人教版高中化学必修二课件化学能与热能(1)
合集下载
高中化学(人教版必修二)教学课件:2.1化学能与热能
![高中化学(人教版必修二)教学课件:2.1化学能与热能](https://img.taocdn.com/s3/m/d05de47e974bcf84b9d528ea81c758f5f61f2927.png)
2.下列说法不正确的是
C
()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随
着能量的变化
B.物质燃烧和中和反应均放出热量
C.分解反应肯定是吸热反应
D.化学反应是吸热还是放热决定于生成
物具有的总能量和反应物具有的总能量
3. 下列物质加入水中是放热反应是
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
(A )
B反应物H2和O2的总能量等于产物H2O的总能量
C反应物H2和O2的总能量高于产物H2O的总能量
D反应物H2和O2的能量相等
(一)两个基本自然定律
遵
1.质量守恒定律
守
2.能量守恒定律:P33页
(二)化学反应中的能量变化
通常主要表现为热量的变化。
1. 吸热反应 2.放热反应
(三)常见的放热反应和吸热反应(练习册P31页)
(1)实验中视察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4) 由 实 验 推 知 , MgCl2 溶 液 和 H2 的 总 能 量 (填“大于”、“小于”、“等于”) 镁 片和盐酸的总能量.
用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么? 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学
2、人类利用能源的三个阶段
① 柴草时期。 ② 化石燃料时期 ③ 多能源结构时期
遵循能
类型
量守恒
原理
能 量 变 化
化 学 能 转 化
为 热 能
能量利 用
放热反应
反应物的总能量大于生成 物的总能量
吸热反应
反应物的总能量小于生成 物的总能量
燃料充分 燃烧
减少污染
新能源的 开发
人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件
![人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件](https://img.taocdn.com/s3/m/0d5207ca240c844769eaee54.png)
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃 棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部, 试着用手拿起烧杯,观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观察现 象,并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观:
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水,反应过程中 放出大量的热, 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下,断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量,而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量,这个 能量就是H-H的键能
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
![人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/34c017d6102de2bd9705882a.png)
旧化学键 断裂
吸收 能量 (吸 热Q1) 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 (放 热Q2)
生成物
当Q1<Q2 为放出能量(放热反应) 当Q1>Q2 为吸收能量(吸热反应)
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l: →
H
C··l ··
化学反应的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成(微观角度)
第一节 化学能与热能
课前预习 (电子书包“互动论坛”)
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现?从何而来?
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰,高温提供的 热能在分解反应中起什么作用?
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”:《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析,化学反应的本质是什么?
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
(1)宏观:化学反应中,化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)
![人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/54921272e45c3b3566ec8b33.png)
二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,总能量 保持不变。
2、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化——吸热 或放热。
实验2-1
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 温度升高
该反应是放热反应
实验2-2
现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
获取能量
热能对化学反应的支持作用,利用热能来完 成常温下很难发生的化学反应。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
练习:
CD 1、下列说法正确的是(
)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反之,对于吸热反应,由于反应通过 加热 、光照 等 吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量 升高 。因
此,规定吸热反应的ΔH为“ + ”。
即:当ΔH为“ + ”或ΔH >0时,为吸热反应;当ΔH为“ —” 或ΔH <0时,为放热反应。
注意:ΔH是【以被研究的物质系统(体系)为参照】
3、反应热的计算方法 ∆H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ∆H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放
热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2、在反应H2+Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl
BD 键能为247kJ,H-Cl键能为431kJ,该反应是(
化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)
![化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/8c65e83359eef8c75fbfb333.png)
5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是
放热的。据此,以下说法正确的是( A )
A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸
热反应; B、金刚石比石墨所具有的能量高; C、金刚石转化成石墨只是物理变化; D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。
6、 “摇摇冰混合 B
化学反应与能量
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化,通常表现为热 量的变化——吸热或放热。
实验2-1
现象 铝与盐酸反应,产生大量 气泡,温度升高 结论 该反应是 放热反应
实验2-2
实验现象:
玻璃片会与小烧杯粘结在一起;有刺激性 气味气体产生;反应物变成糊状。
结论: 该反应是吸热反应
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段 ①柴草时期。 ②化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③多能源结构化学仍是主要角色之一。
【课堂练习】
1、下列反应中既属于氧化还原反应同时
又是吸热反应的是( B、镁与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2
C
)
A、Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
D、甲烷与O2反应
反应方程式:
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 +10H2O
实验2-3
思考与交流:
应注意: 1、用隔热装置,尽量减少热量散失; 2、酸和碱的物质的量要准确:n=C×V; 3、温度计越精确越好; 4、注意控制反应时间; 5、多做几次实验,取平均值。 中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。
3
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
热能对化学反应起支持作用 ,利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。
人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件
![人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件](https://img.taocdn.com/s3/m/53e48de343323968011c92e1.png)
人教版化学必修二第二章 第一节化学能与热能课件
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来,它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为:431kJ+431kJ= 862 kJ,
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应) 中和 反应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应(生石灰 和水)
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是?
