卤素单质性质

合集下载

卤族元素

卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。

1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。

②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。

有剧毒。

重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。

⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。

卤素的性质递变和卤素单质的提取

富集在海水中的元素—卤素
卤素的性质递变和卤素单质的提取
一、卤素单质
1.溴、碘单质物理性质比较性质颜色状态水中有机溶剂中特性
知识梳理
Br2 深红棕色液体溶解度不大易溶易挥发、有毒 I2 紫黑色固体溶解度不大易溶 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝
溶解性
2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋X2
二、卤素单质的提取
1.氯的提取——氯碱工业
精制电解
海水→粗盐 → 饱和食盐水 →
Cl2 阳极产物：___ H2、NaOH 阴极产物：________
电解
化学方程式为 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
。
2.海水提取溴
(1)流程
海水
蒸馏浓缩 H2SO4酸化富含Br 的海水 Cl2
海带灰
过滤
氧化
提纯
I2
－+2H+=I ＋O +2H O 2H O ＋ 2I 2 2 2 2 2 (2)发生反应的离子方程式：
。
典题示例
1.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ C ） A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
未知液
(2)置换——萃取法加适量新制饱和氯水加入CCl4(下层)或汽油(上层) 未知液振荡振荡
有机层呈
Br－红棕色或橙红色，表明有____ I－紫色、浅紫色或紫红色，表明有___
(3)氧化——淀粉法检验I－

第12章卤素

卤素单质
氟氯
ห้องสมุดไป่ตู้聚集状态
气气
颜色
浅黄黄绿
熔点/K
53.38 172
沸点/K
84.86 238.4
汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41
密度/(g·cm-3)
1.11(l) 1.57(l)
溴液红棕 265.8 331.8 29.56 3.12(l)
碘固紫黑 386.5 457.4 41.95 4.93(s)
② 由于F-的离子半径非常小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。
③由于F-离子半径非常小，F-的水合热(放热)比其它卤素离子大。
二、卤素单质的化学性质
卤素单质具有强氧化性 : F2 > Cl2 > Br2 > I2 卤离子X-具有还原性： F- < Cl- < Br- < I-
常温下： Cl2 Br2----- 歧化反应 X2 + H2O = HX + HXO ③ I2 在水中稳定常温Cl2、Br2 、I2歧化反应的程度较弱， Cl2只部分（1/3）歧化
碱性环境有利于氯、溴、碘的歧化；
氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质
歧化进行的程度、产物与PH 值和温度有关
X 2 2 O H 冷 X X O H 2 O ( X C l ,B r ) 3 X 2 6 O H 热或浓碱 5 X X O 3 3 H 2 O ( X C l , B r , I )
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5C12↑+ 8H2O ● Cl2的用途
有机合成原料；制HCl; 漂白粉；杀菌；处理工业废水等

卤素单质的性质比较

卤素单质的性质比较
1.物理性质
(1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除F2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

(2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。

2.化学性质
(1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。

(2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱，表现在：
①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。

例如，与铁反应时，氟、氯、溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。

②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。

注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。

卤族元素

2．海水提取溴——空气吹出法
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ；② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
；
见《360》P62实验探究
Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO2 4
普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） Cl2+2I－==2Cl－+I2 （适量氯水或H2O2等）分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
必修 2 P91 实验 4-2
见《360》P62实验探究
请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实 BDE 验仪器是______________( 填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是______ 过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏。 ________ (3)步骤④反应的离子方程式是______________。
密度
熔沸点
逐渐增大逐渐升高
2
怎样解释？
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化水汽油（苯）四氯化碳
橙红橙红
溴
橙色
碘
棕黄色
紫红
紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
3
注意：（1）卤素单质的贮存
①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒，应密封保存。 ②液溴易挥发,应用水液封且用棕色试剂瓶盛放。
同一主族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱

卤素单质的物理性质和化学性质

卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质是卤素族元素的标准化学物质，是由该族元素原子结合而成的化合物，包括氟、氯、溴、碘、硫、氯仿和硅；并由地球大气层中氯和氟等元素组成。

卤素单质的物理性质：
1. 大多数卤素单质散热性能良好，具有较高的纯度；
2. 卤素单质的密度较低，溴的密度为
3.12g/cm3，氯为1.99g/cm3，氟为1.69g/cm3，比水低得多；
3. 卤素单质易汽化，摩尔沸点低，具有较高的挥发性，可进入大气气层；
4. 卤素单质大多具有非常好的电介质性质，硫酸盐类具有良好的腐蚀性和分解性，
例如氯仿和氯气；
5. 卤素单质大多无色，有的如溴是无色透明液体，碘是黄色液体，氯具有苦涩的气味，有的如硫的无色气体气味刺鼻，硅的深绿色液体有微厚的油腻感。

