最全面化学方程式的计算物质的量(精华版)
物质的量在化学方程式中的计算
氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比
是（ ）
A．1A：1 B．1：2
C． 1：3
D． 3：
2
3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则
盐酸的物质的量浓度为B( )
A.0.1 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.5 mol/L
D.1 mol/L
2019/9/2
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N
×M
÷NA
×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
2019/9/2
5
物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋
化学计量数(γ 之比
)H22↑
：
2
：
2
：1
微粒数之比：
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2019/9/2
2
2g H2中约含有多少个氢分子？
6.02×1023个
宏观
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微
观
（质量）
(粒子数)
物质的量(n)
① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生
成H2的体讨积论(标：况哪下种)。方法简单？
解： n(Zn) = m (Zn)
M (Zn)
6.5g =
65g/mol
= 0.1mol
物质的量相关计算公式
物质的量相关计算公式咱们在化学这门神奇的学科里，常常会碰到“物质的量”这个概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开了解物质世界的新大门。
先来说说物质的量（n）的定义，它指的是表示含有一定数目粒子的集合体。
这听起来有点抽象是吧？那我给您举个例子。
比如说咱们去超市买鸡蛋，咱们不会一个一个去数，而是说买“一打”鸡蛋，这“一打”就是一个集合的概念。
物质的量也是这样，只不过它衡量的是微观粒子，像原子、分子、离子啥的。
那物质的量和其他量之间有啥关系呢？这里面就有几个重要的计算公式啦。
首先是物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，公式是 n = m / M 。
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或者相对分子质量，单位是 g/mol 。
比如说，咱要算 16g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量 n = 16g ÷ 32g/mol = 0.5mol 。
再说说物质的量（n）和气体体积（V）的关系，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积都约是 22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积（Vm），公式就是 n = V / Vm 。
比如说，标准状况下11.2L 氢气的物质的量是多少？因为 Vm = 22.4L/mol ，所以 n = 11.2L ÷22.4L/mol = 0.5mol 。
还有物质的量（n）和粒子数目（N）的关系，公式是 n = N / NA ，其中阿伏加德罗常数（NA）约为 6.02×10²³个/mol 。
比如说，3.01×10²³个二氧化碳分子的物质的量是多少？那就 n = 3.01×10²³ ÷（6.02×10²³个/mol） = 0.5mol 。
记得我之前教过一个学生，这孩子一开始对物质的量的计算公式那叫一个迷糊，怎么都弄不明白。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
..物质的量比物质的质量比一、计算原理气体体积比我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．四、物质的量在化学方程式计算中的应用点燃习2】计算例2中所需H2SO4的质量是多少?【练【例1】2H2＋O22H2O2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O 化学计量数ν之比：2∶1∶22mol98g分子数N之比：2∶1∶298g0.1mol=4.9gm(H2SO4)=0.1molm(H2SO4)2mol扩大N A倍：2N A∶N A∶2N A答：所需H2SO4的质量为4.9g．物质的量n之比：2mol∶1mol∶2mol质量m之比：4∶32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而请大家分析比较以下几种解法．也等于各物质的物质的量之比．解法一：二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·mol －1，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq)］1．设未知数2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积m(软锰矿石)w(MnO)30g76.5%n(MnO2)＝＝0.26mol21M(MnO)287gmol5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【例2】：完全中和0．10molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O4112mol·L －1×V［HCl(aq)］0.26mol40.26molV［HCl(aq)］＝1＝0.087L112molL210.1moln(H2SO4) v(NaOH))v(HSO24=n(NaOH)n(HSO24)(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑110.26moln(Cl)20.26mol1n(Cl2)＝＝0．26mol110.10moln(H2SO4)＝＝0.05mol2答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol．V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0．26mol×22．4L·mol－1＝5．8L答：参加反应的浓HCl的体积为0．087L,生成Cl2的体积在标况下为5．8L．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的－1解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·mol必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义：H2＋Cl2====2HClm(软锰矿石)w(MnO)30g76.5%n(MnO2)＝＝0.26mol21M(MnO)87gmol2化学计量数比4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑粒子数之比41 word完美格式..n(HCl)0.26mol第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．40.26 n(HCl)＝1 m ol＝1．04molV［HCl(ａｑ)］＝ 140.2mol12molL1＝0．087L第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量十二个公式
