滴定分析概述优秀课件
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《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
滴定分析法概论 PPT
2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB
滴定分析法ppt课件
2024/3/14
12
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。
滴定分析概述 滴定分析基本原理和方法 分析化学课件
0.11g。
(2)当V =25ml
1
m 2 C V M Na2CO3
HCl HCl Na2CO3
1 0.10mol / L 25103 L 105.99g / mol 2
0.13g。
二、滴定分析基本公式及应用
mB MB
b a CAVA
例 用基准物质无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.1200gNa2CO3， 以甲基橙指示剂，滴定至终点时消耗盐酸22.30ml，计算HCl溶液的
第四节 滴定分析计算
一、滴定分析计算的依据 二、滴定分析基本公式及应用
一、滴定分析计算的依据
指示剂
滴定管 滴定液 A滴定液
被滴定溶液 被测物A
在滴定分析中，用滴定液（A）滴定被测物质（B）时，反应物 之间或反应物与生成物之间及生成物之间存在着确定可以配平的化 学反应方程式，而且各物质均是纯品也就是化学式本身。各物质的 化学计量关系是滴定分析定量计算的依据。例如对于任意滴定反应：
B组分的纯质量计算。
这是滴定分析的基本计算公式
二、滴定分析基本公式及应用
CBVB
b a
C
AVA
例 精密量取待标定的硫酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用NaOH滴定液 （0.1000mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液21.10m1，试求该硫酸溶 液的物质的量浓度。
分析 B是硫酸b=1，A是氢氧化钠a=2，nH2SO4 : nNaOH 1 : 2 。
解 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O
C H 2 SO4
20.00
1 2
0.1000
21.10
C=0.05275mol/L
二、滴定分析基本公式及应用
化学滴定分析 ppt课件
(三) 有合适的确定化学计量点的方法，有适 合的指示剂或仪器分析方法。
16
(四) 溶液中若有其它组分共存时，应 不干扰主反应，否则需采取掩蔽或分 离的措施以消除干扰。
17
二、滴定分析的类型和一般过程
根据反应 类型不同
酸碱滴定法 以质子转移反应为 基 础的滴定分析法。
氧化还原滴定法 以氧化还原 反应为基础的滴定分析法。
是不可取的。
37
14
50.30% 50.30 甲 50.28 50.27
x：50.29
50.40%
50.36%
50.30
50.35
乙 50.25 丙 50.34
50.23
50.33
50.30
50.35
38
.... 真 值 甲 .. . . 乙
... 丙
39
50.10 .20 .30 .40 .50
3、准确度与精密度的关系
甲
乙
丙
精密度高是准确度高的必要条件
但不是充分条件。
40
准确度高一定需要精密度高，但精密 度高不一定准确度高。
精密度是保证准确度的先决条件。 精密度低说明所测结果不可靠，也 就失去了衡量准确度的前提。
41
三、 提高分析结果准确度的方法
(1)、选择适当的分析方法：根据试样的组成、 性质及测定的准确度要求进行选择。
例：0.0121+25.64+1.05782=
0.01+25.64+1.06=26.71
53
乘除运算
乘积或除商应继承最大的相对误差，即按 有效数字位数最少的数来保留位数，然后 再相乘除。
间接配制法是先配制一种近似于所需 浓度的溶液，再用基准物质或已知准确 浓度的标准溶液测定它的准确浓度。
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(四) 溶液中若有其它组分共存时，应 不干扰主反应，否则需采取掩蔽或分 离的措施以消除干扰。
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二、滴定分析的类型和一般过程
根据反应 类型不同
酸碱滴定法 以质子转移反应为 基 础的滴定分析法。
氧化还原滴定法 以氧化还原 反应为基础的滴定分析法。
是不可取的。
37
14
50.30% 50.30 甲 50.28 50.27
x：50.29
50.40%
50.36%
50.30
50.35
乙 50.25 丙 50.34
50.23
50.33
50.30
50.35
38
.... 真 值 甲 .. . . 乙
... 丙
39
50.10 .20 .30 .40 .50
3、准确度与精密度的关系
甲
乙
丙
精密度高是准确度高的必要条件
但不是充分条件。
40
准确度高一定需要精密度高，但精密 度高不一定准确度高。
精密度是保证准确度的先决条件。 精密度低说明所测结果不可靠，也 就失去了衡量准确度的前提。
41
三、 提高分析结果准确度的方法
(1)、选择适当的分析方法：根据试样的组成、 性质及测定的准确度要求进行选择。
例：0.0121+25.64+1.05782=
0.01+25.64+1.06=26.71
53
乘除运算
乘积或除商应继承最大的相对误差，即按 有效数字位数最少的数来保留位数，然后 再相乘除。
间接配制法是先配制一种近似于所需 浓度的溶液，再用基准物质或已知准确 浓度的标准溶液测定它的准确浓度。
定量分析基础—滴定分析法概述(基础化学课件)
滴定液的配制
基准物质应具备的条件 ①试剂的组成与化学式相符合； ②试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上； ③试剂的性质稳定； ④具有较大的摩尔质量。