卤素单质的化学性质：
1. 卤素单质的稳定性往往较差，反应具有催化作用；
2. 由于卤素单质都具有一定的离子性，所以大多在水溶液中表现出离子溶液，具有
相当高的指令常数；
3. 卤素单质易发生氧化还原反应，氧化性大多由氯高到溴，碘、硫和氯仿更稳定；
4. 卤素单质发生加成、脱水等水解反应，大多具有几乎恒定的临界温度；
5. 卤素单质具有酸性或碱性，受水分解后表现出改变的pH值，比如氯的溶液是碱性的，而硫的溶液是酸性的。

卤素单质的性质ppt课件

u Cl2也能与大多数非金属直接反应，但不及F2激烈。
•Cl2与S的反应
2S(s)+Cl2(g)=S2Cl（l） <红黄色液体> S(s)+Cl2(g)(过量)=SCl2p(ptl课)件. <深红色发烟液体> 13
•Cl2与P的反应
2P(s)+3Cl(g)=2PCl3(l)
<无色发烟液体>
2P(s)+5Cl(g)(过量)=2PCl5(g) <淡黄色固体>
莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解
的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采
用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验，
1886年6月26日，莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟
化氢混合物的方法制得了游离p态pt课的件.氟。
3
性质聚集态颜色
毒性
ppt课件.
28
❖ F2 ❖ Cl2 ❖ Br2 ❖ I2
在
颜色逐渐加深
密度逐渐增大
熔沸点逐渐升高
水中的溶解性渐
活泼性递减
小
ppt课件.
氢化物的稳定性渐弱
氢化物的酸性渐强
29
Cl2在常温下与H2缓慢反应，但在紫外光照射下，可发生连锁反应引起爆炸。另外在价额条件下，业可发生连锁反应（整个反应是由若干个相继发生或相继平行发生的基元反应所组成
+4,+5,+7 +5,+7
+5,+7
电子亲和能/ (kJ ·mol–1 )
328.16

卤素单质性质的递变规律课件

溴与金属反应不如氯和氟剧烈，但也能生成高价态的金属溴化物，如溴与铁、铜等反应生成溴化铁、溴化铜。
碘与金属反应不如溴和氯剧烈，但也能生成高价态的金属碘化物，如碘与铁、铜等反应生成碘化铁、碘化铜。
与氢气的反应
氟与氢气的反应
氟与氢气在低温下反应生成氟化氢，同时放出热量。
氯与氢气的反应
氯与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，同时放出热量。
氟（F）：气体溴（Br）：液体
氯（Cl）：气体碘（I）：固体
气味
01
02
03
04
氟（F）：剧毒、刺激性气味
氯（Cl）：刺激性气味
溴（Br）：刺激性气味
碘（I）：轻微刺激性气味
熔沸点
01
氟（F）
-188℃/-185℃
02
氯（Cl）
-31℃/-101℃
03
溴（Br）
-7.2℃/-112℃
04
控制用量
避免直接接触皮肤和眼睛
卤素单质有毒，应避免直接接触皮肤和眼睛，如果不慎接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
使用卤素单质的量应严格控制，避免大量泄漏或挥发。
泄漏处理与应急措施
疏散人员
如果发生泄漏，应立即疏散人员，并确保安全区域内的空气流通。
吸收泄漏物
可以使用干燥的砂土或其他不燃材料吸收泄漏的卤素单质。
将氯化物与浓盐酸共热，后用水吸收得到。
氟的实验室制备
电解氟化物如氟化钠或氟化铵，再分离得到。
碘的实验室制备
将碘化物与浓硝酸共热，后用水吸收得到。
制备过程中的注意事项
溴、氯、碘的制备过程中需注意通风橱的使用，防止中毒。
氟气的制备需使用特殊设备，并确保在专业人员的指导下进行。

