262-1工程化学模拟题参考答案

《工程化学》模拟试题（一）

一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）

（）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

（）3、一切放热反应都是自发反应。

（）4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

（）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

（）7、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。

（）8、化学反应速度通常随时间而减小。

（）9、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（）10、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。

（）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（）16．按溶度积规则，Q

（）17．氢原子光谱不是线性光谱。

（）18．原电池中，负极上发生氧化反应．

（）19．K sp越小，说明溶解度越小。

（）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

二．填空题：(15分)

1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。

2．气相反应△H =△U (q p=q v)的条件是。

3．一定温度范围内，反应2NO+CL2→2NOCL符合质量作用定律，则反应速率表达式为

，是级反应。

4．反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为。

5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与有关。

6．价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式的不同，可把共价键分两大类，即键。

7．多原子分子中，键的极性和分子极性。

8．氢键具有性和性。

9．等温方程式的表达式为。

10．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。

11．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：。12．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是。

三、选择题（15分）（将正确答案的标号填入括号内）

（）1．热力学第一定律的数学表达式为：

A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W

（）2．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值

A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2

（）3．甲烷CH4分子的空间构型为

A、平面三角形；

B、正四面体；

C、直线形；

D、三角锥形

（）4．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A、HCl和NH4Cl ；

B、NaOH和HCl ；

C、HF和NaOH ；

D、NaCl和NaOH

（）5、自发进行的化学反应，其必要条件是

A、△S＜0；

B、△H＜0；

C、△H＜T·△S；

D、△G＞0

（）6．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．

（）7．敞开系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 只有能量交换

（）8．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：

A、△G =△H +T△S ；

B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H

（）９．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间；

D、通入O2

（）10．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；

C、水分子有氢键；

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

（）11．Ka•Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：

A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；

B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；

C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；

D、共轭酸碱强度无法判断；

（）12．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是：

A、分别相等；

B、E不等△G相等；

C、E相等△G不等；

D、分别都不相等

（）13．NH3分子的空间构型是：

A、正四面体； B 、平面三角形； C 、直线型； D 、三角锥形

（）14．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；

B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

D、能量最低、Pauling原理Hund规则

（）15．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：

A 、HF ；

B 、HCl ；

C 、CH4；D、H2S

四、简答题（20分）

１．Kp与Kc的关系如何？什么情况下反应的Kp与Kc相等？

2．试述AB、AB2、AB3型难溶物的溶解度和Ksp的关系。

3．吉布斯函数判据的内容是什么？适用条件是什么？

4．四个量子数的物理意义？

五、计算题（30分）

1．由0.53-

⋅dm

mol的NaAc组成混合液（已知Ka（HAc）=1．74×10－5）

⋅dm

mol的HAc和0.53-

1）计算此混合液的pH值。

2）在混合液中加入0.13-

mol HCl溶液，计算此溶液的pH值。

⋅dm

2．计算298K时，下列原电池的电动势。已知：θϕ（Fe2+/Fe）=－0.4402V）

（－）Fe | Fe2+（0.53-

mol)|H2（140kPa）|（Pt）（+）

⋅dm

mol）||H+(0.13-

⋅dm

3．在MgF2的饱和溶液中，测得[Mg2+]=0.0027M，求MgF2的溶度积。