初中化学初三化学填空题专项练习题汇编及答案.doc

初中化学初三化学填空题专项练习题汇编及答案
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、填空题（共14题）
1.根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母
序号填涂在答题卡相应位置。

(1)分布在人体中的是____________4个铵根离子____________2个氯离子
____________二氧化硅____________
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有__________________
【答案】（1）+5(2)Al3+（3）维生素（4）乳化作用
（5）①③⑤（6）Ⅰ.①④；Ⅱ.②④
难度：中等知识点：物质构成单元测试
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
3 Li
锂
6.941
评卷人得分
4 Be
铍9.012
5 B硼10.81
6 C碳12.01
7 N氮14.01
8 O氧16.00
9 F
氟19.00
10Ne氖20.18
3
11Na钠22.99
12Mg镁24.31
13 Al铝26.98
14 Si硅28.09
15 P磷30.97
16 S硫32.06
17 Cl氯35.45
18 Ar氩39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称__________________ ，其相对原子质量__________________ 。

（2）硫元素的原子结构示意图为.该元素的原子核外有__________________ 个电子层，它属于__________________元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易
__________________ （填“得”、“失”）电子。

【答案】
____________________________________ __________________ __________________ ____________________________________ __________________ __________________ 难度：容易知识点：物质构成单元测试
12.2009年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。

目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。

达菲的化学式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是__________________。

（2）该化合物中氧元素的质量分数是__________________。

（保留一位小数）
【答案】________________________________________________________________________（难度：偏难知识点：化学式与化合价
13.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。

请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________；
（2）碳元素和氧元素的质量比是____________________；
（3）氢元素的质量分数为_________________。

【答案】（1）71（2）9：4（3）7.04%
难度：容易知识点：化学式与化合价
14.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是__________________ ，该元素原子的质子数为
__________________
(2) 所表示的粒子符号为__________________ ，它的晟外层电子数为__________________ 。

(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是__________________ (写化学式)。

(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右__________________
【答案】(1) (2分)硅14(2) (2分)S6(3)(2分)A12O3
(4) (3分)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)
难度：中等知识点：物质构成单元测试二、实验,探究题（共1题）
1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式__________________ 。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__________________ 。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和__________________（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是__________________ 。

(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________ 【答案】（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3分）
（2）气球胀大（1分）
（4）
【交流讨论】① NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)（每空1分）【实验设计】①小
林
（1分）
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云（每空1分）
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色小红（每空1分）
【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)
难度：中等知识点：酸和碱单元测试三、综合题（共2题）
1.从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。

请回答—下列问题：
(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是__________________ (填字母)。

(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质__________________ (选琐“活泼”、
“不活泼”)。

(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。

在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是
__________________ 。

②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是__________________ ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是__________________ 。

【答案】略
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
2.2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。

三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。

(1)三聚氰胺的相对分子质量为__________________，碳、氢、氮三种元素的质量比为__________________
，
氮元素的质量分数为__________________。

(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。

例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。

某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【答案】(1)1266∶1∶1466．7％(每空1分)
(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象………………(1分) 难度：偏难知识点：物质构成单元测试。