卤素

光照
很稳定稳定
较不稳定
Cl2 Br2 I2
难
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + Br2 = 2HBr
弱 H + I 2 2 △
5000C
2HI 很不稳定弱
2、与水的反应 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 X2 + H2O → HX+ HXO(X---Cl、Br、I) 结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程度逐渐减弱， F2与水反应比较特殊。
卤族元素（简称卤素）
氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）
在书本42页画出氟原子和氯原子的结构示意图
氟
氯
卤素
氟氯
溴
碘
At
砹
卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？
卤族元素
一. 卤素的原子结构
相同点：最外层均有７个电子不同点：F Cl Br I At
1. 原子核电荷数逐渐增多
2. 核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大 4.离子半径也逐渐增大
反应方程式：Cl2+2 NaBr 2NaCl+Br2 实验3：将少量新制的溴水加入到盛有少量
KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少结论：氧化性 Cl2 > Br2
量CCl4，振荡、观察、记录现象还原性 Cl <Br
实验2：将少量新制的氯水加入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象现象：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为紫色。
结论:活泼金属置换出不活泼金属
实验1：将少量新制的氯水滴入到盛有少量
NaBr 溶液试管中，振荡，再加入少量

无机化学卤素

• 次氯酸的应用：作氧化剂。氯气的漂白性来自它与水作用生成的次氯酸，所以干燥的氯气没有漂白能力。次氯酸盐的溶液也有氧化性和漂白作用。漂白粉是次氯酸盐、氯化钙和氢氧化钙的混合物。制备漂白粉的主要反应是氯的歧化反应：
• 亚卤酸及其盐
• 卤酸及其盐
• 制备：用氯酸钡或溴酸钡与硫酸反应
Ba(XO3)2+H2SO4→BaSO4+2HXO3 （X=CI,Br）
F
CI Br I
这些氧化物都具有较强的氧化性，大多数是不稳定的，他们受到震动或者还原剂时会爆炸。一般来说，高氧化态的卤素氧化物更稳定些，其中I2O5是最稳定的卤素氧化物。
安全方法：
• 卤素的含氧酸及其盐
• 除了氟的含氧酸仅限于次氯酸HOF外，氯、溴、碘可以形成十种类型的含氧酸
命名次卤酸亚卤酸卤酸高卤酸氟 HOF 氯 HCIO* HCIO2* HCIO3* HCIO4 HBrO3* HBrO4* HIO3 HIO4，H5IO6 溴 HBrO* 碘 HIO*
• 高卤酸及其盐：
• 制备高氯酸：
工业制备： • 制备高溴酸钠： • 制备高碘酸盐：
• 制备高碘酸：
高碘酸钡和硫酸反应
• 高氯酸是最强的无机含氧酸，高溴酸是强酸，高碘酸是弱酸。
• 浓的高氯酸受热分解：
• 高碘酸的氧化性
• 高氯酸盐的稳定性
• 氯的各种含氧酸及其盐的性质比较
谢谢
• 卤素的存在及其单质的制备和用途
氟
电解 373K
氯
• 实验室： MnO2+4HCl 加热 MnCl2+Cl2+2H2O • 工业（电解）：电解 2NaCl+2H20 H2+Cl2+2NaOH

制法实验室中卤素单质一般可用氧化...

第一节卤素一、卤素单质1. 制法：实验室中卤素单质一般可用氧化剂[MnO 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KC1O 3、Ca(C1O)2]氧化氢卤酸的方法制取。

例如：2KMnO 42+5C12↑+8H 2O制取氟只能采用电解法。

例如：2KHF 2（熔融）电解 2KF +H 2↑+F 2↑ 2. 性质：卤素是典型的非金属元素族。

游离态的卤素非金属活泼性显著，是常见的氧化剂，它们与多种金属直接化合成氢卤酸盐，也与不少非金属反应得到非金属卤化物。

下面以卤素与水、碱的反应为例，来进一步认识卤素的性质。

(1)与水反应：一般卤素与水发生歧化反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，X 2+H 2O==HX + HXO ；而氟与水反应，水是还原剂， 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2。

（2）与碱溶液反应：常温下C12、Br 2、Br 2和氢氧化钠溶液反应生成卤化物、次卤酸盐、卤酸盐。

C12 + 2OH — == C1—+C1O — +H 2O ；Br 2 + 2OH — == Br —+BrO — + H 2O 或3Br 2 + 6OH — == 5Br —+BrO 3—+3H 2O 3I 2 + 6OH — == 5I —+IO 3—+3H 2O （IO —常温下不稳定，歧化为I —、IO 3—）加热条件下，C12和浓氢氧化钠溶液反应则生成卤化物、卤酸盐。

