专题水溶液中的离子平衡(八)
2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-3 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较基础
8-1-3 考点三强酸（碱）与弱酸（碱）的比较一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量( ) A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。
答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D错误。
答案：C3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，使两溶液的pH均增大；也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH33COO －＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A正确；假设③、②分别是强酸、强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H＋)>c(OH－)，B正确。
高考化学一轮总复习章末质检卷(八)水溶液中的离子平衡新人教版
章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
2019版高考化学第一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 高考热点题型8 五大平衡常数的比较与应用
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(2)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中
配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,
则至少需要加入
mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积
对离子浓度的影响)。
答案:(1)①������������Wa 增大 ②Cd2+、Zn2+ (2)2.5
K=04.52××402.5=1 024;(2)依据盖斯定律可知③式=12×②式+12×①式,所
以
ΔH3=12ΔH2+12ΔH1,K3=(K1)12
1
×(K2)2;(3)首先写出
H2SO3
H++HSO3- 、HSO3- +H2O H2SO3+OH-、H2O OH-+H+,前面的两 式相加即得第三式,所以 Ka×Kh=KW,所以 Ka=������������Wh ;或用三个平衡常数
入 NaOH,溶液中 c(H+)减小,所以������������((CCHH33���������������������������O������-���))的值变大。
答案:不变 变大
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方法归纳 对于浓度比值变化的判断,可以先写出有关平衡常数 的表达式,然后找出条件改变时,比较容易判断浓度升高或降低的 微粒,最后综合分析。
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1.(1)已知:
在 25 ℃时,H2O H++OH- KW=10-14
CH3COOH H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
①醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 热点专题讲座8 大平衡常数的比较和应用
五大平衡常数的比较和应用 五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
化学平衡常数(K ) 电离平衡常数(K a 、K b ) 水的离子积常数(K w ) 水解平衡常数 难溶电解质的溶度积常数(K sp )概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c (OH －)与c (H ＋)的乘积 水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝错误! (1)对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －，平衡常数K a ＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，平衡常数K b ＝错误!K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 如NaA 溶液中，A －(aq)＋H 2O(l) HA(aq)＋OH －(aq) K h ＝错误!＝K w /K a M m A n 的饱和溶液：K sp ＝c m (M n＋)·c n (A m －) 影响因素 只与温度有关 只与温度有关，升温，K 值增大 只与温度有关，温度升高，K w 增大 温度(升温，K h 增大) 只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考 题型 (1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意 事项 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
2020届高考化学考前20天冲刺练习：专题8 水溶液中的离子平衡
2020届高考化学考前20天冲刺练习：专题8水溶液中的离子平衡1.25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3溶液混合，测得产生气体的体积（V ）随时间（t ）变化如下图，下列说法中不正确的是（ ）A ．反应开始前，HX 溶液中c （H +）大于CH 3COOH 中c （H +）B ．CH 3COOH 溶液反应结束后，c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣） C ．反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO ﹣）＜c （X ﹣）D ．由该实验可知HX 为强酸2.类比pH 的定义,对于稀溶液可以定义a a pC lgC,p lg K K =-=-。
常温下,某浓度2H A 溶液在不同pH 值下,测得22pC H A pC HA pC ()()(A )--、、变化如图所示。
下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示pC(HA )-随pH 的变化B.pH 4=时,22()(H A ()>A A )>H c c c --C.常温下,2 4.5022(HA )10(H A)(A )c c c --=⋅ D.a b c 、、三点对应的溶液,22H A +HA +()())A (c c c --的值相等3.25℃时，向某二元弱酸H 2X 的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示，其中lgX =lg c (X 2-)/ c (HX -) 或lg c (HX -)/c (H 2X)。
下列叙述不正确的是( )A ．当溶液呈中性时， c (HX -)＞c (X 2-)＞c (H 2X)B ．曲线m 表示lg c (X 2-)/ c (HX -)与pH 的变化关系C ．1a K (H 2X)的数量级为10-7D ．25℃时，NaHX 溶液中：c (OH -)＞c (H +)4.已知：pK a ＝－lgK a ，25 ℃时，H 2SO 3的pK a1＝1.85，pK a2＝7.19。
水溶液中的离子平衡专练带答案
水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1.弱电解质的电离平衡(1)0.1 mol-L-1 氨水中加入CH3COONH4 固体，c(OH-)/c(NH3- H2O)变大。
()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。
()⑶改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。
()(4)CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中。
(CH3c OOH)的值减小。
