乙烯的化学性质
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯性质知识点总结归纳
乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
乙烯、苯的理化性质
乙烯的性质一、物理性质通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
二、化学性质①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烃臭氧化：CH2=CH2+O3，在锌保护下水解→2HCHO2CH2=CH2+O2—Ag、加热，酸性水解→2CH3—CHO加成反应：CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+水—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
加聚反应：nCH2═CH2→-(CH2—CH2)- n (制聚乙烯)三、制取酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。
苯的性质一、物理性质常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。
苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。
苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。
它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。
苯是一种石油化工基本原料。
结构平面正六边形。
溶解性：不溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。
二、化学性质苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。
乙烯的性质
乙烯的性质
乙烯（ethylene）是一种无色的、无味的、有毒的气态烃，其分子式为C2H4，它是一种二元烃，也是最简单的烃之一，是乙烯和乙
烯氧化物等衍生物的重要原料。
乙烯是一种极易挥发的液体，分子量非常小，无色无味，具有强烈的自毒性，对氧气有很强的氧化性，容易结合氧形成乙烯的氧化物。
因其分子结构的特殊性，它也是多种重要的化学反应的催化剂，可以用来合成乙烯氧化物，如乙烯醇，乙烯酸，乙酰乙酸等等。
由于乙烯的特性，它广泛应用于日常生活中，如用来制作塑料，橡胶，颜料，染料，农药等物质，也是普通水溶液，溶剂，膜，浆料等物质的重要原料。
乙烯也可以用在医学上，如作为药丸的表面功能材料，也可以用在精细化学工业上，使用乙烯氧化物可以制造用于制造医疗器械，仪器和仪器的部件，如管道，晶体，测量仪器，照相机，玻璃等类型的装置。
乙烯也是火焰反应的主要成分，由于它具有非常强烈的氧化性，它可以被用来加热材料，它是许多化学反应的主要原料，如催化剂，还可以用来制造半导体、液晶等新型材料。
乙烯是生物体中重要的一种激素，它不仅可以促进植物生长发育，还可以促进植物对环境的适应，对动物也有特殊的作用，如促进生长发育，合成抗体，调节内分泌功能等。
综上所述，乙烯是一种重要的物质，它具有极强的氧化性，可以用于许多工业，催化剂，材料，药物等，而且也是生物体重要的激素
之一，可以促进植物及动物的生长发育及其对环境的适应。
因此，乙烯是一种具有重要作用的物质。
乙烯性质知识点总结
乙烯性质知识点总结在本文中，我将详细介绍乙烯的性质，包括物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和化工中的应用。
第一部分：乙烯的物理性质1.密度和相对分子质量乙烯的相对分子质量约为28.05 g/mol，密度约为0.88 g/cm3。
在标准大气压下，乙烯的沸点为-103.7°C，冰点为-169.4°C。
它是一种易挥发的气体，在室温下无色无味。
2.燃烧性质乙烯是一种易燃气体，与空气混合形成爆炸性混合物。
当乙烯与氧气混合燃烧时，会产生高温和大量的热量，它的燃烧方程式为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O3.溶解性乙烯可溶于非极性溶剂，如乙醚、苯和石油醚等。
在水中的溶解度较低，但可以通过气相吸收法大量溶解于水中。
第二部分：乙烯的化学性质1.加成反应乙烯是一种具有高度反应性的烯烃，它可以与许多化合物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与卤素发生加成反应生成卤代乙烷，与酸发生加成反应生成乙醇。
2.聚合反应乙烯是一种重要的合成树脂和合成橡胶的原料，它可以通过聚合反应生成聚乙烯。