物质的量十二个公式一、物质的量的定义和单位物质的量是描述物质中存在的粒子数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，表示物质中包含的基本粒子的数量。
二、物质的量与质量的关系物质的量和质量之间存在着密切的关系。
质量是物体所含物质的总量，而物质的量则是物质中所含基本粒子的数量。
两者之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示，摩尔质量是单位摩尔物质的质量。
三、物质的量与粒子数的关系物质的量和粒子数之间也有一定的关系。
物质的量可以通过粒子数除以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数的数值为 6.022 × 10^23 mol^-1。
因此，n（摩尔）= N（粒子数）/ 6.022 × 10^23。
四、物质的量与体积的关系对于气体而言，物质的量和体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程，物质的量和体积成正比，即V（体积）= n（摩尔）× Vm（摩尔体积）。
五、物质的量与浓度的关系物质的量和溶液的浓度之间有一定的关系。
溶液的浓度可以通过物质的量除以溶液的体积来计算，即C（浓度）= n（摩尔）/ V（体积）。
六、物质的量与反应的关系在化学反应中，物质的量与反应之间存在着定量关系。
根据化学反应方程式中的化学计量系数，可以确定反应物和生成物之间的物质的量比例。
七、物质的量与摩尔比的关系在反应中，不同物质的物质的量之间可以通过摩尔比来表示。
摩尔比是指不同物质之间所含摩尔数的比值，可以用于计算反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的关系。
八、物质的量与热量的关系在化学反应中，物质的量与反应所吸收或释放的热量之间存在一定的关系。
根据热化学方程式中的热反应焓变，可以确定物质的量与热量之间的比例关系。
九、物质的量与电荷的关系在电化学反应中，物质的量与所产生的电荷之间存在着一定的关系。
电荷数可以通过物质的量乘以电荷数来计算，电荷数的大小为1.602 × 10^-19 C。
物质的量应用于化学方程式的计算
例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气 （标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质 的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
H2 化学计量数γ 之比 1
点燃
＋
Cl2
2HCl
：
1
：2
微粒个数之比
1
：
1
：
2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol
相同条件下 气体体积比
1体积
： ：
1mol 1体积
： 2mol ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相 等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相 同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
n(H 2SO 4 )
2
0.05mol
硫酸的质量： m n M 0.05 98g/mol 4.9g
练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二 氧化氯，其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的 效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
解析：（1）根据化合价升降配平方程式
物质的量的计算公式5个
物质的量的计算公式5个一、摩尔的概念在进行物质的量的计算时，常常会用到摩尔的概念。
摩尔（mol）是国际单位制中物质的量的单位，定义为含有6.022 x 10^23个粒子（例如原子、分子、离子等）的物质的量，通常用符号n表示。
二、物质的量计算公式1.摩尔质量计算公式摩尔质量（M）指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量（Mr）相等。
摩尔质量的单位是g/mol。
计算公式如下：M（g/mol）= Mr（g/mol）例如，对于氧气（O2），其相对分子质量为32g/mol，所以其摩尔质量也为32g/mol。
2.物质的质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）和物质的量（n）之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示。
计算公式如下：m（g）= M（g/mol） x n（mol）例如，假设有2mol的氧气（O2），并且已知氧气的摩尔质量为32g/mol，则可以计算得到氧气的质量为：m（g）= 32g/mol x 2mol = 64g3.物质的量与粒子数之间的关系物质的量（n）与粒子数（N）之间的关系可以由阿伏伽德罗常数（NA）来表示。
阿伏伽德罗常数的值为6.022 x 10^23个/mol。
计算公式如下：N（个）= NA（个/mol） x n（mol）例如，假设有3mol的水（H2O），则可以计算得到粒子数为：N（个）= 6.022 x 10^23个/mol x 3mol = 1.8066 x 10^24个4.反应的物质的量计算公式在化学反应中，根据化学方程式可以推导出反应物质的量与生成物质的量之间的关系。
以通用的化学方程式为例，通常如下表示：aA+bB→cC+dD其中，a、b、c、d为化学方程式中各物质的系数。
若已知其中一种物质的物质的量（nA或nB），则可以根据化学方程式计算另一种物质的量（nB或nA）。
