相平衡和化学平衡

《相平衡、化学势与化学平衡》习题

一、判断题

1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *

则Y A

2、等温等压条件下，0>=∆∑B B B m

r u v G 的化学反应一定不能进行。( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-

离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。( )

4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。( )

5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。( )

6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( )

7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。( )

8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R / = 0所以C = 1。( )

9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ ）

10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+22

1为03K ，则三个平衡常数间的关系为：02

0103/k k k =。（ ） 11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减

小。（ ）

12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系

为P/2。（ ）

13、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从

拉乌尔定律。( )

14、理想溶液中，溶剂服从亨利定律，溶质服从拉乌尔定律。( )

二、选择题

1．下列化学势是偏摩尔量的是 。

A ． ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n F

B n

C V T ,, B. ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n G B n C P T ,, C ．⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n U B n C V S ,,

D ．⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n H B n C

P S ,, 2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，

水的相态将如何变化？

A.气相、固相消失，全部变成液态；

B.气相、液相消失，全部变成固态；

C.液相消失，固相、气相共存；

D.固相消失，液相、气相共存

3．已知718K 时， )(2s O Ag 的分解压力20974.3KPa ，则此时分解反应

)(2

1)(2)(22g O s Ag s O Ag +=的 m r G ∆为 kJ/mol. A. –217.2 B. –15.92 C. –19.73 D. –31.83

4．冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用

是 。

A ．增加混凝土的强度；

B ．防止建筑物被腐蚀；

C ．降低混凝土的固化温度；

D ．吸收混凝土中的水分。

5、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压P A *

不断加入B ，则溶液的蒸气压

A.不断增大

B.不断减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大

6、下图为气液平衡相图，图中M 点

A.代表压力为p 1时气相的组成

B.代表压力为p 1时液相的组成

C.是压力为p 1时气相中物质B 的物质的量

D.是压力为p 1时液相中物质B 的量

7．温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为P A *，化学势为μA *，在1 p ⊕时，凝固点为0f T ，向

A 中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则p A 、μA 、T f 的关系是 。

A ．p A *＜p A ，μA *＜μ A ， 0f T ＜T f ；

B ．p A *＞p A ，μA *＜μ A ， 0f T ＜T f ；

C ．p A *＞p A ，μA *＜μ A ， 0f T ＞T f ；

D ．p A *＞p A ，μA *＞μ A ， 0f T ＞T f 。

8．已知某温度下反应 H 2O(g)=H 2(g)+21O 2(g)的θ1K 和反应 CO 2(g)=CO(g)+21O 2(g)的 θ

2K ，则反应的CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g) +H 2(g)的θ3K 为 .

A. θ3K = θ1K + θ2K

B. θ3K = θ1K θ2K

C. θ3K = θ2K / θ1K

D. θ3K = θ1K / θ

2K 9．在α、β两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是 。

A ． ααμμ

B A = B ．βαμμA A =

C ． β

αμμB A =

10．水煤气发生炉中共有C （s ），H 2O （g ）,CO(g), CO 2(g)及H 2(g)五种物质，它们之能发生

下述反应：CO 2（g ）+ C(s) = 2CO(g) CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g),H 2O(g) + C(s) = H 2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、自由度数为 。

A ．5；3

B ．4；3

C ．3；3

D ．2；2

11．物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的

A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是 。

A ．纯A

B ．纯B

C ．低共沸混合物

D ．都有可能

12．在某一温度下，以真空容器中，引入(NH 4)2CO 3固体，将发生反应：

(NH 4)2CO 3(s)=2NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g)，其标准平衡常数为K 。设各种气体都是理想气体，总压力为p ，欲使固体停止分解，K 必须 .

A. >1/8

B. >1/64

C. < 1/8

D. <1/64

13．已知水的三相点温度为273.16K,压力为611Pa,若将已经冻结的蔬菜放入不断抽气的真

空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器的T,P 范围是 。

A ．T>273.16K,P>611Pa

B ．T>273.16K,P<611Pa

C ．T<273.16K,P<611Pa

D ．T<273.16K,P>611Pa

14、克拉佩龙方程表明

A.两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率

B.任意状态下压力随温度的变化

率

C.它适用于任何物质的两相平衡

D.以上说法都不对

15．在298K 条件下，)(2

1)(2)(22g O s Ag s O Ag +=，a K =θ，则)(2s O Ag 的分解压力为