聚乙烯是一种常见的塑料，具有良好的机械性能和化学稳定性。
3.氧化反应乙烯可以通过氧化反应生成乙烯醇和乙醛。
例如，乙烯在氧气的存在下可以氧化生成乙烯醇，化学方程式为：C2H4 + O2 → C2H4O4.加氢反应乙烯可以通过加氢反应生成乙烷。
在催化剂的作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷，化学方程式为：C2H4 + H2 → C2H6第三部分：乙烯的制备方法1.烃基卤化物的脱氢乙烯可以通过烃基卤化物的脱氢制备。
例如，当溴乙烷经过催化剂的作用加热时，可以发生脱氢反应生成乙烯。
2.乙醇的干燥脱水乙烯还可以通过乙醇的干燥脱水制备。
当乙醇在高温下经过干燥剂的作用，会发生脱水反应生成乙烯。
3.集气法乙烯可以通过使用集气法制备。
例如，可以通过乙烷的裂解或气相吸收法从天然气中提取乙烯。
第四部分：乙烯的应用1.化工原料乙烯是一种重要的化工原料，广泛用于合成各种有机化合物，如醇类、酮类、醛类等。
乙烯化学性质及用途
乙烯化学性质及用途乙烯，也称作乙烯基（C2H4），是一种无色、可燃的气体。
乙烯是一种重要的有机化合物，具有很多重要的化学性质和广泛的应用。
下面我将详细介绍乙烯的化学性质及其在各个领域的用途。
乙烯是一种非极性分子，具有较低的沸点和熔点。
它在常温下是无色气体，但可以通过压缩或冷却使其液化。
乙烯的燃烧性质非常活泼，可以燃烧产生水和二氧化碳，并放出大量的能量。
这使得乙烯成为一种重要的燃料。
此外，乙烯还可以参与多种化学反应，如加成反应、自由基反应和聚合反应等。
乙烯的重要化学性质之一是加成反应。
乙烯可以与氢气进行加成反应，生成乙烷。
这种反应常用于工业乙烯的合成。
此外，乙烯还可以与卤素气体发生加成反应，生成卤代烃。
这种反应可用于生产溴代乙烷等化合物。
乙烯还可以与醇、酸等官能团进行加成反应，生成醚、酯等化合物。
乙烯的自由基反应性质也非常重要。
乙烯可以通过自由基反应与氧发生反应，生成环氧乙烷。
这是一种重要的中间体，可用于合成多种有机化合物。
乙烯还可以与自由基引发剂反应，如过氧化氢、过氧化二苯甲酮等，生成自由基，在乙烯聚合反应中起到引发剂的作用。
乙烯最重要的用途之一是作为一种重要的化工原料。
乙烯可以通过蒸馏分离、催化裂化等方法从石油炼油过程中分离出来。
然后，乙烯可以通过加成反应、自由基反应等进行化学转化，生成各种有机化合物。
例如，乙烯可以制备乙醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等。
这些有机化合物广泛用于制药、涂料、塑料、橡胶等行业。
乙烯的另一个重要应用领域是塑料工业。
乙烯可以通过聚合反应制备聚乙烯，这是一种广泛用于包装、容器、管道等领域的塑料。
聚乙烯具有良好的柔韧性、耐腐蚀性和耐热性。
此外，乙烯还可以与其他单体进行共聚反应，生成各种特殊功能的塑料，如聚丙烯腈、聚氯乙烯、聚苯乙烯等。
此外，乙烯还广泛应用于橡胶工业。
乙烯可以与一些单体进行聚合反应，生成各种合成橡胶。
其中，乙烯与丙烯共聚可以制备氯丁橡胶，乙烯与乙烯基苯共聚可以制备聚乙烯基苯橡胶。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结乙烯，也称作乙烯烃，是一种无色气体，化学式为C2H4、以下是乙烯的知识点的归纳总结：1.结构和化学性质：-乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
它属于不饱和烃，因为它含有双键。
-乙烯是一个高度反应性的化合物，可以发生多种化学反应。
它与氯气反应产生氯乙烯，与溴化氢反应产生溴乙烯，与水反应产生乙醇等。
-乙烯可以进行加聚反应，形成聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
2.生产方法：-乙烯可以通过石油或天然气中的碳氢化合物进行热裂解或催化裂解得到。
-在热裂解过程中，碳氢化合物在高温下分解，生成乙烯和其他副产品。
热裂解常用的原料是轻质石脑油和天然气。
-催化裂解是在催化剂的作用下，将碳氢化合物在较低的温度和压力下转化为乙烯。
常用的催化剂包括氧化钙、氯化铝和氯化锆等。
3.应用领域：-聚乙烯是乙烯最重要的应用之一、由于其高强度、耐腐蚀性和良好的绝缘性能，聚乙烯被广泛用于塑料制品、包装材料、绝缘材料等。
-乙烯也用于生产乙烯醇、乙醛、聚乙烯醇等有机化合物。
-乙烯可以通过氧化反应制备乙二醇，乙二醇是一种重要的有机化学品，用于制造聚酯纤维和塑料。
-乙烯还可以用于生产乙酸乙酯、乙醇丙酮等化学品。
4.环境和安全问题：-乙烯是一种易燃气体，与空气形成混合物可形成爆炸。
-乙烯的燃烧会产生有毒气体，因此在储存、运输和使用乙烯时需要注意安全措施。
-乙烯的生产和使用过程会排放大量的温室气体，对环境造成负面影响。
因此，乙烯生产和使用的环保问题也需要引起重视。
以上是对乙烯的知识点的归纳总结。
