第三节物质的量浓度

定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
俯大仰小
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【物质的量浓度的应用】
三、溶液酸碱性的强弱
pH——表示溶液酸碱性的强弱。 测定溶液pH的方法：
1、用pH试纸； 2、用数字pH计测定。
pH=-lgc（H+）
[说明] c（H+）表示的是物质的量浓度。
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三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
1mol/L?
答:不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶 液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而 不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
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讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL， 这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原 溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？
➢ 答:所取溶液的浓度不变。例如：日常生活 中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不 变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的 物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体 积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。
复习回顾：
浓度:是指一定量溶液中所含溶质的量
浓度的表示方法： 质量百分比浓度（质量分数）：
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度
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情境
小明同学打算用Zn粒和硫酸溶液来制作氢气球。 小明想将气球充成2.24L大小（标准状况）。
小明不知道该取多少硫酸溶液才能恰好将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
（３）溶解（或稀释）：（注意：应冷却，不可在容量
瓶中溶解） （４）转移、洗涤：（需用玻璃棒引流） （５）定容：（视线应与溶液的凹面底部相平） （６）摇匀：
主要仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管、药匙
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讨论：
➢物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？ 为什么？
➢为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒 两次？
溶液沿 玻璃棒移入
却
250 mL的容量瓶中。
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③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁 2 次，将冲洗液 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改
用 胶头滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度
线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓
n(B)
俯视
Fra Baidu bibliotek
仰视 cB V
俯视量取的溶液
仰视量取的溶液
比理论值低，因
比理论值高，因
此浓度偏高
此浓度偏低
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课堂检测:
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.00克0 。（如何称量？
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷 后将
度 偏低
，应该 重新配制
。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液
移入 试剂瓶 中并贴好标签。
所需仪器：
电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头 滴管、药匙
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讨论：可能影响溶液浓度的操作？怎么变 化？
固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；（偏小）
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；（偏小）
有两位同学设计了二种配制方法，请谈谈你的看法。
一、称取10.6gNa2CO3溶于1升水中，得到0.1mol/LNa2CO3 溶液
二、称取5.3gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，得到物质的 量浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液
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二、物质的量浓度的配制 【步骤】
（１）计算： （２）称量(或量取)：
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
➢定容时仰视和俯视对溶液浓度有何影响？
➢定容时，如果不慎使液面超过刻度线，应 怎样处理？
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配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒,所配溶液浓度偏低.
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因为洗涤液中仍有少量的溶质， 如果不将洗涤液注入容量瓶中，会使 所配溶液浓度偏低。
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俯大仰小
溶质的物质的量 0.1mol
溶液的体积
2.0L
1.0mol
0.5mol
500ml 2.5L
物质的量浓度
0.05mol/L
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2mol/L 0.2mol/L
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讨论一
M(C12H22O12) =342g/mol
将 342g C12H22O12(蔗糖)溶解在1L水中,所 得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为
Help me!!!
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问题分解：
1、需要溶质硫酸的量是多少 2、取用硫酸溶液有哪些方式？哪种更方便？ 3、知道溶质物质的量n，如何求溶液体积？
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思考：
如果你是一个聪明的实验员，你将 会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎 样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
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课题：5.2 物质的量浓度
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讨论三
➢若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同 浓度的盐酸 。
结论：体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同， 但是溶质的质量不同。
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【思考】
怎样配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？
浓度的表示方法：
1.质量百分比浓度（质量分数）：
2.物质的量浓度
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一、物质的量浓度
１、定义：单位体积溶液里所含溶质的物 质的量。
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２、符号：c
３、表达式： ４、单位： mol/L
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【练习】
溶质
氯化钠 氢氧化钠 硫 酸
溶质的质量 摩尔质量
5.85g
40g
49g
58.5g/mol 40g/mol 98g/mol
(4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
❖归纳： 1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物 质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。
2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系 数之比
巩固练习：化学练习册.P6./5
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物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数
物质的量浓度
m C n M m
V V MV
例1. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶
液多少毫升？
（250ml）
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2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
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例2
1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中各有哪些主要微粒？ （3）微粒各为多少摩尔，相同吗？
定义
用溶质的质量占溶液质 以单位体积溶液里所含 量的百分比表示的浓度 溶质的物质的量来表示