金属活动性由强到弱
专题十九---金属活动性顺序的探究
【解析】：
【实验结论】根据实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜表面无明显变化，铝表 面产生气泡较快，说明三种金属的活动性强弱顺序为Al＞Cr＞Cu； 【问题与反思】（1）铬与硫酸铜溶液反应化学方程式Cr+CuSO4=Cu+CrSO4； （2）铬、和铝能都和硫酸铜溶液反应置换出铜，但是不能比较铬和铝的活动性， 所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜
【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
假设①：Cr＞Al＞Cu 假设 ②：Al＞Cr＞Cu 假设 ③：Al＞Cu＞Cr
【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三
支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
（3）在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用铜与硝酸银溶液，铜能置换硝酸银 溶液中的银，所以表面有黑色物质。Cu+2AgNO3═Ag+Cu（NO3）2
例2.（2012·梅州）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、 铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中，Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中，Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶 液中. （1）实验Ⅰ的现象是________________．反应的化学方程式为__________。 反应产生的气体可用______的方法检验． （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来 达到实验目的____________（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属 的活动性由强到弱的顺序是________。 （3）将银、铜、铁的两种金属分别放入______溶液中，即可验证这三种金属的 活动性强弱。
例3.（2012·阜新）某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱，进行 了如下的实验 探究，请你回答有关问题。
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义1金属的位置越靠前,它的活动性越强2位于氢前面的金属能置换出酸中的氢强氧化酸除外;3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K,Ca,Na除外;4很活泼的金属,如K、Ca、Na与盐溶液反应,先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,没有金属单质生成;如：2Na+CuSO4+2H2O==CuOH2↓+Na2SO4+H2↑5不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应,如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用1判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na2根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分;如向CuSO4,AgNO3混合液中加铁粉,反应后过滤,判断滤液和滤渣成分;铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序,如果铁足量,先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu,那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足,应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分;3根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序;如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe,则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,4利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史;金属活动性越弱,从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强,从其矿物中还原出金属单质越难;所以越活泼的金属越不易冶炼,难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟;5应用举例a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术,即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银,可用铁置换回收:Fe+2AgNO3==FeNO32+2Ag;c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子,这些离子对生物有很大的危害,在排放前必须进行处理,可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cud.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中,H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气,但Zn之前的金属与酸反应太快;不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢,花费时间太长,从经济效益和反应速率多方而考虑,Zn是最合适的金属;金属与混合溶液的反应1将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时,其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来,然后再依次置换出稍靠后的金属;简记为“在金属活动性顺序中,距离远,先反应”;如将金属Zn;放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中,Zn先与CuSO4发生置换反应,与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应;根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：金属锌的量析出金属滤液的成分锌不足不能与CuSO4溶液完全反应Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4锌不足恰好与CuSO4溶液完全反应Cu ZnSO4、FeSO4锌不足不能与FeSO4溶液完全反应Fe、Cu ZnSO4、FeSO4锌适量恰好与FeSO4溶液完全反应Fe、Cu ZnSO4锌足量Zn、Fe、Cu