1、研究物质性质的基本方法
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高中化学 第1章 第2节 课时1 研究物质性质的基本方法教案化学教案
课时1 研究物质性质的基本方法目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。
(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。
(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。
(宏观辨识)一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。
2．观察法(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。
二、金属钠的性质、用途及保存1．物理性质能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应①现象分析。
②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。
(2)钠与氧气反应实验操作实验现象实验结论银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体加热时钠与O2的反应为2Na＋O2=====△Na2O2(1)工业上用钠冶炼金属。
(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
(3)制作高压钠灯。
三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：淡黄色的固体。
2．化学性质——“两大”性质(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。
( )(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。
( )(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。
( )(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。
( )(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。
【知识解析】研究物质性质的基本方法
研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
1 观察法（1）概念：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
（2）分类（3）实施观察的程序2 实验法（1）概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
（2）注意事项实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验程序3 分类法（1）概念：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的目的①分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质；②可以根据物质所属的类别预测物质的性质。
4 比较法含义：找出各类物质性质之间的异同，认识各类物质性质之间的内在联系。
5 假说概念：在已有事实和科学理论的基础上，对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
6 模型概念：以客观事实为依据建立起来的，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
注意运用假说和模型所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。
典例详析例1－1（2021河南郑州月考）用如图1－2－1所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）图1－2－1A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析◆题图所示为闻物质气味的正确方法。
直接用肉眼观察物质的颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等都属于观察法。
答案◆B警示◆许多同学误认为这是实验法，实际上该方法是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
例1－2（2021北京一零一中学期中）下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法B．观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质解析◆观察、实验、分类、比较、模型、假说等是研究物质性质时常用的方法，A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假说提出后需要通过实验来验证，才有可能成为科学理论，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有助于人们研究物质的性质，D项正确。
《研究物质性质的方法和程序》 知识清单
《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。
例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。
在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。
同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。
在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。
例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。
3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。
通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。
例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。
4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。
通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。
比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。
二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。
3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。
在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
研究物质性质的基本方法
实验内容 实验现象 在空气 中放置 很快失去金属光泽
在空气 中加热
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
结论
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究，可以 总结出各类物质的通性和特性；反之，知道 某物质的类别，我们就可推知该物质的一般 性质。
分类并预测性质 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观 察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
均能与O2、 中燃烧
酸、盐溶液 铁可置换出CuSO4
反应
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
钠比铁更活泼
观察一：金属钠的物理性质
银白
色有
颜
金属
色
光泽
固体
状 态
保 存
硬
较
度
小
保存在液体中
1、思考：用来保存金属钠的液体是不是水？ 若将钠放在水中会如何？
2、阅读P9~10“观察·思考”，明确观察内容。
观察二：金属钠与水（滴有酚酞）的反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面
密度比水小
⑵ 熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
《研究物质性质的方法和程序》 讲义
《研究物质性质的方法和程序》讲义一、研究物质性质的重要性在我们的日常生活和科学研究中，了解物质的性质是至关重要的。
物质的性质决定了它们在各种环境中的行为和用途。
比如，我们知道金属具有良好的导电性和导热性，所以它们被广泛用于制造电线和散热器；而塑料轻便、耐腐蚀，因此常被用来制作各种日用品和工业部件。
通过研究物质的性质，我们能够更好地利用它们为人类服务，开发新的材料和技术，解决实际问题。
同时，这也有助于我们深入理解自然界的规律，推动科学的进步。
