九年级化学化学式书写
人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件
根据所学知识，你认为书写方程式 应该遵守哪些原则呢
一、化学方程式的书写原则
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤
以教材P101页3题为例：（白色固体氯酸钾 （KClO3）,在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条 件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应 的化学方程式。）
例题：配平下列化学方程式
1）_1__Fe2O3 +___H2＝3 _____Fe +__2___H2O
3
化学方程式的书写可归纳为：
二氧化锰
（以“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
加热
⑴左反右生一横线
KClO3
KCl+ O2
⑵配平以后加条线 2KClO3
2KCl+ 3O2
⑶等号上下注条件 ⑷箭头标气或沉淀
3、最小公倍数法
反应前后原子数最 多且变化大的原子
P + O2 P + 5O2
P2O5 2P2O5
4P + 5O2 点燃 2P2O5
1、找出关键元素（是O）。
2、求最小公倍数。该元素反应前后的最小公倍数 是10 3、求化学计量数
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的 数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在 4P、2O再5前配面平配其上他计原量子数。2前后磷原子个数的最小公 倍数是4，在P前面配上计量数4 5、短线变等号，标生成物状态
反应物的质量总和与 生成物的质量总和相 等。（即遵守质量守 恒定律）
化学方程式的含义：
（1）质的方面 表示反应物，生成物，反应条件，即表示什么 物质在什么条件下发生反应，生成了什么物质
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
初中化学知识点解析化学式的写法与命名规则
初中化学知识点解析化学式的写法与命名规则在初中化学学习中，化学式是我们学习的重要内容之一。
化学式有助于我们理解化学元素的组合、化合物的构成以及化学反应的发生。
本文将解析化学式的写法与命名规则，帮助大家更好地掌握初中化学知识。
一、化学式的写法化学式是用化学符号和数字表示化学元素的种类和相对数量。
常见的化学符号有元素的拉丁名或拉丁字母的缩写形式，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
那么如何正确地书写化学式呢？1. 电离状态：当某个元素以离子形式存在时，需要在元素符号右上方加上对应的电荷数。
例如，氢离子的化学式为H+，氯离子的化学式为Cl-。
2. 反应物与生成物：在化学反应中，反应物和生成物的化学式一般通过“+”连接。
例如，氧气和氢气反应生成水的化学式为：O2 + H2 → H2O。
3. 分子表示法：当分子中存在多个相同的原子时，可以用小写字母和数字表示，以表示原子的数量。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，表示一个碳原子和两个氧原子。
二、化学式的命名规则除了正确书写化学式，初中化学也涉及了化合物的命名规则。
下面是一些常见的化学式命名规则：1. 二元化合物：由两种非金属元素组成的化合物叫做二元化合物。
命名时，通常先写金属元素的名称，后写非金属元素的名称，并将非金属元素的名称末尾改为“-ide”。
例如，氯气和氢气反应生成盐酸，化学式为HCl，其中H为氢元素，Cl为氯元素。
由于氯是非金属元素，所以将其名称末尾的“氯”改为“氯化”，最终得到盐酸的名称。
2. 多元化合物：由三种或三种以上元素组成的化合物叫做多元化合物。
命名时，先写离子式中阳离子的名称，后写阴离子的名称，并将阴离子名称末尾改为“-ide”。
例如，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中Na为钠元素，OH为氢氧根离子。
将钠的名称命名为“氢氧化钠”。
3. 酸的命名：酸是含有氢阳离子的化合物。
命名时，先写酸性离子的名称，后写“酸”。
例如，盐酸的化学式为HCl，其中Cl为氢离子。
人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件
二配：2H2O===2H2＋ O2 最小公倍数是2，
三注：
先将左边的O的个数配为2，
2H2O==通=电==2H2＋O2
再4 个氢原子配平，
四标：
H2前配平2。
2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
知识回顾 新课互动 中考训练
【课堂练习1】配平下列化学反应：
① P ＋ O2—— P2O5
② KClO3—— KCl ＋ O2↑
。
知识点2 书写化学方程式的步骤
知识回顾 新课互动 中考训练
【课堂互动2】阅读教材第100页的卡片“方法导 引”，了解化学方程式的书写步骤。
一写——正确写出反应物和生成物的化学式； 二配——配平化学方程式，使反应物和生成物各 原子个数相等；
三注——注明反应条件；把加热(用“△”表示)、 点燃、催化剂等，写在等号上方；
应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律
笔记
1-5单元化学方程式
知识回顾 新课互动 中考训练
（抄在课本P91页）
(1)红磷(或白磷)在空气中燃烧： __4_P_＋__5_O_2_=_=点_=_燃=_=_2_P__2O__5 _。
(2)木炭在空气(或氧气)中燃烧 _C__＋__O_2_=_=点_=_燃=_=__C_O__2 __。
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一、以客观 事实为基础(正确书写化学式)；二、遵守质量守恒 教 定律(要求反应前后原子的种类和个数要相等)。 学 2．书写化学方程式的步骤：(1)正确写出反应物和 重 生成物的化学式；(2)配平化学方程式，使反应物 点 和生成物各原子个数相等；(3)注明反应条件；把 总 加热(用“△”表示)、点燃、催化剂等，写在等号 结 上方；(4)反应物无气体时，生成物气体必须标 “↑”或在溶液时，生成物固体必须标“↓”。 3．化学式前面的数字叫化学计量数。
