酸碱盐的反应规律
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱盐和氧化物之间的反应
6、通过下列类型的反应：①化合反应；②分解反应；③置换反应； 、通过下列类型的反应： 化合反应； 分解反应； 置换反应； 复分解反应，能产生二氧化碳的是（ ） ④复分解反应，能产生二氧化碳的是（ A、①④ 、 B、①②④ 、 C、①②③ 、 D、四种反应都可以 、
7、有以下几种溶液：①NaCl ②MgSO4 ③NaOH ③ 、有以下几种溶液： CuCl2 ④Ba（NO3）2 。不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别 出 不用外加试剂， （ 鉴别的顺序为（填序号） 来，鉴别的顺序为（填序号） 。
（多数） 多数）
（少数） 少数）
13、只有不溶性的碱受热才分解 、
练习： 练习：
1、下列转化通过一步不能实现的是（ 下列转化通过一步不能实现的是（ A、CaCO3→CaCl2 C、MgSO4→Mg（OH）2
E、Cu（OH）2→CuO
）
B、Fe2O3→Fe（OH）3 D、NaOH→NaCO3
F、Fe+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3
1、（问答题）就下列金属活动顺序表填空： 、 问答题）就下列金属活动顺序表填空： Sn 应用此表时要注意： 应用此表时要注意： 的金属能置换出酸里的氢， （1） ） 的金属能置换出酸里的氢， 换出酸里的氢。 换出酸里的氢。 （2）只有 ） 换出来。 换出来。 金属， 金属，才能把 的金属不能置 Pb （H） ） Pt Au
（1）Zn+ HNO3 ） （3）Na+HCl ） (5)BaCO3+HNO3 (7)NaHCO3+HCl （2）Fe+ CH3COOH ） （4）Hg+H2SO4（稀） ） (6)CuSO4+HCl (8)MgCl2+H2SO4
石蕊
酸碱成盐反应 温度变化规律
酸碱成盐反应温度变化规律
酸碱成盐反应是一种化学反应，其中酸和碱中和产生盐和水。
这种反应通常伴随着温度变化。
让我们从不同角度来看待这个问题。
首先，从热力学角度来看，酸碱中和反应通常是放热反应。
这
意味着在反应过程中会释放热量，导致周围环境的温度升高。
这是
因为在酸碱中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形
成水，同时产生盐。
这种化学键的形成释放出能量，从而导致温度
升高。
其次，在动力学角度上，温度变化也会影响酸碱成盐反应的速率。
根据化学动力学理论，温度升高通常会加快化学反应的速率，
因为温度升高会增加分子的平均动能，使得分子更容易发生碰撞并
产生化学反应。
因此，酸碱成盐反应在较高温度下通常会更快进行。
此外，温度变化还可能影响反应的平衡位置。
根据Le
Chatelier原理，当温度升高时，反应会倾向于向吸热方向移动以
抵消温度升高所带来的影响。
这意味着在酸碱成盐反应中，如果反
应是放热的，温度升高会导致平衡位置向生成热量的一方移动，从
而增加盐的产生量。
总的来说，酸碱成盐反应的温度变化规律是放热反应，通常伴随着温度升高，加快反应速率，并且可能影响反应的平衡位置。
这些因素都需要在实际应用中加以考虑，特别是在工业生产和实验室研究中。
希望这些信息能够对你有所帮助。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
酸碱盐反应规律及主要方程式
酸碱盐反应规律及主要方程式1. 酸碱盐的基本概念大家好，今天咱们要聊聊那些在化学课堂上经常见到的酸、碱和盐，嘿！这些家伙在化学反应中可是很有趣的角色。
酸和碱就像老朋友，经常打打闹闹，但他们的“吵架”其实有规律可循。
酸一般是那种有点“酸溜溜”的东西，比如说我们用的醋，里面有醋酸；碱呢，往往让人感觉比较“滑溜溜”的，比如我们家里的肥皂水，里面的氢氧化钠就是个典型的碱。
盐嘛，就是酸和碱“和好如初”后的产物，简单来说就是他们反应后的“结婚生子”！1.1 酸碱反应的基本规律说到酸碱反应，这里有个简单的规律：酸加碱，就会产生盐和水。
就像是两个人打架，然后突然发现其实彼此还挺合得来，最后和平相处，结果就生产出盐和水这种“和解的产物”。
这个过程的化学方程式可以写成：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，拿硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）来举例，它们的反应方程式是：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
是不是很简单？酸和碱“牵手”后，就变成盐和水啦！1.2 酸碱盐反应的实际应用这些反应不仅仅是理论上的，生活中我们也经常见到。
例如，胃酸过多时，我们会吃点抗酸药，这些药物中含有的碱性物质会和胃酸反应，生成盐和水，从而缓解胃酸问题。
再比如，当你把肥皂水滴在污垢上，肥皂中的碱性成分会和污垢反应，最终把污垢清理干净，这不也是酸碱反应的一种应用吗？2. 盐的形成及其方程式盐的形成其实是一种化学反应的“终极成果”。
在很多化学反应中，我们都可以看到盐的身影，它是酸和碱反应的“孩子”。
当酸和碱混合时，生成的盐可以有很多种类，比如氯化钠（NaCl），就是我们平时用的食盐；还有硫酸钠（Na₂SO₄），常用于清洁剂中。
每一种盐的形成都可以通过化学方程式来表达。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐是氯化钠，方程式是：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
2.1 酸盐与碱盐的区别盐的种类很多，我们可以把它们分成酸盐和碱盐。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
酸碱盐混合后优先反应原则
