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初中化学用语(全)
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学重要的化学用语
初中化学重要的化学方程式1化合反应○1硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）22+O SO S =点燃○2磷在空气中燃烧（反应产生大量的白烟） 2524P+5O 2P O =点燃○3炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）22C+O ()CO =点燃充足 ○4炭在氧气不足时不充分燃烧222C O CO+=点燃（不足） 二氧化碳与水反应2223C O H O H C O += ○5一氧化碳在空气中燃烧2222CO O CO +=点燃木炭与二氧化碳反应22COC CO +=高温○6镁带在空气中燃烧（发出耀眼的白光，产生白色粉末）22g+O 2M M gO =点燃○7铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）2343Fe+2O Fe O =点燃○8氢气在空气中燃烧22222H O H O +=点燃氧化钙跟水反应（释放出大量热）22()C aO H O C a O H += ○9硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）424255C uSO H O C uSO H O +=⋅ 2分解反应○10氯酸钾与二氧化锰共热232223M nO K C lO K C l O =+↑△○11碳酸的分解2322H C O H O C O =+↑ ○12高锰酸钾受热分解424222KMnO K MnO MnO O =++↑△○13过氧化氢制氧2222222M nO H O H O O =+↑○14电解水（有两种气体生成的反应）22222H H O O =↑+↑通电○15氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应） 222HgO Hg O =+↑△ ○16煅烧石灰石的反应32CaCO CaO CO =+↑高温○17硫酸铜晶体受热分解424255CuSO H O CuSO H O ⋅=+△ ○18碱式碳酸铜受热分解C O H C O 2C uO +H O +C O 22223u ↑=△（）3置换反应○19锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）2442n Zn H SO Z SO H +=+↑稀（）○20镁与稀硫酸反应2442M g H SO M gSO H +=+↑（稀）○21铁与稀硫酸2442Fe H SO FeSO H +=+↑ ○22铁与硫酸铜反应44Fe C uSO FeSO C u +=+ ○23锌与盐酸222Zn H C l ZnC l H +=+↑ ○24镁与稀盐酸222M g H C l M gC l H +=+↑○25氢气还原氧化铜22H CuO Cu H O +=+△ ○26木炭还原氧化铜222C CuO Cu CO +=+↑高温 ○27硫酸铜与锌反应44C uSO Zn ZnSO C u +=+ ○28硝酸汞与铜反应反应3232()()Hg NO Cu Cu NO Hg +=+请写出符合要求的化学方程式(1) 生成物全部为氧化物的分解反应（ ○11 ○16 ○18）有金属参加的置换反应（○19到○24 ○27 ○28）(2) 生成物为三种类别的分解反应或纯净物制取氧气的方法（○12）(3) 生成物为三种状态（常温下）的分解反应（○18）生成物有液态物质的分解反应（○11 ○13）(4) 固体与固体反应的置换反应（○26）有金属生成的置换反应（○22 ○25 ○26 ○27 ○28）(5) 有氧化物生成的置换反应（○25 ○26） 有水生成的置换反应（○25）(6) 没有氧气参与的化合反应222H Cl HCl +=点燃4复分解反应碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）32222C aC O H C l C aC l H O C O +=++↑碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）232222N a C O H C l N aC l H O C O +=++↑氧化铁与盐酸反应（除锈原理）2332623Fe O HCl FeCl H O +=+氢氧化铜与盐酸222()22C u O H H C l C uC l H O +=+硝酸银与盐酸反应33AgN O H C l AgC l H N O +=↓+氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）232424323()3Fe O H SO Fe SO H O +=+氢氧化铜与硫酸反应22442()2Cu OH H SO CuSO H O +=+氯化钡与硫酸反应22442BaC l H SO BaSO H C l +=↓+氧化锌与硝酸反应33222()ZnO HNO Zn NO H O +=+氢氧化钠与硫酸反应2424222NaOH H SO Na SO H O +=+氢氧化钠与硝酸反应332N aO H H N O N aN O H O +=+氢氧化钠与硫酸铜反应（有蓝色沉淀生成的反应）42242()N aO H C uSO C u O H N a SO +=↓+氢氧化钠与氯化铁反应（有红褐色沉淀生成的反应）333()3N aO H FeC l Fe O H N aC l +=↓+氢氧化钙与碳酸钠反应（工业上制烧碱的反应原理）2233()2C a O H N a C O C aC O N aO H +=↓+ 氯化钾与硝酸银反应33K