化学：33《盐类的水解》
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性、碱性或中性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解程度一般较小，水解产物的浓度较小。
3、吸热性盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
4、越弱越水解酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。
5、谁强显谁性盐溶液中，阴离子和阳离子对应的酸和碱的相对强弱决定溶液的酸碱性。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子水解，而钠离子不水解，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，碳酸氢根离子对应的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以碳酸钠溶液呈碱性。
五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
因为水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
②加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）溶液的酸碱性①外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。
例如，在氯化铵（NH₄Cl）溶液中加入盐酸，会抑制铵根离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。
②对于多元弱酸的酸式盐，其酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；而亚硫酸氢钠（NaHSO₃）溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)
探讨与交流 1:
盐溶液中存在哪些 离子？ 离子？
COONa溶液 溶液例 （以CH3COONa溶液例）
CH3COONa
==
CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互 结合？ 结合？ H＋ + OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何 影响？ 影响？
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱 溶液显碱性
水解的条件： 水解的条件：
在水溶液中、 在水溶液中、 易溶于水、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 要生成弱电解质） （要生成弱电解质）
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 促进了水的电离。 谁弱谁水解，谁强显谁性， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 水解的规律： 水解的规律： 无弱不水解，都强显中性。 无弱不水解，都强显中性。
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程: 过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果: 结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
解释NaCl溶液呈中性的原因 溶液呈中性的原因 解释 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
总结
结合CH COONa和 Cl的水溶液酸碱性 结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳… 的水溶液酸碱性,
例题 2 ：
1. 下列溶液PH小于7的是 下列溶液PH小于 小于7
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 B、 CuSO （
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解 课件
盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质 越弱越水解
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
结论:草木灰 不宜与铵态
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
氮肥混合施用
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和
水解的酸碱性规律：
水解
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显水性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
③ 同一弱酸对应的盐
AlCl3 (aq) Al(OH)3
对碱应的性酸NaH2CCOO33(–aq)
> <
NaHCO3 H2CO3
(aq)
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(60页)
三、盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 1、定义：在盐溶液中，盐电离出
的 离 子 跟 水 所 电 离 出 的 H+ 或 OH- 结
合生成弱电解质的反应就叫做盐类
的水解。
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
弱酸或弱 碱
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化
铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
• 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
化学：3.3《盐类的水解》课件(1)(新人教版选修4)
⑶ 一般很微弱
一般不写“ 一般不写“ ”，而写 ” H NH4+ + H2O“ NH3 ·。 2O + H+
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
7、水解的规律： 、水解的规律：
记住啦！ 记住啦！
有弱才水解； ⑴ 有弱才水解；无弱不水解 越弱越水解； ⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。 ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
程度： 程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈 酸 性
24
1. 下列溶液 小于 的是 下列溶液pH小于 小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 、 、
【课堂练习】 课堂练习】
C、硫化钠 、 D、硝酸钡 、
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – + – + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
对应的酸 HClO
<
CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐 酸 碱 性 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 性 Mg(OH)2 > Al(OH)3
1、内因： 、内因： 盐本身的性质。越弱越水解） 。 盐本身的性质（越弱越水解）
高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。
3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
《盐类的水解》课件
3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性
化学：33《盐类的水解》第2课时(人教版选修省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
H+ + OH-
离子浓度大小比较：
c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-) ＞c(HS-) ＞c(H+) 电荷守恒：
c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-) 物料守恒：
c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] 质子守恒：
c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)
c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 质子守恒：
c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-)
第2页
2.NaClO： 溶液中电离平衡：
ClO- + H2O
HClO + OH-
H2O
H+ + OH-
离子浓度大小比较：
c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) 电荷守恒：
OH-守恒： c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)
第7页
7.CuSO4： 溶液中电离平衡：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
H2O
H+ + OH-
离子浓度大小比较：
c(SO42-) ＞ c(Cu2+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 电荷守恒：