()3c (CH3COO-)(5)0.1 moll-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。
()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。
()⑺中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。
()(8)0.1 moll-1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，n(H+)增大。
( 2.水的电离和溶液的pH(1)25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时Nad溶液的K()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
()⑶在蒸馏水中滴加浓H2s，K w不变。
()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+) = c(OH-)。
()(5)pH=0 的溶液中c(H+)=0 moll-1。
( )(6)某溶液中滴入酚欧呈无色，溶液呈酸性。
()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿，否则一定会产生误差。
()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为c3口c2, pH分别为。
和a +1,则c尸10c2。
()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大。
()(10)1.0x10-3 mol • L-1 盐酸的pH=3.0, 1.0X10-8 mol • L-1 盐酸的pH=8.0。
( )(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。
()(12)将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强。
()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+) = c(OH-)o ( )(14)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同。
章末综合检测(八) 水溶液中的离子平衡
章末综合检测（八）水溶液中的离子平衡1．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13解析：选A在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH＝1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH ＝13，C、D错误。
2．一定条件下，下列说法正确的是()A．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．常温时，把pH＝1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH－)增大解析：选A向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10倍后pH小于2，C项错误；稀释碳酸钠溶液，虽然促进了碳酸钠的水解，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c(OH－)减小，D项错误。
3．25 ℃时某些弱酸的电离常数如下表所示：常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B ．图像中a 、c 两点所处的溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO) C ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度D ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2—3 解析：选B CH 3COOH 的电离常数大于HClO ，相同浓度的CH 3COOH 和HClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c (H ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (ClO －)＞c (OH －)，A 错误；把c (R －)c (HR )·c (OH －)的分子、分母同乘以c (H ＋)可得：K (HR )K W ，温度不变，则该比值不变， B 正确；酸性CH 3COOH ＞HClO ，pH 相等的CH 3COOH 、HClO ，稀释相同的倍数时，CH 3COOH 中c (H ＋)小于HClO 中c (H ＋)，所以a 曲线表示CH 3COOH ，b 曲线表示HClO ，a 、b 两点相比，加入相同体积的水后次氯酸的浓度较大，即图像中a 点酸的浓度小于b 点酸的浓度，C 错误；由于酸性HCO －3＜HClO ＜H 2CO 3，则向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3，D 错误。
2020高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡总结教案新人教版201906151114
单元总结关于盐溶液中离子浓度大小的比较从近几年高考命题的变化趋势来看,有关溶液中各种微粒(分子、离子)浓度大小关系的考查,成为电解质溶液考查的主流试题,此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关,又与盐类的水解有关,还与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子浓度大小的关系,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查。
从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
题型一:溶液中离子浓度大小的比较(1)考虑水解因素。
如Na2CO3溶液中:C O32-+H2O HC O3-+OH-、HC O3-+H2O H2CO3+OH-,离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C O32-)>c(OH-)>c(HC O3-)。
(2)不同溶液中比较同一离子的浓度大小时,要考虑到溶液中其他离子的影响,如相同温度、相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4溶液中,c(N H4+)的大小关系为③>①>②。
(3)混合溶液中比较各离子的浓度大小时,要综合分析水解因素、电离因素所带来的影响。
例如,相同温度、相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度的大小顺序为c(N H4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),即NH3·H2O的电离程度大于N H4+的水解程度。
已知:pK a=-lgK a,25 ℃时,H2SO3的pK a1=1.85,pK a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是( )。
