第三章 晶体结构

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3晶体结构

3晶体结构
外界条件下,会自发地生长出由晶面、晶棱及顶点构成 的规则凸多面体外形来。
自范性是晶体的本质特征
2. 对称性 晶体理想外形中常常呈现形状和大小 相同的等同晶面,具有特有的对称性。
晶体的宏观对称性只有32种可能组合, 称为32晶类或32点群。
m.p.
3. 均一性
晶体质地均匀,具 有确定的熔点。
t
4. 各向异性
③. 晶胞的内容(组成)
原子的种类、数目及其在晶胞中的相对位置。
二. 布拉维系
按晶胞参数的差异可分成七种不同几何特征的三维晶胞。
立方cubic (c) 四方tetragonal (t) 正交orthorhomic (o) a = b = c α=β=γ=900 a = b ≠ c α=β=γ=900 a≠ b≠ c α=β=γ=900 1个晶胞参数a 2个晶胞参数a c 3个晶胞参数a b c
晶体类型
组成 粒子 金属晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 原子 正离 子 原子 正、负 离子 分子 粒子 间作 用力 金属 键 共价 键 离子 键 分子 间力 物理性质 熔沸 点 高低 高 高 低 硬度 大小 大 大 小
熔融导 电性

好 差 好 差
Cr, K
SiO
2
NaCl 干冰
§4 金 属 晶 体
(c) 面心立方: d = m/a3 = (4M/NA)/(81/2r)3 = 4M/(83/2NAr3) (a):(b):(c) 1:1.299:1.414 面心立方堆积密度最大
4. 2 金属键理论
金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。金 属键没有方向性和饱和性,是一种遍布整个晶体的离域 化学键。
单斜monoclinic (m)
三斜anorthic (a) 六方hexagonal (h) 菱方rhombohedeal (R)

材料科学基础第三章

材料科学基础第三章

注意: 阵点可以是原子或分子的中心, 也可以是彼此等同 阵点可以是原子或分子的中心,
的原子群或分子群的中心, 的原子群或分子群的中心 ,但 各个阵点的周围环境必须相 同。
4
空间点阵: 空间点阵:阵点在三维空间呈周期性规则排列所组成 的阵列。(阵点是构成空间点阵的基本要素) 的阵列。 阵点是构成空间点阵的基本要素) 晶格(空间格子) 为了便于描述空间点阵的图形, 晶格(空间格子):为了便于描述空间点阵的图形, 可用许多平行的直线把所有阵点连接起来, 可用许多平行的直线把所有阵点连接起来 , 构成一个 三维的几何格架, 称为晶格或空间格子 。 ( 可以形象 三维的几何格架 , 称为晶格或空间格子。 描述空间点阵的几何形状,实质仍是空间点阵) 描述空间点阵的几何形状,实质仍是空间点阵) 晶胞:能够代表晶格中原子排列特征的最小单元体。 晶胞:能够代表晶格中原子排列特征的最小单元体。 (将晶胞作三维的重复堆砌就构成了空间点阵) 将晶胞作三维的重复堆砌就构成了空间点阵)
c/a值的范围:1.568(铍, 值的范围: 值的范围 ( Be)~ 1.886(镉,Cd) )~ ( )
21
22
3.3.3 晶胞中的原子数 fcc: n = 8 × 1 (顶角) 6 × 1 2 : 8 + (面心)= 4 bcc: n = 8 × 1 8 : (顶角) 1(体心) = 2 + hcp: hcp:n = 12 × 1 6 (顶角) 2 × 1 2 + (面心) (中心)=6 +3
5
c
β
a γ
α b
空间点阵、 空间点阵、晶胞
6
3.2.2 晶

晶胞通常是平行六面体。 晶胞通常是平行六面体。 选取晶胞的原则: 选取晶胞的原则: a. 几何形状与晶体具有同样的对称性; 几何形状与晶体具有同样的对称性; b. 平行六面体内相等的棱和角的数目最多; 平行六面体内相等的棱和角的数目最多; c. 当平行六面体棱间夹角存在直角时,直角数目 当平行六面体棱间夹角存在直角时, 应最多; 应最多; d. 在满足上述条件下,晶胞应具有最小的体积。 在满足上述条件下,晶胞应具有最小的体积。

晶体结构与性质知识点

晶体结构与性质知识点

第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识【知识点梳理】一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体①晶体:是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的物质。