酸碱盐混合后优先反应原则在我们的日常生活中，酸碱盐的混合是非常常见的现象。
这种混合产生的反应往往会影响到我们的生活环境和生产过程，因此了解酸碱盐混合后优先反应原则是非常重要的。
酸碱盐混合后的反应原理酸和碱的混合会产生中和反应，也就是产生水和盐。
而酸和碱的强弱会影响到反应的速率和产物的种类。
对于酸和碱的强弱，我们可以根据它们的酸碱度进行区分。
酸度越强的酸和碱度越强的碱混合后，反应会更为剧烈，产生的产物也会更多。
而反之，酸度和碱度较弱的酸碱混合后，反应会比较缓慢，产生的产物也会比较少。
除了酸碱混合后的中和反应，酸碱盐混合后还可能发生其他的反应。
例如，当酸和碱混合后，如果产生的盐是一种不稳定的化合物，那么它可能会进一步分解，产生更多的产物。
酸碱盐混合后的优先反应原则在酸碱盐混合后，不同的反应可能会同时发生。
但是，由于反应速率和产物种类的不同，其中一种反应往往会优先发生。
这种现象被称为酸碱盐混合后的优先反应原则。
优先反应的原则可以通过以下几种方式来解释：1. 反应速率：当不同的反应同时发生时，速率较快的反应往往会优先发生。
这是因为速率较快的反应能够更快地消耗掉反应物，使得速率较慢的反应无法继续进行。
2. 反应热力学：某些反应可能会生成更为稳定的产物，因此这些反应往往会优先发生。
例如，当酸和碱混合后，如果产生的盐是一种非常稳定的化合物，那么它可能会优先生成。
3. 反应物浓度：当反应物的浓度不同时，反应速率也会有所不同。
因此，反应物浓度较高的反应会优先发生。
4. 温度和压力：温度和压力对反应速率也有很大的影响。
当温度较高或压力较大时，反应速率会加快，因此这些反应也可能会优先发生。
酸碱盐混合后的应用了解酸碱盐混合后的优先反应原则，可以帮助我们更好地理解和控制不同反应的发生。
这对于日常生活和生产过程都非常重要。
例如，在制备化学药品时，我们需要控制反应的速率和产物的种类，以保证产物的纯度和质量。
了解酸碱盐混合后的优先反应原则可以帮助我们更好地控制反应过程，避免产生不必要的副产物。
酸碱盐混合后优先反应原则
酸碱盐混合后优先反应原则在化学反应中，酸碱盐的混合是很常见的。
这种混合会产生一系列的化学反应，其中有些反应速度比其他反应快。
这就是酸碱盐混合后优先反应原则。
本文将详细介绍这个原则及其应用。
一、酸碱盐混合后的反应酸和碱的混合会产生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸的反应式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O这个反应是一个中和反应，生成了盐（NaCl）和水。
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸是酸碱对，它们的混合会产生一个中和反应。
在另一方面，酸和碱的混合还可能会产生其他的反应。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应式如下：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O这个反应是一个酸碱反应，生成了盐（Na2SO4）和水。
在这个反应中，氢氧化钠和硫酸是酸碱对，但是它们的混合不会产生一个中和反应。
相反，它们会产生一个酸碱反应。
二、酸碱盐混合后优先反应原则酸碱盐混合后，可能会发生多种反应。
这些反应的速度不同，有些反应比其他反应快。
这就是酸碱盐混合后优先反应原则。
这个原则可以用于预测混合后会发生哪些反应。
在酸碱盐混合后，优先反应通常是中和反应。
这是因为中和反应的速度比其他反应快。
例如，氢氧化钠和盐酸的混合会产生一个中和反应，生成盐和水。
这个反应比氢氧化钠和硫酸的反应速度快，因为中和反应的速度比酸碱反应的速度快。
然而，并不是所有的酸碱盐混合都会产生中和反应。
例如，氢氧化钠和硫酸的混合会产生一个酸碱反应，生成盐和水。
这个反应比中和反应的速度慢，因为酸碱反应的速度比中和反应的速度慢。
三、酸碱盐混合后优先反应原则的应用酸碱盐混合后优先反应原则可以用于预测混合后会发生哪些反应。
例如，当氢氧化钠和盐酸混合时，优先反应是中和反应。
这个反应会生成盐和水。
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸的化学计量比为1:1，因此生成的盐是氯化钠（NaCl）。
另一个例子是氢氧化钠和硫酸的混合。
在这个混合中，优先反应是酸碱反应。
这个反应会生成盐和水。
酸碱盐混合后优先反应原则
酸碱盐混合后优先反应原则酸碱盐混合后优先反应原则是一种化学基础法则，在化学反应中具有重要的作用。
该原则指出，当酸、碱和盐混合在一起时，会发生多种反应，但其中最快进行的反应将首先发生。
这种原则的重要性在于它帮助我们理解化学反应中的复杂机理，而且也有助于我们进行实验室工作和化学分析。
以下是对这个原则的更详细的介绍。
1. 酸碱盐混合后的化学反应在酸碱盐混合后，多种化学反应可能会同时发生。
例如，酸和碱可以中和，盐可以水解，生成氢氧化物和酸，或者酸和盐以及碱和盐都可以中和，并且还可能发生还原或氧化反应。
每种反应的速率取决于反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素。
2. 偏向原则然而，当酸、碱和盐混合在一起时，必须有一种最快的反应会首先发生。
这被称为偏向原则。
偏向原则的基础源于原反应速率法则，即分别对于两种反应来讲，反应速率由其反应物的浓度决定。
最快的反应涉及反应物浓度最大的两种化合物。
这说明，即使有多种反应，最快的反应往往会占优势和首发。
3. 偏向原则的实践意义在实践中，了解偏向原则对实验室工作和化学分析非常重要。
例如，将酸和碱混合在一起，就可以得到盐和水。
然而，如果测量的方法不正确，可能会误解最终的结果。
在分析实验中，了解偏向原则可以帮助确定待分析的物质是酸、碱还是盐，并且可以优化反应条件，使分析更加精确。
此外，对于一些实验操作，这个原则也超级重要，特别是对于高级实验来说，比如化学合成等，选取最优的反应条件往往关系到实验的成功与否。