A.a点对应溶液中:2c(HS O3-)+c(S O32-)=0.1 mol·L-1B.b点对应溶液中:c(H+)+c(S O32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c点对应溶液中:c(Na+)>3c(HS O3-)D.e点对应溶液中:c(Na+)>c(S O32-)>c(H+)>c(OH-)解析 用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,a 点溶液中溶质为H 2SO 3和NaHSO 3,pH=1.85=pK a1,由电离平衡常数表达式可得c(H 2SO 3)=c(HS O 3-),滴入NaOH 溶液后溶液总体积大于20 mL,a 点对应溶液中2c(HS O 3-)+c(S O 32-)=c(H 2SO 3)+c(S O 32-)+c(HS O 3-)<0.1mol·L -1,A 项错误;b 点是用20 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20 mL0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,恰好反应生成NaHSO 3,溶液显酸性,溶液中存在电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(HS O 3-)+c(OH -)+2c(S O 32-),物料守恒c(Na +)=c(H 2SO 3)+c(S O 32-)+c(HS O 3-),故c(H 2SO 3)+c(H +)=c(S O 32-)+c(OH -),B 项错误;c 点对应溶液的pH=7.19=pK a2,溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na 2SO 3,S O 32-+H 2OHS O 3-+OH -,K h =c(OH -)·c(HSO 3-)c(SO 32-)=K wK a2,c(OH -)=K w c(H +),代入计算得到c(HS O 3-)=c(S O 32-),溶液中2c(Na +)=3[c(S O 32-)+c(H 2SO 3)+c(HS O 3-)]=3[c(H 2SO 3)+2c(HS O 3-)],c(Na +)>3c(HS O 3- ),C 项正确;加入氢氧化钠溶液40 mL,滴定20 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液恰好反应生成Na 2SO 3,Na 2SO 3水解使溶液显碱性,溶液中c(OH -)>c(H +),D 项错误。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第八章 水溶液中的离子平衡
合生成 弱电解质 的反应。
2．实质
弱酸的阴离子―→结合 盐电离―→ 弱碱的阳离子―→结合
H＋ OH－
―→破坏了 水的电离平衡
＋ － c(H )＞c(OH )酸性 增大 ―→c(H＋)＝c(OH－)中性 ―→水的电离程度 c(H＋)＜c(OH－)碱性
第三讲 盐类的水解
1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。
5．了解水解的应用。
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
一、盐类的水解及其规律 1．定义
4
－ － －1 － ＋
均来自于水电离的，水电离的 c(OH )也是 10
＋
－
－
mol· 1，多数被 NH4 结合。 L
问题征解 有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋
酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH － 反应，使平衡向
得本身。
(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
我的感悟
水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平
衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都 写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H ＋ ，阴离子水 解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
我的警示 能水解的盐促进水的电离， 任何水溶液中水电离的 c(H＋) 等于水电离的 c(OH )，在 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c(H )＝ 10 4mol· L
3．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 溶液的酸 水解的离子 水解 碱性 否 是 NH、Cu2＋
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第八章 水溶液中的离子平衡
2．沉淀的溶解 (1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。
使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化
为溶液中的离子。 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 分离或除去某些离子 的 目的。
(2)方法： 方法 实 例 反应的离子方程式
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
用Cu(OH)2、 调节 pH CuO等除去CuCl2 中的FeCl3 法 以Na2S、H2S等作 沉淀 沉淀剂除去污水 剂法 中的重金属离子
我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间
20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象
的表示为：
问题征解 为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？
提示 CaCO3(s) 2＋(aq)＋CO2－(aq)， Ca 3
因为生成的 CaSO4 溶解度较小，会附在 CaCO3 的表面，
一种方法 溶度积与离子积的使用
溶度积 概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp
浓度商 溶液中有关离子浓度幂的乘积 Qc
Ksp(AmBn)＝cm(An＋ Qc(AmBn)＝ 表达 )·cn(Bm－)，式中的浓 cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度 式 度都是平衡浓度 是任意浓度 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 应用 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
三个强调 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课时作业一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）1.下列关于电解质的说法正确的是( )A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO3为电解质C.浓度均为1 mol·-1L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D.NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子2.（2009年肇庆质检）在25 ℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入NaOH固体；②加入CaCO3固体；③加等体积的水稀释；④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃；⑤加入醋酸钠固体；⑥加入盐酸。
其中能促进醋酸电离的有( )A.①③④B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤3.（2009年汕头质检）同一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是( )A.a=b=cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a4.向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是( )5.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2（g）=CO2（aq）CO2（aq）+H2O=H2CO3（aq）H2CO3（aq）=H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）=H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是( )A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中c（HCO3-）增大D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c（H+）与c（OH-）的乘积等于1×10-146.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是( )①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V（乙）④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O=NH4++OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n（OH-）增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下，醋酸溶液能与石灰石反应生成CO2B.常温下，测得0.1 mol·-1L醋酸溶液的pH=4C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和二、非选择题9.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