初三化学物质化学式写法和读法
化学式的书写姓名一：单质的书写写法：O H N F Cl Br I 右下角加2表示该种物质如：O2 H2N2F2 Cl2 Br2I2其他的直接用元素符号表示该种物质如：Si Ne Ba Cu读法：有“气”的读“某气”如：H2氢气He 氦气其他的直接读元素名称如：C 碳Fe 铁Br2溴二.化合物的书写1、某化某：含两种元素，1）.读出角标的物质，可据读法写如：五氧化二磷：四氧化二氮：一氧化二氮：五氧化二氯：2）.其它化合物，根据书写规则书写规则：化合价，标上头；正价前负价后；先约简，后交叉。
如：氧化铜：氧化铁：氧化亚铁：氧化钠：氧化铝：氯化镁：氯化亚铁：硫化钠：硫化亚铁：2、氢氧化某：含OH-氢氧化钠：氢氧化铜：氢氧化亚铁：氢氧化铁：氢氧化铵：3、某酸某：由金属离子与酸根结合的化合物：硝酸钾：碳酸钠：硫酸银：硝酸铵：碳酸铵：4、某酸：指该物质中含有氢离子和“某酸根”原子团硝酸：碳酸：硫酸：盐酸：HC化学式书写练习一、写出下列元素名称或元素符号。
二、填写下列表格：三、填写下列常见原子团的化合价四、写出下列物质的化学式。
1.氮气2.硫3.氧气4.银5.氯气6.氢气7.碳8.氩气9.氖气10.氦气11.铁12.铜13.磷14.钙15.镁16.钡五、写出下列化学式的名称。
1、O22、Zn3、Hg4、Ag6、H27、Mn8、Ba9、Pt10、F211、He 12、Pb 13、Fe14、Cl215、Ne 16、I217、Ar六、写出下列物质的化学式。
氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化亚铁氧化铁氧化锌氧化铜氧化银氧化汞氧化钡氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银氯化锌氯化汞水氯化钡硫化钠硫化亚铁二氧化锰二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁一氧化碳一氧化氮二氧化氮三氧化硫五氧化二磷七、写出下列物质的化学式。
氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氢氧化锌氢氧化镁氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化铁盐酸硫酸硝酸钾硝酸锌硝酸银硝酸钙硝酸钠硝酸钡硝酸镁硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸铵硫酸锌硫酸钡硫酸铜硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸银硫酸铵碳酸钡碳酸钾碳酸亚铁碳酸钙碳酸钠碳酸镁碳酸铵碳酸锌碳酸银碳酸硝酸八、写出下列化学式的名称。
九年级化学化学式
（4）表示原子数的“小写数字”的书写部位
三：化学式的读法: 一般从右向左读作“某化某”有时还要 读出化学式中各种元素的原子个数
(1) 氧化物：如HgO . SO2 . Fe3O4 ，读作“氧化某”，. 有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四 氧化三铁 “几氧化几某” 。
六. 化合价的运用
1. 根据元素 化合价推出实际存在的物质的化学式 (1). 排列元素 符号------正价在前负价在后 (2). 确定原子个数-------求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 (3). 写出化学式----------把原子个数写在各元素 符号的右下方 (4). 检查化学式----------依据: 化合价代数和为0
例7. 关于S 和.S2-的叙述中错误的是（D ）
A 具有相同的核电荷数
B 电层数相同
C 最外层电子数不相同
D 核外电子数相同
例8．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1，
该污染物 是( C ）
A. H2S
B .CO C．S02
D. N02
例9．甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量
(符号为Mr)
求 O2. H2O. KMnO4 的相对分子质量 2.计算物质组成元素的质量 比
化学式中各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 求MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于
3.求物质中某元素的质量 分数
化合物中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数
九年级常见化学式书写及答案
氯化铝AlCl3
氯化铜CuCl2
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
四氯化碳CCl4
氯化氢HCl
硫化钠Na2S
硫化钾K2S
硫化银Ag2S
硫化钙CaS
硫化镁MgS
硫化钡BaS
硫化锌ZnS
硫化铝Al2S3
硫化铜CuS
硫化铁Fe2S3
硫化氢H2S
硫化亚铁FeS
氢氧化钠NaOH
氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2
一、常见单质化学式
氢气H2
氮气N2
氯气Cl2
氧气O2
碘I2
溴Br2
碳C
硅Si
硫S
磷P
氦气He
氖气Ne
氩气Ar
锌Zn
镁Mg
铜Cu
钠Na
铝Al
铁Fe
钾K
钙Ca
汞Hg
银Ag
臭氧O3
二、氧化物化学式
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
一氧化碳CO
四氧化三铁Fe3O4
五氧化二磷P2O5
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
氧化钙CaO
碳酸钡Ba CO3
碳酸锌Zn CO3
碳酸铝Al2(CO3)3
碳酸铜CuCO3
