固体物质的溶解度PPT课件
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2024-2025学年化学人教版(2024)九年级下册+ 9.2 溶解度 第2课时 溶解度 课件
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
图像法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解 度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解 度随温度变化的曲线，这种曲线叫作 溶解度曲线。
解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
三、气体物质的溶解度
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。 （2）标准：1体积水。 （3）状态：达到饱和状态。 （4）单位：体积。
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ D ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
溶解度-PPT课件
第9章 溶液
溶解度
---
知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
溶解度
---
知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT教学课件
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
3.2-6固体物质在水中的溶解度
如何衡量KNO3和NaCl溶解能力的大小？
需 控
相同温度
制 相同质量的溶剂
的
条 达到饱和状态
件
不同温度下KNO3在100g水中的溶解限量：
温度 20 50 60 80 90
（℃）
溶解限 31.6 90 114 170 200
量（g）
固体溶解度定义：
条件
标准
在一定温度下，某物质在100克溶剂
（通常是水）里达到饱和状态时所溶解
2、下列说法是否正确，为什么？ A、20℃时，18.0 g NaCl完全溶解在水中 达到饱和， 则20℃时NaCl溶解度为18.0 g/100g水
不正确，水的质量不是100克 B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱 和状态，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水
不正确，没有确定温度
✓1. 20℃时，36g NaCl固体全部溶解至少需要100g水 ✓2. 20℃时，将NaCl和水以36:100的质量比混合后可
得到该温度下的NaCl饱和溶液
✓3. 20℃时，任意一杯NaCl饱和溶液(底部无不溶固 体)中，水和NaCl的质量比都为100: 36
✓4. 20℃时，从足量的NaCl饱和溶液(底部无不溶固 体)中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl晶体36g
Ca(OH)2 0.173 0.165
63.9 36.6 0.121
110 169 37.3 38.4 0.116 0.094
246 39.8 0.076
思考讨论
分析这三种物质的溶解性分别属于哪种情况？
分析这三种物质的溶解度和温度的关系
不同温度下物质溶解度表示的方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度 13.3 31.6 63.9 110 169 202
需 控
相同温度
制 相同质量的溶剂
的
条 达到饱和状态
件
不同温度下KNO3在100g水中的溶解限量：
温度 20 50 60 80 90
（℃）
溶解限 31.6 90 114 170 200
量（g）
固体溶解度定义：
条件
标准
在一定温度下，某物质在100克溶剂
（通常是水）里达到饱和状态时所溶解
2、下列说法是否正确，为什么？ A、20℃时，18.0 g NaCl完全溶解在水中 达到饱和， 则20℃时NaCl溶解度为18.0 g/100g水
不正确，水的质量不是100克 B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱 和状态，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水
不正确，没有确定温度
✓1. 20℃时，36g NaCl固体全部溶解至少需要100g水 ✓2. 20℃时，将NaCl和水以36:100的质量比混合后可
得到该温度下的NaCl饱和溶液
✓3. 20℃时，任意一杯NaCl饱和溶液(底部无不溶固 体)中，水和NaCl的质量比都为100: 36
✓4. 20℃时，从足量的NaCl饱和溶液(底部无不溶固 体)中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl晶体36g
Ca(OH)2 0.173 0.165
63.9 36.6 0.121
110 169 37.3 38.4 0.116 0.094
246 39.8 0.076
思考讨论
分析这三种物质的溶解性分别属于哪种情况？
分析这三种物质的溶解度和温度的关系
不同温度下物质溶解度表示的方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度 13.3 31.6 63.9 110 169 202
物质的溶解性ppt课件
增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
人教版九年级下册化学 《溶解度》PPT课件(第2课时)
的升高而减小。
甲
乙 丙
温度/℃ a1 a2 a3
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
新课学习
气体的溶解度
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四点注意：
标准大气压、一定温度 状态：饱和
溶剂：水 单位：1
新课学习
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体 氧气 氯气 溶解度 1:0.03 1:2
1:700
二氧化硫 1:40
氯化氢 氨气 1:500 1:700
人教版九年级下册
溶解度
第2课时
导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
200g水中 100g水中
20 72.0g 36.0g
40 73.2g 36.6g
60 74.6g 37.3g
气体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而 降低，随压强的增大而增 大。
知识运用
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降 低，水中缺氧
甲
乙 丙
温度/℃ a1 a2 a3
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
新课学习
气体的溶解度
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四点注意：
标准大气压、一定温度 状态：饱和
溶剂：水 单位：1
新课学习
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体 氧气 氯气 溶解度 1:0.03 1:2
1:700
二氧化硫 1:40
氯化氢 氨气 1:500 1:700
人教版九年级下册
溶解度
第2课时
导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
200g水中 100g水中
20 72.0g 36.0g
40 73.2g 36.6g
60 74.6g 37.3g
气体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而 降低，随压强的增大而增 大。
知识运用
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降 低，水中缺氧
《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (12)
2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过 多症呢
5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强.
