高一化学必修2第三章复习提纲

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高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)

第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。

1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

高一化学必修二有机化学试卷注意点：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟；请将答案答在答题卷中，考试结束后只收答题卷。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S32 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

高一化学必修2第三章有机物知识点汇总

高一化学必修2第三章有机物知识点汇总化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

小编准备了高一化学必修2第三章有机物知识点，希望你喜欢。

一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

(完整版)高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修二期中考试知识点总结归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是．．．元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

高一化学必修2第三章知识点

高一化学必修2第三章知识点高一化学必修2第三章知识点必修二化学课本的第三章有哪些知识点呢?在这一个章节，我们将会学习有机化合物，而绝大多数含碳的化合物称为有机化合物。

下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!必修二化学第三章知识一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的.互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子二、烷烃的命名：(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。

1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。

(2)系统命名法：①命名步骤：找主链-最长的碳链(确定母体名称);编号-靠近支链(小、多)的一端;(3)写名称-先简后繁,相同基请合并②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数三、比较同类烃的沸点:(1)一看：碳原子数多沸点高。

(2)碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。

高一化学实验知识点1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

1化学必修2第三章复习提纲

化学必修2基础知识复习提纲（一）烃：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

（二）甲烷一最简单的有机物一、甲烷的元素存在、组成与分子结构存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。

分子式：CH 4 电子式：结构式：正四面体，C — H 键长度强度相同夹角相同。

二、甲烷的物理性质： _________________________________________________________________三、甲烷的化学性质（通常情况下，比较稳定。

与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应）1、甲烷的氧化反应反应的化学方程式： __________________________________________________________________注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取光代物和氯化氢。

CH 3CI Cl 2 CH 2CI 2 HCl有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。

（三）烷烃概念： ________________________________________________ 叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、烷烃的通式： __________________2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1 — 4个碳原子烷烃为 ________________ , 5—16个碳原子为 ______________ ,16个碳原子以上为 _______________ 。

溶解性：烷烃 __________ 溶于水， ____________ 溶（填易” 难”于有机溶剂。

新人教版高中化学必修2第三章-有机化合物(复习提纲)

第三章有机化合物(复习提纲)绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3[ A.过渡元素的化合物 C.第三主族元素的化合物2.下列物质属于有机物的是（）34CO 343.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）A.CO 2B.CH 3COOHC.Na 2CO 3D.CH 44.下列物质不属于饱和链烃的是（）A.CH 4B.C 3H 8C.C 4H 8D.C 5H 125.以下关于甲烷的说法中错误的是（）6.下列气体的主要成分不是甲烷的是（）7.衡量石油化工发展水平的标志是（）9.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4①② C. ①和②的混合物 D. ①②③④的混合物10.聚乙烯是由乙烯（CH2＝CH2）通过聚合反应形成的。

下列说法中错误的是（）A.乙烯是不饱和烃B.聚乙烯分子中含有双键C.聚乙烯中碳的质量分数是85.7％D.聚乙烯制品在自然环境中很难降解11.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最大的是（）2Cl2C. CH3Cl D. CCl412.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓H2SO44溶液、浓H2SO4C.溴水，浓H2SO42SO4，酸性KMnO4溶液13.1 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要Cl2的物质的量为（）A. 4molB. 3mol mol mol14.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A. 苯是无色带有特殊气味的液体B. 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D. 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应15.制取一氯乙烷最好的方法是( )22反应烯与HCl反应2、Cl2反应16.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）A.乙烯和氯气加成（1,2－二氯乙烷）水加成（乙醇）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子2651224263CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2F. 35Cl和37Cl E.属于同分异构体的是（）；属于同素异形体的是（）；属于同系物的是（）；属于同位素的是（）；属于同种物质的是（）。

必修二第三章知识点

一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br(1、2-二溴乙烷)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 (乙烷)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：（了解）四、苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

(完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结

完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。

以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。

重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。

物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。

化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。

2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。

重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。

化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。

3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。

重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。

溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。

4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。

化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。

5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。

重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。

盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。

以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。

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必修2第三章复习

高一化学必修二第三章复习氧化反应取代反应烷烃的通式： GH2n+2 nw 4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 . 第二节_来自煤和石油的两种基本化工原料 '乙烯 C 2H 4含不饱和的C=C 双键乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应力n 成反应第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶与金属钠的反应蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有 8种，非必需的氨基酸有 12种提纯：盐析 I 变性：失去生理活性 I 显色反应：加浓硝酸显黄色误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆，主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物一甲烷氧化反应加成反应加聚反应石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催nCH;=CH2 T [ CH 2 - CH 2 ]n能使KMnO4溶液褪色先断后接，变内接为外接高分子化合物，难降解，白色污染取代反应溴代反应硝化反应,醇官能团为羟基-0H氧化反应完全氧化不完全氧化乙酸CH 3C00H官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