C l A gN O A gC l K N O +=↓+氢氧化钙与硫酸铵共热（有刺激性气味气体生成的复分解反应）2424423()a 22Ca OH NH SO C SO H O NH +=++↑△（） 氢氧化镁与硝酸反应23322()2()2M g O H H N O M g N O H O +=+硫酸铜与氢氧化钡反应（有两种沉淀生成的复分解反应）()()CuSO Ba OH BaSO Cu OH ↓↓+=+42425不属于初中阶段四种基本反应类型的二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO 2的原理）2232()C O C a O H C aC O H O +=↓+氢氧化钠与二氧化碳反应22322NaOH CO Na CO H O +=+氢氧化钠与二氧化硫反应22322N aO H SO N a SO H O +=+氢氧化钠与三氧化硫反应32422N aO H SO N a SO H O +=+甲醇在空气中燃烧32222+3O 2+4CH OH CO H O=点燃一氧化碳还原氧化铜2CO CuO Cu CO +=+△甲烷在空气中燃烧 4222C H +2O +2C O H O =点燃乙醇在空气中燃烧25222+3O 2+3C H OH CO H O =点燃一氧化碳还原氧化铁（工业上的炼铁原理）232323CO Fe O Fe CO +=+高温初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
初中化学基础知识总结和常用口诀(2).doc
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
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初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学用语汇总
初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量：一个原子质量单位。
8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。
16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键：由电子对共享形成的键。
18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。
26. 酸：会释放出氢离子的物质。
28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解：由固体或气体转变为液体。
31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度：单位体积内的物质质量。
44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。
50. 热量：由于温度差异而流动的能量。
51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导：热能通过物质的传递。
53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理：能量守恒。
55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学高频考点必背(WORD版) (2)
高频考点必背一、初中化学重要人物及其成就拉瓦锡(法国)用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法)门捷列夫(俄国)首次发现元素周期律，并编制了元素周期表张青莲(中国)为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献道尔顿(英国)创立原子学说屠呦呦(中国)因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学和医学奖二、化学用语1.元素名称及符号(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)(2)补充元素9种【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。
2.离子名称及符号(1)常见的离子氢离子：H＋钠离子：Na＋钾离子：K＋钙离子：Ca2＋镁离子：Mg2＋铜离子：Cu2＋亚铁离子：Fe2＋铁离子：Fe3＋铝离子：Al3＋氯离子：Cl－(2)常见的原子团氢氧根离子：OH－碳酸根离子：CO2－3硫酸根离子：SO2－4硝酸根离子：NO－3碳酸氢根离子：HCO－3铵根离子：NH＋43.化学式的书写(1)固态非金属单质硅：Si磷：P硫：S碘：I2碳：C硼：B(2)气态非金属单质氢气：H2氮气：N2氧气：O2氦气：He(3)金属氧化物氧化镁：MgO氧化铜：CuO氧化汞：HgO氧化钙：CaO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(4)非金属氧化物水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2(5)酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3(6)碱氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氨水：NH3·H2O(7)盐氯化盐氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl 氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3硫酸盐硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸镁：MgSO4碳酸(氢)盐碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钾：K2CO3碳酸钡：BaCO3碳酸氢钠：NaHCO3硝酸盐硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硝酸铁：Fe(NO3)3其他盐高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4(8)有机物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH4.