②非晶体:是内部的原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的物质。

2、晶体的特征(1)晶体的基本性质晶体的基本性质是由晶体的周期性结构决定的。

①自范性:a.晶体的自范性即晶体能自发的呈现多面体外形的性质。

b.“自发”过程的实现,需要一定的条件。

晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。

②均一性:指晶体的化学组成、密度等性质在晶体中各部分都是相同的。

③各向异性:同一晶体构造中,在不同方向上质点排列一般是不一样的,因此,晶体的性质也随方向的不同而有所差异。

④对称性:晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。

在外形上,常有相等的对称性。

这种相同的性质在不同的方向或位置上做有规律的重复,这就是对称性。

晶体的格子构造本身就是质点重复规律的体现。

⑤最小内能:在相同的热力学条件下,晶体与同种物质非晶体固体、液体、气体相比较,其内能最小。

⑥稳定性:晶体由于有最小内能,因而结晶状态是一个相对稳定的状态。

⑦有确定的熔点:给晶体加热,当温度升高到某温度便立即熔化。

⑧能使X射线产生衍射:当入射光的波长与光栅隙缝大小相当时,能产生光的衍射现象。

X射线的波长与晶体结构的周期大小相近,所以晶体是个理想的光栅,它能使X射线产生衍射。

利用这种性质人们建立了测定晶体结构的重要试验方法。

非晶体物质没有周期性结构,不能使X射线产生衍射,只有散射效应。

(2)晶体SiO2与非晶体SiO2的区别①晶体SiO2有规则的几何外形,而非晶体SiO2无规则的几何外形。

②晶体SiO2的外形和内部质点的排列高度有序,而非晶体SiO2内部质点排列无序。

③晶体SiO2具有固定的熔沸点,而非晶体SiO2无固定的熔沸点。

④晶体SiO2能使X射线产生衍射,而非晶体SiO2没有周期性结构,不能使X射线产生衍射,只有散射效应。

高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题

高中化学选修3 第三章晶体结构与性质  讲义及习题

高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出.3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法-—均摊法某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下:①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用,每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用,每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用,每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有,即为1注意:在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体质硬度一般较软很硬一般较硬,少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高,少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应)大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性(除硅)电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质(如P4、Cl2)、非金属氧化物(如SO2、CO2,SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(Na、Mg、Al、青铜等)金属氧化物(如Na2O),强碱(如NaOH),绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等)2、晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体.金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。

(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。

如熔点:金刚石>碳化硅>硅(3)离子晶体一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。

第三章晶体结构

第三章晶体结构

子晶体所释放的能量,用 U 表示。
晶格能 U 越大,则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越多,离 子键越强。 一般而言,晶格能越高,离子晶体的熔点越高、硬度越大。晶格 能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。但离
子晶体在水中的溶解度与溶解热不但与晶体中离子克服晶格能进入水中 吸收的能量有关,还与进入水中的离子发生水化放出的能量(水化热) 有关。
子作周期性平移的最小集合。
复晶胞:素晶胞的多倍体;
体心晶胞(2倍体),符号I;
面心晶胞(4倍体),符号F; 底心晶胞(2倍体),符号A(B﹑C)。
二. 三种复晶胞的特征
1. 体心晶胞的特征:晶胞内的任一原子作体心平移[原子坐
标 +(1/2,1/2,1/2)]必得到与它完全相同的原子。
2. 面心晶胞的特征:可作面心平移,即所有原子均可作在其
P区的第三周期第三主族的Al3+ 也是8e-构型 ;d区第三至七副族原
素在表现族价时,恰相当于电中性原子丢失所有最外层s电子和次
外层d电子,也具有8e-构型 ;稀土元素的+3价原子也具有8e-构型 , 锕系元素情况类似。 (3)18e-构型 ds区的第一、二副族元素表现族价时,具有18e-构 型 ;p区过渡后元素表现族价时,也具有18e-构型。 (4)(9—17)e-构型 d区元素表现非族价时最外层有9—17个电
图3-6 晶体微观对称性与它的宏观外形的联系
图3-7 晶态与非晶态微观结构的对比
3-2 晶胞
3-2-1 晶胞的基本特征
1.晶体的解理性:用锤子轻敲具有整齐外形的晶体(如方解 石),会发现晶体劈裂出现的新晶面与某一原晶面是平行 的,这种现象叫晶体的解理性。 2.布拉维晶胞:多面体无隙并置地充满整个微观空间,即

