专题水溶液中的离子平衡(八)

专题 水溶液中的离子平衡

1．(2017·唐山三模)某温度下，向一定体积0.1 mol·L －1

一元弱酸HA 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH 与pOH[pOH ＝－1g c (OH －

)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A ．此温度下，水的离子积常数为1.0×10

－2a

B ．M 、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C ．Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积

D ．N 点溶液加水稀释，c A － c HA

减小

2．(2017·长春七校联考)常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡：

CH 3COOH

CH 3COO －

＋H ＋

K a ＝1.75×10

－5

CH 3COO －

＋H 2O

CH 3COOH ＋OH － K h ＝5.71×10

－10

对常温下的溶液，下列叙述正确的是( )

A ．在CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

B ．将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的pH>7

C ．用蒸馏水稀释1 mol·L －1

醋酸溶液，稀释过程中，

c CH 3COOH

c H ＋ ·c CH 3COO －

始终保持增大趋势

D ．在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为c (Na ＋

)＋c (H ＋

)

)

3．(2017·武汉5月调研)在25 ℃时，将1.0 L w mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c >a >b

B ．b 点混合液中，c (Na ＋

)>c (CH 3COO －

)

C ．加入CH 3COOH 过程中，c Na ＋ ·c OH －

c CH 3COO －

增大

D ．25 ℃时，CH 3COOH 的电离平衡常数K a ＝0.2×10

－7

w －0.1

mol/L

4．(2017·潍坊二模)室温下，将x mol·L －1

NaOH 溶液滴入10 mL 0.1 mol·L －1

的醋酸溶液中，溶液

的温度和pH 变化如图所示。下列说法正确的是( )

A ．x ＝0.1

B ．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C ．c 点对应的溶液中水的电离程度最大

D ．b 点对应的溶液中c (H ＋

)＝c (OH －

)＝c (Na ＋

)＝c (CH 3COO －

)

5．(2017·石家庄质检二)25 ℃时，用0.100 mol·L －1

的盐酸滴定10.00 mL 0.100 mol·L －1

的Na 2CO 3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．a 、d 两点溶液中水电离出的c (H ＋

)：a

B ．b 点溶液存在c (CO 2－

3)＋c (HCO －

3)＋c (H 2CO 3)＝0.100 mol·L －1

C ．c 点溶液存在c (Na ＋)－c (Cl －)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－

3) D ．b 点溶液加水稀释过程中，溶液的pH 不断升高 6．(2017·安徽六校联考)下列说法正确的是( )

A ．—定温度下，将浓度为0.1 mol·L －1

HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a (HF)保持不变，c (F

－

)/c (HF)始终保持增大

B ．浓度均为0.1 mol·L －1

的Na 2SO 3、NaHSO 3混合溶液中：3c (Na ＋

)＝2[c (SO 2－

3)＋c (HSO －

3)＋c (H 2SO 3)] C ．在0.1 mol·L －1

氨水中滴加0.1 mol·L －1

盐酸，恰好完全中和时pH ＝a ，则由水电离产生的c (OH

－

)＝10－a mol·L －1

D ．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10

－10

，K sp (Ag 2Cr 2O 4)＝2.0×10

－12

，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl

7．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H

2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6

B ．曲线N 表示pH 与lg c HX － c H 2X

的变化关系

C ．NaHX 溶液中c (H ＋

)＞c (OH －

)

D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋

)＞c (HX －

)＞c (X 2－

)＞c (H ＋

)＝c (OH －

)

8．(2017·江淮十校联考)25 ℃时，Ag 2CO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知K sp (AgCl)＝1.8×10

－10

)，下列说法正确的是( )

A ．根据图示可计算出K sp (Ag 2CO 3)＝9×10－9

B ．向Ag 2CO 3饱和溶液中加入K 2CO 3饱和溶液，可以使Y 点移到X

点

C ．反应Ag 2CO 3(s)＋2Cl －

(aq)

2AgCl(s)＋CO 2－

3(aq)化

学平衡常数K ＝2.5×108

D ．在0.001 mol/L AgNO 3溶液中滴入同浓度的KCl 和K 2CO 3的混合溶液，CO 2－

3先沉淀

9．Ⅰ.用0.1 mol·L －1

NaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L －1

HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积变化如图：

(1)HX 为________(填“强”或“弱”)酸。

(2)N 点pH ＞7的原因是(用化学用语表示)___________ __________________。

(3)下列说法不正确的是________(填选项字母)。

a ．M 点c (HX)＜c (X －

) b ．M 点c (Na ＋

)＞c (OH －

) c ．P 点c (Cl －

)＝0.05 mol·L －1