化学基本概念总复习

化学基本概念总复习

考试范围及要求：

为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。

一、化学基本概念大纲要求：

1．物质的组成、性质和分类

（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语

（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

3．化学中常用计量

（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

（2）了解物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g•mol-1、L•mol-1）的含义。理解物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

4．化学反应与能量

（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念，初步了解新能源的开发。

5．溶液

（1）了解溶液的涵义（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。

二、基础知识回顾

1、纯净物和混合物

①纯净物有固定的组成（由同种分子组成，元素含量、个数比固定）

②纯净物有固定的熔、沸点

③掌握重要物质的化学成份、俗名、来源和用途，关注与健康、能源、资源、环境等问题有关的化学物

质。如：明矾、天然橡胶、石油、肥皂、裂解气、酚醛树脂、植物油、石膏、纯碱、芒硝、铝热剂、水玻璃、光卤石、玻璃、水晶、铁矿石等；在实际中的应用，如能引起O3层破坏的是：NO x、氟利昂CF2Cl2人工造雨应用的化学物质：液态N2、AgI、干冰等。如：CH3OH、HCHO、亚硝酸盐、重金属离子、聚乙烯、聚苯乙烯等塑料以及汽车尾气。

例1、使用化学手段，可以消除环境污染，下列各选项中属于使用化学手段消除环境污染的是：（）A、废旧塑料重熔，重新成型B、在燃料煤中添加CaO

C、用多种吸附剂清理水面油污

D、把放射性核废料深埋于地下岩层答案：B

例2、用Cu、Zn合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真假的方法是：（）

A、测定密度

B、放入HNO3中

C、放入HCl中

D、观察外观答案：D

2

H2

⑴金属的四条通性：①与O2反应转化为碱性氧化物②与H+作用，放出H2

③直接与非金属反应④与盐的置换反应

⑵酸的五条通性：与金属反应、与碱性氧化物、与碱中和、与盐作用生成新盐新酸、使指示剂变色

⑶把握特殊性质：

如酸式盐的性质：①强酸的酸式盐有酸性，如NaHSO4

②弱酸的酸式盐能与酸、碱反应，如NaHCO3与HCl、NaOH反应

③某些酸式盐受热能分解，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。④某些弱酸酸式盐水解显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。⑤某些弱酸酸式盐水解显酸性，如NaHSO3、Na2HPO4（以电离为主）⑥HPO4-盐都易溶于水，HPO42-、PO43-盐除钾、钠、铵盐外，一般不溶于水。

如氧化物的性质，不能只从酸、碱性上判断，还要从氧化还原反应的角度判断：

①氧化性，如MnO2、CO2、Fe2O3②既有氧化性又有还原性，如NO2、SO2

③两性氧化物具有两性，如Al2O3④其它性质，如SO2（漂白性）、CO（还原性）

例3、用Al2O3和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪器是：（）

A、石英坩埚

B、瓷坩埚

C、铁坩埚

D、刚玉坩埚答案：C

3、化合价、化学式和分子的结构

⑴化合价的规定：

离子化合物的化合价：得显负，失显正，如NaCl

共价化合物的化合价：偏向显负，偏离显正，如HCl

⑵化合价的判断：

根据元素在周期表的位置，最高正价=主族序数；非金属的最低负价数值=8--最高正价

⑶掌握重要物质的分子构型、微粒排列、化学键

如：苯、CH4、CH2=CH2、C H≡CH、金刚石、石墨、SiO2、NaCl、CsCl、NH3、P4、N2、CO2等在课本上有示意图和讲解的物质。

例4、具有单双键交替长链（如：--CH=CH—CH=CH—CH=CH--）的高分子有可能成为导电塑料，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的三位科学家，下列高分子中可能成为导电塑料的是：（）

A聚乙烯B、聚1、3---丁二烯C、聚苯乙烯D、聚乙炔答案：D

例5、已知海底有大量的天然气水合物晶体，晶体中平均46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离水分子，根据上述信息，若晶体中8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个