材料科学基础名词解释

材料科学基础名词解释
面族:在晶体中所有等效的面。
密排六方结构(HCP):有6个原子在上下面的角隅上,每个原子为6个单胞所共有,1个原子在上下基面的中心,为2个单胞所共有,有3个原子在中间面上的晶体结构。
最高密度面:任一晶系中具有最大面密度的晶面。
间隙:晶体中原子周围存在的空间,最低限度由最邻近四个原子或离子所确定的原子间区域。
各向同性:若晶体的性质和测量方向无关,则称晶体是各向同入原子或离子就形成晶体。
点阵常数:单胞的棱长称为点阵常数。
阵点:单胞的顶角点称为阵点。
线密度:在晶体方向单位长度上有原子中心的数目。ρL=在一个单胞内沿方向上原子中心的数目/包含在一个单胞内线的长度
密勒指数:用以描述晶体点阵系统中指定的点、方向和面的惯用约定和记号。
八面体位置:连接六个相同原子的多面体可以用来描述间隙位置的集合结构,在这种情况下,它有8个面,因而这些间隙称为八面体间隙。
面密度:在晶体学面单位面积上的原子或离子中心的数目。ρP=在一个单胞内中心原子一个 面上的原子数目/包含在一个单胞中的面的面积。
多晶体:指的是原子在整个晶体中不是按统一的规则排列的,无一定的外形,其物理性质在各个方向都相同。
第三章晶体结构
各向异性:若晶体的性质和测量方向有关,则称晶体是各向异性的。
原子堆垛因子:在晶体结构中原子占据的体积与可利用的总体积的比率定义为原子堆垛因子。
APF=在单胞中原子体积/单胞体积
体心立方(BCC):立方体单胞的每一个角隅和中心放入一个原子。
密排方向:满足线密度为最高线密度(1/2r)的方向。
密排面:满足面密度为最高面密度(1/( r2))的晶面,沿这个方向原子间相互接触。
密堆结构:体密度为1/( r3)的晶体结构称为密堆结构,在其中每个原子与六个近邻。

第三章 晶体结构与性质

第三章 晶体结构与性质

熔化时 导电性 或水溶 液能导 电
无或差
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体 金属晶体
熔化时键 的变化
断开离子 键、共价 键不一定 断
断键
不断键
减弱
金刚石、 气体、多 大多数盐、 Si、SiO2、 数非金属 强碱 SiC、B 单质、酸、金属 物质种类 活泼金属 多数有机 氧化物 物
三、四类晶体结构与性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作用
分子
分子间作 用力 较小 较低 相似相溶
原子
共价键 很大 很高 难溶 不易导电
金属离子、 自由电子
离子键 较大 较高
易溶于极 性溶剂
金属键
一般较大, 部分小
硬 度 熔、沸点 溶解性 导电性
有高有低
难溶,有些 可与水反应
熔化或溶于 不易导电 水能导电
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共价键,
每个O与 2 个Si原子形成共价键。在二氧化硅 晶体中Si与O原子个数比为 1︰2 .平均每n mol 4n SiO2晶体中含有Si-O键最接近______ mol。
6.石墨属于混合晶体,是层状 sp2 杂化; 结构, C原子呈 晶体中每个C原子被 3 个 六边形共用,平均每个环占 有 2 个碳原子。 晶体中碳原子数、碳环数 和碳碳单键数之比 为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有:
3、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶
胞:(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞 的中心),可推知:甲晶体中x与y的个数比是 __________,乙中a与b的个数比是_______, 1:1 4:3 4 丙晶胞中有_______个c离子,有 ____________个d离子。 4