4. 最快反应的基本原理最快反应的产生是因为反应物之间的作用速度快于其它反应，从而让反应体系通过迅速达到新平衡而保证最快反应的完全发生。
这也意味着反应可能不完全，产生剩余的反应物。
此外，最快反应的速率还受一系列因素的影响，例如温度、浓度、催化剂、溶液中的离子数量等。
因此，在进行任何化学反应时，都需要考虑这些因素并尝试优化反应条件，以最大化产物的产生率。
5. 总结总之，酸碱盐混合后优先反应原则是化学中重要的基础法则。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
与金属氧化物反应，生成盐和水。
与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。
3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应，生成盐和水。
与酸发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。
4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。
盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。
5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。
二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律酸碱盐反应是化学反应中最基本的一种类型，也是化学学科中的重要内容。
在酸碱盐反应中，有着一些反应规律，这些规律对于化学学科的学习和理解具有很大的意义。
下面我们将分别介绍酸碱盐反应中的八条反应规律。
1. 酸和碱反应会产生盐和水。
酸碱反应是一种中和反应，其中酸和碱会互相中和，产生盐和水。
比如，氢氧化钠和盐酸反应会产生氯化钠和水。
2. 金属氧化物和酸反应会产生盐和水。
金属氧化物和酸反应是一种碱性氧化物与酸反应，产生盐和水。
比如，氧化铝和盐酸反应会产生氯化铝和水。
3. 金属和酸反应会产生盐和氢气。
金属和酸反应是一种单质和化合物反应，产生盐和氢气。
比如，锌和盐酸反应会产生氯化锌和氢气。
4. 酸和碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
酸和碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。
比如，硫酸和碳酸钙反应会产生硫酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸和金属氢氧化物反应会产生盐和水。
酸和金属氢氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氢氧化钠反应会产生氯化钠和水。
6. 酸和金属碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
酸和金属碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。
比如，盐酸和碳酸钠反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。
7. 酸和氧化物反应会产生盐和水。
酸和氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氧化铜反应会产生氯化铜和水。
8. 酸和金属氧化物反应会产生盐和水。
酸和金属氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氧化铝反应会产生氯化铝和水。
在酸碱盐反应中，不同物质之间会产生一些规律性的反应，这些反应规律对于学习和理解化学知识有着重要的意义。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律可以总结为以下几点：
1. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为：H2SO4 +
2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气的反应方程式为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2。
3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应生成相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2。
4. 酸与氧化物反应：酸与氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的反应方程式为：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O。
5. 碱与盐酸的反应：碱与盐酸反应生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
总体而言，酸碱盐的反应规律遵循了物质守恒定律，反应中原物质的质量总量保持不变。
酸碱盐的反应还可通过pH指示剂
进行酸碱中和反应的检测，其中酸性溶液的pH值小于7，碱
性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
酸碱盐反应规律
酸碱盐反应规律
【酸碱盐反应规律】
1. 酸反应：酸可以和金属、晶体结合，使金属氧化成金属氧化物，或者将晶体水解成离子络，产生离子方程式的反应。
2. 碱反应：碱可以与乙酸反应，产生乙酸钠或其它盐，同时乙烯基乙酰胺又形成乙烯基乙酰胺；与HCN反应，可以形成氰化物；与CO2反应，可以生成碳酸盐；与风化矿物反应，可以产生重水矿物。