盐酸和氢氧化钠 能否作为基准 物质，为什么？
常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4 、 Na2B4O7·10H2O、Zn等。
TT / A
a t
CT M A
103
例：用0.1000mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每
1mL0.1000mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（THCl/CaO） 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
练习：已知某HCl对CaO的滴定度为0.005608g/mL,求该HCI溶液 的物质的量浓度。（0.2000mol/L）
基本概念
减小终点误差的方法 （1）选择正确的指示剂 （2）半滴加入 （3）控制指示剂用量
滴定分析的主要方法
酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法（银量法）。
Ag+ + X－ = AgX↓ 式中: X－ 代表Cl－ 、Br－、I－ 及SCN－ 等离子。 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 配位滴定法 以配位反应为基础的滴定分析方法
滴定分析的主要方式--置换滴定法
置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之定量置换出 一种能被直接滴定的物质，然后再用滴定液滴定置换出来的物质 的方法。 适用：没有定量关系或者伴有副反应的反应。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的混合物， 只能用碘量法测定K2Cr2O7：
《滴定分析》PPT课件
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
第四章滴定分析法概述ppt课件
2024/3/16
推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
2024/3/16
1000TA / B MA
2024/3/16
⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
2024/3/16
五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
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1000TA / B MA
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
滴定分析ppt课件
03
滴定分析方法
酸碱滴定法
总结词
基于酸碱反应的滴定方法
适用范围
适用于酸、碱、盐等物质的测定。
详细描述
酸碱滴定法是利用酸碱反应进行滴定的方法，通 过滴加标准溶液与待测溶液的反应，根据反应终 点时所消耗的标准溶液的浓度和体积，计算待测 物质的含量。
注意事项
需注意避免干扰离子的影响，选择合适的指示剂 ，控制好滴定条件。
。
数据处理
根据实验数据计算待测溶液的 浓度和相关参数，进行误差分 析。
结果分析
比较实验结果与预期值，分析 误差来源，提出改进措施。
报告撰写
撰写实验报告，包括实验目的 、方法、结果和结论等，并给
出合理的建议和改进意见。
05
滴定分析注意事项
安全注意事项
01
02
03
防爆防毒
在操作中，应远离火源， 避免使用易燃易爆的试剂 ，以防发生爆炸或中毒。
案例一：酸碱滴定法测定氢氧化钠含量
总结词
准确度高、操作简便、应用广泛
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定操作测定氢氧化钠含量具有 较高的准确度，操作简便，且在许多领域都有广泛的应用。
案例二：络合滴定法测定水中钙离子含量
总结词
准确度高、干扰因素少、应用范围广
详细描述
络合滴定法是一种通过络合反应进行滴定的方法，用于测定水中钙离子含量具有 较高的准确度，干扰因素少，且应用范围较广。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的滴定方法
详细描述
适用范围
注意事项
络合滴定法是利用络合反应进 行滴定的方法，通过滴加络合 剂与待测离子反应，形成络合 物，根据反应终点时所消耗的 络合剂的浓度和体积，计算待 测离子的含量。
药学医学分析化学课件-滴定分析概述
注意事项
在选择沉淀剂时，需要考虑其选择性、稳定性以及是否能够满足测量 精度的要求。
04 滴定分析实验技术
CHAPTER
滴定管的使用与保养
01
滴定管使用前应检查是 否漏水，并确保活塞转 动灵活。
02
使用滴定管时，应先排 除气泡，然后根据实验 要求选择合适的滴定方 式。
03
使用后应及时清洗干净， 并用少量凡士林涂抹活 塞，保持其润滑。
数据处理方法
原始数据记录
确保准确记录实验过程中的所有原始 数据，包括滴定管读数、实验日期、 实验温度等。
数据整理
将原始数据整理成表格，便于后续计 算和比较。
数据计算
根据滴定分析原理，计算实验结果， 如反应物浓度、滴定度等。
数据修约
根据误差传递规律，对数据进行四舍 五入或修约，确保数据精度。
结果评价标准与误差分析
度准确可靠。
滴定操作要点与注意事项
滴定操作前应先熟悉实验原理、操作 步骤及注意事项。
滴定时要控制好滴定速度，避免过快 或过慢，影响实验结果。
实验过程中要保持实验室的清洁卫生， 避免交叉污染。
实验结束后应及时清洗干净实验器具， 整理实验台面，保持实验室整洁。
05 滴定分析数据处理与结果评价
CHAPTER
谢谢
THANKS
酸碱滴定法是滴定分析中最常 用的方法之一，其原理是基于 酸碱反应的化学计量关系，通 过滴定剂的加入，使被测组分 转化为可测定的离子，从而进 行定量分析。
适用于有机物、无机物以及药 物等物质的测定，如氨基酸、 蛋白质、维生素C等。