3C12 + 6OH — = 5C1—+C1O 3— +3H 2O 。

但氟气通过稀的氢氧化钠溶液（2%水溶液）生成氟化钠，同时放出一种无色气体OF 2气体（还有可能生成O 3）。

2F 2 + 2OH —== 2F —+OF 2 ↑+ H 2O对于氟的特殊性还应注意下列几方面：（1）氟能氧化稀有气体；（2）绝大多数的金属加热后能在氟气中燃烧，生成价态的氟化物；（3）氟能氧化高能燃料：2F 2+N 2H 4 = N 2 + 4HF ；（4）氟是人体形成强壮的骨骼和预防龋齿所必需的微量元素；（5）CaF2、MgF2难溶于水；（6）氟能使硫氧化为+6价，其它卤素均不能将硫氧化为+6价。

碱金属卤素递变规律

二、卤族元素性质的递变规律1．卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，密度逐渐加大，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐减小（氯除外）。

2．卤素的化学性质按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。

（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。

例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3而Fe+I2 == FeI2（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。

反应的剧烈程度逐渐减弱。

（4）卤素单质间的置换反应Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl-Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2离子还原性：F-<CI-<Br-<I-3．卤化氢的性质氢卤酸的酸性其中氢氟酸为弱酸。

、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，4．氯的含氧酸次氯酸（HClO）：仅存于溶液中，具有不稳定性，强氧化性。

其酸性比碳酸还弱。

其盐类中，次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉中的有效成分。

高氯酸（HClO4）：是已知酸中酸性最强的一种酸。

LI NA K Rb Cs 熔沸点依次降低。

1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。

3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。

都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。

卤素单质性质的递变规律

请设计实验验证卤素单质的氧化性强弱。的氧化性强弱。
卤素单质共性
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应： H 2 + X 2 → 2 HX 2）与金属单质反应： 2 Na + X
2
HF
→ 2 NaX
3）与水反应： X + H O 2 2
HX + HXO
2 4）与碱反应：NaOH + X 2 → NaX + NaXO + H 2 O
HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱溶于水形成氢氟酸有腐蚀性，腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：
4 HF + SiO 2 → SiF 4 ↑ + 2 H 2 O
卤离子的鉴定方法
Cl-的鉴定方法
思考：检验时如何排除CO32-的干扰？的干扰？思考：检验Cl-时如何排除
加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
卤离子的鉴定方法
-的鉴定方法 I
1.加入硝酸银和稀硝酸， 1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成 2.加入氯水和四氯化碳， 2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色 3.加入氯水和淀粉溶液， 3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色
4.卤化银(AgX)的不稳定性——感光性 4.卤化银(AgX)的不稳定性——感光性卤化银(AgX)的不稳定性—— AgX见光分解： AgX见光分解：2AgX 见光分解
光照
2Ag + X2
(1)AgX感光性的应用： (1)AgX感光性的应用：感光性的应用 AgCl—— ——指纹显影 AgCl——指纹显影 AgBr——制摄影胶卷和感光纸 AgBr——制摄影胶卷和感光纸 —— ——变色镜 AgX ——变色镜 (2)AgI的用途： (2)AgI的用途：人工降雨的用途