化合价的标注5.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示乙醇这种物质)b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)b.表示该物质一个分子的构成[表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]②由原子构成的物质(以Fe为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成) 微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子) (2)化学式的相关计算以C 2H 5OH 为例 ①计算相对分子质量C 2H 5OH 的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46 ②计算物质中各元素的原子个数比C 2H 5OH 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1 ③计算物质中各元素的质量比C 2H 5OH 中，m C ：m H ：m O ＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8 ④计算某元素的质量分数如：求C 2H 5OH 中碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×碳的原子个数C 2H 5OH 的相对分子质量×100%＝12×246×100% ≈52.2%⑤计算物质中某元素的质量如100 g C 2H 5OH 中碳元素的质量＝100 g ×52.2%＝52.2 g 6. 化学符号周围数字的含义 (1)符号前数字的含义：n M①M 为元素符号，一般表示n 个M 原子②M 为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n 个M 分子 ③M 为离子符号，一般表示n 个M 离子 如：2H 中的“2”表示2个氢原子； 8H 2O 中的“8”表示8个水分子； 2Fe 3＋中的“2”表示2个铁离子。
九年级常见化学用语和化学方程式
九年级常见化学用语和化学方程式五、课本中的化学方程式：第二单元：1、红磷在氧气中燃烧4 P + 5 O2 2 P2O52、碳在氧气中燃烧 C + O2CO23、硫在氧气中燃烧S + O2 SO24、铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2Fe3O45、铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 2 Al2O36、用过氧化氢制氧气 2 H2O2 2 H2O + O2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑第三单元：9、水通电分解（电解水） 2 H2O 2 H2↑+ O2↑10、汞受热2Hg+O22HgO11、氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑12、氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 2 H2O13、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O第四单元：第五单元：14、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu15、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑16、镁条在空气中燃烧 2 Mg + O2 2 MgO17、高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）CaCO3CaO + CO2↑第六单元：2 CO18、碳在氧气中不充分燃烧 2 C + O2 (不足)19、碳跟氧化铜反应 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑20、碳跟氧化铁反应 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑21、碳跟二氧化碳反应C+CO22CO+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO23、二氧化碳与水反应CO 2 + H2O H2CO324、碳酸分解H 2CO3CO2 ↑+ H2O25、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（二氧化碳的检验方法）CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O26、一氧化碳燃烧 2 CO + O2 2 