碳酸铁Fe2(CO3)2
碳酸亚铁FeCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
甲烷CH4
葡萄糖C6H12O6
高锰酸钾K2MnO4
锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸氢钙Ca(HCO3)2
磷酸氢钙CaHPO4
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
氢氧化亚铁
氢氧化铵
四、常见复杂化合物化学式
沪教课标版初中化学九年级上册第二章化合物化学式的书写方法
5、化合物化学式的书写原则
（1）、正价在前，负价在后； (2)、在金属化合物中，金属元素一 般呈正价，非金属元素一般呈负价 ；在非金属氧合物中，非金属一般 呈正价。
(3)、化合物中，正负化合价代数和 为零。
活动与探究一：
练一练： 已知氧为-2价，根据化学式求出 其他元素的化合价。
FeO 、 P2O5 、 SO2 、 CO2 、 CO
6、书写化合物的化学式 ---------“十字交叉法”
（以氧化镁的化学式为例）
+2 -2
(1)、一排顺序二标价：Mg O
+2 -2
（2）、绝对价数来交叉：Mg O
(3)、偶数角码要约简：MgO
Mg2 O2
(4)、写好式子要检查。
活动与探究二：
练习书写化学式,看谁写得又快又准： 氧化铜、二氧化碳、三氧化二铝、
沪教课标版初中化学九 年级上册第二章化合物
化学式的书写方法
2024/2/8
氯化钠的形成过程
一、化学式的书写
1、 单质化学式的书写 用元素符号或元素符号与数字的组合表示
。
2、 化合物化学式的书写 书写化合物的化学式必须知道化合物
由哪些元素组成、原子或离子个数比， 同时还应了解符号编写的顺序，通过实 验测定元素的质量比或原子个数比，但 一般较麻烦。化学家为我们总结了确定 原子个数比的方法——化合价。
二价碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)。
离子符号与化合价 的区别：
离子符号右歪帽， 先写数字后写号；
化合价要戴高帽， 数字符号反方向。
离子符号“1”省略， 化合价“1”带上。
4、元素化合价的规律
(1)、在化合物中化合价有正价和负价， (2)、在化合物中元素正、负化合价的 代数和为零， (3)、在单质中元素化合价为零。
九年级化学化学式的书写规则步骤和意义
化学式的写法和意义概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。
书写规则：1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。
九年级化学：化学方程式的配平与书写(1)
二配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质 量守恒定律，配平后要加以检查。
三注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体， 沉淀等），把短线改成等号。
三、书写化学方程式时的注意事项
出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。 观察配平道理简，二四不行再求六。
方法四：归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去 配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整 数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
方法五：待定系数法
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的 系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则， 列出每种元素的原子数与化学式系数。a、b、c、d……关系的代数式，这些代 数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd ＝．．．
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为：1。
1NH₃ + O₂ — NO+ H2O
第二步：配平H原子，由此可得：
1NH₃
+
O₂
——NO+
3 2
H2O
5
3
第三步：由右端氧原子总数推左端O₂ 的系数： 1NH₃ +4 O₂ ——NO+ 2 H2O
第四步：取分母最小公倍数相乘：
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、 c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式
怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件，书写化学史的方法你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
怎样书写化合物的化学式一、熟记常见元素(原子团)的化合价化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件。
我们可以先将常见元素(原子团)的化合价编成下列韵语：-1氢硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1铵钾钠银氢;+2钙镁钡铜锌(注：“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根)。
然后，用口念韵语、手写符号相结合的方法，手、口、脑并用，使常见元素(原子团)的符号、化合价数值深深印记在脑海中，为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。
(敬请关注“九年级化学”微信公众号)二、了解化合物的组成特点每一类化合物都有其相应的组成特点。
