高一化学必修一知识点总结
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单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg，即1g～10g）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示
2、单位：
3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol
3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。
电解质
强电解质
在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有盐都为强电解质。
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等） 弱碱（NH3·H2O）
近似值：6.02×1023mol－1（6.02×1023/ mol）
3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？
物质质量 物质的量 粒子个数
电解质
强电解质
在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐
弱电解质
在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）
Na2SO4===2Na++ SO42-
1、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，
通常分为四步：
一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4== Na2S04+ 2H2O
二改；改写化学方程式。2Na++ 2OH-+ 2H++ SO42-== 2Na++ SO42-+ 2H2O
注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。2Na++ 2OH-+ 2H++SO42-==2Na++SO42-+ 2H2O
OH-+ H+== H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。
注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ）
二、电解质在水溶液中的反应
§1、电解质在水溶液中反应的实质
反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2++ SO42-+ 2OH-+ 2H+==BaSO4↓+2H2O
离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质பைடு நூலகம்量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
2、阿伏加德罗常数（NA）
单位：mol－1（/ mol）
数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（ ）
必修一
第一章
一、物质的量：
1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9
3.下列说法中不正确的是：
A、摩尔是基本物理量之一B、1mol氯分子的质量是71g
C、0.5mol硫酸的质量是49gD、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol
4. 下列说法正确的是：
A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B、1mol Cl2含有2NA个氯原子
第三节 氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
4、相关计算
例题1.
1 mol水分子中含有约个水分子（6.02×1023）
0.5mol O2中含有约个O2分子（3.01×1023）
2 mol H+中含有约个H+（1.204×1024）
2.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
渗析
由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
分离精制胶体
（分离胶体和溶液）
第二节电解质
一、 电解质
化合物
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。
§2、物质的分类
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
胶体性质
性质
现象
应用
布朗运动
胶粒在不停地作无规则运动
丁达尔现象
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区
区别胶体和溶液
电泳
胶粒在电场的作用下发生定向移动
电镀
聚沉
破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重力作用形成沉定析出
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示
2、单位：
3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol
3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。
电解质
强电解质
在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有盐都为强电解质。
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等） 弱碱（NH3·H2O）
近似值：6.02×1023mol－1（6.02×1023/ mol）
3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？
物质质量 物质的量 粒子个数
电解质
强电解质
在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐
弱电解质
在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）
Na2SO4===2Na++ SO42-
1、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，
通常分为四步：
一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4== Na2S04+ 2H2O
二改；改写化学方程式。2Na++ 2OH-+ 2H++ SO42-== 2Na++ SO42-+ 2H2O
注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。2Na++ 2OH-+ 2H++SO42-==2Na++SO42-+ 2H2O
OH-+ H+== H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。
注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ）
二、电解质在水溶液中的反应
§1、电解质在水溶液中反应的实质
反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2++ SO42-+ 2OH-+ 2H+==BaSO4↓+2H2O
离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质பைடு நூலகம்量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
2、阿伏加德罗常数（NA）
单位：mol－1（/ mol）
数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（ ）
必修一
第一章
一、物质的量：
1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9
3.下列说法中不正确的是：
A、摩尔是基本物理量之一B、1mol氯分子的质量是71g
C、0.5mol硫酸的质量是49gD、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol
4. 下列说法正确的是：
A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B、1mol Cl2含有2NA个氯原子
第三节 氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
4、相关计算
例题1.
1 mol水分子中含有约个水分子（6.02×1023）
0.5mol O2中含有约个O2分子（3.01×1023）
2 mol H+中含有约个H+（1.204×1024）
2.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
渗析
由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
分离精制胶体
（分离胶体和溶液）
第二节电解质
一、 电解质
化合物
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。
§2、物质的分类
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
胶体性质
性质
现象
应用
布朗运动
胶粒在不停地作无规则运动
丁达尔现象
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区
区别胶体和溶液
电泳
胶粒在电场的作用下发生定向移动
电镀
聚沉
破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重力作用形成沉定析出