在选择滴定剂时，需要考虑滴 定剂的强度、选择性以及是否 能够满足测量精度的要求。
结果评价标准
滴定分析法(上课用)课件
详细描述
络合滴定实验中，标准溶液通常是络合剂，如EDTA等，它们能够与金属离子形成稳定的络合物。通 过滴定管逐滴加入到待测溶液中，直到达到等当点。实验中需要使用缓冲溶液控制pH值，常用的指示 剂有二甲酚橙、铬黑T等。络合滴定实验广泛应用于地质、冶金、环境等领域。
氧化还原滴定实验
总结词
氧化还原滴定实验是通过氧化还原反应来测定物质含量的方法，适用于具有氧化还原性 质的物质。
制药行业
药物成分的定量分析、制剂的 质量控制等。
农业领域
土壤养分、肥料成分的分析等。
滴定分析法的基本操作
滴定管的使用
滴定管的准备
清洗干净后烘干，检查 是否漏水。
加液
调整初始刻度
滴定操作
将待测溶液加入滴定管 中，注意不要超过最大
容量。
确保滴定管中液面在0刻 度附近。
控制滴定速度，逐滴加 入滴定液，观察反应变化。
滴定分析法(上课用)课件
• 滴定分析法的基本操作 • 滴定分析法的数据处理 • 滴定分析法的实验操作 • 滴定分析法的注意事项与安全防范
滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴加标准溶液至待测溶液中，记录滴 加量与待测溶液的反应程度，从而计算待测组分含量的分析 方法。
原理
滴定分析法基于化学反应的定量关系，通过滴加标准溶液与 待测溶液发生化学反应，达到化学计量点时，利用指示剂或 电学方法确定滴定终点，再根据标准溶液浓度和消耗体积计 算待测组分的含量。
数据记录与整理
原始数据记录
在实验过程中，应准确、及时地记录 实验数据，包括滴定管读数、实验时 间、温续计 算和误差分析。
计算与误差分析
滴定计算
根据滴定反应的化学方程式和滴定管的容量，计算出滴定剂和被测物的浓度。
络合滴定实验中，标准溶液通常是络合剂，如EDTA等，它们能够与金属离子形成稳定的络合物。通 过滴定管逐滴加入到待测溶液中，直到达到等当点。实验中需要使用缓冲溶液控制pH值，常用的指示 剂有二甲酚橙、铬黑T等。络合滴定实验广泛应用于地质、冶金、环境等领域。
氧化还原滴定实验
总结词
氧化还原滴定实验是通过氧化还原反应来测定物质含量的方法，适用于具有氧化还原性 质的物质。
制药行业
药物成分的定量分析、制剂的 质量控制等。
农业领域
土壤养分、肥料成分的分析等。
滴定分析法的基本操作
滴定管的使用
滴定管的准备
清洗干净后烘干，检查 是否漏水。
加液
调整初始刻度
滴定操作
将待测溶液加入滴定管 中，注意不要超过最大
容量。
确保滴定管中液面在0刻 度附近。
控制滴定速度，逐滴加 入滴定液，观察反应变化。
滴定分析法(上课用)课件
• 滴定分析法的基本操作 • 滴定分析法的数据处理 • 滴定分析法的实验操作 • 滴定分析法的注意事项与安全防范
滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴加标准溶液至待测溶液中，记录滴 加量与待测溶液的反应程度，从而计算待测组分含量的分析 方法。
原理
滴定分析法基于化学反应的定量关系，通过滴加标准溶液与 待测溶液发生化学反应，达到化学计量点时，利用指示剂或 电学方法确定滴定终点，再根据标准溶液浓度和消耗体积计 算待测组分的含量。
数据记录与整理
原始数据记录
在实验过程中，应准确、及时地记录 实验数据，包括滴定管读数、实验时 间、温续计 算和误差分析。
计算与误差分析
滴定计算
根据滴定反应的化学方程式和滴定管的容量，计算出滴定剂和被测物的浓度。
《滴定分析概论》课件
化工原料检测
滴定分析用于检测化工原料的质量 ，如酸碱度、纯度等，确保生产过 程的稳定性和产品质量。
在食品工业中的应用
食品添加剂检测
滴定分析用于检测食品中添加剂 的种类和浓度，确保食品的安全
性和合规性。
食品营养成分分析
通过滴定分析测定食品中的营养 成分，如蛋白质、脂肪、碳水化 合物等，为消费者提供准确的产
环境误差
实验环境的变化，如温度、湿 度、气压等，可能会对实验结 果产生影响，从而引入误差。
方法误差
实验方法本身可能存在的缺陷 或局限性，也会导致误差的产
生。
误差的表示方法
绝对误差
表示测量值与真实值之间的差值，其大小直接反 映了测量结果的准确性。
相对误差
表示绝对误差与真实值之间的比值，用于比较不 同测量值的准确性。
选择合适的测量方法
根据实验需求和实际情况，选择合适的方法 ，并了解其局限性，以减小方法误差。
05
滴定分析的发展趋势与 展望
滴定分析的发展历程
早期滴定分析
01
起源于18世纪，主要用于酸碱滴定和氧化还原滴定。
现代滴定分析
02
20世纪中叶以后，随着仪器分析的发展，滴定分析与其他分析
方法结合，形成了多种现代滴定分析方法。
保持实验室温度、湿度适 宜，避免气流、振动等因 素对实验造成干扰。
滴定管的使用
01
02
03
04
洗涤
使用前应将滴定管彻底洗涤干 净，确保内壁不挂水珠。
装液
根据实验需要，将试剂装入滴 定管中，并确保液面在刻度线
以下。
排气泡
在使用前应将滴定管中的气泡 排出，以免影响读数的准确性
。
读数
滴定分析用于检测化工原料的质量 ，如酸碱度、纯度等，确保生产过 程的稳定性和产品质量。
在食品工业中的应用
食品添加剂检测
滴定分析用于检测食品中添加剂 的种类和浓度，确保食品的安全
性和合规性。
食品营养成分分析
通过滴定分析测定食品中的营养 成分，如蛋白质、脂肪、碳水化 合物等，为消费者提供准确的产
环境误差
实验环境的变化，如温度、湿 度、气压等，可能会对实验结 果产生影响，从而引入误差。
方法误差
实验方法本身可能存在的缺陷 或局限性，也会导致误差的产
生。
误差的表示方法
绝对误差
表示测量值与真实值之间的差值，其大小直接反 映了测量结果的准确性。
相对误差
表示绝对误差与真实值之间的比值，用于比较不 同测量值的准确性。
选择合适的测量方法
根据实验需求和实际情况，选择合适的方法 ，并了解其局限性，以减小方法误差。
05
滴定分析的发展趋势与 展望
滴定分析的发展历程
早期滴定分析
01
起源于18世纪，主要用于酸碱滴定和氧化还原滴定。
现代滴定分析
02
20世纪中叶以后，随着仪器分析的发展，滴定分析与其他分析
