高中化学《高三二轮化学平衡专题复习》优质课教学设计、教案

高三二轮化学平衡专题教学设计

【考纲引领】

1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）

3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。

【教学目标】

知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。

过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。

情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。

【重点、难点】化学平衡常数K 及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析

【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法

【教学过程】

有效性。

展示 展示 PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。 学生观看、聆听， 认识化学平 全国 调整学习状态。 衡在新课标 卷近 高考中的地 三年 位

试题 分布 及考 点

考点 化学平衡状态及平衡移动 【考点一】 化学平衡状态及平衡移动

[真题示例 1〖] 于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28 节 选）

298K 时 ，

将

20mL 3x m o l •L ﹣1 N a 3A sO 3、20mL 3x m o l •L ﹣1 I 2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： A sO 33﹣

(a q )+I 2(a q )

+2OH ﹣A sO 43﹣(a q )

+2I ﹣(a q )+H 2O (l )。

①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）。 a ．溶液的 pH 不再变化 b ．v (I ﹣

)=2v (A sO 3﹣)

3

c ．c (A sO 43﹣

) /c (A sO 33﹣

)不再变化

d ．c (I ﹣

) =y m o l •L

﹣1

一

跟踪高考 让学生明确 高考中知识 点的考察形

式

学生自主思

学生自主思考解决问题的方法

考后， 让学 生交流解题思路， 教师

进行适当的

归纳总结即

学生进行讲解

可。以例题为 载体， 承接 变式进一步 巩固运用知

识。

【规律小结1】化学平衡状态直接标志

间接标志

【变式训练1】〖于占花供稿〗汽车尾气净化的主要

原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1 时刻达到平衡状态的是(填编号)。

[真题示例2]〖于占花供稿〗(双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)

下列说法正确的是( )

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ

规律总结，

让学生学会教师引导学生归解题方法。纳总结

与上节相同与上节相同

容器编号

起始物质

的量(mol)

平衡物质

的量(mol) CH3OH(g)CH3OCH3

(g)

H2O(g)

Ⅰ0.20 0.080 0.080 Ⅱ0.40

Ⅲ0.20 0.090 0.090

【规律小结3】化学平衡常数计算采用

方式

注意事项：K 只与温度有关；K 与化学方程式书写形式、物质状态、反应方向的关系

【变式训练3】(2017 日照二模)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O＝C＝S)，

该物质可转化为H2S，主要发

生氢解反应：

COS(g) + H2(g)⇌H2S(g)

+CO(g) △H>0 反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数K逆的是(填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为10 L 的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2 (g)，发生反应，COS 的平衡

转化率为教师引导学生归

纳总结

学生根据教师提

出问题独立思考

规律总结，

让学生学会

解题方法。

举一反三，

巩固夯实

【考点三】化学平衡图像

[真题示例4](2015·全国卷Ⅱ·27 节选)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

Ⅰ.CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 k J·m o l-1,

Ⅱ.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2

Ⅲ.CO2(g) +H2(g)CO(g)

+H2O(g)ΔH3=41 k J·m o l-1学生小组交流探

讨该例题

该例题较上

两个例题有

一定的难度

，所以运用

(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K 表达式为；图1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲小

组探讨共同