2019_2020学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第二课时共价键学案新人教版必修第一册

第二课时 共价键

学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。

1．共价键与共价化合物 (1)共价键的形成过程 ①氯分子的形成过程

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：

Cl ····

·＋·Cl ··

··―→

Cl ····

Cl ····

。

②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请你用电子式表示HCl 的形成过程：H ×＋·Cl ··

··―→H ·×Cl

··

··

。

(2)共价键

①概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 ②成键三要素： a ．成键微粒：原子。

b ．成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

c．成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。

③分类

(3)共价化合物

①概念：以共用电子对形成分子的化合物。

②四种常见的共价化合物

a．非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

b．非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。

c．酸：如H2SO4、HNO3等。

d．大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。

(4)共价分子的电子式与结构式

①常见分子的电子式和结构式

②用电子式表示共价分子的形成过程

2．化学键

(1)化学键

①化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

②分类

③化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( )

(2)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )

(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )

(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )

(5)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 ( )

[答案] (1)×(2)√(3)√(4)√(5)√

2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )

A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

B．NaCl颗粒被粉碎

C．I2升华

D．NaOH溶于水

[解析]A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl 为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。

[答案] A

3．下列化学用语中，正确的是( )

A ．次氯酸的结构式：H —O —Cl

B ．氮气的电子式：

N

N

C ．CO 2分子的电子式：O===C===O

D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

H ·＋·Cl ··

··―→H ＋

[Cl ··

··

]－

[解析] Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H —O —Cl ，故A 正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为

N ⋮⋮N

，故B 错误；二氧化碳属于共价化合物，分

子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为O ··

××C ×

×

O ··

，故C 错误；氯化氢是共价

化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电

子，氯化氢分子的形成过程：H ·＋·Cl ··

··―→H

Cl ····

，故D 错误。

[答案] A

知识点一共价键和共价化合物 1.共价键的形成、分类及存在

(1)形成：相邻的原子――→

共用电子对

共价键

(2)分类

(3)共价键的存在

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。

①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。

②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。

③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。

(2)根据化合物的类型判断

大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质判断

①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。

②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。

【典例1】下列叙述正确的是( )

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A．只有②⑦B．只有①⑦

C．只有⑦D．只有①⑤⑦

[思路启迪] 解答离子键和共价键问题，一定要准确理解概念，把握概念的内涵和外延，全面思考。有时可以采用举反例的方法解题，只要能举出一个反例则说明结论错误。

[解析]H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。

[答案] A

(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。

(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。

(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。

[针对训练1] 在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )

A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2

C．CO2和NaCl D．HF和NaF

[解析]HCl、H2O、CO2、HF中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。

[答案] B

知识点二化学键、分子间作用力和氢键

1.化学键、分子间作用力、氢键的比较