方法结合，形成了多种现代滴定分析方法。
保持实验室温度、湿度适 宜，避免气流、振动等因 素对实验造成干扰。
滴定管的使用
01
02
03
04
洗涤
使用前应将滴定管彻底洗涤干 净，确保内壁不挂水珠。
装液
根据实验需要，将试剂装入滴 定管中，并确保液面在刻度线
以下。
排气泡
在使用前应将滴定管中的气泡 排出，以免影响读数的准确性
。
读数
基础化学分析方法滴定分析法ppt课件
3.3 影响酸碱指示剂变色范围的因素
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。
滴定分析法概论—滴定分析法概述(分析化学课件)
过量滴定剂2
间接滴定
Ｂ
标准溶液
定量置换剂+Ｘ
Ｙ
Ａ+Ｘ=Ｙ Ｂ+Ｙ=Ｚ
Ｚ
03
基准物质
基准物质
1.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O7·10H2O， 其结晶水的含量也应与化学式符合。
2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，所含杂质应不影响滴定反应的准 确度(0.01-0.02%)。
２.反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成， 对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加 入催化剂等办法来加快反应速度。
３.要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
滴定分析的分类
配位 滴定
氧化还原滴定
滴定 分析法
沉淀 滴定
酸碱滴定
滴定分析法的滴定方式
直接滴定
标准溶液
返滴定
标准溶液１
Ｘ
置换滴定
标准溶液
标准溶液２+Ｘ
3.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气 中的CO2，不被空气氧化等。
4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称 量误差就可相应的减少
凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“基准物质”或称“基准试剂”。 凡是基准试剂，都可以用直接法配成标准溶液。
分析结果的准确度较 高，一般情况下，其 滴定的相对误差在 ±0.1%左右。
快速、准确、仪器设备 简单、操标做题方文便字 、价廉， 可适用于多种化学反应 类型的测定。
02
滴定分析法对 滴定反应的要求
滴定分析法对滴定反应的要求
1. 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按 一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全 (通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。
《滴定的完整》课件
滴定与色谱技术结合
通过色谱技术分离样品中的组分，再利用滴定方法对各个组分进行 定量分析。
滴定与电化学技术结合
利用电化学技术对滴定过程中的电极反应进行监测，实现电化学滴 定分析。
滴定在未来的应用前景
环境监测
随着环境保护意识的提高，滴定分析将在环境监测领域发挥越来越 重要的作用，用于检测水体、土壤、空气等中的有害物质。
规范操作来避免。
误差计算
01
绝对误差
指测量值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣。其中x为测量值，T
为真实值。
02
相对误差
指绝对误差与真实值之间的比值，计算公式为∣x−T∣/∣T∣×100%。
03
平均误差
指多次测量结果的平均值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣/n。
其中x为多次测量结果的平均值，T为真实值，n为测量次数。
清洗滴定管，检漏，装 液等。
滴定操作
按照实验要求进行滴定 操作，控制滴定速度，
记录滴定数据。
指示剂使用
根据实验要求选择合适 的指示剂，观察颜色变
化，判断滴定终点。
实验结果处理
01
02
03
数据记录
准确记录实验数据，包括 滴定管读数、实验时间、 温度等。
数据处理
根据实验数据计算待测溶 液的浓度或含量。
滴定类型
根据滴加试剂的不同，滴定可以分为酸碱滴定、络 合滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等。
滴定步骤
滴定实验通常包括准备标准溶液和待测溶液、选择合适的指示剂、进行滴定实验、记录实验数据和计算结果等步骤。
滴定应用
滴定广泛应用于化学、生物化学、环境监测、食品分析等领域 ，是测定物质浓度和化学反应速率的重要实验方法之一。
通过色谱技术分离样品中的组分，再利用滴定方法对各个组分进行 定量分析。
滴定与电化学技术结合
利用电化学技术对滴定过程中的电极反应进行监测，实现电化学滴 定分析。
滴定在未来的应用前景
环境监测
随着环境保护意识的提高，滴定分析将在环境监测领域发挥越来越 重要的作用，用于检测水体、土壤、空气等中的有害物质。
规范操作来避免。
误差计算
01
绝对误差
指测量值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣。其中x为测量值，T
为真实值。
02
相对误差
指绝对误差与真实值之间的比值，计算公式为∣x−T∣/∣T∣×100%。
03
平均误差
指多次测量结果的平均值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣/n。
其中x为多次测量结果的平均值，T为真实值，n为测量次数。
清洗滴定管，检漏，装 液等。
滴定操作
按照实验要求进行滴定 操作，控制滴定速度，
记录滴定数据。
指示剂使用
根据实验要求选择合适 的指示剂，观察颜色变
化，判断滴定终点。
实验结果处理
01
02
03
数据记录
准确记录实验数据，包括 滴定管读数、实验时间、 温度等。