“某化某”类化合物由两种元素组成，如，氯化钾(KCl)，硫化氢(H2S)，氧化镁(MgO);“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，如，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铜[Cu(OH)2];“某酸”类化合物由氢和酸根组成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，如，硫酸锌(ZnSO4)，碳酸钙(CaCO3)。
(敬请关注“九年级化学”微信公众号) 书写化合物的化学式时，首先要根据化合物的名称对其进行归类，然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化学式，谨防将KCl(某化某)写成KClO3(某酸某)一类错误的发生。
三、掌握化学式的书写步骤(敬请关注“九年级化学”微信公众号)化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。
归类：根据化合物的名称，确定化合物所属类别;定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”(显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边)的原则写出;标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价(化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价);交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角;(敬请关注“九年级化学”微信公众号)约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比【如果某一方是原子团，且原子团数目为2及2以上时，要在原子团外加括号，如Al2(SO4)3】。
九年级化学 化学式书写
专题一元素符号、原子团及化学式的书写一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。
氧化钙氧化铁氧化亚铁四氧化三铁(三)碱：(氢氧根的化合价为______价)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铝(四)盐（1）氯化物(氯元素常显______价）氯化钠_______氯化钾_________氯化钡_______氯化镁_____氯化铁（+3）________ 氯化亚铁(+2)________ 氯化银______（2）硫酸盐（硫酸根显_____）硫酸钠_______硫酸锌______硫酸铜_______硫酸铁_______硫酸铝_______(3)碳酸盐（碳酸根显_______价）碳酸钠_______ 碳酸钙________ 碳酸钡________ 碳酸镁_______(4)硝酸盐：（硝酸根显______价）硝酸钾_______ 硝酸钙_______硝酸钡________硝酸铜_______硝酸铝_______ 硝酸银________硝酸锌______(5)磷酸盐：（磷酸根显______价）磷酸钠_______ 磷酸钙________磷酸亚铁_______(6)铵盐（铵根显______价）氯化铵_______硫酸铵_______ 硝酸铵_______碳酸铵_______其他： 氯酸钾_______ 高锰酸钾_______ 锰酸钾 _______四、计算化合价1.X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为( )PO4(A) XYZ (B) X 4YZ 3(C) X 2YZ 3 (D) X 3YZ 2 2、标出下列物质或原子团中各元素的化合价：32O A1 3FeCl 3KClO 4KMnO 34NO NH Cu NO 3 SO 4CO 3 NH 4 PO 43、含磷洗衣粉因含Na 5P 3O X ，大量使用会造成水污染．已知该化合物中磷元素的化合价为＋５价，则ｘ的值为_______；新型净水剂铁酸钠（Na 2FeO 4）中的铁元素的化合价为_______。
人教版九年级第10讲_第五单元化学方程式课题2化学方程式的书写及计算(解析版)A4
第 10 讲_化学方程式的书写及计算知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．书写化学方程式的两条原则1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。
2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。
二．化学方程式的书写1．化学方程式的书写步骤（1）写依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。
（3）标注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。
2．化学方程式的配平方法（1）察看法如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等高温号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。
（2）最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。
如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量点燃数为 4，把短线改为等号：4P+5O2=== 2P2 O5。
（3）奇数配偶法配平方法的重点：找出化学方程式两边出现次数最多并且在化学式中原子个数老是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若 2 配不平，再换成 4。
九年级化学上册化学式、化学方程式详解