新人教版高中化学必修2第三章-有机化合物(复习提纲)

第三章有机化合物(复习提纲)编制人：薛晓燕一、烃1、烃的定义：________________________________________________________2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：）脂肪烃(链状)/烃不饱和烃→烯烃（如：）芳香烃(含有苯环)（如：苯）甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。

丁烷（有2种同分异构体）戊烷（有3种同分异构体）7、比较同类烃的沸点:、①一看：碳原子数多沸点高。

②二看：碳原子数相同，支链多沸点低。

常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

8、烃燃烧通式：烷烃燃烧通式：二、烃的衍生物<2，总结有机反应的类型(1)取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

卤代反应硝化反应酯化反应酯的水解反应(2)加成反应定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)氧化反应：有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应乙醇的催化氧化（三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

人们习惯称糖类、[练习]1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.过渡元素的化合物B.第二主族元素的化合物C.第三主族元素的化合物D.第四主族元素的化合物2.下列物质属于有机物的是（）`3.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）4.下列物质不属于饱和链烃的是（）5.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键…6.下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A.沼气B.煤气C.天然气D.坑道气7.衡量石油化工发展水平的标志是（）A.乙烯产量B.丙烯产量C.汽油产量D.丁二烯产量8.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（）A.苯B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.溴的四氯化碳溶液9.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4&A.只有①B.只有②C. ①和②的混合物D. ①②③④的混合物10.聚乙烯是由乙烯（CH2＝CH2）通过聚合反应形成的。

2014年新人教版化学必修二第三章复习提纲(精品)

第三章《有机化合物》提纲用结构简式书写下列化学方程式：（注：燃烧反应常用分子式表示；其它有机反应中有机物用结构简式表示以体现官能团的变化情况，无机物仍用分子式表示）1、烷烃：（1）甲烷燃烧（2）甲烷在光照下与氯气反应（第一步）（第二步）（第三步）（第四步）实验现象：黄绿色逐渐变浅，管壁出现油状液滴，管内液面上升，管口有白雾（3）乙烷与溴蒸气反应2、烯烃：（1）乙烯燃烧（2）乙烯与溴水反应（3）乙烯与氢气反应（4）乙烯与HCl反应（5）乙烯与水反应（6）丙稀与Br2（7）乙烯反应生成聚乙烯 3、苯：（1）苯燃烧（2）苯与溴反应（3）苯与硝酸反应（4）苯与氢气反应用结构简式书写下列化学方程式：1、醇：（1）乙醇与钠反应：实验现象：Na 沉在试管底部，有气泡产生，Na 逐渐溶解，反应比较平缓。

（Na 与水反应：浮、熔、游、响、红）（2）CH 3OH 与钠的反应：（3）乙醇燃烧：（4）乙醇在铜或银的催化下与氧气反应：（5）2CH 3CH 2CH 22、羧酸：（1）乙酸与碳酸钙反应：（较强酸制较弱酸：酸性＞）（2）酯化反应：乙酸与乙醇的反应：实验现象：在饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

①②③④①②③④⑤实验注意事项：①装药品的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸②浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂③试管应倾斜45°，目的增大液体受热面积④用酒精灯缓慢加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发、液体剧烈沸腾⑤饱和Na2CO3溶液的作用：吸收乙酸乙酯中混有的乙酸，使之生成乙酸钠溶于水；溶解挥发出来的乙醇蒸汽；乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，且密度小，容易分层析出。

⑥导管不得插入溶液中，防止液体倒吸。

（3）CH3COOH+CH3OH（4）HCOOH+CH3CH2CH2OH五、几个规律1、书写同分异构体：主链由长到短，支链由整到散。

例：C 5H 12：正戊烷：新戊烷：异戊烷：联系：①C 6H 14（共5种）； ②庚烷（共9种）；③二氯苯或四氯苯（共3种）； ④二氯丙烷或六氯丙烷（共4种） 2、对于烃类：（1）C ≤4个，为气态烃；（2）碳原子数越多，沸点越高；（3）碳原子数相同时，支链越少（或主链碳原子数越多），沸点越高。