数据处理
根据实验数据计算待测溶 液的浓度或含量。
滴定类型
根据滴加试剂的不同，滴定可以分为酸碱滴定、络 合滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等。
滴定步骤
滴定实验通常包括准备标准溶液和待测溶液、选择合适的指示剂、进行滴定实验、记录实验数据和计算结果等步骤。
滴定应用
滴定广泛应用于化学、生物化学、环境监测、食品分析等领域 ，是测定物质浓度和化学反应速率的重要实验方法之一。
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例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量， 用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属 于直接滴定法。
2. 返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，
或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全 后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根 据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质 的含量。这样的滴定方法称为返滴定法。
10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
§2 标准溶液
一、试剂与基准物质 （一）试剂是指化学实验中使用的药品。
一般试剂等级及标志
级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途
一级 优级纯
GR
绿 精密分析实验
二级 分析纯
AR
红 一般分析实验
三级 化学纯
CP
蓝 一般化学实验
生物化 生化试剂
反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先
加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一
定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生
成物，这种滴定方式称为置换滴定法。
例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴
定重铬酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将
S2O32-氧化成S4O62-及SO42-等的混合物，反应没 有定量关系，无法计算。但是，若在重铬酸钾的
滴定分析概述优秀课件
§1. 概述
一、滴定分析法
滴定分析法(titrimetric analysis)：用 已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的 待测溶液，直到化学反应按计量关系作 用完为止，然后根据标准溶液的体积和 浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定 的方法，来实现待测物含量的分析，称 为滴定分析法,该过程称为滴定。
3.滴定误差 (end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所造 成的误差。
4.指示剂(indicator) 为了能比较准确地掌握化学计量点的达到，
在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加 入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学 计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
滴定分析法的特点：
1）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便 3）快速准确 4）应用广泛
滴定分析对化学反应的要求
必须具备如下条件： 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液
之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。
2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。
3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点。
分类（按化学反
氧化还原滴定
沉淀滴定
(一)酸碱滴定法（acid-base titration）
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。
例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O
如图右为酸滴定碱的示意简图
基本概念及术语
1.滴定终点(end point of the titration): 滴定 分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜 色的变化作为化学等当点到达的指示信号， 停止滴定，这一点称为滴定终点。
2.化学计量点(stoichiometric point)：当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质 的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，称之反应到达了化学计量点。
主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration）
配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。