2c(SO42-) + c(OH-) = 2c(Cu2+) + c(H+)
c(Na+) + c(H+) = c(ClO-) + c(OH-)
化学：3.3《盐类的水解》(2课时)教案(人教版选修4)
盐类的水解（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）盐组成规律、盐的分类。
（2）盐溶液酸碱性测试。
（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。
2．能力和方法目标（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。
（2）通过有关实验，提高用化学实验解决问题的能力。
（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。
3．情感价值观目标事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。
[重点和难点]重点是水解原理的认识。
难点是水解原理的应用。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）（A）硫酸（B）氢氧化钾（C）氯化铁（D）硝酸钡2．四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（）。
（A）a1=a2＝a3=a4（B）a1＞a3＞a2＞a4（C）a2=a4＞a1=a3（D）a1=a3＞a2＝a43．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（）。
（A）水解平衡向正反应方向移动（B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大（D）Fe3+的水解程度增大4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（）。
（A）水解平衡向正反应方向移动（B）水解平衡向逆反应方向（C）溶液中H+离子浓度增大（D）Fe3+的水解程度增大5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（）。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
盐类的水解
酸碱度对盐类水 解产物的影响： 酸碱度还可以通 过影响盐类水解 产物的组成和性 质来影响盐类水 解的产物。
酸碱度对盐类水解 应用的影响：在实 际应用中可以通过 调节酸碱度来控制 盐类水解反应的方 向和程度从而实现 特定的应用目的。
盐的种类
阴离子相同阳离子不同 阳离子相同阴离子不同 阴阳离子都不同 盐的浓度大小
盐类的水解
汇报人：
目录
盐类的水解概念
01
影响盐类水解的因素
02
盐类水解的应用
03盐Βιβλιοθήκη 水解的实验研究04盐类水解的注意事项
05
盐类的水解概念
盐类水解的定义
盐类水解是指盐 与水发生反应生 成新的物质的过 程。
盐类水解反应是 一种化学反应通 常在加热或常温 下进行。
盐类水解反应的 产物通常是一种 或多种酸或碱这 些酸或碱可以与 水反应生成气体、 沉淀或水。
实验步骤
准备试剂和仪 器：包括盐类、 酸、碱、指示 剂、滴定管等
配制溶液：将 盐类溶解于水 中配制成待测
溶液
滴定操作：用 标准酸或碱溶 液滴定待测溶 液并记录滴定
数据
计算结果：根 据滴定数据计 算盐类的水解
常数
实验结果分析
盐类水解的实验原理
实验操作步骤
实验结果展示
实验结果分析
盐类水解的注意 事项
分离和提纯物质
盐类水解在分离和提纯物质中的应用可以用于从混合物中分离出特定的物质。 通过盐类水解反应可以将不同物质转化为易于分离的形式从而提高分离和提纯的效率。 在化学实验中盐类水解常用于分离和提纯金属离子、有机物等物质。 分离和提纯物质是盐类水解的重要应用之一对于化学工业、制药等领域具有重要意义。
安全防范：确保实 验区域安全关闭电 源、水源等确保无 安全隐患。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐
盐
盐
盐
盐溶液
Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3
酸碱性 盐类型
中性
强酸强碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
酸性
酸性
强酸弱碱 强酸弱碱
盐
盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中 性
酸性 碱性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2S O4> (NH ) SO >NaHSO
五、盐类水解原理的应用
2、判断溶液中离子能否大量共存（了解）
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进 水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全 进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完 全进行则称为“双水解反应”。
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝ c(OH-) ，显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；
练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方 程式。
四、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
(2)水解反应为吸热反应。 (3)水解反应程度一般比较微弱。
3.盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写
1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ 示，同时无沉淀和气体产生。
”表
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 液 ， Na2CO3 溶 液 碱 性 比 NaHCO3强。
四、影响盐类水解的主要因素
⒊溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
例： CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
四、影响盐类水解的主要因素
⒉盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不
水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中
性。
“有弱才水解，无弱不水解”
1.盐类水解本质：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－ 生成弱电解质（弱碱或弱酸），促进了水的电离。
2.盐类水解中的和特点：
(1) 酸+碱 水解盐+，水盐类的水解可看作酸碱中和反 应的逆反应。
四、影响盐类水解的主要因素
⒋温度：
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。
五、盐类水解原理的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列 七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4 等溶液，pH值由大到小的顺序为？为什么？
c(H+) >c(OH-)
CH3COONa c(H+)
溶液
<c(OH-)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O
无
NH4＋ Cl- H+ OH- H2O
有
NH3·H2O
NH3·H2O
Na＋ CH3COOOH - H+ H2O
有
CH3COOH
CH3COOH
无 见后 见后
NH4Cl H2O
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和 c(OH-)相 对大小溶液中来自 粒子有无弱电 解质生成
相关化学 方程式
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-)
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
本质是弱酸阴 离子与水电离 出的H＋作用生 成弱电解质。
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
H+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能
与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。
4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
14
多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电 离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离 子的电离程度和水解的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 ②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。 如NaHSO3、NaH2PO4。
第三节 盐类的水解
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
中性 碱性 碱性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱
NH4+ + Cl+ OH- + H+
NH3·H2O
溶液中
c(H+)>c(OH-
）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
+
H+ + OH-
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。