二、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的最直接方法。
我们可以用肉眼观察物质的颜色、状态、形状等外观特征，也可以借助仪器进行更精确的观察，如显微镜观察物质的微观结构。
例如，观察一块金属钠，我们会看到它是银白色、有金属光泽的固体。
但当把它暴露在空气中时，会很快失去光泽，表面变暗，这就是通过观察发现的物质性质变化。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，我们可以控制条件，观察物质在不同情况下的反应和变化，从而得出更准确和全面的结论。
在进行实验时，要注意实验的安全性，遵循实验操作规范。
比如，在探究钠与水的反应时，要在通风良好的环境中进行，佩戴防护眼镜，因为反应可能会比较剧烈。
实验过程中，要准确记录实验现象和数据，包括物质的状态变化、颜色变化、产生的气体、温度变化等。
3、分类法根据物质的组成、结构、性质等特点，将它们进行分类，可以帮助我们更好地理解和研究物质的性质。
例如，根据物质在常温常压下的状态，可以分为固体、液体和气体；根据物质的化学性质，可以分为金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等。
通过分类，我们可以发现同一类物质往往具有相似的性质，从而能够举一反三，推测未知物质的性质。
4、比较法比较不同物质的性质，可以更清晰地认识它们的特点和差异。
比如，比较铁和铜的导电性、硬度、密度等性质，我们可以知道它们在实际应用中的适用范围和优缺点。
三、研究物质性质的程序1、观察物质的外观首先，对要研究的物质进行仔细的观察，包括颜色、状态、气味等。
1、研究物质性质的基本方法
苯酚练习题1.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。
下列步骤中最合理的是()A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥①⑤②D．⑧②⑤③2.下列实验操作或实验事故处理正确的是()A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热3.下面说法正确的是()A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化4.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。
该试剂是()A．溴水B．盐酸C．石蕊溶液D．氯化铁溶液5.为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是( )A．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离B．在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1FeCl3，充分振荡后，分液分离C．在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D．在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离6.下列关于苯酚的叙述中，错误的是( )A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳7.下列关于苯酚的叙述中，正确的是( )A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚可以和硝酸发生加成反应D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀8．(1)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。
§1-2研究物质性质的方法和程序 ——鲁科化学必修1
§1-2研究物质性质的方法和程序——鲁科版必修1 第一章认识化学科学作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§1-2研究物质性质的方法和程序【知识梳理】1研究物质性质的四种基本方法（1）观察法①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
（2）实验法①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。
同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
（4）比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
【知识梳理】2金属钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。
高中化学解题方法指导 物质性质的探究实验
专题１6 物质性质的探究实验一 . 物质性质探究的基本方法和程序１．研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
２．研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。
３．研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。
二．铝及其化合物的性质１．铝的化学性质铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。
某些可溶性的盐反应。
铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。
但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。
２．氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
Al２0３＋6H＋===２Al３＋＋３H２O ３H２O+Al２O３+２OH—===２Al（OH）４—Al（OH）３＋３H＋===Al３＋＋３H２O Al（OH）３＋OH—===２Al（OH）４—３．可溶性铝盐的性质可溶性铝盐电离出Al３+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。
铝能形成多种配合物，如Al（OH）４—、AlF6３—等。
配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。
Al３＋＋6F—===AlF6３—Al３＋＋４OH—===Al（OH）４—三．乙醇和苯酚的性质比较乙醇苯酚官能团羟基—OH羟基—OH结构特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离主要化学性质１与钠反应放出氢气；２与HX发生取代反应；３消去反应；４分子间脱水反应；５燃烧和催化氧化；⑥酯化反应１弱酸性，能与Na OH、Na反应；２与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；３遇FeCl３发生显色反应特征反应红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成与浓溴水反应生成白色沉淀遇氯化铁显紫色【要点探究】１．铝及其化合物性质的探究：实验内容操作实验现象结论与化学方程式铝与氧气反应将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。
研究物质性质的方法和程序 PPT课件 鲁科版
录
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
钠 原子反应堆导热剂
ρ 2、金属钠的密度的相对大小—- 钠>ρ 煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小， 可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
• 观察记录：
• 金属钠与水反应的现象
我观察到了什么？ 马上记下来！
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨 金属钠与铁的比较
均为银白 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
研究物质性质的方法和程序-课件
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生成NaOH和O2 生成Na2CO3和O2
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《研究物质性质的基本方法》精品学案
第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学习目标1.以钠为例了解研究物质性质的基本方法及其在化学科学研究中的应用。
2．了解钠及其氧化物的主要性质及其在生产、生活中的应用。
知识点一研究物质性质的基本方法(★★)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等。
(1)观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等。
(2)通过实验可以验证对物质性质的预测或探究物质的未知性质，实验时要注意控制反应条件，实验前要明确实验目的、实验用品和实验方案等，实验中要仔细观察实验现象、做好实验记录，实验后要对实验结果做好分析，写好实验报告。