3第三章-晶体结构缺陷

3第三章-晶体结构缺陷
当晶体中剩余空隙比较小时,如NaCl型结构,容易形 成肖特基缺陷;当剩余空隙比较大时,如 CaF2型结构, 易形成弗仑克尔缺陷。
(2). 杂质缺陷 一般反应式: 杂质
CaCl2溶解在KCl中
• 每引进一个CaCl2分子,同时带进二个Cl-和一个Ca2+离子。1个Ca2+置
基质
产生的各种缺陷
换一个K+,但由于引入2个Cl-,为保持原有格点数之比K:Cl=1:1,必
2. 产生原因(cause of produce)
弗仑克尔缺陷
热缺陷 肖特基缺陷
由产生原因分类 杂质缺陷 非化学计量结构缺陷
(1) 热缺陷(thermal defect)
a. 定义:当晶体温度高于绝对0K时,由于晶格内原 子热振动,使一部分能量较大的原子偏离 平衡位置造成缺陷。 b. 特点:由原子热振动引起,缺陷浓度与温度有关。
• (3) 在同一晶体中生成弗伦克尔缺陷与肖特基缺陷的能量往往 存在很大差别。 • (4) 缺陷形成能的大小与晶体结构、离子极化率等有关。 • NaCl型结构的离子晶体,生成一个间隙离子和一个空位缺陷 需要7~8 eV。所以即使温度到2000度,离子缺陷浓度也很小 • 对于CaF2晶体,F-离子生成弗伦克尔缺陷与肖特基缺陷的形 成能分别为2.8 eV和5.5eV,所以晶体中以弗伦克尔缺陷为主。
b.特点:由气氛或压力变化引起,缺陷浓度与气氛性质、
压力有关。
[例] TiO2 晶体
Ti格点数 1 Ti原子数 1 TiO2 : ,如果 ,化学计量 O格点数 2 O原子数 2 Ti格点数 1 Ti原子数 1 TiO1.998 : ,但 ,非化学计量 O格点数 2 O原子数 1.998
V (V V ) VNa

第三章 晶体结构(llf)

第三章 晶体结构(llf)

二、布拉维系
布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶 胞参数。 胞参数。 按晶胞参数的差异将晶体分成七 种晶系。 种晶系。
布拉维系: 种不同特征的三维晶胞。 布拉维系:7 种不同特征的三维晶胞。
立方cubic(c) a=b=c,α=β=γ=90°(只有 个晶胞参数 是可变 只有1个晶胞参数 是可变) 立方 ° 只有 个晶胞参数a是可变 四方tetragonal(t)a=b≠c, α =β=γ=90°(有两个晶胞参数 和c) 有两个晶胞参数a和 四方 ° 有两个晶胞参数 正交orthorhomic(o)a≠b≠c, α=β=γ=90°(有三个晶胞参数 ﹑b和c) 有三个晶胞参数a 正交 ° 有三个晶胞参数 和 单斜 monoclinic(m) a≠b≠c, α =γ=90° , β ≠ 90° (有4个晶胞参数 ° ° 有 个晶胞参数 a ﹑ b ﹑ c和β) 和 三斜anorthic(a) a≠b≠c, α ≠ β ≠ γ(有6个晶胞参数 、 b 、 c、 个晶胞参数a 三斜 有 个晶胞参数 α ﹑ β和γ ) 和 六方hexagonal(h) a=b≠c, α=β=90°, γ=120°(有2个晶胞参数 和c) 个晶胞参数a和 六方 ° ° 有 个晶胞参数 菱方rhombohedral(R) a=b=c, α=β=γ(有2个晶胞参数 和α) 个晶胞参数a和 菱方 有 个晶胞参数
可以选为晶胞的多面体很多。 ◆ 可以选为晶胞的多面体很多。 只要它们可以无隙并置地充满整个微 观空间,即具有平移性, 观空间,即具有平移性,都可以选用 但应强调指出,若不指明, 。但应强调指出,若不指明,三维的 习用晶胞”都是平行六面体。 “习用晶胞”都是平行六面体。
同一空间点阵可因选取方式不同 而得到不相同的晶胞
3-2

高二化学选修晶体结构与性质全章

高二化学选修晶体结构与性质全章
(C)晶胞的示意图,数一数,它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是:8×1/8+1=2; 碘:(8×1/8+6×1/2)×2=8; 金刚石:8×1/8+6×1/2+4=8。

典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱 柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁原子,6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答: (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中,与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
有____6______个.
(3)设该化合物的相对分子质量为M, 密度为 ag / cm3 阿伏加德罗常数为
氧(O2)的晶体结构
碳60的晶胞
(与每个分子距离最近的相同分子共有12个 )
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
(与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 )
冰中1个水分子周围有4个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
(1)密堆积 只有范德华力,无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子,如:C60、干冰 、I2、O2。 (2)非密堆积
NA,则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______.
7、如图是CsCl晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元) 已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm,氯化铯 的相对分子质量为M,NA为阿佛加德
罗常数,则CsCl晶体的密度为
(单位:克/cm3)
A、8M/a3NA C、M/a3NA

