人教版(2019)高一化学必修二第一章第一节课时检测 硫及其氧化物

课时检测（一）硫及其氧化物

1．下列关于单质硫的性质的说法正确的是()

A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂

B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃

C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂

D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂

解析：选A金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质(如O2)反应，则显还原性。

2．下列实验能证明SO2存在的是()

①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A．①②③④⑤B．⑤

C．③④⑤D．无

解析：选B①④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象。

3．8 g硫能与0.25 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质不可能是()

A．H2B．O2

C．Cu D．Mg

解析：选C n(S)＝0.25 mol，该单质与硫的物质的量之比是1∶1，所以该单质可以为Mg、H2、O2，不能为Cu。

4．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()

A．2∶3 B．2∶1

C．1∶2 D．3∶2

解析：选B分析此氧化还原反应：

可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物质量之比为2∶1。

5．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()

①溶液很快褪色②溶液不褪色

③出现沉淀④不出现沉淀

A．①②B．①③

C．②③D．②④

解析：选C尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若两者等物质的量混合遇H2O后，将发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。会完全丧失漂白作用，通入品红溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

6．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

解析：选B葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除杂、抗氧化的作用，A错误；SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，B正确；SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，D错误。

7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()

解析：选B需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，可以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，C项不能达到实验目的；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，应用碱液(如NaOH溶液)吸收，D项不能达到实验目的。

8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是()

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO2－4

D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

解析：选D酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性O2＞Fe3＋＞SO2－4，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3与高锰酸钾不发生反应，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。

9.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通

过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()

A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4

B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液

C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4

D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液

解析：选C要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH 反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。

10．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()

选项

实验现象 解释 A

BaCl 2溶液变浑浊 SO 2与BaCl 2溶液反应产生了BaSO 3沉淀 B

Na 2S 溶液变浑浊 SO 2与Na 2S 溶液反应产生了S 单质 C

KMnO 4溶液褪色 SO 2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO 2具有漂白性

解析：选A 在Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO 2。A 项，SO 2与BaCl 2溶液不发生反应，错误；B 项，SO 2具有氧化性可以和Na 2S 反应生成单质，溶液变浑浊，正确；C 项，KMnO 4具有氧化性，SO 2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO 4溶液褪色，正确；D 项，SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。

11．下列事实各表现了SO 2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。

a ．易溶于水

b ．水溶液呈酸性

c ．氧化性

d ．还原性

e ．漂白性

(1)SO 2使品红溶液褪色________。

(2)SO 2使显红色的酚酞溶液褪色________。

(3)SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色________。

(4)点燃的镁条在SO 2中继续燃烧(2Mg ＋SO 2=====点燃

2MgO ＋S)__________。

(5)将盛有SO 2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。

(6)SO 2使石蕊溶液变红色________。

解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO 2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO 2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO 2水溶液呈酸性。

(3)SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是由于SO 2与KMnO 4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。

答案：(1)e (2)b (3)d (4)c (5)a (6)b

12．某无色气体A 中可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HCl 气体中的一种或几种。

(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

(2)将得到的溶液分为两份：