人教版高中化学必修二课件化学能与热能(1)

合集下载

高中化学(人教版必修二)教学课件:2.1化学能与热能

高中化学(人教版必修二)教学课件:2.1化学能与热能

2.下列说法不正确的是
C
()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随
着能量的变化
B.物质燃烧和中和反应均放出热量
C.分解反应肯定是吸热反应
D.化学反应是吸热还是放热决定于生成
物具有的总能量和反应物具有的总能量
3. 下列物质加入水中是放热反应是
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
(A )
B反应物H2和O2的总能量等于产物H2O的总能量
C反应物H2和O2的总能量高于产物H2O的总能量
D反应物H2和O2的能量相等
(一)两个基本自然定律

1.质量守恒定律

2.能量守恒定律:P33页
(二)化学反应中的能量变化
通常主要表现为热量的变化。
1. 吸热反应 2.放热反应
(三)常见的放热反应和吸热反应(练习册P31页)
(1)实验中视察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4) 由 实 验 推 知 , MgCl2 溶 液 和 H2 的 总 能 量 (填“大于”、“小于”、“等于”) 镁 片和盐酸的总能量.
用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么? 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学
2、人类利用能源的三个阶段
① 柴草时期。 ② 化石燃料时期 ③ 多能源结构时期
遵循能
类型
量守恒
原理
能 量 变 化
化 学 能 转 化
为 热 能
能量利 用
放热反应
反应物的总能量大于生成 物的总能量
吸热反应
反应物的总能量小于生成 物的总能量
燃料充分 燃烧
减少污染
新能源的 开发

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃 棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部, 试着用手拿起烧杯,观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观察现 象,并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观:
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水,反应过程中 放出大量的热, 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下,断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量,而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量,这个 能量就是H-H的键能

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

旧化学键 断裂
吸收 能量 (吸 热Q1) 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 (放 热Q2)
生成物
当Q1<Q2 为放出能量(放热反应) 当Q1>Q2 为吸收能量(吸热反应)
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能

Cl —Cl
断 裂
吸 收 能

H—Cl
形 成
放 出 能

·· ··
电子式
H· +
·C····l: →
H
C··l ··
化学反应的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成(微观角度)
第一节 化学能与热能
课前预习 (电子书包“互动论坛”)
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现?从何而来?
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰,高温提供的 热能在分解反应中起什么作用?
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”:《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析,化学反应的本质是什么?
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
(1)宏观:化学反应中,化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)

二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,总能量 保持不变。
2、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化——吸热 或放热。
实验2-1
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 温度升高
该反应是放热反应
实验2-2
现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
获取能量
热能对化学反应的支持作用,利用热能来完 成常温下很难发生的化学反应。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
练习:
CD 1、下列说法正确的是(

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反之,对于吸热反应,由于反应通过 加热 、光照 等 吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量 升高 。因
此,规定吸热反应的ΔH为“ + ”。
即:当ΔH为“ + ”或ΔH >0时,为吸热反应;当ΔH为“ —” 或ΔH <0时,为放热反应。
注意:ΔH是【以被研究的物质系统(体系)为参照】
3、反应热的计算方法 ∆H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ∆H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放
热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2、在反应H2+Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl
BD 键能为247kJ,H-Cl键能为431kJ,该反应是(

化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)

化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)

5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是
放热的。据此,以下说法正确的是( A )
A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸
热反应; B、金刚石比石墨所具有的能量高; C、金刚石转化成石墨只是物理变化; D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。
6、 “摇摇冰混合 B
化学反应与能量
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化,通常表现为热 量的变化——吸热或放热。
实验2-1
现象 铝与盐酸反应,产生大量 气泡,温度升高 结论 该反应是 放热反应
实验2-2
实验现象:
玻璃片会与小烧杯粘结在一起;有刺激性 气味气体产生;反应物变成糊状。
结论: 该反应是吸热反应
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段 ①柴草时期。 ②化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③多能源结构化学仍是主要角色之一。
【课堂练习】
1、下列反应中既属于氧化还原反应同时
又是吸热反应的是( B、镁与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2
C
)
A、Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
D、甲烷与O2反应
反应方程式:
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 +10H2O
实验2-3
思考与交流:
应注意: 1、用隔热装置,尽量减少热量散失; 2、酸和碱的物质的量要准确:n=C×V; 3、温度计越精确越好; 4、注意控制反应时间; 5、多做几次实验,取平均值。 中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。
3
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
热能对化学反应起支持作用 ,利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件
人教版化学必修二第二章 第一节化学能与热能课件
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来,它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为:431kJ+431kJ= 862 kJ,
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应) 中和 反应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应(生石灰 和水)
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是?
➢以氢气在氯气中燃烧为例,用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · + ·C····l: → H C····l
一个化学反应的的过程,本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能