卤素单质总结

卤素单质总结引言卤素是指化学元素周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)等四种元素。

这些元素在自然界中以单质形式存在，并且具有许多重要的化学和生物学特性。

本文将对卤素单质的性质、用途和反应进行总结和介绍。

1. 卤素单质的性质1.1 物理性质•氟(F)是黄绿色气体，具有非常强的剧毒性。

•氯(Cl)是黄绿色气体，有刺激性气味，在常温下为常见的气态元素。

•溴(Br)是红棕色液体，在常温下为液态元素。

•碘(I)是紫黑色晶体，常用于消毒和性能检测等领域。

1.2 化学性质•卤素单质具有较强的氧化能力，可以与其他元素或化合物发生反应。

•卤素可以和许多金属反应形成相应的卤化物。

•卤素单质也可以和氢气反应生成相应的氢卤酸。

•卤素单质在光照下能够和非金属元素反应，形成有机卤化物。

2. 卤素单质的用途2.1 工业应用•氯广泛用作消毒剂和漂白剂，也是合成许多化学品的重要原料。

•溴的化合物常用于制作某些消防药剂和医药产品。

•碘在医疗领域广泛应用于皮肤消毒和消毒剂的制备。

2.2 生活应用•氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，用于调味和食品保存。

•氟化物广泛添加到饮用水中，以预防牙齿蛀牙。

•碘化钾(KI)是一种常用的营养补充剂，用于预防碘缺乏病。

3. 卤素单质的反应3.1 卤素与金属的反应卤素单质可以和金属反应，生成相应的卤化物。

例如，氯气与钠金属反应生成氯化钠，溴液与铝反应生成三溴化铝，碘与铁反应生成碘化铁等。

3.2 卤素与非金属的反应卤素单质可以和非金属元素反应，生成相应的有机卤化物。

例如，氯气与甲烷反应生成氯甲烷，溴液与乙烷反应生成溴乙烷，碘与丙烷反应生成碘丙烷等。

3.3 氢卤酸的生成卤素单质可以与氢气反应生成相应的氢卤酸。

例如，氯气与氢气反应生成盐酸，溴液与氢气反应生成溴化氢，碘与氢气反应生成碘化氢等。

结论卤素单质具有独特的性质和广泛的应用。

它们在工业生产、医药、日常生活等领域发挥着重要的作用。

卤素

1/2X2 + e- ─→ X故卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除I2外，均为强氧化剂。从标准电极电势(X2/X-)可以看出，F2是卤素单质中最强的氧化剂。随着X原子半
径的增大，卤素的氧化能力依次减弱：
F2 > C12 > Br2 > I2
2 卤素单质
（1）与金属作用
2.3 卤素单质化学性质
Cl2
Br2
不如氯
I2
高温
缓慢，可逆
2 卤素单质
（4）与水的反应
2.3 卤素单质化学性质
卤素与水可发生两类反应。第一类：卤素对水的氧化作用： 2X2 + 2H2O ─→ 4HX + O2↑ 第二类：卤素的水解，即卤素的歧化反应（自身氧化还原）： X2 + H2O ─→ H+ + X- + HXO F2无此反应卤素对水的氧化作用由两个电极反应组成：
ns 2np 5
-1, +1, +3, +5, +7 189.1 148.9
溶解度/g/100mgH2O
原子半径/pm X-离子半径/pm
分解水
71 136
0.732
99 181
3.58
114 195
0.029
133 216
第一电离能/kJ· -1 mol
第一电子亲合能/kJ· mol 电负性 (Pauling)
或还原碘酸盐
2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2
4 卤化氢和氢卤酸
4.1 卤化氢的制备方法
（1）直接合成法
H2 + X2 = 2HX （2）复分解法如卤化物+高沸点酸 2MX + H2SO4 = M2SO4 + 2HX

卤素单质的化学性质

二）. 置换��萃取法 1）. 所用试剂：新制氯水、苯（或四氯化碳）； 2）. 鉴别原理：具有较强的还原性，加入氯水可以使其氧化发生置换反应得到溴单质和碘单质：因为溴在水中颜色为黄色��橙色，碘在水中颜色为深黄色��褐色。可以区别；若溴和碘较少，颜色就比较接近，不易区别。因此常再加入萃取剂苯或四氯化碳，萃取之后，颜色变化明显，容易确认。

X2 + 2 OH- = X- + XO- + H20 （Cl2 、Br2、 I2) 卤素碱反应生成卤化物、次卤酸盐和水。反应按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐减弱。

卤素离子均为无色阴离子，鉴别它们通常有以下两种方法：一）. 银法 1）. 所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸； 2）. 鉴别原理：卤素离子能生成不溶于水和稀硝酸的沉淀氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）和碘化银（黄色）；
1.调整饮食 (1)补充含碘高的食物：海产品中碘的含量较高，如海带、紫菜、干贝等。 (2)食盐中加碘：加碘盐是防治碘缺乏的重要措施，进入用户的食盐中按比例1∶5万(含量不得低于 20mg/kg)加碘，可有效地预防地方性甲状腺肿； 1∶2万(含量为50mg/kg)可预防地方性甲状腺功能减退症。现在我国大部分地区，食盐中已经加碘，明显减少了碘缺乏病的发生率。 2.停药或换药药物因素导致的甲状腺肿，应停药或换另一种药物代替。

结构
决定
性质
化学式颜色状态
毒性
密度溶解度沸点
总结：原子序数递增，卤素单质的状态，气态→液态→固态，颜色逐渐加深，密度增大，为熔沸点逐渐升高，在水中溶解度减小, 毒性逐渐减弱。

卤素单质性质

卤族元素

卤素的性质递变和卤素单质的提取

第12章卤素

卤素单质的性质比较

卤族元素

卤素单质的物理性质和化学性质

卤素单质的性质ppt课件

卤素单质性质的递变规律课件

卤素

无机化学 卤素

制法实验室中卤素单质一般可用氧化...

碱金属卤素递变规律

卤素单质性质的递变规律

卤素单质总结

卤素

卤素单质的化学性质

无机化学卤素