3. 盐水反应：盐水可与任何含水液体反应，常见的有：NaCl与矿物质结合，产生碳酸盐；合成醋酸盐、萘酸盐；产生重水矿物；常见的代表有化学反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应指的是原子的氧或氢由高价态变为低价态的物质发生的变化，典型的代表有：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2。
5. 离子交换反应：离子交换反应指的是具有一定电荷的离子在溶液中发生反应，交换电荷；典型的代表有： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3。
6. 水解反应：水解反应是指含氢原子的化合物发生反应，形成水及原
子的脱氢反应；典型的代表有：C2H5OH + O2 = H2O + CO2 。
7. 气化反应：气化反应是指离子或分子溶于水中，形成满足热力学的反应，产生一种气态物质的反应；典型的代表有： NaOH + HCl = NaCl + H2O。
以上就是酸碱盐反应规律的主要内容，酸碱盐反应规律是众多实验室基本导读中理解和掌握的重要知识，并且在实际工作中也经常用到其相关反应。
它是实验室里学习物理和化学的基本知识，也是实验室里日常工作中不可缺少的技能。
因此，正确地学习酸碱盐反应规律，是实验室工作中不可缺少的基础知识和技能。
(七)酸碱盐金属氧化物的反应规律冲刺2023中考化学考前必背核心知识(原卷版)
中考知识点（七）——酸、碱、盐、金属、氧化物的反应规律1．酸与酸之间不发生化学反应。
例如：硫酸、硝酸、盐酸等物质混合，它们相互间不发生化学反应2．碱与碱之间不发生化学反应。
例如：KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液等混合，混合后它们相互间不发生反应3．酸与非金属氧化物不反应。
例如：CO2与H2SO4、HCl不反应。
同样，SO2与HNO3、HCl等也不反应4．碱与金属氧化物不反应。
例如：Fe2O3和NaOH不反应。
同样CuO与Ca(OH)2、KOH等也不反应5．酸与碱能发生中和反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O酸与金属氧化物反应生成盐和水。
例如：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如：2NaOH+SO2=Na2SO₃+H2O Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+2H2O 6．酸与活泼金属反应（不包括K、Ca、Na）生成盐和氢气，与不活泼金属不反应金属活泼程度依据是金属活动性顺序：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 金属活动性依次减弱。
例如：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ HCl+Cu不反应7．碱与金属不反应。
例如：NaOH+Fe不反应8．盐与金属反应生成新的盐和新的金属。
反应的条件是在金属活动性顺序中位于前面的金属可也把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
即：活泼金属置换不活泼金属，盐必须溶于水例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+ZnCl2不反应 Cu+AgCl不反应9．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应复分解反应的条件：（1）反应物条件：反应物是碱和盐或盐和盐时，如果反应物都可溶，复分解反应才能发生，如果反应物有一种不溶的，反应就不能发生。
酸碱盐之间的反应顺序
酸碱盐之间的反应顺序
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应，例如将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中。
1、OA段表示氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，表示没有沉淀生成，氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜。
2、AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl有蓝色沉淀生成；
3、C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。
酸碱的相对强度介绍
在Arrhenius电离理论中，弱酸、弱碱的强弱用它们的离解常数表示。
水能区分这些弱酸、弱碱的强度，而对于强酸、强碱，则无法进行分辨。
例如在水中不能用离解常数分辨诸如HClO4、H2SO4、HCl等强酸。
在水溶液中，强酸由于完全离解，给出的质子被H2O接受，生成H3O+。
它们皆以H3O+形式表现。
对于水溶液中的强碱，它们皆以OH-形式表现出来，如果存在更强的碱，将夺取H2O中的H+而产生OH-。
因此在水溶液中不能区分强酸、强碱的强度，水将所有强酸拉平到水平H3O+，而将所有强碱OH-拉平到水平。
酸碱盐化学反应规律
反应 精品课件
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 变化的离子：
Cl－
Ba2＋
Cl－
没有变的离子： Cl-和Na+
Na＋
Na＋
BSaOS4O2－4
结论：
有BaSO4沉淀生成的复 分解反应实质是
SO Ba 反应 精品课件 2＋和 42-
由此看来，酸碱盐之间发生的复分解 反应，实质上是离子间的互换反应， 两种离子之间如果能结合成难溶性的 碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出 气体）、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