专题练习 水溶液中的离子平衡及答案解析
水溶液中的离子平衡1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式NaHCO3__________________________HCl____________________________CH3COOH_________________________Fe（OH）3_______________________．【答案】NaHCO 3=Na++HCO3﹣HCl=H++Cl﹣CH3COOH CH3COO﹣+H+Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．【解析】碳酸氢钠会完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－。
HCl是强酸应该发生不可逆电离，得到氢离子和氯离子，所以方程式为：HCl=H++Cl﹣。
醋酸是弱酸，应该发生可逆电离，得到醋酸根离子和氢离子，方程式为：CH 3COOH CH3COO﹣+H+。
氢氧化铁是弱碱，应该发生可逆电离得到铁离子和氢氧根离子（注意不分步），所以方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣。
2．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH4＋+OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。
【答案】右减小增大右左【解析】（1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应得到氢氧化镁沉淀，因为氢氧根离子浓度减小，反应平衡向右移动，随着平衡向右，电离出更多的铵根离子，所以铵根离子浓度增大。
虽然平衡向右，但是根据勒夏特列原理，氢氧根的浓度还是要减少。
（2）向氨水中加入浓盐酸，盐酸中的氢离子与氨水电离的氢氧根离子中和，随着氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，使平衡向左移动。
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
专题08-水溶液中的离子平衡
考点3：盐类的水解 6．离子浓度大小比较
（1）离子浓度大小比较 ①单一溶液： H2S Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
②不同溶液中同一离子浓度比较
③混合溶液：一般电离程度大于水解程度 同浓度的NH4Cl和氨水混合
（2）溶液中存在的几个守恒 ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 Na2CO3溶液、NaHCO3
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，
则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
【例11】（2007海南· ）下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体 积混合后pH=7
考点3：盐类的水解 5．水解应用
（1）判断溶液的酸碱性
（2）用热的纯碱液去油污、泡沫灭火器原理、FeCl3溶 液止血等 （3）活泼金属与强酸弱碱盐反应会放出氢气 （4）用铝盐、铁盐作净水剂
（5）某些盐的储存：
（6）配制易水解的盐溶液
（8）酸式盐的酸碱性 （7）关于盐溶液的蒸干 AlCl3溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液 NaClO溶液
（2）CO32-的水解是分步的，Fe3+一步到位
（3）双水解——水解基本完全“＝”
考点3：盐类的水解 4．影响因素： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （1）内因：本身性质——越弱越水解 （2）外因： ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升温水解程度增大 ②浓度：浓度越小，水解程度越大 ③加酸碱盐：外加酸碱盐能抑制或促进盐的水解
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专题 水溶液中的离子平衡1．(2017·唐山三模)某温度下，向一定体积0.1 mol·L －1一元弱酸HA 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH 与pOH[pOH ＝－1g c (OH －)]的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A ．此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2aB ．M 、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C ．Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D ．N 点溶液加水稀释，c A － c HA减小2．(2017·长春七校联考)常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.75×10－5CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH － K h ＝5.71×10－10对常温下的溶液，下列叙述正确的是( )A ．在CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用B ．将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的pH>7C ．用蒸馏水稀释1 mol·L －1醋酸溶液，稀释过程中，c CH 3COOHc H ＋ ·c CH 3COO －始终保持增大趋势D ．在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为c (Na ＋)＋c (H ＋)<c (CH 3COO －)3．(2017·武汉5月调研)在25 ℃时，将1.0 L w mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH 的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c >a >bB ．b 点混合液中，c (Na ＋)>c (CH 3COO －)C ．加入CH 3COOH 过程中，c Na ＋ ·c OH －c CH 3COO －增大D ．25 ℃时，CH 3COOH 的电离平衡常数K a ＝0.2×10－7w －0.1mol/L4．(2017·潍坊二模)室温下，将x mol·L －1NaOH 溶液滴入10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH 变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．x ＝0.1B ．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂C ．c 点对应的溶液中水的电离程度最大D ．b 点对应的溶液中c (H ＋)＝c (OH －)＝c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)5．