高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件

3．沉淀的转化
在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶
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解度更小的沉淀。 (1)实质： 沉淀溶解平衡 的移动。
(2)实例：AgNO3 溶液―N―aC→l Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。
(3)应用：
AgCl ―N―aB→r AgBr ，则
①锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋_C__O_23_－_=_=_=_C__a_C_O__3＋__S_O__24－___。
全，溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－
(×)
(2)Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小
(×)
(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替
H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀
(√ )
(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
( ×)
(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向 ZnS
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 > v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解＝v沉淀，溶解平衡
v溶解 < v沉淀，析出晶体
二 熟记沉淀溶解平衡的特征
三
掌握4个外界条件对 沉淀溶解平衡的影响
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
2．试用平衡移动原理解释下列事实：
(1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？
提 示 ： BaCO3(s)
Ba2
＋
(aq)
＋
CO
2－ 3
(aq)
，
HCl===H
＋
＋
Cl－，2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3
产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平
( ×)
(2)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
(×) (3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡
向溶解的方向移动
(×)
(4)在饱和 NaCl 溶液中浸泡 NaCl 固体，可除去其中的 MgCl2
等杂质
(√)
四 明晰沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 (1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可 加入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为 _F__e3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4__。 (2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 __C_u_2_＋_＋__H_2_S_=_=_=_C_u__S_↓__＋__2_H_＋__。
的是
(C)
当A．达升到高平温衡度时，，AAggCCll沉的淀溶生解成度和减溶小解不断进行，但速率相等，
CB．正在确任；何向含AgACglC沉l 固淀体溶的解水平溶衡液体中系，中c加(A入g＋N)＝aCcl(C固l－体)且，二溶者解乘
平衡积逆是向一移个动常，数AgCl 溶解的质量减小，D 错误。
升C．高A温g度Cl，沉A淀gC生l成的和溶溶解解度不增断大进，行A ，错但误速；率在相任等何含 AgCl 固 体D．的向水溶Ag液C中l 沉，淀c(A溶g解＋)平与衡c(体Cl系－)不中一加定入相N等aC，l但固二体者，乘Ag积C在l 溶一解 定温的度质下量是不一变个常数，B 错误；
沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀
(√)
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．(2017·甘谷模拟)下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确
②矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程 式为___Z_n_S_＋__C_u__2＋_=_=_=_C__u_S_＋__Z_n_2_＋____。
基点小练
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完
衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。
(2)CaCO3 难溶于稀 H2SO4，却能溶于醋酸中； 提示：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2SO4===SO24－＋ 2H＋，Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，因为生成的 CaSO4 溶解度 较 小 ， 会 附 着 在 CaCO3 的 表 面 ， 阻 止 平 衡 右 移 。 而 CH3COOH CH3COO－＋H＋，Ca2＋与 CH3COO－不产生沉 淀；当 H＋与 CO23－结合生成 CO2 和 H2O 时，CaCO3 的溶解 平衡右移。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求：
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 掌握一个概念 ——沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， __溶__解__速__率__和 生成沉淀的速率 相等的状态。
2．沉淀的溶解 当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。 (1)酸溶解：用离子方程式表示 CaCO3 溶于盐酸： _C_a_C__O_3_＋__2_H_＋_=_=__=_C_a_2_＋_＋__C_O__2↑__＋__H__2O___。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶 液：M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_4＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3·_H_2_O__。 (3)配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水： A__g_C_l_＋__2_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2]_＋_＋__C__l－_＋__2_H__2O___。 (4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。