最新化学计算题中考题集锦

稀硫酸用量
第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 第6份
剩余固体质量 2.5g
m
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中 m＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____； （5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少 g？_____ 【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】 根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和 非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 23g+255.8g﹣270g＝8.8g
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106
44
23g x
8.8g
106 = 23g x 44 8.8g
x 92.2%
答：生成二氧化碳的质量为 8.8g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 92.2%。
HCl NaCl
36.5
58.5
200g 7.3%
z
36.5 = 200g 7.3%
58.5
z
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 23.4g 100%=10% 245.6g-11.6g
（5）实验共用 7.3%的稀盐酸 200g，设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为 m： 200g×7.3%=m×36.5% m=40g （6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与 200g7.3%的稀盐酸完全反应得到 23.4g 氯化钠，所以 150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
3g
（5）参加反应的镁的质量为 3g−0.6g=2.4g 设可得到氢气的质量为 x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24
2
2.4g
x
24 = 2 2.4g x
x＝0.2g 答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为 0.2g。 【点睛】 观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少 0.5g，第五次开始，剩余固体质量不再变 化，则反应完全。
（2）第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
HCl+ 36.5
NaOH = NaCl+ H2O 40
50g 7.3% x
氢氧化钠质量的比例式为： 36.5 = 50g 7.3%
40
x
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成 4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为 y：
解得 x=10g，y=11.1g，m=7.3g
故根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为
;
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80% （4）设与 7.4g 氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是 z。
解得 z=11.1g，n=7.3g。
最终所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈7.7%。
209.8g
159.8g
163.8g
3．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。
(3)第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。 (4)将 C 烧杯内溶液蒸发掉 11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有 150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________? 【答案】0.4 16 23.4% 【解析】
根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生 成氢气的质量是 0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是 x，生成氯气的质量为 y，氯化钠的 质量为 z。
（1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。 （2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了 0.5g，所以分析数据可知表格中 m＝2；
0.6gBiblioteka （4）合金样品中铜的质量分数是
×100%＝20%；
最新化学计算题中考题集锦
一、中考化学计算题
1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情 况如图所示。分析并计算：
（1）a 点溶液中含有的离子是_____。
（2）当 pH＝7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为_____g。
（6）设需要 36.5%的浓盐酸的质量为 w，则 w×36.5%=7.3g+7.3g，解得 w=40g，
用 36.5%的浓盐酸配制 90g 上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g，故填：50g。
7．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行 了以下实验：取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分为 6 等份依次加入样品中，充分反应后过 滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
【答案】 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2
36.5 = 50g 7.3%
40
x
NaCl、Na2CO3、
NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反
应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ；
酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量
为：16g×5%=0.8g；
（3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2
106
117
44
y
x
4.4g
106 117 yx
44 4.4g
得 x=11.7g，y=10.6g，
故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g
2.8g 11.7g
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl+ H2O+ CO2
73
44
y
4.4g
73 = 44 y 4.4g
y=7.3g 第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g； 第二次加入 150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与 B 烧杯溶液中的碱性物质恰 好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了 7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第 二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中有氢氧化钠； 综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、 NaOH； （4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为 NaCl，设 C 中氯化钠的质量为 z，根据氯元素质量守 恒可知：
150t 23.4g =70.2t 50g
4．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠 的含量，取 23 克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐 酸 255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为 270g，计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留 0.1%） 【答案】8.8g 92.2% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二 氧化碳的质量。 【详解】
80
98
142
0.8g
x
y
解得：x=0.98g y=1.42g
稀 H2SO4 的溶质质量分数为：
×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：
×100%≈5.5%。
2．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的 化学方程式为 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解， 当氯化钠完全反应时，得到 85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】
80% 7.7% 50g
（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）设碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y， 反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g，