第三章第二节第2课时 铝的重要化合物

关于氢氧化铝的电离 Al(OH)3 碱式电离 Al(OH)3 酸式电离 H++ AlO2-+H2O Al3++ 3OH-
H++ AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++ 3OH-
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（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 （4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强， 不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应， 使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
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第2课时
铝的重要化合物
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1、掌握氧化铝的性质及主要用途。
2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。
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一、 写出下列转化的化学方程式
4
Na 2O
1 NaOH 2
Na2CO3 6 5 7 NaHCO3 NaCl
Na2O2
3
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二、铝的重要化合物 1、氧化铝 （1）物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原 料，也是一种比较好的耐火材料。 （2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。
）
B．Al2O3和水
D．AlCl3和氨水
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3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( A．NaCl C B．NaNO3 ) C．NaOH D．MgCl2
4．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
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实验现象
两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。 Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O 这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化 物叫做两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
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学与问
（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧
化钠溶液呢?
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水 过量时对产物没有影响。 （2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ 答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
D ）
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
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2、氢氧化铝 （1）制备 [实验1] 制取氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH 3· 2O H ==== Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶 状沉淀，它能凝聚水 中的悬浮物，并能吸 附色素。
Al(OH)3吸附色素
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（2）氢氧化铝的两性
[实验2] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反 应。观察实验现象。
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资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O]
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂 明矾净水原因 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42Al3++3H2O Al(OH)3+3H
+
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4OHAl3+
4H+
AlO2-
Al(OH)3
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1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3）
B ）
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D
A．Al2O3和稀盐酸 C．Al2(SO4)3和KOH