例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2-
主要用于测定金属离子的含量。
(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。
例 ： 用 KMnO4 标 准 溶 液 测 定 Fe2+ 含 量 。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量。
(四)沉淀滴定法（precipitation titration） 沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定
酸性溶液中加入过量的KI，定量置换出I2，再用 S2O32-滴定I2，就可以算出重铬酸钾的含量。
Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
4. 间接滴定法
当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准 溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的过 量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以 后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。
CaCO3+2HCl(过量) HCl(剩余) + NaOH
CaCl2+CO2 +H2O NaCl + H2O
3. 置换滴定法
对于那些不按一定反应式进行或伴有副
BR 咖啡色 生物化学及
学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色） 医用化学实验
（二）基准物质
1. 定义：已确定其一种或几种特性，用于校 准测量工具、评价测量方法或测定材料特性量值的 物质。(能用于直接配制或标定标准溶液的物质)
2.基准试剂应该符合下列条件： 1）试剂组成和化学式完全相符 2）试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定， 不发 生副反应。 3）试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。
分析法 。
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。
二、滴定方式
根据滴定方式的不同滴定分析分为：
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
1. 直接滴定法 凡是能满足上述（3条件）要求的
反应，都可以用标准溶液直接滴定待 测物质，即直接滴定法。
例如， Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸
钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通过间 接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42-
CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4
CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4
2. 返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，
或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全 后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根 据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质 的含量。这样的滴定方法称为返滴定法。
10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
§2 标准溶液
一、试剂与基准物质 （一）试剂是指化学实验中使用的药品。
一般试剂等级及标志
级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途
一级 优级纯
GR
绿 精密分析实验
二级 分析纯
AR
红 一般分析实验
三级 化学纯
CP
蓝 一般化学实验
生物化 生化试剂
反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先
加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一
定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生
成物，这种滴定方式称为置换滴定法。
例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴
定重铬酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将
S2O32-氧化成S4O62-及SO42-等的混合物，反应没 有定量关系，无法计算。但是，若在重铬酸钾的
滴定分析概述优秀课件
§1. 概述
一、滴定分析法
滴定分析法(titrimetric analysis)：用 已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的 待测溶液，直到化学反应按计量关系作 用完为止，然后根据标准溶液的体积和 浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定 的方法，来实现待测物含量的分析，称 为滴定分析法,该过程称为滴定。
3.滴定误差 (end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所造 成的误差。