(3)运用分类的方法，可以对物质及其变化进行预测和研究并总结出各类物质的一般性质和特性。
(4)运用比较的方法，可以找出各类物质性质间的异同，认识各类物质性质间的内在联系。
查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应及与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法B．比较法C．观察法D．分类法新知预习D[选择药品对其性质进行验证，用实验法，A正确；比较钠与水和酒精反应的异同点，用比较法，B正确；通过多种感官才能确定两者反应的异同，用观察法，C正确；在此过程中没有涉及到分类的问题，没有用到分类法，D不正确。
] 知识点二运用观察、实验方法认识钠的物理性质及其与水的反应(★★★)1．实验探究(1)实验步骤①钠的取用：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察切面色泽。
②将钠块放入滴有酚酞试液的水中，观察反应现象并思考原因：现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质(2)实验结论：①物理性质：银白色，具有金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，小于水，通常保存在煤油或石蜡油中。
【教案设计】高一化学(鲁科版)必修一：1.2.1《研究物质性质的基本方法》教学设计
〖板书〗 2Na ＋ 2H2O ====2NaOH + H2 〖过渡〗 刚才我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往 还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 〖板书〗 2、实验法
（ 1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （ 2）注意的问题： 在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这 是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 （ 3）实验的步骤： 在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用 品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报
2. 向培养皿中加适量水，滴入 1～ 2 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
【 实验记录 】
金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度和密度的相对大小
延展性强弱
现象
金属钠与水的反应 分析（或结论）
（1） （2） （3） （4） （5）
【交流与讨论】 1. 你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。
【 实验步骤 】
1. 将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2. 将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
实验记录：
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气中 放置
在空气中加热金 属钠
【交流与讨论】 将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加
热与氧气反应的现象有什么不同。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2. 根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？
研究物质性质的基本方法-PPT课件
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我 们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态
观察法
将化合物分为氧化物、酸、碱、盐
分类法
通过实验验证得到结论
实验法
一、研究物质性质的基本方法
——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借 助仪器，有计划、有目的地进行观察。
Na2O
Na2O2
氧化钠
过氧化钠
-2
-1
（接下页表格）
化学式
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色粉末
与H2O
Na2O+H2O ==== 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑
与CO2
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑
2.钠的化学性质
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==△== Na2O2
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不 可能观察到的现象是（ C ） A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
实验现象
金属钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
分析
密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低
2017级研究物质性质的方法和程序 - 钠
运用比较的方法，可以找出物质性质间的 异同，认识物质性质间的内在联系，对物 质的性质进行归纳和概括。
交流· 研讨
性质 物理 性质 化学 性质 相同点
均为银白 色金属
金属钠与铁的比较
不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2 都是较活泼的 反应，铁常温下不 金属单质，但 均能与O2、 能与O2反应 钠比铁更活泼 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃 反应 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应
2.向试管中插入一 根带火星的小木条 (验证气体是O2)
小木条复燃 说明气体确实是氧气
性质
色、态
Na2O
白色粉末
Na2O2
淡黄色粉末 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2↑ 2Na2O+2CO2 == 2Na2 CO3+O2↑
与水 Na2O+H2O== 反应 2NaOH 与酸 Na2O+2HCl== 反应 2NaCl+H2O 与CO2 Na2O+CO2 == 反应 Na2 CO3
Na2O2与水的反应
实验内容 1.取一支小试管， 向其中加入少量 的过氧化钠固体， 然后加入少量蒸 馏水，反应后再 滴加酚酞溶液 实验现象
过氧化钠能与水迅 速反应，产生大量 气泡，最后固体消 失。 滴加酚酞，溶液先 变红后逐渐褪去。
解释及结论
产物中有碱生成
Na2O2具有漂白性
还会观察到因条件不 同而得到不同反应产物的实例吗?
研究物质性质的方法
研究物质性质的方法掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。
怎样才能更科学的认识物质的性质?通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
今天，店铺为你带来了研究物质性质的方法.研究物质性质的方法介绍一、研究物质的基本方法1.观察法：有计划、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考察研究对象的方法2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
要求：(1)实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等(2)实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录(3)实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。
(例：金属，非金属;酸碱盐)4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。
(主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较)二、探究钠的性质【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质(课本P10填表) 状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大3、[演示实验]:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。
【要求】观察反应的现象和溶液颜色的变化,并做记录(课本P10填表，补充上表)：现象：浮、熔、游、嘶、红物质是由什么构成的1. 分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