计算公式如下：nA/nB=a/b例如，假设已知2mol的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），化学方程式为：2H2+O2→2H2O可以根据化学方程式计算得到水的物质的量为：nH2O = nH2 = 2mol5.反应物质的量与体积之间的关系在气体反应中，反应物质的量（n）与体积（V）之间存在一定的关系，即在相同的条件下，一定体积的气体含有一定物质的量。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g)+O (g)2H O(g) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意： ①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界紧密地连接起来。
而要理解和运用物质的量，就必须掌握与之相关的计算公式。
首先，我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号“n”表示。
它的单位是摩尔（mol）。
那么，物质的量是如何计算的呢？这就要引入几个重要的概念和公式。
第一个重要的公式是：n ＝ N ／ NA其中，“N”表示粒子的数目，“NA”表示阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³ mol⁻¹，它的意义是 1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为 602×10²³个。
举个例子来说，如果我们知道某种物质的粒子个数为 1204×10²⁴个，那么它的物质的量 n 就可以通过计算得出：n ＝ 1204×10²⁴／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 2 mol第二个常用的公式是：n ＝ m ／ M这里的“m”表示物质的质量，“M”表示物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。
比如，要计算 16 克氧气的物质的量。
氧气（O₂）的相对分子质量为 32，所以其摩尔质量 M 为 32 g/mol。
则物质的量 n ＝ 16 g ／ 32 g/mol ＝ 05 mol再来看第三个公式：n ＝ V ／ Vm“V”表示气体的体积，“Vm”表示气体摩尔体积。
在标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。
假设我们有 112 升标准状况下的氢气，那么氢气的物质的量 n 为：n ＝ 112 L ／ 224 L/mol ＝ 05 mol需要注意的是，这三个公式在使用时，要根据具体的条件和所给的信息选择合适的公式进行计算。
物质的量在方程式中的计算
解：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石x摩， 生成的氯化钙的物质的量是y摩
⑴ CaCO3 2HCl
1mol x mol
1mol 1mol ＝ x mol 0.5mol
CaCl2 H 2O CO 2 1mol 1mol y mol 0.5mol
x 0.5mol
⑵ m(CaCO3 ) n(CaCO3 ) M(CaCO3 ) 0.5mol100g mol-1 50g m(CaCO3 ) 50g 55.6 g ⑶ m(90.0%石灰石）＝
解：设最多可收集到V(H2)升标况下的氢气
⑴ 5.40克Al的物质的量为0.200mol ⑵ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 2mol 0.20mol 2mol 0.20mol 67.2L V(H2)
3H2↑ 3mol 67.2L V(H2)
0.20mol×67.2L V(H2)== == 6.72L 2mol
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可 收集到多少克的氢气？
解法二：设最多可收集到x克的氢气
⑴
⑵
13.0g m(Zn) n(Zn) 1 0.2mol ) M(Zn 65g mol
Zn 2HCl 1 m ol 0.2m ol
1mol 1mol 0.2mol x mol
ZnCl2 H 2 1 m ol x m ol
答：最多可收集到6.72L（标准状况）氢气。
解：设最多可收集到V(H2)升标况下的氢气 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 3mol 2mol 54 g 67.2L 5.4 g V(H2)
54 g 5.4 g
高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g )+O (g )2H O (g ) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
算物质的量的公式
算物质的量的公式
物质的量计算公式如下：
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。
物质的量相关公式
1、n=N/NA
NA：阿伏伽德罗常数
2、n=m/M
M：摩尔质量
3、n=V/Vm
Vm：摩尔体积
平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。
物质的量用化学反应的计算
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作
及实验数据填空：
（1）写出上述过程中所涉及反应的离子方程式 ；
（2）甲是
，甲溶液的物质的量浓度
为
，乙溶液的物质的量浓度为
；（二氧化
碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的
方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的
2 mol
22.4L
1 mol
c(NaOH)×0.4L 5.8L
n(NaClO)
⑴
n (NaClO) =
5.8L×1mol 22.4L
= 0. 26 mol
⑵ c(NaOH)=
5.8L×2mol 0.40L×22.4L
=1.3 mol/L
答：生成 NaClO 0.26mol，c(NaOH)为1.3mol/L。
“答”
[例1]完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？ 其质量是多 少克？
解：设需HNO3的物质的量为n。
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1mol 0.5 mol
1mol n
n= 0.5 mol
V(NaOH) = n(NaOH)
V(HNO3)
n(HNO3)
【练习5】某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分数为
36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？ ②200mL
该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积(STP)是多
少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量