·· ··
H· +
实验2-2
现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)

则反应:N2+3H2===2NH3的能量变化 ΔQ=Q(吸)-Q(放)=(942 kJ+436 kJ×3)-391 kJ×3×2=-96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ,且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ, 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 ()
和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢?
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
(1)从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188计算题,通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为:
化学反应中的能量变化值=反应物的总键能-生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时,要特别注意:
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化,又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应(生石灰和水)
实验2-3
酸碱中和反应中的热量变化

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是(CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应,又属于吸热反应的是 (B ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应; 2.可燃物的燃烧; 3.酸碱中和反应; 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应; 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”

人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)

人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)

实验 2-3:盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH- = H2O
中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
(1)所有的燃烧反应
(1)大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系?
水由高处向低处流要释放能 量(多出的势能转换为动能)
分析化学反应:
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量(电能转换为 机械能,再转换 为势能)
分析化学反应:
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示:
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
(同素异形体)。在100 kpa时,1 mol石墨转化为 刚石,要吸收1.895 kj的热能。据此,试判断在100
现象
结论
有气泡放出,温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味,烧杯变冷,烧 杯下面的玻璃片被冻在一起, 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

N- H H-I
H-Cl
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
课堂练习一
在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知 H-H 键能为436kJ,Cl-Cl键能为247kJ, H-Cl键能为431kJ,判断该反应是 放热 反应
• 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为: 436kJ+247kJ=683 kJ, • (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为: 431kJ+431kJ=862 kJ, • (3)反应中放出的热量的计算: • 862kJ—683kJ=179kJ
E(反应物)-E(生成物)=Q
Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
1、两条基本的自然定律
(1)质量守恒定律: (2)能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,
(1)放热反应 (2)吸热反应
2、吸热反应和放热反应
总能量保持不变。
小结:
根据能量变化情况角度分: (1)化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
H—H
断 开
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
= 2HCl
形 成
· · · · : · Cl H· + · · → H Cl · ·
· ·
一个化学反应的的过程,本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
· ·
⑵、化学反应中能量变化的主要原因
点燃
H2
H—H
断 开 吸 收 能 量
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能 发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热 才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗?为什么?
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
如:
小结:
放热 反应 遵 能 守 能原 量 变 化 循 类 型 量 恒 化 理 学 能 转 化 为 能量 利 热 能 用 反应物的总能量大于生成 物的总能量
小结:
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论:
水由高处 向低处流 要释放能 量(势能 转换为动 能)
分析化学反应:
反应物的总能量 > 抽向高处需提供能量 (电能转换为机械能,再转换为势能)
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 •通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础,我们每时 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止,人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是,由于 人类大量开发和浪费资源, 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考:不同的燃料其组成不同,燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同?燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里?
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么? 以氢气在氯气中燃烧为例,用化学 键的观点分析反应的本质过程。
点燃
H2
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)

键能

键能 415.0
462.8 390.8 431.8 298.7
Br-Br I- I C- C
对于某个确定的化 436 H - H C - H 学反应,如何判断 它是放出能量还是 Cl -Cl 242.7 O-H 吸收能量呢?
193.7 152.7 347.7
规律:
(1)如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量,那么在发生化学反 应时,就有部分能量以热的形式释放出来;
(2)如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量,那么在发生化学反 应时,反应物就需要吸收能量,才能转化 为生成物。
小结:
能量公式化
E(反应物)=E(生成物)+Q (能量守恒定律)
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
想一想: 在化学反应中,随着 物质的变化,既有反应物 中化学键的断裂,又有生 成物中化学键的形成,化 学能也随之而改变。那么, 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢?
实验测得,在25℃,101KPa条件 下,将1molH2(H-H)变为2molH原子 需吸收436kJ能量,而2molH原子变 成1molH2(H-H)放出436kJ能量,这 个能量就是H-H的键能。
分析化学反应:
反应物的总能量 < 生成物的总能量 化学反应吸收能量
小结:
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
(2)化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
规律:
能 量 反应物
能 量
生成物
放 热 反应
反应物 生成物
吸 热 反应
反应过程
反应过程
练习:
吸收能量 ,形成 1、在化学反应中,断裂化学键需要_______ 放出能量 。化学反应是吸热反应还是放 化学键要_________ 热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 _____________________
吸 收 能 量
=
2HCl
· · · · : · Cl H· + · Cl → H · · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。 放出能量
吸收能量
所以:一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢?
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系?石灰石(主要成分是碳酸钙)要经过高 温煅烧才能变成生石灰,高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用?
相关文档
最新文档