第三章晶体结构

第三章晶体结构
设按六方密堆的O2-分别为OA层与OB层,则-Al2O3中氧与铝 的排列可写成:OAAlDOBAlEOAAlFOBAlDOAAlEOBAlF∥OAAlD…, 从第十三层开始才出现重复。
三.其它晶体结构 1.金刚石结构
金刚石结构为面心立方格 子,碳原子位于面心立方的所 有结点位置和交替分布在立方 体内的四个小立方体的中心, 每个碳原子周围都有四个碳, 碳原子之间形成共价键。
一.面心立方紧密堆积结构
4. CaTiO3(钙钛矿)型结构 钙钛矿结构的通式为ABO3,其中,A2+ 、B4+或A1+ 、B5+金
属离子。CaTiO3在高温时为立方晶系,O2-和较大的Ca2+作面心 立方密堆,Ti4+填充于1/4的八面体空隙。Ca2+占据面心立方的 角顶位置。O2-居立方体六个面中心,Ti4+位于立方体中心。Z=1, CNCa2+=12 CNTi4+=6 ,O2-的配位数为6 (2个Ti4+和 4个Ca2+)。
一.面心立方紧密堆积结构 1. NaCl型结构
Cl-呈面心立方最紧密堆积,Na+则填充于全部的八面体空隙
中,(即阴离子位于立方体顶点和六个面的中心,阳离位于立
方 体 的 中 心 和 各 棱 的 中 央 ) 。 两 者 CN 均 为 6 , 单 位 晶 胞 中 含 NaCl的个数Z=4 ,四面体空隙未填充。
一.面心立方紧密堆积结构 2. β-ZnS(闪锌矿)型结构
S2-位于面心立方的结点位置,Zn2+交错地分布于立方体内 的1/8小立方体的中心,即S2-作面心立方密堆,Zn2+填充于1/2的 四面体空隙之中,CN均为4,Z=4。β -ZnS是由[ZnS4]四面体以 共顶的方式相连而成。
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第三章 晶体结构
§1-1 晶体的宏观特性 1. 均一性――从宏观理化性质的角度来讲
(周期性--从原子排列的角度来讲); 2. 对称性; 3.各向异性和解理性。例如,云母的解理
性;
4. 自范性和晶面角守恒 自范性:晶体能自发地形成封闭的几 何多面形。
晶面角守恒定律:同一品种的晶体,任 两个对应晶面的夹角不变。
实际周期为多大? 3. 面心立方元素晶体中最小的晶列周期为多大? 该晶列
在哪些晶面内? 4. 晶面指数为(123)的晶面ABC是离原点O最近的晶
面O点,外OA,O、A、OBO和B和OCO分C上别是与否基有矢格a1 点、?a2 、若aA3B重C面合的,指除 数为(234),情况又如何? 5. 晶体中有哪几种密堆积,密堆积的配位数是多少? 6. 晶向指数,晶面指数是如何定义的?
基矢选定之后,B格子中的任一格点的位矢
Rn= n1a1+ n2a2+ n3a3 Rn称为格矢,是B格子的数学表示。
说明:
1.基矢的选法并不唯一确定,(初基元胞 内仅含一个格点)。
2.威格纳-赛兹元胞(W-S元胞,对称元胞)
作法:(1)任选一格点为原点; (2)将原点与各级近邻的格点连线,得 到几组格矢; (3)作这几组格矢的中垂面,这些中垂 面绕原点围成的最小区域称W-S 元胞。(请看模型、动画GT010)
引入W-S元胞的原因
优点: (1)W-S元胞本身保持了B格子的对称性; (2)该取法今后要用到。 缺点: (1)W-S元胞的体积等计算不方便; (2)平移对称性反而不直观。
3.惯用元胞和轴矢
惯用元胞:体积是初基元胞的几倍,能明 显地反映晶格的周期性,又能 明显地反映晶格的对称性。
轴矢:惯用元胞的三个不共面的棱边,分
7. 六方密排结构(h c p)-------Mg (模型) 惯用元胞是以正六边形为底的直角棱柱。
晶格常数是正六边形的边长a和柱高c. 密堆积:如果晶体由全同的一种粒子组 成,而粒子被看成是小圆球,这些小圆 球最紧密的堆积状态。此时它有最大的 配位数---12。 有最大配位数12的排列方式称为密堆积。 hcp基元内原子数=2 惯用元胞体积是初基元胞体积的3倍。