CO227、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁 3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2第七单元：29、甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O30、酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O第八单元：31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应Mg + 2 HCl MgCl+ H2↑Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）Zn + 2 HCl ZnCl+ H2↑Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应+ H2↑Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl FeCl34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应+3H2↑2Al+ 3H2SO4Al2（SO4）3 +3 H2↑2Al+6HCl2AlCl35、铝和硫酸铜溶液反应 2 A l + 3 CuSO 4Al2（SO4）3 + 3CuCu（NO3）2 + 2 Ag36、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2 AgNO第十单元：37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应FeO3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O38、氧化铜与稀硫酸反应H2SO4+ CuO Cu SO4+ H2O39、氧化钙与水的反应CaO+HO Ca(OH)240、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)第十一单元：45、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
化 学 用 语
化学用语一、元素符号表示的含义：（至少有2种，有些有3种）如：Fe、O可表示的意义（1）表示某元素（2）表示一个某原子（3）有的还可表示某物质＊注：若元素符号前有数字：几个某原子。
（只有1种）如：2Fe二、离子符号1．书写方法：①先写元素符号②再背元素化合价2.离子符号表示的含义：（有2种）如：Mg 2+可表示的意义（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带几个单位的正（负）电荷＊注：若离子符号前有数字：几个某离子。
（只有1种）如：3Mg 2+三、化学式的含义：（有4种）如：CO2的含义（1）表示某物质（2）表示某物质由某元素组成（3）表示一个某分子（4）表示每一个某分子中含有几个某原子＊注：若化学式前有数字：几个某分子。
（只有1种）如：4 CO2四、符号周围数字的含义：五、初中必背的原子团氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根六、常见元素、原子团的化合价一价 H、 Cl、 K、 Na、 Ag二价 O、 Ca、 Ba、 Mg、 Zn三Al四Si 五价P2、3 Fe 2、4 C 2、4、6 S都齐全Cu、 Hg正二最常见单质为0永不变，永不变！原子团：负一N O3— OH—负二SO42— CO32—负三只有PO43—正一价的是NH4+练习：1.（曲靖）请用化学符号填空：①两个氢分子。
②地壳中含量最高的元素。
③两个铵根离子。
④负一价的氟元素。
2.（曲靖）用化学用语表示：（1）3个铁原子；（2）2个氮气分子；（3）硝酸根离子；（4）正二价的汞元素。
3.（曲靖）请用化学符号填空：①2个氦原子。
②3个五氧化二氮分子。
③氧化铝中铝元素显+3 。
④S2ˉ中2表示的意义。
4.（昆明）请用化学用语填空：（1）写出下列符号中“2”的含义：①H2 ②Cu2+③+2 CaO（2）写出下列物质的化学式：①五氧化二磷②硝酸银5.（昆明）用化学用语填空①2个氧原子：；②钙离子：；③+2价的镁元素：；④1个氮分子：．6.（楚雄）用化学符号填空：①一个氮分子___________；②两个铁原子____________；③硫酸铜溶液中的金属离子______；④标出氧化铁中铁元素的化合价_____；7.（大理）请用化学用语填空：①铝元素；②五氧化二磷；③硫酸根离子；④氧化铁中铁元素的化合价。
初中化学用语归纳
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子：由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。
2、元素：不可分解的物质，其中包括质子、中子等原子核粒子。
3、分子：原子之间相互结合成的最小的化学单位，也可以是否定离子。
4、化合物：由不同的原子构成的物质，由不同的元素组成的分子。
5、混合物：是由不同的纯物质（元素或化合物）混合而成的物质。
6、溶液：是溶解物以不等的比例混合而成的物质，溶解度可以被称
为浓度。
7、反应物：是参加化学反应的各种原料，它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。
8、生成物：是反应的结果，它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。
9、滴定：是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法，它可以用滴定液的滴定曲线来表示。
