2021届高三化学二轮复习——化学能与热能学案及分类训练
2021届高三化学二轮专题复习与测试 (新高考版)专题四化学能与热能、电能的互相转化课件
大二轮专题复习与测试
考考点点一三
考点二
专题专集项训突破四五
微观
宏观
图像分析
a 表示断裂旧化学键吸收的 a 表示反应物的活化能；
能量； b 表示活化分子形成生
b 表示生成新化学键放出的 成物释放的能量；
能量； c 表示反应热
c 表示反应热
ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ΔH 的计算
ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
(1)如图
表示燃料燃烧反应的能量变化
(× )
化 学 第一部分 专题四 化学能与热能、电能的互相转化
大二轮专题复习与测试
考考点点一三
考点二
专题专集项训突破四五
(2)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。该反应中化学能全部转化为
热能
(× )
(3)催化剂能改变反应的焓变
(× )
(4)催化剂能降低反应的活化能
(√ )
(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ====2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH
不同
(× )
(6)500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器
中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)
化 学 第一部分 专题四 化学能与热能、电能的互相转化
大二轮专题复习与测试
考考点点一三
考点二
专题专集项训突破四五
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH＝－226 kJ/mol C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O＋ 和 Pt2O＋ 2
化 学 第一部分 专题四 化学能与热能、电能的互相转化
2021届高三化学化学能与热能专题复习
2021届高三化学化学能与热能专题复习一、单选题1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()。
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列反应或过程会吸收能量的是A．木炭在氧气中的燃烧反应B．H原子形成H-H键C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35．已知298K时，合成氨反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为( )(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定6．下列热化学方程式中∆H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.6 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ∆H = - 802.3 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H = -571.6 kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H = -283 kJ/mol7．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．一氧化碳的燃烧反应C．钠与水的反应D．碳酸钙高温分解的反应8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1= −890 kJ∙mol−1、ΔH2=−282 kJ∙mol−1。
高考化学二轮复习化学能与热能学案(全国通用)
第6讲 化学能与热能考点一 反应热及其表示方法K 考点盘查ao dian pan cha (课前)1．(2015·北京·9)最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 ( C )A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程[解析] 反应原理中化学反应与能量变化。
根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A 错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO 中的C 和O 形成的化学键没有断裂，故B 错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO 2，具有极性共价键，故C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 反应的过程，故D 错误。
2．(2017·天津·7)0.1 mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2·x H 2O 的液态化合物，放热4.28 kJ ，该反应的热化学方程式为__2Cl 2(g)＋TiO 2(s)＋2C(s)===TiCl 4(l)＋2CO(g)__ΔH ＝－85.6__kJ·mol －1__。
[解析] 该还原性气体为CO ，易水解生成TiO 2·x H 2O 的液态化合物为TiCl 4，反应的化学方程式为2Cl 2(g)＋TiO 2(s)＋2C(s)===TiCl 4(l)＋2CO(g)，结合题意知ΔH ＝－4.28 kJ 0.1 mol×2＝－85.6 kJ·mol －1。
3．(2015·海南·16)由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示， 若生成1 mol N 2，其ΔH ＝__－139__ kJ·mol －1。
2021届高考化学二轮复习化学能与热能学案
第7讲化学能与热能考纲要求考点考频命题分析考点考频1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
5.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
6.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
7.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
(一)化学反应中的能量变化5年5考1.题型:以填空题型为主。
2.考查角度:反应热、燃烧热、中和热等基本概念的理解;热化学方程式的书写与正误判断;反应热的计算;盖斯定律的应用。
3.学科素养:证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
4.命题展望:以可燃物或新能源为载体,考查:(1)化学反应中能量变化的图象,活化能;(2)反应热、燃烧热、中和热概念辨析;(3)键能及焓变的计算;(4)盖斯定律的应用;(5)热化学方程式的书写。
(二)利用键能计算反应热5年3考(三)利用盖斯定律计算反应热5年15考(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。
( )提示:×。
放热反应如燃烧反应需要加热才能反应,吸热反应不加热可能发生,如铵盐与氢氧化钡晶体的反应。
(2)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
该反应中化学能全部转化为热能。
( ) 提示:×。
燃烧时一部分能量转变为光能。
(3)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。
( )提示:√。
活化能越大,旧键断裂越困难,断裂时需要吸收的能量越高。
(4)催化剂能降低反应的活化能和反应热。
( )提示:×。
催化剂能降低反应的活化能,不能改变反应热。
(5)101 kPa时,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。
( )提示:×。
可燃物的量必须是1 mol。
(6)已知Br2(g)+H2(g)2HBr(g) ΔH1和Br2(l)+H2(g)2HBr(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2。
新高考化学二轮复习化学反应中的热能变化学案
化学反应中的热能变化[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH )与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
[再研真题]1．(2020·全国Ⅰ卷，节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)＋12 O 2(g)=====钒催化剂 SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ·mol －1。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据题图知，V 2O 4(s)＋SO 3(g)===V 2O 5(s)＋SO 2(g) ΔH 2＝－24 kJ·mol －1①，V 2O 4(s)＋2SO 3(g)===2VOSO 4(s) ΔH 1＝－399 kJ·mol －1②。