• H+ OH-
• Ca2+
• Ba2+ SO42-
• Cu2+
• Fe3+ CO32-
• Mg2+
精品课件
练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方
程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看 谁完成速度最快最准确。
1.Na2CO3、K2SO4
不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。
2.BaCO3、CaCl2
不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。
3.NH4NO3、Ca(OH)2
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
4.H2SO4、BaCO3
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑
5.FeSO4、NaOH 精品课件 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
合，实际上是它们的离子与水分子的 混合物。那么在反应前后，离子又是 如何变化的呢？我们一起来看微观模 拟探究。
精品课件
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酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①金属＋氧气→金属氧化物ﻩ除Ag、Pt、Ａu外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na２O、BaＯ都能跟水反应。
Ca（OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→盐ﻩ由碱转化成盐的三个途径：ﻩ碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱＋酸→盐+ 水ﻩ碱+某些盐→另一种碱+ 另一种盐④碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解。
⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物ﻩ除F2、Ｃl２、Ｂr2、I2外的非金属，一般都可直接与Ｏ2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物＋水→含氧酸ﻩ除不溶性的SiO２外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐由酸转化成盐有四个途径:ﻩ某些金属+ 某些酸→盐＋氢气酸＋碱性氧化物→盐＋水酸+ 碱→盐＋水酸+某些盐→另一种酸＋另一种盐⑧酸→酸性氧化物＋水ﻩ在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐)和水。
⑨金属+非金属→无氧酸盐ﻩ此处的非金属H2、Ｏ2除外。
当金属越活泼, 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(非初三知识)ﻩ强酸(H２ＳO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸→盐＋水强酸（H２ＳＯ４、HNO３、HCl)可与所有碱性氧化物反应，弱酸（Ｈ2CＯ3、Ｈ２Ｓ等)只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱→盐+水ﻩ酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但ＳiＯ2与NaOH固体（或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
酸+ 碱→盐+ 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱+ 盐→另一种碱＋另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH ３·H２O)。
酸+盐→另一种酸+ 另一种盐ﻩ酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。
必须掌握弱酸盐（如Na2CＯ3、ＣaCO3）跟强酸ＨＣl、H2SO４、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgＣl的反应。
盐＋盐→另两种盐ﻩ参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+ 盐→另一种金属＋另一种盐在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(Ｋ、Ca、Ｎa除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、CO2(ＣO）:把气体通过灼热的氧化铜,２、CＯ（CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Ｆe) :加入足量的稀硫酸6、Cu（CｕO):加入足量的稀硫酸7、ＦeSＯ４(CuSO４)：加入足量的铁粉8、ＮaCl(Na2CＯ3):加入足量的盐酸9、NaCl(Ｎａ2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(ＮaＯＨ)：加入足量的盐酸１１、ＮaＯH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaＣl（CuSO４):加入足量的氢氧化钡溶液13、ＮaＮＯ3(NaCｌ):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂１5、KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液。
