆炸 ❖ D．可以直接用手拿钠
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金属钠的性质
Na
神秘的ห้องสมุดไป่ตู้水雷”
2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明 的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗， 紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多 次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的 公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使 用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手 立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆 炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
内容小结
一、钠 （一）物理性质 （二）化学性质
1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） LOREM IPSUM DOLOR LOREM
2. Na与水（酸）反应 3. Na与盐溶液反应
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点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
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4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可
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实
验
现象
现
象
讨
论
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
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重点：钠的化学性质
❖ 1、与O2反应 4Na + O2
2Na + O2
2Na2O (白色) 点燃 Na2O2(淡黄色)
❖ 2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
重点把握反应的现象及原理！
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2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
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面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用
酒精灯对其加热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体
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一、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： 空气中缓慢氧化
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
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2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，
然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观
察到的反应现象中，不可能得出的结论是
（）
A
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠
投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
❖ A、金属钠浮在水面上
❖ B、金属钠形成小球状
❖ C、金属钠在水面上迅速游动
❖ D、反应后的溶液呈现红色
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以观察到的现象是 （ C ）
❖ A．钠浮在煤油层上，不反应 ❖ B．钠沉在煤油层下，不反应 ❖ C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 ❖ D．钠沉在水层下剧烈反应
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二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
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Na +11 2 8 1 最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
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【实验5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中 加入一小块金属钠，观察实验现象。
❖ 现象:产生气体和蓝色沉淀 ❖ 反应: 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
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珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广 州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究 “水雷”的处置对策。 [引导]读了这则报道后，心中有何疑问？
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观金察属表钠面在的空颜气色中以表及
表面颜色的变化。
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）钠与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫研磨时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
2Na+S=Na2S
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【问题探究1】
上述反应中钠元素化合价如何变化？
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
价，这是因为