10、量热：是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法，它
可以用量热曲线来表示。
二、基本概念
1、原子的构成：原子由核、电子及中子等组成，电子质量很小，但占原子质量的很大一部分，核是很小的一部分，但质量是原子质量中的一大部分，中子是原子质量中的一部分。
2、原子核的结构：原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示，原子核中的质子数量与原子序数相等，而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。
初中化学用语
初中化学用语一、元素符号元素符号就像是化学世界里每个元素的小名片。
比如说氧元素，它的符号是“O”，这小小的字母可代表着咱们呼吸离不开的氧气哦。
还有氢元素“H”，这可是组成水的重要元素呢。
记忆元素符号的时候呀，就像认识新朋友，多和它们打打交道就熟悉啦。
咱们可以编一些小口诀来记，像“氧是O，氮是N，镁的符号Mg真迷人”，这样俏皮的口诀，是不是让元素符号的记忆变得轻松又好玩啦？而且元素符号可是写化学方程式的基础呢，就像盖房子的小砖块，缺了它们可不行。
二、化学式化学式呢，就像是元素们组合在一起的小家庭的名字。
像水的化学式是H₂O，这表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
你看，这就像一个小家庭里有两个氢宝宝和一个氧妈妈。
二氧化碳的化学式是CO₂，这就告诉我们一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子。
在写化学式的时候呀，我们要遵循一定的规则，化合价就是这个规则里很重要的一部分呢。
就像在这个化学小家庭里，每个元素都有自己的地位和价值，这个价值就体现在化合价上啦。
如果化合价搞错了，那这个化学式可就写错啦，就像给人家小家庭乱起名字一样，可不行哦。
三、化学方程式化学方程式可算是化学用语里的大明星啦。
它就像一个故事，讲述了化学反应是怎么发生的。
比如说氢气和氧气反应生成水的化学方程式2H₂+O₂=2H₂O。
这个方程式就像在说，两个氢气小家庭和一个氧气小家庭在一起发生了奇妙的变化，最后变成了两个水小家庭。
在化学方程式里，等号左边的是反应物，就像故事的开头；等号右边的是生成物，那就是故事的结尾啦。
而且化学方程式要遵循质量守恒定律呢，就像在这个故事里，原子的种类和数目可不能变，就像参加派对的人数不能突然变多或者变少一样。
我们在写化学方程式的时候，要先把反应物和生成物的化学式写对，然后再根据质量守恒定律去配平。
这就像搭积木一样，要一块一块地搭好，让两边的原子数目相等，这样化学方程式才是正确的呢。
四、离子符号离子符号也很有意思哦。
初三化学必背知识点(精华)
3 44 精品文档初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根OH －NO －2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：CO 3 2－SO 4 2－PO 3－ NH ＋一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法 CO 2： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2↑+O 2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
初中化学用语(全)
初中化学用语总结一、单质1 、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（ 1）金属单质，如：（ 2）非金属固体：H2 氢气Na 钠Cu 铜 C 碳N 2 氮气Mg 镁Zn 锌S 硫O2 氧气Al 铝Ag 银P 磷O3 臭氧K 钾Ba 钡（ 3）稀有气体：Cl2 氯气Ca 钙Pt 铂He 氦气Mn 锰Hg 汞Ne 氖气Fe 铁Au 金Ar 氩气二、化合物阴离子———2— 2 —OH NO 3 Cl SO4 CO3 2阳离子(氢氧根离子 )(硝酸根离子 ) (氯离子 )(硫酸根离子 )(碳酸根离子 ) OH+H 2O HNO 3HCl H2SO4 H 2CO3 H2O 水硝酸盐酸硫酸碳酸水+NH3 ·H2O NH 4NO3 NH 4Cl（ NH4)2SO4（ NH4 )2CO3NH 4氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵K+KOH KNO 3 KCl K 2SO4K 2CO3 K2O 氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na +NaOH NaNO 3NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+Ba(OH) 2Ba(NO 3) 2BaCl 2BaSO4 BaCO 3BaO 氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡2+Ca(OH) 2Ca(NO 3) 2CaCl 2CaSO4 CaCO3 CaO Ca氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg 2+Mg(OH) 2 Mg(NO 3)2 MgCl 2 MgSO 4MgCO 3MgO 氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁3+Al(OH) 3 Al(NO 3)3 AlCl 3 Al 2(SO4)3 此物质不存在Al 2O3Al氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氧化铝Zn 2+Zn(OH) 2 Zn(NO 3) 2 