4.指示剂(indicator) 为了能比较准确地掌握化学计量点的达到，
在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加 入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学 计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
滴定分析法的特点：
1）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便 3）快速准确 4）应用广泛
滴定分析对化学反应的要求
必须具备如下条件： 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液
之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。
2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。
3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点。
分类（按化学反
氧化还原滴定
沉淀滴定
(一)酸碱滴定法（acid-base titration）
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。
例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O
如图右为酸滴定碱的示意简图
基本概念及术语
1.滴定终点(end point of the titration): 滴定 分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜 色的变化作为化学等当点到达的指示信号， 停止滴定，这一点称为滴定终点。
2.化学计量点(stoichiometric point)：当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质 的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，称之反应到达了化学计量点。
主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration）
配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。
例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2-
主要用于测定金属离子的含量。
(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。
例 ： 用 KMnO4 标 准 溶 液 测 定 Fe2+ 含 量 。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量。
(四)沉淀滴定法（precipitation titration） 沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定
酸性溶液中加入过量的KI，定量置换出I2，再用 S2O32-滴定I2，就可以算出重铬酸钾的含量。
Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
4. 间接滴定法
当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准 溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的过 量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以 后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。
CaCO3+2HCl(过量) HCl(剩余) + NaOH
CaCl2+CO2 +H2O NaCl + H2O
3. 置换滴定法
对于那些不按一定反应式进行或伴有副
BR 咖啡色 生物化学及
学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色） 医用化学实验
（二）基准物质
1. 定义：已确定其一种或几种特性，用于校 准测量工具、评价测量方法或测定材料特性量值的 物质。(能用于直接配制或标定标准溶液的物质)
2.基准试剂应该符合下列条件： 1）试剂组成和化学式完全相符 2）试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定， 不发 生副反应。 3）试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。
分析法 。
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。
二、滴定方式
根据滴定方式的不同滴定分析分为：
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
1. 直接滴定法 凡是能满足上述（3条件）要求的
反应，都可以用标准溶液直接滴定待 测物质，即直接滴定法。
例如， Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸
钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通过间 接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42-
CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4
CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4