化学必修2第三章知识总结

2009年东莞中学高一化学复习材料第三章《有机化合物》知识总结一、常用一些物质的物理性质的总结（1）四氯化碳，硝基苯，溴苯等物质，密度比水大，无色不溶于水。

（2）烷烃，酯，油脂，苯等物质，密度比水小，无色不溶于水。

（3）乙醇，乙酸等物质和水互溶，有机物之间互溶（4）烃类沸点规律：总碳原子越多，沸点越高；同碳原子，支链越多，沸点越低。

练习：1、能用于鉴别水，苯、乙醇、四氯化碳的一种试剂（）A、溴水B、酸性KMnO4溶液C、金属钠D、碳酸钠溶液2、只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯3、下列五种烃①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤B.②③④⑤①C. ④⑤②①③D.③①②⑤④KEY: 1、B 2、A 3 D二、主要官能团的化学性质的总结1、C=C 主要的性质：（1）加成（卤素，卤化氢，水等）（2）使酸性KMnO4褪色，同时有二氧化碳气体生成。

2、-OH的主要性质：（1）与活泼金属钠，钾，钙，镁等反应，反应类型置换或取代（2）乙醇在Cu或Ag催化剂下催化氧化生成乙醛；使酸性KMnO4褪色，使重铬酸钾从橙色变为绿色，并且生成乙酸。

（3）酯化反应（或叫取代反应）3、-COOH的主要性质：（1）酸的通性：使酸碱指示剂，与活泼金属，与碱，与某些盐反应（2）酯化反应（或叫取代反应）4、-COOR 酯基：水解反应：在酸性条件生成酸和醇；在碱性条件，与氢氧化钠反应，生成羧酸盐和醇例如：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + NaOH == CH3COONa+ CH3CH2OH5、-CHO的主要性质：与新制备的氢氧化铜或银氨溶液反应练习：1、下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC─→ NO2D．CH3COOH ─→ CH3COOC2H52．．的是A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色3.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；—OHOHHO C—O—CH2CH=CH2CH2OH—COOH③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥4、苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH常用于汽水、糖果的添加剂，OH写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na②Na2CO3③CH3CH2OH（H2SO4，△）KEY; 1 C D 2 BD 3 B4 ①2HOOC—CH—CHCOOH + 6Na ─→ 2NaOOC—CH—CH2COONa + 3H22OH ONa②HOOC—CH—CH2COOH + Na2CO3─→2NaOOC—CH—CH2COONa + H2O+CO2OH OHHOOC—CH—CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2O OOC—CH—CH2COOCH2CH3 + 2H2O OH OH三、去杂质1、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。

少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。

3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。

②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。

③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。

化学必修二第三章重点知识总结

化学必修二第三章重点知识总结一、**烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成（**是分子组成最简单的烃）1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体3、化学*质：①氧化反应：**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*②取代反应：（三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质（所有的*烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致*质不同）*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体（辅导书）二、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面4、化学*质：（1）氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑*）可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪*，利用此反应除乙烯乙烯还可以和*气、*化*、水等发生加成反应。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一*乙*）ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）（3）聚合反应：三、苯1、物理*质：无*有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：c6h6（正六边形平面结构）苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间。