ZnCl2、ZnSO 4 ZnCO 3 ZnO氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌Fe 2+ Fe(OH) 2 Fe(NO 3)2 FeCl2 FeSO4FeCO3FeO 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁Fe 3+ Fe(OH) 3Fe(NO 3)3 FeCl3 Fe2 (SO4) 3 此物质不存在Fe2O3氢氧化铁硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 氧化铁Cu 2+ Cu(OH) 2 Cu(NO 3)2 CuCl 2 CuSO4 CuCO 3 CuO氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 Ag +此物质不存在 AgNO 3 AgCl Ag 2 SO4 Ag 2CO3 Ag2O硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银三、化学反应一、（ 1） 3 个碳原子；（ 2） 2 个硫酸根离子；（ 3）臭氧分子（ 4）人体中含量最多的物质；（ 5）氧化铝中铝元素的化合价；（ 6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（ 8）氧化镁2 个氮原子；（10）碳酸根离子。
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初中化学常见化学用语一、常见元素符号：
元素元素元素元素名称符号名称符号
氢H 钠Na
氦He 镁Mg
碳 C 铝Al
氮N 硅Si
氧O 磷P
氟 F 硫S
氖Ne 氯Cl 二、常见离子符号：
离子离子离子离子名称符号名称符号氢离子H+ 钠离子Na+
氧离子O2- 镁离子Mg2+ 氟离子F- 铝离子Al3+ 铜离子Cu2+ 铁离子Fe3+ 氢氧根OH- 碳酸根CO32- 离子离子
三、常见原子团：
原子团原子团原子团
名称符号名称氢氧根OH 碳酸根
硝酸根NO3 铵根
四、常见物质化学式：
1、单质：
名称化学式名称化学式碳 C 钾K
硫S 钙Ca 磷P 镁Mg
硅Si 铝Al 氢气H2 氧气 2
O
元素元素元素元素名称符号名称符号
氩Ar 银Ag
钾K 钡Ba
钙Ca 铂Pt
锰Mn 金Au
铁Fe 汞Hg
铜Cu 碘I
锌Zn
离子离子离子离子名称符号名称符号
硫离子S2- 钙离子Ca2+ 氯离子Cl- 银离子Ag+
钾离子K+ 钡离子Ba2+
亚铁离子Fe2+ 铵根离子NH4+ 硫酸根离SO42- 硝酸根NO3- 子离子
原子团原子团原子团符号名称符号CO3
硫酸根
4
SO NH4
名称化学式名称化学式铁Fe金Au
铜Cu银Ag
锌Zn
汞Hg
氮气N2氯气Cl2
氦气
He 氖气 Ne 氩气 Ar
2、 氧化物：
名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式 水 H 2
O 氧化镁 MgO 过氧化氢 2 2
H O
二氧化碳 CO 2 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO 2
一氧化碳
CO
氧化铝 Al 2 3 二氧化氮
2
O
NO
二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO 一氧化氮 NO 三氧化硫 SO 3
氧化汞 HgO
氧化铁
Fe 2O 3
四氧化三铁
Fe 3 4
五氧化二磷
2 5
O
P O
3、 化合物：
（1）酸：
名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式 盐酸 HCl 硫酸 H 2SO 4
硝酸 HNO 3
碳酸
H 2 3 磷酸
34
醋酸
3
CO
H PO CH COOH
(2)碱：
名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2 氢氧化铜
2
氢氧化镁
Mg(OH) 2
Cu(OH)
氢氧化铁
Fe(OH)3
(3)盐：
名称 化学式 名称 化学式
名称 化学式
氯化钠
NaCl
硫酸钠
Na 2
4
碳酸钠
23
SO
Na CO
氯化钾 KCl 硫酸钾 K 2
4
碳酸钾
23 SO K CO
氯化镁
MgCl 2
硫酸镁
4
碳酸镁
3
MgSO
MgCO
氯化铜
CuCl 2 硫酸铜
CuSO 4
碳酸铜 CuCO 3
氯化钡
BaCl 2
硫酸钡
4
碳酸钡 3
BaSO
BaCO
氯化铁
FeCl 3
硫酸铁
2
4 3
氯化铝
3
Fe (SO ) AlCl
氯化锌ZnCl2
氯化亚铁FeCl2
氯化铵NH4Cl 氯化钙CaCl2
硝酸钠NaNO3 硝酸钾KNO3
硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸亚铁Fe(NO3)2 高锰酸钾KMnO4 （4）其他：
名称化学式
甲烷CH4
乙酸CH3COOH
蔗糖C12H22O11
硫酸锌ZnSO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4
硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 硫酸钙CaSO 碳酸钙CaCO
4 3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硝酸铁Fe(NO ) 硝酸钙Ca(NO )
2
3 3 3 硝酸锌Zn(NO ) 硝酸铜Cu(NO )
3 2 3 2 锰酸钾K2mnO4氯酸钾KClO3
名称化学式名称化学式乙醇 C H OH 甲醇CH OH
2 5 3
尿素CO(NH2)2 葡萄糖C6H12O6 淀粉(C6H10O5)n。