乙烯作为一种重要的化学品，在塑料、化学工业等领域有广泛的应用。
然而，乙烯的生产和使用也面临诸多环境和安全问题，需要引起重视，并采取相应的措施加以解决。
乙烯化学性质
乙烯化学性质
乙烯（Ethylene）是一种挥发性的有机无机化合物，其分子式为C2H4，是一种重要的有机化工原料，应用范围极广。
它是一种无色无味的气体，常用于合成某些化学物质，比如聚乙烯、乙烯乙烯烯丙烯、乙烷、乙醇、丁二醇、乙酸等，在工业上有着重要作用。
乙烯分子结构由两个碳原子和四个氢原子组成，形成了一个很简单的烃结构，它是一种立体分子，具有旋光性。
它的结构非常稳定，具有极高的化学稳定性，由于碳原子上的共价键很强，不易被其它物质所改变，因此乙烯的形式在自然界中存在很长的时间。
乙烯的分子量为28.05克/克升，其熔点为－169度，沸点为10.4度。
它在常温下是气态存在，沸点低使得它更容易被压缩、装载、调配。
乙烯易挥发，所以几乎不溶于水，它也不易被水所分解，但是它可能会与油脂等有机物质发生反应，形成混合物。
乙烯的氧化反应性非常强，它可以与氧气发生反应，产生乙烯氧化产物，比如乙酰乙醛和乙醛。
乙烯也能与硝酸发生反应，生成硝酸乙烯。
乙烯还是某些特殊物质的原料，比如乙烯氢磺酸，乙烯氯磺酸，乙烯亚甲基磺酸，乙烯基氯化钠等。
乙烯还可以被用于合成一些聚合物，比如聚乙烯薄膜、乙烯乙烯基丙烯腈橡胶等，广泛应用于塑料、油漆、涂料、橡胶制品等工业。
以上是关于乙烯的化学性质的介绍，大家可以根据它的化学性质，来处理一些有机物质，从而获得更多的应用领域。
乙烯正由于其多样
的性质而受到越来越多的重视，它的未来发展和应用都非常广阔，给我们带来了莫大的希望。
乙烯的性质和用途
结构与组成
乙烯分子式为C2H4，结构式为CH2=CH2。 乙烯分子中还有两个氢原子，这两个氢原子是等价的。
乙烯分子中有一个碳碳双键，这个双键是乙烯分子中唯 一的双键。
乙烯分子中没有孤电子对，因此它是非极性分子。
02
乙烯的制备与生产
天然气裂解制乙烯
01
02
03
04
原料
主要使用天然气，包括甲烷、 乙烷和丙烷等。
04
乙烯的危害与防护
健康危害
急性毒性
刺激性
乙烯是一种无色易燃气体，低浓度时无毒 性，但在高浓度时会对呼吸中枢产生麻醉 作用。
乙烯对眼和呼吸道有刺激作用，可引起流 泪、咽痛、咳嗽等症状。
致敏性
致突变性
部分人群可对乙烯产生过敏反应，如哮喘 发作、皮肤瘙痒等。
乙烯在一定浓度下可引起基因突变，对生 殖系统存在潜在影响。
乙烯的新用途开发
要点一
Байду номын сангаас总结词
随着技术的不断发展，乙烯的新用途将会不断被发现和开 发。
要点二
详细描述
乙烯是一种重要的有机化工原料，其用途非常广泛。然而 ，随着技术的不断发展，乙烯的新用途也将会不断被发现 和开发。例如，乙烯可以用于生产功能性的高分子材料、 特种化学品、液晶材料等；还可以用于生物医学领域，如 制备药物载体、生物可降解材料等。这些新用途的开发将 为乙烯的应用领域带来更加广泛的发展空间。
农业化学制品
乙烯利
一种植物生长调节剂，可促进果实成 熟和植物生长发育，广泛应用于农业 生产。
环氧乙烷
一种杀菌剂，可用于防治水稻纹枯病 等农作物病害。
工业气体
作为反应物参与化工反应
乙烯在许多化工反应中作为反应物参与反应，如制备乙醇、 丙酮等。
乙烯的性质和用途
乙烯的性质和用途乙烯是一种无色、无味的气体，化学式为C2H4，相对分子质量为28.05、以下是关于乙烯的性质和用途的详细介绍：乙烯的物理性质：1.熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.4°C，沸点为-103.9°C。
2. 密度：乙烯的密度为0.879 g/cm33.溶解性：乙烯在水中几乎不溶，但可以溶于有机溶剂如醚、醇、酮等。
4.稳定性：乙烯具有较高的化学稳定性，不易燃烧，但在高温和高压条件下会发生自发性聚合反应。
乙烯的化学性质：1.氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2.加成反应：乙烯是一种典型的亲电试剂，在反应中与其他化合物发生加成反应，如和卤代烷反应生成烷烃，和水反应生成乙醇等。
3.聚合反应：乙烯是一种重要的单体，可以发生聚合反应生成聚乙烯，这是一种常用的塑料材料。
乙烯的用途：1.聚乙烯的制备：乙烯是聚乙烯的主要原料。
通过高温、高压催化剂的作用，乙烯通过聚合反应可以制备聚乙烯。
聚乙烯是一种重要的塑料材料，具有良好的化学稳定性、电绝缘性能和低温耐性，广泛用于包装、建筑、电子、汽车等行业。
2.乙烯的制醇：乙烯可以通过加水反应生成乙醇。
乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工、制药、冶金等领域。
3.乙烯的制醛：乙烯通过氧化反应可以生成乙醛。
乙醛是一种常用的有机合成原料，广泛用于制造树脂、染料、药品等。