根据盖斯定律，由②－①×2得2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝(－399＋48)kJ·mol －1＝－351 kJ·mol －1。
答案：2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝－351 kJ·mol －12．(2021·湖南高考，节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
2021-2022年高考化学大二轮复习专题突破练6化学能与热能
2021年高考化学大二轮复习专题突破练6化学能与热能1．(xx·上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的键会释放出能量解析：A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。
答案：C2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( ) A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变解析：反应X―→C的活化能小于E2，A错误；由①②可知，X是反应A＋B―→C 的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B―→C 是放热反应，即ΔH<0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。
答案：C3．(xx·清华大学附中模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C4．(xx·贵州遵义联考)下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH=－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同解析：A项，应生成液态水，错误；B项，2 g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量，错误；C项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG=ΔH －TΔS，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH>0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。
+2025届高三化学二轮复习+++第六章+第1讲+化学反应与热能++课件
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
2021学年高中化学第二章第一节化学能与热能学案人教版必修2.doc
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能[激趣导读] 《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。
由于汽油密度较小，发热热量高，所以广泛用做燃料弹原料。
加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。
为了攻击水中目标，有的还在汽油弹里添加活泼的碱金属和碱土金属，为了对付装甲坦克，还用铝粉和氧化铁制成了燃烧弹，燃烧弹为什么具有如此威力呢？化学能与热能之间存在着什么关系呢？就让我们在这一节中一起探讨吧！[目标] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量。
3．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化。
4．了解化学能转化为热能在生产、生活中的重大意义。
课时化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。
(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示；(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。
二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(两个守恒)：质量守恒定律、能量守恒定律。
2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
(2)实验探究三、中和热中和热的概念：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O时所释放的能量称为中和热。
2021高考化学二轮复习专题突破练6A化学能与热能
专题突破练6A 化学能与热能一、选择题(本题包括10小题,每题6分,共60分)1.(2020山西阳泉高三期末改编)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的,反应过程示意图如下:下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B.图示过程中的H2O均参与了反应过程C.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH2.(2020河北沧州高三质量检测)已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH,该反应的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A.ΔH=E2-E1B.更换高效催化剂,E3不变C.恒压下充入一定量的氦气,n(Z)会减少D.压缩容器,c(X)减小3.(双选)(2020山东实验中学高三诊断改编)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知:正丁烷(g)异丁烷(g) ΔH<0,则异丁烷比正丁烷稳定B.已知:C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 478.8 kJ·mol-1,则C2H4的燃烧热ΔH=-1 478.8 kJ·mol-1C.已知:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1,但稀Ba(OH)2(aq)和稀H 2SO 4(aq)完全反应生成1 mol H 2O(l)时,放出的热量大于57.3 kJ D.已知:S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1;S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 24.(双选)(2020福建漳州一模改编)下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A.已知正丁烷的燃烧热ΔH =-2 878 kJ·mol -1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH 3CH 2CH 2CH 3(g)+13O 2(g)8CO 2(g)+10H 2O(l) ΔH =-2 878 kJ·mol -1B.已知在一定条件下,2 mol SO 2与1 mol O 2充分反应后,释放出98 kJ 的热量,则其热化学方程式为2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-98 kJ·mol -1C.已知稀盐酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则表示稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为12H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)12Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1D.已知CuSO 4(s)+5H 2O(l)CuSO 4·5H 2O(s),该反应为熵减小的反应5.(2020浙江教育绿色评价联盟高三适应性考试)碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下: ①I 2(g)+H 2(g)2HI(g) ΔH =-9.48 kJ·mol -1②I 2(s)+H 2(g)2HI(g) ΔH =+26.48 kJ·mol -1下列说法正确的是( )A.该条件下,1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)充分反应,放出热量9.48 kJB.该条件下,碘升华的能量变化为I 2(s)I 2(g)ΔH =+35.96 kJ·mol -1C.相同条件下,Cl 2(g)+H 2(g)2HCl(g)的ΔH >-9.48 kJ·mol -1D.反应①是放热反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能6.(双选)(2020河北廊坊高中联合体联考改编)工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.增大压强,①→②之间的能量差值不变B.合成氨的正、逆反应的焓变相同C.合成氨的过程是吸热反应D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短7.(双选)(2020山东威海质检)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。