ZnSO42将几种不同的金属放入同一种盐溶液中,发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似,也是在金属活动性顺序表中,距离越远的先反应,然后是距离较远的反应;金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：1等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映两种情况：①酸不足,金属过虽,产生的氢气质量由酸的质量决定;②酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同,如锌和铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同;2等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不同;此图反映出:①金属越活泼,图示反应物的线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡,说明活泼性Mg>Zn>Fe②金属的相对原子质量越小;等质量时,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,因此,相对原子质量Zn >Fe>Mg;可简单概括为:越陡越活,越高越小;3等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关;可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应,反应后溶液的溶质发生了改变,导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变;反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小;1反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu,在该反应中,反应前溶液中的溶质为CuSO4,其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4,其相对分子质量为152,由于152<160,故该反应后溶液密度变小;2反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑,在该反应中,反应前溶液中的溶质为H2SO4,相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4,相对分子质童为161,由于161>98;故该反应后溶液密度变大;真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼;黄铜的外形与黄金非常相似,所以不法分子常用黄铜Zn,Cu合金来冒充黄金;但二者之间的性质有很大差异,可用多种方法鉴别; 方法一：取少量金黄色金属块于试管中,加入少量稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生Zn+2HCl==ZnCl2+H2,则原试样为黄铜;若没有气泡产生,则原试样为黄金;方法二：取少量金黄色金属块,用天平称其质量,用量筒和水测出其体积,计算出金属块的密度与黄金的密度对照,若密度相等,则为黄金；若有较大的差异,则为黄铜;方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热,若金属块表面变黑2Cu+O22CuO,则原试样为黄铜；若无变化,则为黄金;方法四：取少讨金黄色金属块于试管中,向试管中加人适量的硫酸铜溶液,若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu,则原试样为黄铜；若无变化,则原试样为黄金;。
金属活动性顺序表
）
随堂练习
A. ZnCl2 , HCl C. CuCl2 , HCl 有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是 。 B. FeCl2 , CuCl2 D. ZnCl2 , FeCl2
1、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（ ）
2、在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能
(2)、排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在后面则不能；
(3)、排在前面的金属能把后面的金属从它们盐溶液中置换出来；
一、金属的位置越靠前，它的活动性越强
例1、你能从以下事实中体会到金属活动性的强弱吗？请解释：
(1)、镁条在空气中，点燃后，就剧烈燃烧；而铁丝却需要在纯氧中才能燃烧。
(2)、我们都知道人类利用铜器的历史要比利用铁器早的多，但是在许多博物馆里铜
D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
)
例题：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是( A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下 变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。 （1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数 如何变化？ （2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数 如何变化？
基础习题
例：写出镁铝锌铁四种金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学反应 方程式。
金属
Mg Al Zn Fe
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
备注
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
专题一 金属活动性顺序表ppt
丙
丁
1、乙_____从丁的盐溶液中置换出丁，乙_____从甲的盐溶液中置换出甲。 能 不能
（填“能”或“不能”）
丁 丙、丁 2、______不能置换稀硫酸中的氢，_______不能从乙的盐溶液中置换出乙。 （填“甲” “乙” “丙” 或 “丁” ）
2、为了验证Zn、Fe 、Cu三种金属的活动性顺 序为： Zn ﹥ Fe﹥Cu这一结论，下面实验设 丁 计合理的是：________ 甲：将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 乙：将Fe 、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 丙：将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 丁：将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
②在①所得溶液中， 插入_______，充分 铜丝 作用
无明显现象
③在②所得溶液中， 插入_______，充分 铝丝 作用
溶液由浅绿色 变为无色
结论：金属活动性Al>Fe>Cu 写出①中反应的化学方程式： Fe+2HCl==FeCl2+H2 ____________________. 用砂纸打磨铝丝表面的氧化膜 铝丝插入溶液前应进行的操作是________________. (2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要补充一个实 验，还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。乙同学 要补充的实验是__________. 将铜丝插入盐酸中 (3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论，不 必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序 调整即可，调整后的金属插入顺序为__________. Cu、Fe、Al
3、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性 顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂 是： ①铜、银、硫酸亚铁溶液； ②铁、银、硫酸铜溶液； ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液； ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
金属活动性顺序