化学式的书写(详解版)元素符号：1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖H He Li Be B C N O F Ne○侵○害○你○皮○膨○碳○蛋○养○福○奶11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca○那○美○女○桂○林○留○绿○牙○加○钙铁Fe 铜Cu锌Zn 银Ag 钡Ba 锰Mn 汞Hg根的符号：名称：氢氧根（-1价）硝酸根（-1价）硫酸根（-2价）碳酸根（-2价）铵根（+1价）符号：OH- NO3 - SO4 2 - CO3 2 - NH4+记化合价：1、标化合价：(1)符号+、- 在前，数字在后；写在元素或根的正上方；（数字1不能省）HCl NaCl Na OH Na OH(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；NaCl Ca O(3)在化合物里，正、负化合价的代数和为0；P2O5：(+5)×2+(-2)×5=0√NaOH：(+1)+(-1)=0√或NaOH：(+1)+(-2)+(+1)=0√(4)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，这时元素的化合价就要通过计算得出。
如：KClO3中Cl的化合价计算方法：（+1）+X+（-2）×3=0 解得：X=+5 得出：KClO3 Fe2O3中Fe的化合价计算方法：2X+（-2）×3=0 解得：X=+3 得出：Fe2O32、记化合价：（一般只记只有一个化合价元素的化合价，或元素常见的化合价）(1)元素化合价的记忆（氯为-1价，氧和硫为-2价，其余都为正价）一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌；HCl HCl NaCl KCl AgNO3CaO CaO BaSO4MgO ZnSO4三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；Al2O3 SiO2HNO3P2O5FeO(氧化亚铁) Fe2O3(氧化铁) CO CO2二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；H2S SO2H2SO4CuO(氧化铜) HgO Cu2O(氧化亚铜) Hg2O氢一氧二为标准，单质零价记心间。
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开学导语化学用语
班级姓名一、写出下列元素名称或元素符号。
二：单质的书写
写法：O H N F Cl Br I 右下角加2表示该种物质
如：O
2 H
2
N
2
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
（O
3
C
60
）
其他的直接用元素符号表示该种物质
如：Si Ne Ba Cu
读法：元素名称偏旁部首有“气”的读“某气”
如：H
2
氢气 He 氦气
其他的直接读元素名称
如：C 碳 Fe 铁 Br
2
溴
三、写出下列物质的化学式。
1.氮气
2.硫
3.氧气
4.银
5.氯气
6.氢气
7.碳
8.氩气
9.氖气 10.氦气 11.铁 12.铜
13.磷 14.钙 15.镁 16.钡
四、写出下列化学式的名称。
1、O
2
2、Zn
3、Hg
4、Ag
6、H
2
7、Mn 8、Ba 9、Pt
10、F
2
11、He 12、Pb 13、Fe
14、Cl
2 15、Ne 16、I
2
17、Ar
五、化合物的书写。
1、某化某：含两种元素
1）几某化几某：读出角标的物质，可据读法写如：
五氧化二磷四氧化三铁二氧化碳二氧化硫二氧化锰
2）某化某：其它化合物，根据书写规则书写
规则：化合价，标上头；正价前负价后；先约简，后交叉。
如：氧化钠氧化铜氧化铁氧化亚铁氯化钠
练习：氧化钾氧化镁氧化钙氧化汞氧化铝氯化铜氯化铁氯化亚铁氯化钙氯化铝
2、氢氧化某：含OH- 如：氢氧化钾氢氧化铝
练习：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁3、某酸某：由金属离子与酸根结合的化合物：如：硫酸钠硝酸铜
练习：硝酸钾硝酸银硝酸钡碳酸钠碳酸钙硫酸亚铁硫酸铜硫酸钡硝酸铵
4、某酸：指该物质中含有氢离子和“某酸根”原子团
硝酸碳酸硫酸盐酸：HCl
附录1：常见原子团的符号及化合价
记忆口诀：负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
六、写出下列物质的化学式。
1、某化某：两种元素
五氧化二磷四氧化三铁二氧化碳二氧化硫水
氧化钙氧化铝氧化铁氧化亚铁
氯化钠氯化钙氯化铝氯化铁氯化亚铁2、氢氧化某：含OH-
氢氧化钠氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钙
氢氧化钡氢氧化钾氢氧化锌
氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜
3、某酸某：由金属离子与酸根结合的化合物：
硝酸钾碳酸钠硫酸钡硝酸铵碳酸钙
硝酸锌硝酸银硝酸镁
硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁
硝酸铜硫酸锌硫酸钡
硫酸钾硫酸钙硫酸钠
硫酸镁硫酸铝硫酸亚铁
硫酸铁硫酸铜硫酸铵
碳酸钡碳酸钾碳酸亚铁
碳酸钙碳酸钠碳酸镁
碳酸铵碳酸锌碳酸银
4、某酸：指该物质中含有氢离子和“某酸根”原子团
硝酸碳酸硫酸盐酸
七、写出下列化学式的名称。
1 H
2O CO NO MnO
2
2 CO
2 SO
2
P
2
O
5
Fe
3
O
4
3 Fe
2O
3
Al
2
O
3
MgO HgO
4 NaCl KCl CaCl2 MgCl2
5 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3
6 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl
7 HCl H2SO4H2CO3HNO3
8 NaOH NaNO3 Na2SO4 Na 2CO3
9 KOH KNO
3 K
2
SO
4
K
2
CO
3
10 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3
11 Mg(OH)2Mg(NO3)2Mg SO4Mg CO3
12 Al(OH)3Al(NO3)3Al2(SO4)3Ba(OH)2 13 Ba(NO3)2Ba SO4Ba CO3Cu(OH)2
14 Cu(NO3)2Cu SO4NH4Cl NH4NO3
改错：。