浓度是多少？有多少克FeCl2？
解： 1000mL×1.18g/cm3×36.5%
物质的量、根据化学方程式的计算
第8讲 化学方程式的综合计算知识点睛一、物质的量1. 物质的量表示物质所含微粒数目的多少的一种物理量，它的符号为n 。
物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。
单位：摩尔，简称摩，符号 mol 。
1摩尔任何物质约含有236.0210⨯个微粒，其中236.0210⨯称为阿伏加德罗常数，符号N A ，即N A =236.0210⨯。
注意：（1）物质的量是指以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的种物理量，这里的微粒指分子或原子等微观粒子，不能指宏观的物质，摩尔只适用于微观粒子。
（2）1Mol 物质中约含有236.0210⨯个相应微粒，是一个近似值，“约”不可漏写。
（3）使用摩尔作单位时，必须指明相应物质结构微粒的名称或符号：如1mol 氧分子或1mol 氧原子等。
物质的量与微粒个数之间的关系：2. 摩尔质量1mol 物质的质量，叫做该物质的摩尔质量，它的符号为M 。
()()()()23A 23A 6.02106.0210N N N n ⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−物质的量微粒个数单位是克/摩尔，读作“克每摩尔”，符号g/mol 。
数值上，某物质的摩尔质量等于该物质的式量或相对原子质量。
注意：（1）物质的摩尔质量与式量的区别：两者在数值上相等，但摩尔质量有单位，式量无单位。
（2）物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量特指1摩尔物质的质量，它的单位是g/mol ，而物质的质量是实际质量，单位是g 。
物质的量与物质的质量之间的转换关系：3. 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的转换关系：二、根据化学方程式的简单计算⒈解题步骤及格式：一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
()()()()MM n m ⨯÷−−−−−→←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的量物质的质量()()()()()()()23A 23A 6.02106.0210N N M M N m n ⨯⨯÷⨯÷⨯−−−−−→−−−−−→←−−−−−←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的量微粒个数2.计算中常用的关系式⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
物质的量化学公式
物质的量化学公式化学这门学科啊，就像一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的变化和规律。
而在这个魔法世界里，“物质的量”可是个相当重要的角色，相关的化学公式更是我们探索化学奥秘的重要工具。
咱们先来说说什么是物质的量。
你就把它想象成一群小蚂蚁，我们不好一个一个去数，而是把它们分成一堆一堆的，每一堆就是一定的数量，这一堆的数量就是物质的量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
比如说，咱们常见的氧气（O₂），如果说有 1mol 的氧气，那可不是说只有一丢丢氧气，而是包含了阿伏伽德罗常数个氧气分子。
这个阿伏伽德罗常数啊，那可是个超级大的数字，约为 6.02×10²³个。
那物质的量的相关公式都有啥呢？比如说，物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，就有 n = m / M 。
这就好比你去买苹果，知道买了几斤（质量），也知道一斤有几个（摩尔质量），就能算出一共买了几个（物质的量）。
我记得有一次给学生们讲这个公式的时候，有个特别调皮的学生就问我：“老师，这公式有啥用啊，我又不天天算苹果。
”我就笑着跟他说：“你想想，咱们做化学实验的时候，要是不知道某种物质有多少摩尔，能做好实验吗？就像你做饭不知道放多少盐一样，那味道能对吗？”这一下子，全班同学都笑了，那个调皮的学生也若有所思地点了点头。
再来说说气体的物质的量和体积的关系，有个公式叫V = n ×Vm ，其中 Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下，也就是 0℃、101kPa 时，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 。
给你们讲讲我曾经遇到的一件有趣的事。
有一次实验课，让学生们通过实验计算一定量气体的物质的量。
有一组同学特别认真，可算出来的结果总是不对。
我过去一看，原来是他们把测量气体体积的仪器读错数了。
我就提醒他们：“同学们，这读数可得仔细啊，就像你们考试看题目一样，一个小马虎，结果就全错啦。
”最后，他们重新测量，算出了正确的结果，那高兴劲儿，就像解决了一个超级大难题。
化学物质的质量计算公式
化学物质的质量计算公式在我们的化学世界里，质量计算公式可是个超级重要的小法宝呢！它就像一把神奇的钥匙，能帮助我们解开很多化学谜题。
先来说说质量计算公式的基本形式：质量（m）=物质的量（n）×摩尔质量（M）。
这看起来好像有点复杂，但其实理解起来并不难。
比如说，咱们在实验室里做实验，要制取一定量的氧气。
这时候就得知道需要多少过氧化氢。
假设我们想要制取 2mol 的氧气，氧气的摩尔质量约是 32g/mol，那氧气的质量就是 2mol × 32g/mol = 64g 。
我记得有一次，在给学生们上化学课的时候，讲到这个质量计算公式。
有个学生特别可爱，他一脸迷茫地问我：“老师，这公式到底有啥用啊？感觉好难啊！”我笑着对他说：“你想想看，如果咱们要做一个超级美味的蛋糕，是不是得知道每种材料要放多少呀？这公式就像是做化学实验的‘食谱’，告诉我们每种物质该用多少。
”听了我的解释，他若有所思地点点头。
在实际的化学问题中，我们经常会用到这个公式。
比如计算某种化合物中元素的质量。
就拿硫酸铜（CuSO₄）来说吧，铜的相对原子质量约是 64，硫是 32，氧是 16。
硫酸铜的摩尔质量就是 64 + 32 + 4×16 = 160g/mol 。
如果我们有 0.5mol 的硫酸铜，那其中铜元素的质量就是0.5mol × 64g/mol = 32g 。
再比如，在工业生产中，要生产一定质量的某种化工产品，通过这个公式就能算出需要准备多少原料。
还有啊，在化学考试中，这个公式也是经常出现的“常客”。
有的题目会给你物质的量，让你求质量；有的会给你质量，让你反推物质的量。
所以，大家一定要把这个公式牢记在心，就像记住自己的名字一样熟悉。
总之，化学物质的质量计算公式虽然看起来有点严肃，但只要我们多练习、多应用，它就能成为我们在化学世界里畅游的得力助手。
就像我们学会了骑自行车，就能自由自在地在路上奔跑一样。