金属活动性顺序的探究方法：
11、要通过实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序， 方案一、二 下列方案设计中所用药品合理的是 。 方案一： CuSO4溶液、 Ag Fe>Cu Cu>Ag 方案二： FeCl2溶液、 Cu、 AgNO3溶液 Fe>Cu Cu>Ag 方案三：Fe、Cu、AgNO3溶液 Fe>Ag Cu>Ag 方案四： FeCl2溶液、Cu、Ag Fe>Cu Fe>Ag Fe、
中考我不怕：
13、某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化 学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金 属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
请回答下列问题： （1）步骤②中分离物质的方法是 过滤 （2）固体A的成分是 Cu Zn （3）步骤②中发生反应的化学方程式为
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （4）步骤③中加入的B物质是 稀硫酸 。
金属活动性顺序的探究方法：
3种金属活动性的探究方法：
用中间的金属单质和两边金属的盐溶液 或中间金属的盐溶液和两边的金属单质 即：抓住中间看两边
金属活动性顺序的探究方法：
某同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸 铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验：将锌片与银片分别放入硫酸铜中 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面
B、AgCl D、 FeCl3
判断金属跟酸能否发生置换反应
3、室温下，等质量的镁片和铁片分别与 足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与时间(t)的关系图正确的是（ A ）
m Mg Fe 0 m Mg Fe 0
t
A
B
t
判断金属跟酸能否发生置换反应
4、某同学在实验室中不小心把少量的铁粉混 到铜粉中了，请你和他一起设计实验把铜 粉中的铁粉除去。你能设计出那些方法？
金属活动性由强到弱.ppt
酸
铜溶液
铜 溶
中
液
反
应
13
设计实验方案判断： Cu 和Ag的活动性
实验药品：铜、银、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
铜
实验 现象 反应的化学方程式
丝
与
铜丝浸
硝 酸
入硝酸 银溶液
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
银
溶
液
中
反 应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
8
化学性质二：和盐酸、稀硫酸反应
四种金属谁能和酸反应？谁不能与酸反应？
God Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤
无所谓，我
的总是我！
无所谓…
根据反应的剧烈程度，比较一下谁的化学性质更活
泼？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断K金C属a 的Na活M泼g程A度l Z的n 方Fe法S之n 一P与活b：(泼H氧)程气C反度u应越Hg越强A容g 易P金t A属u5的
? 过了几天，小天想帮妈妈熬点汤， 酸笋汤是妈妈最喜欢的，他准备用铁锅 煮，这过程中会发生一个化学变化，是 什么呢
6
? 我们学过_M_g_+ _2H_C_l _= _M_gC_l2_+_H2_↑____反应为放 热反应。
14
4Al+3O2=2Al2O3 一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO
2Cu+O2 =△2CuO
二.金属与盐酸、稀硫酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2.2 第2课时 金属的活动性顺序
第2课时金属的活动性顺序[对应学生用书B本P22—P23]重点提示1. 金属活动性顺序由强到弱的顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
2. 活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
K、Ca、Na三种金属活动性太强，放入盐溶液中，先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，因此置换反应一般不用K、Ca、Na。
A组1现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱的排列是(A)A. 铬>铜>银B. 铜>铬>银C. 铬>银>铜D. 银>铬>铜(第2题)2(丽水中考)如图所示为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的(D)A. 延展性好B. 导电性好C. 导热性好D. 金属活动性比锌强3为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用(B)A. 比较铁的利用范围是否比铜广B. 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C. 观察铁表面的锈迹是否比铜多D. 比较铁的相对原子质量是否比铜小4(温州中考)用在柠檬中插入两种不同的金属的方法可以制成水果电池。
相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。
下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是(C)5(台州中考)教材中的图表资料可为我们提供许多信息。
下列说法中，正确的是(A)A. 利用元素周期表，可查阅元素符号B. 利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质C. 利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应D. 利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量6(杭州模拟)随着人们生活水平的不断提高，金属材料在日常生活中随处可见。
(1)从金属材料的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序主要与___金属活动性____有关。
九年级化学金属活动性列表口诀
金属活动性•定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
•常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
常见金属活动性顺序知识讲解
常见⾦属活动性顺序知识讲解常见⾦属活动性顺序考点、常见⾦属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱在⾦属活动性顺序⾥：（１）⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可⽤浓硫酸、硝酸）（３）位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）习题：1.为验证a、b、c三种⾦属的活动性，将它们分别投⼊稀盐酸中，只有c不能与盐酸作⽤产⽣⽓体。
再把a投⼊b的硝酸盐溶液中,在a的表⾯有b析出。
则三种⾦属的活动性顺序为A.b＞a＞cB.a＞b＞cC.b＞c＞aD.c＞a＞b2．将洁净的铁丝浸⼊AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，⼀段时间后，铁丝表⾯覆盖了⼀层固体物质，这层物质是下列的A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加⼊⼀定量．．．的铜粉。