4.乙烯的制酯：乙烯可以与酸酐反应生成相应的酯。
乙烯酯是一种重要的溶剂和涂料原料，在化工、油漆、印刷等领域中有广泛的应用。
5.乙烯的制橡胶：乙烯可以通过聚合反应制备乙烯橡胶。
乙烯橡胶具有高强度、耐磨性好等特点，广泛用于轮胎、密封件、管道等领域。
6.乙烯的催化裂化：乙烯可以通过催化裂化反应在高温下分解成其他有机化合物，如乙苯、丙烯等。
这些有机化合物是许多化工产品的重要原料。
7.乙烯的用于水果成熟：乙烯可以作为植物生长激素，促进水果的成熟和脱落。
总结：乙烯是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
高中化学乙烯知识点总结
高中化学乙烯知识点总结高中化学：乙烯知识点总结乙烯是一种重要的有机化合物，也是化学中的重要研究对象。
在高中化学中，乙烯是一个重要的知识点，本文将对乙烯的结构、性质、制备和应用等方面进行总结。
一、乙烯的结构乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子中有一个双键，双键的存在使得乙烯分子具有平面结构。
乙烯的分子式中只有两个碳原子，因此乙烯属于烯烃类化合物。
二、乙烯的性质1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，可以溶于水和有机溶剂。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，容易发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
其中，加成反应是乙烯最常见的反应类型，乙烯可以与许多物质发生加成反应，如氢气、卤素、水等。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃气体，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
乙烯的燃烧反应是放热反应，燃烧时会放出大量的热能。
三、乙烯的制备1. 从石油中提取乙烯是石油中的一种重要组分，可以通过石油的分馏和裂化等工艺提取得到。
2. 从天然气中提取天然气中也含有乙烯，可以通过天然气的分离和提纯等工艺提取得到。
3. 从乙烷中制备乙烯可以通过乙烷的脱氢反应制备得到，反应条件为高温高压下进行。
四、乙烯的应用1. 化工原料乙烯是化工生产中的重要原料，可以用于制备乙烯基聚合物、乙烯基共聚物、乙烯基化合物等。
2. 燃料乙烯可以作为燃料使用，可以用于发电、加热等。
3. 医药乙烯可以用于制备医药中的一些重要化合物，如乙烯基乙酸、乙烯基胺等。
4. 农业乙烯可以用于农业生产中，可以促进植物生长、提高产量等。
五、乙烯的环境影响乙烯是一种易燃气体，如果不妥善处理可能会对环境造成污染。
此外，乙烯的制备和使用也会产生一定的废气和废水，对环境造成一定的影响。
六、结语乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
在高中化学中，学习乙烯的结构、性质、制备和应用等方面，可以帮助学生更好地理解有机化学的基本原理和应用。
乙烯的理化性质及危险特性
乙烯的理化性质及危险特性
概述
乙烯（又称乙烯烃、乙烯基）是一种无色、无臭的气体，分子
式为C2H4。
它是有机化合物的一种，常见于石油、天然气等化石
燃料的裂解产物中。
乙烯具有一些重要的理化性质和危险特性，本
文将对其进行介绍。
理化性质
1. 熔点和沸点：
- 乙烯的熔点为-169.4℃，沸点为-103.7℃。
由于其较低的沸点，乙烯常以气体形式存在。
2. 密度：
- 乙烯的密度为0.909 g/cm³（20℃，液态），0. g/cm³（0℃，
气态）。
3. 溶解性：
- 在常温下，乙烯几乎不溶于水，但可溶于多数有机溶剂，如
醇类、醚类和脂类等。
4. 燃烧性：
- 乙烯是易燃物质，在空气中与氧气反应会产生火焰，燃烧产物主要为二氧化碳和水。
5. 化学反应：
- 乙烯可以通过加成反应与许多物质发生反应，如与卤素、硫酸、硝酸等。
危险特性
1. 火灾和爆炸：
- 乙烯是易燃气体，与火源接触可能引发爆炸。
在空气中的浓度达到3.4%到36%时，乙烯能够形成可燃气体混合物。
2. 毒性：
- 乙烯对人体有一定的毒性，长时间暴露于高浓度乙烯气体中会引起嗜睡、头痛、头晕等中毒症状。
3. 环境影响：
- 乙烯会对环境造成一定影响，其燃烧生成的二氧化碳是温室
气体之一，对全球气候变化产生影响。
结论
乙烯是一种重要的化学物质，具有独特的理化性质和危险特性。
在使用和处理乙烯时，应注意其易燃性和对人体健康的影响，同时
也要重视其对环境的潜在影响。
乙烯知识点总结会考
乙烯知识点总结会考乙烯的物理性质1. 乙烯是无色、无臭、易燃的气体。
2. 乙烯的密度比空气小，可以通过液化制备为液体或固体形式。
3. 乙烯可以溶解于大多数有机溶剂，如丙酮、乙醇、苯等。