必修2第三章复习提纲

必修2 有机化学复习提纲一、烃的重要类别和主要化学性质：溴水或KMnO 4（H ）溶液能反应的在空格内填入现象，不反应的打叉号确定烃的类别或身分，例如某混合烃中含碳量算出为80%，判断一定含有甲烷）三、同分异构体：1、丁烷（分子式________）2、丁烯（分子式________）____________________________ ________________________ ____________________________________________________（_____异构） ________________________（_____异构） 3、丁炔C 4H 6 1-丁炔 ____________________________2-丁炔 ____________________________ （官能团位置异构）4、分子式为C 2H 6O:5、分子式为C 3H 6O ：丙醛(结构简式____________) ______(结构简式________________) 或丙酮 CH 3COCH 3 或甲醚 (结构简式________________)（______异构）C%= 12n 14n 定值6、分子式为C 2H 4O 2：7、分子式为C 3H 8O:___酸(结构简式___________) _______醇 (结构简式________________) _______酯(结构简式__________) _______醇 (结构简式________________)甲乙醚 CH 3-O-CH 2-CH 3小结：常见的有机反应类型 1、取代反应2、加成反应3、加聚反应4、氧化反应① ③⑤5、酯化反应6、其他：烃燃烧通式：___CxHy + _______ O2____CO2 +____H2O烃的（含氧）衍生物燃烧通式：___CxHyOz +_______O2 ____CO2 + _____H2O1、耗氧量规律：①等物质的量的不同烃完全燃烧，耗氧量与___________的值成正比；若为含氧衍生物，则与___________成正比②等质量的不同烃完全燃烧，耗氧量与___________的值成正比；③两种有机物混合，只要总质量一定，不管以任何比混合，耗氧量相等，生成的CO2和H2O的量也相等，说明这两种有机物的最简式（实验式）相同识记常见最简式：a、“CH”型：乙炔（C2H2），苯（C6H6），苯乙烯（C8H8）b、“CH2”型：烯烃或环烷烃（C n H2n）c、“CH2O”型：甲醛（CH2O），乙酸（CH3COOH），甲酸甲酯（HCOOCH3），葡萄糖（C6H12O6）2、若某气态烃CxHy燃烧前后气体的总物质的量（或总压强或总体积）不变（温度在100℃以上），则y = 4，有CH4、C2H4、C3H4七、重要的有机实验：（对照课本复习）1、氯气与甲烷的取代反应（P61页）2、石蜡油分解（P67页）3、溴苯的制备（P70页）4、乙醇的化学性质（P73、74页）5、制乙酸乙酯（P75页）试剂添加顺序、浓硫酸作用、碎瓷片作用、初始加热方式、饱和Na2CO3溶液、长导管的用途6、葡萄糖的特征反应（P79页）7、淀粉的特征反应（P79页）8、蛋白质的特征反应（P79页）（需水浴加热的实验是：1、制硝基苯，2、银镜反应，3、酯的水解反应）9、蒸馏：海水的淡化或蒸馏水的制备（P90页）工业酒精提纯乙醇或制备无水酒精（选修五P17页）10、重结晶（选修五P18页）11、萃取（选修五P19页）说明：羧基是一个完整的官能团，其中的—OH不独立以乳酸为例，完成上述相应的反应方程式：九、有机物的水溶性：（判断能否用分液漏斗分离）能溶于水的有机物1、简单的醇：________________________________________________等；2、小分子羧酸：_________________________等。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。

下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。

高一化学必修二三章知识点

高一化学必修二三章知识点在高一化学课程中，学生学习了许多基础的化学知识，其中包括了必修二和必修三的内容。

本文将介绍高一化学必修二三章的主要知识点，为学生巩固和复习提供帮助。

一、必修二章：周期表与电子结构必修二章主要介绍了周期表和元素的电子结构。

周期表是化学中最重要的工具之一，通过它可以快速了解元素的性质和特点。

元素的周期表位置由其原子序数决定，从左到右增加。

同时，在周期表中，元素的基本性质会发生周期性变化。

在学习周期表时，我们需要掌握元素周期表的布局和主要分区。

周期表主要分为主族元素和过渡元素两大类。

主族元素包括1A到8A族元素，它们的电子配置稳定，具有相似的化学性质。

过渡元素则包括从3B到2B的元素，它们的电子配置相对不稳定，具有较复杂的化学性质。

在电子结构方面，我们需要了解电子分布的规则和原理。

按照泡利不相容原理和奥卡规则，电子在原子轨道中填充，具有一定的分布规律。

了解电子结构的分布有助于我们预测元素的处理能力、化合价和反应性。

二、必修三章：化学键与价态必修三章主要介绍了化学中的键和化合价。

化学键是由原子间的电荷相互作用形成的，是稳定化合物存在的基础。

化学键分为离子键、共价键和金属键三种。

离子键是由正负电荷的离子之间的吸引力形成的，它通常存在于金属与非金属的化合物中。

共价键则是由原子间电子的共享形成的，它通常存在于非金属的化合物中。

金属键是金属原子之间的金属键结合形成的，它是金属特有的一种键。

价态是元素的原子或离子在化合物中的最常见化合价。

通过化合价，我们可以了解元素在化合物中的化学性质和反应活性。

化合价的大小取决于元素的电子结构和周期表位置。

除了化学键和价态，必修三章还介绍了化合反应的平衡和速率的相关知识。

平衡反应是反应物与生成物之间保持恒定浓度的反应。

速率则是反应物转变为生成物的速度。

通过平衡和速率的研究，我们可以深入了解化学反应的特性和机制。

综上所述，高一化学必修二三章主要涉及周期表、元素的电子结构、化学键和价态等内容。