充分反应后过滤，则滤出的固体中，⼀定．．含有的⾦属是下列的 ( )A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．⽆法确定4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加⼊⼀定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴⼊NaCl溶液，有⽩⾊沉淀产⽣。
则下列对滤渣成分的判断中，正确的是A. 只有Fe和AgB. 只有Zn和AgC. 只有AgD. 只有Fe5．将⼀定量的铁粉加⼊到⼀定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加⼊稀硫酸，有⽓体产⽣，则在滤渣中：A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．⼀定有银、铁、锌6. ⾦(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币⾦属进⾏流通，我国有着悠久的⾦属货币历史和丰富的货币⽂化。
下列关于⾦、银、铜三种⾦属的说法中，错误的是（）A. ⾦、银、铜都属于不活泼⾦属B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合⾦）貌似黄⾦，有⼈以此冒充黄⾦⾏骗，其真伪可⽤稀盐酸鉴别D. 三种⾦属原⼦失去电⼦能⼒的⼤⼩顺序为：⾦原⼦的>银原⼦的>铜原⼦的1、下列各组⾦属中，活动性由弱到强的是（）A、Cu、Fe、ZnB、Al、Mg、ZnC、Zn、Fe、HgD、Mg、Zn、Al2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜⾊是⽆⾊的是（）A、锌和稀硫酸B、铁和稀硫酸C、铁和硫酸铜D、铁和稀盐酸3、等质量的M、N两种⾦属，分别与相同质量分数的⾜量稀盐酸反应（已知M、N在⽣成物中均为+2价），⽣成氢⽓质量和反应时间的关系如右图所⽰，下列叙述正确的是（）A、M、N两种⾦属中较活泼的是NB、⽣成H2的速率N＞MC、相对原⼦质量较⼤的是ND、⽣成H2的质量M＜N4、、社会上⼀些不法分⼦以铜锌合⾦（⾦黄⾊，俗称黄铜）假冒黄⾦进⾏诈骗活动。
(完整版)金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
专题20_金属活动性顺序(原卷版)
考点二十金属活动性顺序聚焦考点☆温习理解一：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）名师点睛☆典例分类类型一、判断金属活动性的强弱【例1】【2015年四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）A．Fe B．C u C．Al D．Zn【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强.类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【2015年上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【2015年浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来课时作业☆能力提升1．【2015年江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（）A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg 2．【2015年山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
金属活动性顺序
2：在天平的两端各放一个烧杯，内放等质量等 ：在天平的两端各放一个烧杯， 浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁， 浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁， 天平的平衡状况如何？ 问：天平的平衡状况如何？
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 反应物之一盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。 除外。
二 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
反应条件： 1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 练习1
练习6 下列反应的化学方程式中， 练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7 将锌片投入下列盐溶液反应后， 练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
金属活动性顺序： 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序： 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序(最新用)
宣化第十一中学 韩俊东
金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
金属活动性由强逐渐减弱 Au (H) Cu Hg Ag Pt
金属活动性顺序的应用：
1、判断金属的活动性强弱 2、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反 应的快慢。 3、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 4、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
小试身手
11、把锌片和铜片同时放入盛有 AgNO3溶液的试管中，待反应停止后过 滤，向得到的固体中加入稀硫酸，（1） 若无气体产生，则固体物质中肯定有 Cu _____，（2）若有气体产生，则固体 物质是___________。 Zn、Cu B） (容易题） A FeCl3 B CuCl2 C ZnCl2 D AlCl3
2、在ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，加入 过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸 D (容易题） 上的物质是（ ） A Cu B Fe C Zn、Cu D Fe、Cu
实战演练
3、要判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序， 没有必要验证的结论是（ ） C （中等难度题） A Y能置换X盐溶液中的X
B X能置换酸中的氢
氢 气 的 质 量
A B
反应时间t
氢 气 的 质 量 O
B A
O （甲）
反应时间t
（乙）
小试牛刀
7.判断下列置换反应能否发生并说明理 由
(1)Mg+CuCl2 (2)Zn+MgSO4 (3)Cu+Hg(NO3)2 × √ √ (4)Fe+CuSO4 (5)Na+ZnSO4 (6)Zn+AgCl × × √ (7)Zn+CuO ×
C Y能置换酸中的氢
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酸
铜溶液
铜 溶
中
液
反
应
设计实验方案判断： Cu 和Ag的活动性
实验药品：铜、银、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
铜
实验 现象 反应的化学方程式
丝
与
铜丝浸
硝 酸
入硝酸 银溶液
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
银
溶
液
中
反 应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
他很想知道有没有别的方法，回去和自己的科 学老师请教，老师给了他一瓶硫酸铜溶液，怎 样鉴别？
方法3:戒指放入硫酸铜溶液中
化学性质三：能和某些化合物溶液反应
铁和硫酸铜溶液反应： 铁生钉成表，面蓝有色红溶色液物变质 成
浅绿色.