➢以氢气在氯气中燃烧为例,用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · + ·C····l: → H C····l
一个化学反应的的过程,本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
·· ··
H· +
实验2-2
现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来,它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为:431kJ+431kJ= 862 kJ,
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应) 中和 反应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应(生石灰 和水)
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是?
➢以氢气在氯气中燃烧为例,用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · + ·C····l: → H C····l
一个化学反应的的过程,本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
·· ··
H· +
实验2-2
现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)
![人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/148af5f3cc7931b764ce15d0.png)
则反应:N2+3H2===2NH3的能量变化 ΔQ=Q(吸)-Q(放)=(942 kJ+436 kJ×3)-391 kJ×3×2=-96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ,且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ, 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 ()
和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢?
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
(1)从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188计算题,通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为:
化学反应中的能量变化值=反应物的总键能-生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时,要特别注意:
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化,又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应(生石灰和水)
实验2-3
酸碱中和反应中的热量变化
人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)
![人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/a98d1569daef5ef7bb0d3c7d.png)
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是(CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应,又属于吸热反应的是 (B ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应; 2.可燃物的燃烧; 3.酸碱中和反应; 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应; 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是(CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应,又属于吸热反应的是 (B ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应; 2.可燃物的燃烧; 3.酸碱中和反应; 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应; 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”
人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)
![人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/a2737511abea998fcc22bcd126fff705cc175cb3.png)
实验 2-3:盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH- = H2O
中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
(1)所有的燃烧反应
(1)大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系?
水由高处向低处流要释放能 量(多出的势能转换为动能)
分析化学反应:
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量(电能转换为 机械能,再转换 为势能)
分析化学反应:
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示:
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
(同素异形体)。在100 kpa时,1 mol石墨转化为 刚石,要吸收1.895 kj的热能。据此,试判断在100
现象
结论
有气泡放出,温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味,烧杯变冷,烧 杯下面的玻璃片被冻在一起, 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
N- H H-I
H-Cl
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
课堂练习一
在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知 H-H 键能为436kJ,Cl-Cl键能为247kJ, H-Cl键能为431kJ,判断该反应是 放热 反应
• 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为: 436kJ+247kJ=683 kJ, • (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为: 431kJ+431kJ=862 kJ, • (3)反应中放出的热量的计算: • 862kJ—683kJ=179kJ
E(反应物)-E(生成物)=Q
Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
1、两条基本的自然定律
(1)质量守恒定律: (2)能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,
(1)放热反应 (2)吸热反应
2、吸热反应和放热反应
总能量保持不变。
小结:
根据能量变化情况角度分: (1)化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
H—H
断 开
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
= 2HCl
形 成
· · · · : · Cl H· + · · → H Cl · ·
· ·
一个化学反应的的过程,本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
· ·
⑵、化学反应中能量变化的主要原因
点燃
H2
H—H
断 开 吸 收 能 量
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能 发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热 才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗?为什么?
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
如:
小结:
放热 反应 遵 能 守 能原 量 变 化 循 类 型 量 恒 化 理 学 能 转 化 为 能量 利 热 能 用 反应物的总能量大于生成 物的总能量
小结:
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论:
水由高处 向低处流 要释放能 量(势能 转换为动 能)
分析化学反应:
反应物的总能量 > 抽向高处需提供能量 (电能转换为机械能,再转换为势能)
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 •通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础,我们每时 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止,人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是,由于 人类大量开发和浪费资源, 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考:不同的燃料其组成不同,燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同?燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里?
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么? 以氢气在氯气中燃烧为例,用化学 键的观点分析反应的本质过程。
点燃
H2
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
键能 415.0
462.8 390.8 431.8 298.7
Br-Br I- I C- C
对于某个确定的化 436 H - H C - H 学反应,如何判断 它是放出能量还是 Cl -Cl 242.7 O-H 吸收能量呢?
193.7 152.7 347.7
规律:
(1)如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量,那么在发生化学反 应时,就有部分能量以热的形式释放出来;
(2)如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量,那么在发生化学反 应时,反应物就需要吸收能量,才能转化 为生成物。
小结:
能量公式化
E(反应物)=E(生成物)+Q (能量守恒定律)
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
想一想: 在化学反应中,随着 物质的变化,既有反应物 中化学键的断裂,又有生 成物中化学键的形成,化 学能也随之而改变。那么, 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢?
实验测得,在25℃,101KPa条件 下,将1molH2(H-H)变为2molH原子 需吸收436kJ能量,而2molH原子变 成1molH2(H-H)放出436kJ能量,这 个能量就是H-H的键能。
分析化学反应:
反应物的总能量 < 生成物的总能量 化学反应吸收能量
小结:
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
(2)化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
规律:
能 量 反应物
能 量
生成物
放 热 反应
反应物 生成物
吸 热 反应
反应过程
反应过程
练习:
吸收能量 ,形成 1、在化学反应中,断裂化学键需要_______ 放出能量 。化学反应是吸热反应还是放 化学键要_________ 热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 _____________________
吸 收 能 量
=
2HCl
· · · · : · Cl H· + · Cl → H · · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。 放出能量
吸收能量
所以:一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢?
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系?石灰石(主要成分是碳酸钙)要经过高 温煅烧才能变成生石灰,高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用?