1．硝酸钾在10℃ 时溶解度克，
这说明在 10 ℃时
克硝酸钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
2．氯化铵在10℃ 时溶解度克,
这说明在10 ℃时
克氯化铵溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
3. 氯化钾在10℃ 时溶解度31克,
这说明在 10 ℃时 31 克氯化钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过 多症呢
5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强.
1．硝酸钾在10℃ 时溶解度克，
这说明在 10 ℃时
克硝酸钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
2．氯化铵在10℃ 时溶解度克,
这说明在10 ℃时
克氯化铵溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
3. 氯化钾在10℃ 时溶解度31克,
这说明在 10 ℃时 31 克氯化钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
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练习
溶 解克 度
A
填一 填
B
t
温度 ℃
1.（ 等于t）℃时A的溶解度等于B的溶解度 2.（ 大于t ）℃时A的溶解度大于B的溶解度 3.（ 小于t）℃时A的溶解度小于B的溶解度
23
返回
作业
课本39页第 1、 2题
返回
24
竞争，其实就是一种变相的友谊，在对手的帮助下提高你自己，害怕竞争的人已经输给了对手，注定难取得大的成就。 读书也像开矿一样，“沙里淘金”。 在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。——苏格拉底 心如镜，虽外景不断变化，镜面却不会转动，这就是一颗平常心，能景转而心不转。 人越是高兴的事情，越爱隐藏；越是痛苦的事情，越爱小题大作。 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果 贪婪是最真实的贫穷，满足是最真实的财富。 善良的人永远是受苦的，那忧苦的重担似乎是与生俱来的，因此只有忍耐。 关心自己的灵魂，从来不早，也不会晚。 萤火虫的光点虽然微弱，但亮着便是向黑暗挑战。 家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 希望，只有和勤奋作伴，才能如虎添翼。 在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了享受生命。 一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思
如果不指明溶剂， 通常所说的溶解 度是指物质在水 中的溶解度。
10 NEXT
练习
在20℃时，100克水里最多能溶 解36克 NaCl溶液达到饱和。
NaCl在20℃时在水里的溶 解度是 36克 。
N1E1XT
练习
在20℃时，KClO3在水里的溶解 度是7.4克。
在20℃时， 100克 水里最多 能溶解KClO3 7.4克，溶液达 到 饱和 。
CO2 ：能溶于水
返回
4
溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力
溶解性的大小 决定与
溶质的性质 溶剂的性质
5 NEXT
例如：食盐容易溶解 在水里，却很难溶解 在汽油里；油脂很难 溶解在水里，却容易 溶解在汽油里；
N6 EXT
列表比较气体的溶解性
气体 O2 H2 CO2 CO CH4
对于水 的
溶解性
12
NEXT
由于溶液是否饱 和与温度有关， 因此在谈及物质 的溶解度是，应 指明温度。
13 NEXT
？ 例：100克水中溶解20克A物质和100克 水溶解30克B物质哪一个溶解度大 ◆ 不能比较,因为温度不同. 14 NEXT
影响固体物质溶解度的因素
影
溶质的种类
响
溶剂的种类
因
素 温度
15 NEXT
易溶 难溶 能溶 难溶 极难溶
结论: 不同的物质在同一物质中的溶解性不同.
7返 回
条件：在一定温度下
分 标准：100克溶剂中 析 状态：饱和状态
单位：克
8 NEXT
溶解度定义
在一定温度下，某固态物 质在100克 溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
9 NEXT
溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度 （20℃克）
易溶 可溶 ＞10 ＞1
微溶 难溶 ＜1 ＜0.01
16 NEXT
挑一挑 练 习
20℃时某物质的溶解度为2g，
则该物质属于（ B） A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶
返回
17
溶解度曲线
根据数值 描点作图
溶 解克
KNO3
度
温度 ℃
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
固体物质的溶解度
N1 EXT
目录
1. 复 习: 2. 溶解性: 3. 固体物质的溶解度: 4. 溶解度曲线: 5. 练习: 6. 作业:
2
复习1:
问题： 分别说出不饱和溶液和饱
和溶液的概念？
口答：
3 NEXT
复习2:
问题： 分别说出H2、O2、CO2在水中的溶
解性？
答: H2 ：难溶于水
O2 ：不易溶于水
A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。
C:
极少
数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
。
21NEXT
溶 练习
解克度a20●A 想一 想
B
t
温度 ℃
a点表示在t℃时A、B两物质溶解度(相等 ） 都是（ 20克 ）。
22 NEXT
身体健康，学习进步！ 君子坦荡荡，小人长戚戚。——《论语·述而》
唯书籍不朽。——乔特 你要包容那些意见跟你不同的人，这样子日子比较好过。你要是一直想改变他，那样子你会很痛苦。要学学怎样忍受他才是，你要学学怎样包 容他才是。 意志力是人的一条救生索，它可以帮助我们脱离困境，引导我们走向胜利。
18 NEXT
溶解度曲线
根据数值 描点作图
溶 解克 度
NaCl
温度 ℃
少数物质的溶解度随温度的升高而不大 ，如NaCl
19 NEXT
溶解度曲线
根据数值 描点作图
溶 解克 度
Ca(OH)2
温度 ℃ 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
20 NEXT
小结 A
溶
解克
B
度
C
温度 ℃