Fe+ CCuuSO4 = FeSO4+Cu
Cu+FeSO4 ?
×
比较金属的活泼程度方法之三：
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液
可发生反应的：（2）（4）（6）
4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别 放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反 应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。 根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属 活动性顺序
判断K金C属a 的Na活M泼g程Al度Z的n 方Fe法S之n 一P与活b：(泼H氧)程气C反度u应越Hg越强A容g 易P金t A属u的
过了几天，小天想帮妈妈熬点汤， 酸笋汤是妈妈最喜欢的，他准备用铁锅 煮，这过程中会发生一个化学变化，是 什么呢
我们学过_M_g_+_2H_C_l _= _M_gC_l2_+_H2_↑____反应为放 热反应。
是不是所有金属都能与酸反应呢?且金属与酸 反应的速率一样吗?
化学性质二：和盐酸、稀硫酸反应
A组：在试管中分别放
入镁片、锌片、铁片、 铜片。然后，分别向 其中加入等体积稀盐 酸。
B组：在试管中分别放
入镁片、锌片、铁片、 铜片。然后，分别向 其中加入等体积稀硫 酸。
注意观察实验现象并比较反应速度，填写表格
我们能帮助他 解决疑惑么
铝 熔点 660.4 ℃
氧化铝 2050 ℃
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应，生成一层致 密而坚固的氧化铝薄膜，对铝制品 起到保护作用 。
试试看：用砂纸打磨实验篮中
的镁条，与打磨之前有什么区别？
镁条变得光亮，原来镁条表面有一层“膜”
2Mg+O2=2MgO
将金属A浸入金属B的化合物溶液中，若反应能发 生，则_金__属__A_比__金__属__B_活泼。
化学性质三：能和某些化合物溶液反应
设计实验方案判断：Al和Cu的活动性
实验药品：铝、铜、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液
实验 现象 反应的化学方程式
铝
片
铝棒浸 入硫酸
与
硫
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
化学性质一：能和氧气反应
试镁_试_和_看_铝_：_在加常热温铜下丝就，能 4Al +3O2 = 2Al2O3
观和察氧现气象发生反应
2Mg+O2=2MgO
_铜__和__铁_在加热或点燃 时有明显反应
金即使在高温时也不
根据和反氧应气的反难应易程度，能比3F较e+一2下O金2 =属=点=的燃Fe活3 泼O4程度（么黑？色） 2Cu+O2==△=2CuO （黑色）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgFra bibliotekAg Pt Au
金属活动性由强到弱
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及金属 化合物溶液的反应
3.知道可以通过比较、分析、归纳等方法总 结出金属活动性顺序
学校里布置了任务：让孩子们回去帮助父母 做家务。小天很开心，吃完晚饭后，主动要求 帮忙，刚拿起钢丝球准备刷铝锅用的时候，被 妈妈制止了“小天，不可以用钢丝球刷的!”小 天感到疑惑了……
判断金属的活泼程度的方法之二：与 酸反应越 剧烈金属的
活泼程度越强
小天用铁锅煮酸笋汤, 会发生什么 反应？
酸笋汤中的酸类物质会与铁 发生反应
小天妈妈廉价买了枚金戒指，不知道真假，小天之前 没顺利的帮助妈妈，这次终于很自豪的帮妈妈鉴别出
来了。你可以么？ （假黄金为黄铜铜锌合金）
方法1:用火烧
方法2：用酸来鉴别
2、 有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属 均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象， Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属 放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发 黑。则这三种金属活动性顺序为 （B ）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、Y>X>Z D、Z>X>Y
3.判断下列物质能否发生反应？
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3== Cu (NO3 )2 + 2Ag
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛 像至今保存十分完好。其主要原因是( D ) A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作 用
4Al+3O2=2Al2O3 一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO
2Cu+O2 =△2CuO
二.金属与盐酸、稀硫酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
三.金属与某些化合物溶液反应
化学性质二：和盐酸、稀硫酸反应
四种金属谁能和酸反应？谁不能与酸反应？
God
Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤
无所谓，我
的总是我！
无所谓…
根据反应的剧烈程度，比较一下谁的化学性质更活
泼？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (HH) Cu Hg Ag Pt Au