方法指导：(1)同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。
空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
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3、 性质实验的设计中要注意的问题
1．实验方案要可行。要尽量避免使用高压和
特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要
简单易行。
2．实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行 统一的规划和安排，保证实验的准确高效。同时要 减少副反应和避免实验步骤间的干扰。
3．实验现象要直观。
4．实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和 多方论证实验结果，做到实验结论的准确可靠。
原理或化学反应 方程式
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性质
步骤
氢氧 化锌 的性 质
氯化 锌的 性质
1．在一支试管中加入 少量的晶体，用酒精灯 给其加热，直到不产生 水蒸气，观察现 象．(注意，加热时试 管口要略朝下)
2．取少量晶体放入试 管中，在酒精灯上加热
在氯化锌溶液中加入适 量的氢氧化钠溶液
观察到的 现象
2、与大多数非金属反应 2Zn+O2＝△ 2ZnO；Zn+X2＝△ ZnX2
3、与酸和碱的反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2O+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
4、与盐溶液的置换反应
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
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二、氧化锌—两性氧化物
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O； ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2．性质实验的设计一般包括反应原理，实验仪器与操作、 反应现象和实验结论几个方面。
3．化学性质实验方案的设计,首先要求抓住物质本质特征 进行整理和思考,然后进行分析、比较、综合和概括。需 要在元素周期律等化学理论知识的指导下，将元素及其化 合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识 时能够准确、全面，并能注重知识间的内在联系。
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复习：研究物质性质的基本程序
观察 预测可能具有的性质
设计实验实施方案（方法、步 骤、仪器、药品、操作要点、 现象及分析、结论）
实施实验
结论
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组织活动一
金属锌及其化合物的 主要性质预测
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1、我们学习过铝、钠、铜、铁等金属 的性质，想一想，金属锌可能具有什 么样的性质？
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课堂例题
现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、 酚酞试液、pH试纸。请选用合适的试剂， 设计最简单的实验证明氨水是弱碱。 ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ______
2、根据锌及其化合物的组成，判断它 们属于哪类物质，预测它们可能具有 哪些性质？
3、判断含锌元素的各种物质中锌元素
的化合价，思考这些物质有无氧化性
或者还原性？
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一、金属锌
1、与空气中的水、二氧化碳、氧气反应
CO2+2O2+3H2O+4Zn===ZnCO3·3Zn(OH)2
原理或化学 反应方程式
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三、归纳和小结
锌、氧化锌、氢氧化锌和氯化锌 的性质．
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本课总结
设计实验应依据什么原则？ 实验设计方案的内容包括哪几部分？ 应按怎样的思考步骤设计物质性质实验方案？
1．在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结 构，性质，用途与制法之间的相互联系。
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组织活动二
研究锌及其化合物性质 实验方案的设计
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1、性质实验设计的一般步骤：
1）、明确实验目的是要验证哪种物质的性质 2）、列出要验证的物质的主要性质有哪些；
（结构决定性质） 3）、根据物质的性质，进行实验设计。确定
实验所需的仪器、药品、装置和实验步骤。
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鲁科版实验化学 主题2 物质性质及反应规律的研究
课题1 研究物质性质的基本方法
活动1 锌及其化合物性质的研究
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锌是一种很微妙的矿物质，在近二十年来 才被科学家们认识到，它是人体中不可缺 少的基本元素之一。人们把锌称为“生命 元素”锌是微量元素的一种，在人体内的 含量以及每天所需摄入量都很少，但对机 体的性发育、性功能、生殖细胞的生成却 能起到举足轻重的作用，故有“生命的火 花”与“婚姻和谐素”之称。 工业上上常 用来学实验方案设计的基本要求
科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须正确。 安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进
行具有一定危险的实验操作。 可行性：实验设计切实可行，所选用的化学药品、
仪器、设备和方法等在中学现有条件下能够得到满 足。 简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单 的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能 够在较短的时间内完成实验。
2．将洁净的锌片分别投入盛
有盐酸和氢氧化钠的试管中，
锌 必要时微热，观察现象．
的 性 质
3．将用砂纸打磨干净的锌片 插入适量氯化铜溶液中，观察 现象．
4．将洁净的锌片放在一潮湿 的环境中，过一段时间后(需 较长时间)观察
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性质
步骤
观察到的 现象
将少量的氧化 锌粉末分别置 氧化 于两支试管中， 锌的 再往两支试管 性质 中分别加入适 量的稀盐酸和 氢氧化钠
三、氢氧化锌 —两性氢氧化物
1、两性氢氧化物
Zn(OH)2 + 2H+ =2Zn2+ +2H2O; Zn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2-
2、受热分解
Zn(OH)2＝△ ZnO+H2O
四、氯化锌
吸水性强，易潮解，可以做脱水剂和
2019/9/28 催化剂； Zn2++2OH-=Zn(OH)2
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4、实验设计 实验名称 锌和锌的化合物的性质
实验目的 ：
加深对锌和锌的化合物性质 的认识．
实验用品：
金属锌（粉、粒或片） 氧化锌、氢氧化锌、 氯化锌、氢氧化钠溶液、盐酸、氯化铜溶液
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性 质
步骤
观察到的 化学反应 现象 方程式
.1 将用砂纸打磨干净的锌片
在酒精灯上灼烧，观察现象．
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含锌丰富的食物
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含锌丰富的食物
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工业中的锌的用途
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活动1 锌及其化合物性质的研究
学习目标：
•了解金属锌、氧化锌、氢氧化锌、氯 化锌的主要性质，知道含锌物质的一 些用途；
•学习研究某种元素及其化合物化学性 质的实验方法；
•提高研究无机物性质的实验能力。