别用a、b、c表示。
§1-3 常见晶体结构举例
1. 面心立方(fcc) ------ Cu
配位数=12,惯用元胞包含格点数=4
2. 体心立方(bcc)----- w
3.金刚石结构
惯用元胞包含原子数=2x4=8 配位数=4
4. 闪锌矿结构(立方ZnS结构)
与金刚石结构相同,区别是基元内含2个 原子为不同的元素。
5. 氯化铯(CsCl)结构
Cs+,Cl-离子分别为简立方(SC)子格 子,二子格子体心套构。
6. NaCl结构
Na+,Cl-分别为fcc子格子,沿立方边位移 a/2套构而成。
注意
不同晶体结构的Cu.NaCl,金刚石结 构,闪锌矿结构等,它们的格子均 为fcc。
所以,格子的种类数大大少于晶 体结构的种类数。
布拉菲格子(B格子)=空间,但周围“ 环境”不同。
2. 每个基元用一个格点来表示。此格点选 在基元的什么地方、代表几个原子并未 限制。
3.每个基元内所含的原子数=晶体中原子 的种类数。
4.布拉菲格子(B格子)的基本特征:各格 点的情况(基元内涵和周围“ 环境”) 完全相同。
5.晶体结构的一种描述:带基元的B格子。
另一种描述:
单式格子:晶体由一种原子组成。一个 基元仅有一个原子,即一个原子由一个 格点表示。
复式格子:晶体由几种原子组成,但各种 原子在晶体中的排列方式都是 相同的(均为B格子的排列), 可以说每一种原子都形成一套 布拉菲子格子,整个晶体可以 看成是若干排列完全相同的子 格子套构而成。
5. 最小自由能和稳定性。 6. 有固定的熔点。
NaCl晶体的若干外形
§1-2 晶体的微观结构
周期性--又称平移对称性,晶体的根本 特征(主要矛盾)。
一. 空间点阵(布拉菲格子) 基元--组成晶体的最小结构单元。 把基元抽象成为一点,则晶体抽象成为 空间点阵。
晶体结构=基元+空间点阵
布拉菲格子:把空间点阵用三组不共面的 平行线连起来,形成的空间网格。 此时,又把阵点称为格点。
复式格子=晶体结构 复式格子≠B格子
例:晶体结构
·○ ·○ ·○
AB
一种描述:
·○ + · · · ·
基元
B格子
另一种描述:
· · · ·+ A子格子
○○○ B子格子
二、元胞
1.初基元胞和基矢 初基元胞:B格子中的最小重复区域。 每个初级元胞只包含一个格点。
基矢:在B格子中任取一个格点为原点, 初级元胞的三个棱边为三个矢量a1、 a2、a3 ,其模分别为该方向的最小周 期长度,这三个矢量a1、a2、a3称为 基矢。
8. 纤维锌矿结构(六角硫化锌结构) 两个hcp套构而成。 例如,ZnO, ZnS。 (模型)
9. 钙钛矿结构 例如,BaTiO3, SrTiO3 OⅠ,OⅡ,OⅢ的周围“ 环境”不同,钙 钛矿结构由五个SC子格子套构而成。
作业
1. 六角密积属何种晶系? 一个晶胞包含几个原子? 2. 体心立方元素晶体, [111]方向上的结晶学周期为多大?
2.3 Stacking of close-packed planes and packing fraction Close packed structure
FCC
HCP
hcp的排列方式为AB,AB,…… 密排面垂直于棱柱高c轴。 fcc的排列方式为ABC,ABC,…… 密排面垂直于体对角线。 (GT003,模型) hcp和fcc均为配位数为12的密堆积, 可能给我们什么启示?
第三章 晶体结构 * 如何描述 * 如何测定
作业:
1. 说明晶体结构、基元和晶格(布拉菲格子、点阵) 的定义和 相互关系。
2. 说明基矢、格矢、格点、元胞、晶胞的定义。 3. 说明简单格子和复式格子的定义和区别。 4. 说明七大晶系和十四种布拉菲格子(晶格)的定义。 晶系和晶格的划分标准有何不同,举例说明两者关系 如何。 5.详细描述金刚石结构和岩盐结构。 9. 立方晶系有几种布拉菲格子、点群和空间群?
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