量子数

ⅲ、对于多电子原子：用n和l 共同决定电子能量，n， l相同时，则电子能量相等。
核外某电子的主量子数n = 4，它的角量 子数 l 可能的取值有几个？
四个量子数
n，l，m，ms四个量子数，前三个是解薛定谔 方程所引入的量子化条件，而最后一个ms是描述电 子自旋特征的量子数。处于不同状态的电子都可以 用四个量子数来表征，或者说四个量子数可以确定 核外的任意一个电子的运动状态。
(1) 主量子数 n
n用来描述核外电子离核的远近，决定电子层 数，决定电子的能量高低，n越大，电子离核越远， 能量越高 →（形状相同的原子轨道或电子云的电 子） n=1代表离核最近，为第一主层电子；n=2，第 二主层电子，比第一层离核稍远……n越大，电子离 核越远 。 不同的n值，对应于不同的电子壳层： １ ２ ３ ４ ５…….. K L M N O……...
(4)自旋量子数ms： 1. 代表电子的自旋方向。 2. 取值 +1/2 ：顺时针自旋↑ －1/2 ：逆时针自旋↓
结论： ⅰ、每个电子的运动状态可用n，l，m，ms四个量 子数确定。 例：4S1代表一个电子 的运动状态： n=4，l=0，m=0，ms=1/2或-1/2球形区域内运动。 ⅱ、每个原子轨道可用n，l，m三个量子数确定。 例： 3Px代表 n=3，l=1，m=0 或1或-1
4. 与n一起决定原子轨道或电子的能量，当n相同 时：l越大，E越高。 例E4S<E4P<Байду номын сангаас4d<E4f, n,l不同的电子，能量不同。
(3)磁量子数m 1 代表原子轨道和电子云在空间的伸展方向。 2 m可取 0，±1, ±2……±l (2l+1个值) 例如：l=2, m=0,±1,±2 表示d轨道在空间有5个伸展 方向。
对于单电子原子： 电子能量只决定于n
13 .6 En ev 氢原子电子的能量计算公式 n2
(2)角量子数l: 1 . 表示原子轨道和电子云的形状， l =0，s轨道，球形. 2 . l 取值 0，1，2，3, 4……n-1（共n个值） s, p, d, f, g…...
3.表示同一主层中不同的分层： 例：n=3，，l =0，1，2， 取三个值，三个分层， s，p，d