1６、CＯ2（水蒸气)：通过浓硫酸1除去N２中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+Ｏ2＝２ＣuO)。
2除去ＮaＯＨ溶液中的Ｎａ2ＣO3,可向溶液中加入适量的Ｃa(OＨ)2溶液,(Ｎａ2CO3＋Ca(OH）2＝2ＮaOＨ+ＣaCＯ3)，然后过滤后取滤液。
3除去Cｕ中的Fe,可将混合固体加入ＣuSO4溶液中，(Fe+CuSO４=Ｃu+FｅＳO4)，然后过滤后取滤渣。
4除去Nａ2SO４溶液中的NaＯH，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NａOH＋H2ＳO4=Nａ2ＳO4+２H2O）5除去ＫCl溶液中的K2SO４，可向溶液中加入适量的BaCｌ2溶液（Ｋ2SO4+BａＣl2=2ＫCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
６除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na２SO4溶液(BaCl２＋Na2ＳO 4=2ＮaCl+BaＳＯ４)，然后过滤后取滤液。
7除去KNＯ3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KＣl溶液(AgNO３+KCｌ=KNＯ3+ＡgCl）,然后过滤后取滤液。
８除去NａNO3溶液中的CuＳＯ4,可向溶液中加入适量的Ｂａ(ＯH）2溶液（CuＳＯ4＋Ba（ＯＨ）2=Cｕ（ＯH)2+BaＳＯ4)，然后过滤后取滤液。
9除去NaNＯ3溶液中的(NH4)2SＯ4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（(NH4)2ＳO４+Bａ（OH）２=ＢaSO4＋２NH３＋2Ｈ2O),然后过滤后取滤液。
10除去Ｎa2SＯ4溶液中的Ｎa2CO3,可向溶液中加入适量的稀Ｈ2SO4溶液（Nａ2CＯ3+H2SＯ4=Na2ＳO4+H2Ｏ+CO2)１1除去Ｃ粉中的CuＯ，可加入适量的稀H２SＯ4溶液(ＣuO+H2SＯ4=ＣuSO4＋H2O），然后过滤后取滤渣。
12除去CaＯ中的CaCO3，可加热混合固体（CaCO3=CaＯ＋CＯ2）初中化学常用除杂方法例析除杂质的原则:加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质; 反应后恢复原物状态; 操作方法简便易行。
初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
如：下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质）的是（）A.KNO3〔Ｂａ Cl2〕 B．NaCｌ〔KNO3〕C.NaNＯ3 ［NaCｌ］Ｄ．Ca（NO3）2 [Mg( NO3)2]答案:C ＮaCｌ+ Ag NO3= ＡgＣｌ↓+ NaＮＯ3D Mｇ( NＯ3)2+Ca(OＨ)2= Ｃａ(NO３)2+ Ｍg（OH)2↓小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同,另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2气化法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
练习下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A．NaNＯ3〔Ba(NＯ３）2〕 B.NaCｌ［Mg(OH）2]C.ＫＮO3〔Ｋ２CO3〕D.Na2SO4〔MｇＳＯ4〕答案：C：K2CO3小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
３置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。
Cu中混有少量CuO除了用酸除去外,可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
练习:1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )A.ZｎＢ.Fe Ｃ.Ｃｕ D．Ｍg答案B2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水,充分静止过滤,结果是A.滤出了混杂在其中的铁粉Ｂ.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D．什么也没滤出答案：C.小结:根据杂质的类别,一般考虑金属与酸反应,金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
练习:下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2Ｏ) 用浓H2SO4 除水ＢＣＯ2(HCl 用NaOH溶液除HClC ＮH3(H2O) 用浓H2SＯ４除水Ｄ CO2 (HＣl ）用Nａ２CO3溶液除HＣl答案：ＡＣ小结:气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气;氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等;水吸收氨气、氯化氢气体等,氯化钙溶液吸收氨气。
5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。