最新—最新学年北京高三化学二轮复习化学能与热能学案和高考真题训练
2020┄2021学年北京高三化学二轮复习《化学能与热能》学案和高考真题训练核心知识梳理（一）反应热及其表示方法1.理解化学反应热效应的两种角度（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系：反应热：ΔH＝E1—E2或ΔH＝E4—E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3.反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol—1。
（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
如：①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝—297.16 kJ·mol—1②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝—296.83 kJ·mol—1③S（单斜，s）===S（正交，s）ΔH3＝—0.33 kJ·mol—1（二）盖斯定律及其应用1.定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2021人教版高中化学必修二《化学能与热能》word学案
2021人教版高中化学必修二《化学能与热能》word学案1．明白化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的要紧缘故。
2．把握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3．应用键能运算反应过程中的能量变化。
4．了解化学能与热能的相互转化。
5．明白得中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。
6．了解能量转化在生产、生活中的应用。
要点一化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质。
化学反应的实质是原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的直截了当缘故。
(1)物质中的微粒之间是通过化学键结合的。
(2)断开反应物中的化学键要吸取能量；形成生成物中的化学键要开释能量。
(3)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的要紧缘故。
3．化学反应中能量变化的全然缘故。
反应物总能量与生成物总能量相对高低。
4．化学键与化学反应中能量变化的关系。
5．化学反应过程中的能量变化。
【应用摸索】1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗？是不是放热反应？提示：当浓硫酸稀释时，在水分子的作用下，硫酸分子的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。
2．化学反应中都有能量变化吗？什么缘故？提示：都有；因为在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸取一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要开释一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且一定相伴着能量变化。
要点二化学能与热能的相互转化1．两条差不多的自然定律。
(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量能够转化为另一种形式的能量，然而体系包含的总能量不变。
2．吸热反应和放热反应。
(1)吸热反应：吸取热量的化学反应。
(2)放热反应：放出热量的化学反应。
3．化学能与热能的相互转化。
(1)化学能转化为热能。
2021年高考化学二轮复习专题六化学能与热能学案
专题六 化学能与热能1．(2020·江苏卷)反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应ΔH >0、ΔS <0B ．该反应的平衡常数K ＝c 4（HCl ）c （SiCl 4）×c 2（H 2）C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2×22.4 L H 2D ．用E 表示键能，该反应ΔH ＝4E (Si —Cl)＋2E (H —H)－4E (H —Cl)解析：A 项，SiCl 4、H 2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即ΔS >0，错误；B 项，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K＝c 4（HCl ）c （SiCl 4）·c 2（H 2），正确；C 项，题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4 L·mol －1计算，错误；D 项，ΔH ＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH ＝4E (Si —Cl)＋2E (H —H)－4E (H —Cl)－2E (Si —Si)，错误。
答案：B2．(2020·天津卷)理论研究表明，在101 kPa 和298 K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A ．HCN 比HNC 稳定B ．该异构化反应的ΔH ＝＋59.3 kJ·mol －1C ．正反应的活化能大于逆反应的活化能D ．使用催化剂，可以改变反应的反应热解析：A 项，根据图中信息得到HCN 能量比HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN 比HNC 稳定，正确；B 项，根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH ＝59.3 kJ·mol －1－0＝＋59.3 kJ·mol －1，正确；C 项，根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，正确；D 项，使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应历程，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，错误。
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2021届高三化学二轮复习——化学能与热能学案及分类训练
核心知识梳理
1.理解化学反应热效应的两种角度
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：
a表示旧化学键断裂吸收的能量；
b表示新化学键形成放出的能量；
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数
3.燃烧热、中和热的比较
燃烧热中和热
相同点
能量变化放热
ΔH及其单
位
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
不同点反应物的量 1 mol不一定为1 mol
生成物的量不确定
生成液态水的物质的量为
1 mol
反应热的含
义
25 ℃，101 kPa时，1 mol
纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发生
中和反应生成1 mol H2O
时所放出的热量
表示方法
燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－
1(a＞0)
强酸与强碱反应的中和热
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
4.ΔH计算的几种方法
(1)从宏观角度分析计算
ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)
(2)从微观角度分析计算
ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)
(3)从活化能角度分析计算
ΔH＝E1(正反应的活化能)－E2(逆反应的活化能)
(4)根据盖斯定律计算
计算步骤
(5)根据反应过程中的热量变化Q计算
ΔH＝＋(－)
Q
n kJ·mol－
1
分类训练
角度一反应热的基本概念、能量图像
1我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。