(2017·石家庄质检二)25 ℃时，用0.100 mol·L －1的盐酸滴定10.00 mL 0.100 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 、d 两点溶液中水电离出的c (H ＋)：a <dB ．b 点溶液存在c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＝0.100 mol·L －1C ．c 点溶液存在c (Na ＋)－c (Cl －)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3) D ．b 点溶液加水稀释过程中，溶液的pH 不断升高 6．(2017·安徽六校联考)下列说法正确的是( )A ．—定温度下，将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a (HF)保持不变，c (F－)/c (HF)始终保持增大B ．浓度均为0.1 mol·L －1的Na 2SO 3、NaHSO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)] C ．在0.1 mol·L －1氨水中滴加0.1 mol·L －1盐酸，恰好完全中和时pH ＝a ，则由水电离产生的c (OH－)＝10－a mol·L －1D ．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2Cr 2O 4)＝2.0×10－12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl7．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c HX － c H 2X的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX －)＞c (X 2－)＞c (H ＋)＝c (OH －)8．(2017·江淮十校联考)25 ℃时，Ag 2CO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10)，下列说法正确的是( )A ．根据图示可计算出K sp (Ag 2CO 3)＝9×10－9B ．向Ag 2CO 3饱和溶液中加入K 2CO 3饱和溶液，可以使Y 点移到X点C ．反应Ag 2CO 3(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋CO 2－3(aq)化学平衡常数K ＝2.5×108D ．在0.001 mol/L AgNO 3溶液中滴入同浓度的KCl 和K 2CO 3的混合溶液，CO 2－3先沉淀9．Ⅰ.用0.1 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L －1HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积变化如图：(1)HX 为________(填“强”或“弱”)酸。
(2)N 点pH ＞7的原因是(用化学用语表示)___________ __________________。
(3)下列说法不正确的是________(填选项字母)。
a ．M 点c (HX)＜c (X －) b ．M 点c (Na ＋)＞c (OH －) c ．P 点c (Cl －)＝0.05 mol·L －1Ⅱ.常温下，向1 L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH－浓度(c)的关系如图所示。
(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是_________________。
(2)a点溶液中由水电离产生的c(H＋)＝_________________；b点溶液中c(H＋)________(填写“等于”“大于”或“小于”)1×10－7mol·L－1。
(3)能使0.1 mol·L－1乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是________(填选项字母)。
a．加水稀释b．加入少量乙酸钠固体c．通氯化氢d．加入少量苛性钠固体Ⅲ.氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。
将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1mol·L－1的盐酸中直到pH＝7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。
此时溶液中c(NH＋4)＝________，NH＋4水解平衡常数为________。
Ⅳ.(1)碳酸：H2CO3，K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11草酸：H2C2O4，K a1＝5.9×10－2，K a2＝6.4×10－50.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(填选项字母)。
a．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)b．c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3)c．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3)d．c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(CO2－3)(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO－3===H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：__________________________。
10．(2017·郑州质检一)工业废水常含有一定量的Cr2O2－7，易被人体吸收积累而导致肝癌。
处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O2－7转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性铬废水，用离子方程式表示反应原理：__________________________________。
(2)已知K sp[Cr(OH)3]＝1×10－30。
室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋[使c(Cr3＋)≤1×10－6 mol·L－1]，需调节溶液的pH至少为______________。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。
写出Cr(OH)3的酸式电离方程式：________________________________。
(4)Cr3＋在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO2－4，发生反应的离子方程式为____________________。
控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。
请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是__________________________。
综合练习1.(2017河南豫南九校质考,13)下列说法不正确的是( )A.25 ℃时K W=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90 ℃(忽略溶液体积变化),其pH不变B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C.0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)2.(2017山东师大附中三模,13)常温下,下列叙述正确的是( )A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好变为无色,则此时溶液的pH<7C.向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小D.向10 mL pH=11的氨水中,加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=73.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示。