4. 乙烯的制冷温度为-169℃。
乙烯的化学性质1. 乙烯具有较强的还原性，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 乙烯可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 乙烯可以与H2、HCl、HBr、HI等发生加成反应。
4. 乙烯还可以与水分子发生加成反应，生成乙醇。
乙烯的制备方法1. 从石油和天然气中分离。
乙烯可以通过裂解石油和天然气获得，这是目前工业上生产乙烯的主要方法之一。
2. 从醇中脱水得到。
乙烯可以通过乙醇的脱水反应得到。
3. 从乙炔加氢得到。
乙炔可以通过加氢反应制备乙烯。
乙烯的应用1. 作为化工原料。
乙烯可以用于制备聚乙烯、聚乙烯醇、醋酸乙烯酯、聚乙二醇等重要的化工原料。
2. 作为燃料。
乙烯可以作为燃料使用，如与氧气发生燃烧反应，释放出大量的能量。
3. 作为医药原料。
乙烯可以用于制备一些药物，如合成维生素A、消毒剂等。
4. 作为日用品原料。
乙烯可以用于制备一些日用品，如洗涤剂、香料等。
乙烯的环境影响1. 乙烯气体具有强烈的刺激性气味，对人体有一定的危害。
2. 乙烯的燃烧会产生二氧化碳和水，会增加大气中的二氧化碳含量，加剧全球暖化现象。
乙烯的安全性提示1. 乙烯是易燃气体，存放和使用时要注意防止火源。
2. 乙烯具有一定的刺激性气味，接触高浓度乙烯气体时应及时转移至通风处。
乙烯是一种重要的有机化学品，具有广泛的应用价值。
了解乙烯的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域以及对环境和安全的影响，可以更好地理解和使用乙烯，并且在实际生产和生活中更加合理地使用和管理乙烯资源。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
乙烯
(1)氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶 液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃 烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2—2CO2+2H2O (2)加成反应： CH2═CH2+Br2CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HClCH3— CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+HOHCH3CH2OH(制酒精)加成反应：有机物分 子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的 化合物的反应。 3)聚合反应： 聚乙烯 nCH2═CH2CH2—CH2n(制聚乙烯) 在一定条件下，乙烯分子 中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很 长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它 是高分子化合物。 这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结 合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应 是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高 分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
危险性 健康危害：具有较强的麻醉作用。急性中毒：吸入高浓度乙烯可立即引 起意识丧失，无明显的兴ห้องสมุดไป่ตู้期，但吸入新鲜空气后，可很快苏醒。对眼及呼吸道粘 膜有轻微刺激性。液态乙烯可致皮肤冻伤。慢性影响：长期接触，可引起头昏、全 身不适、乏力、思维不集中。个别人有胃肠道功能紊乱。环境危害：对环境有危害， 对水体、土壤和大气可造成污染。燃爆危险：本品易燃。空气中若含3.4%～34%的 乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。 急救措施 皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流 动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。 保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。 灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容 器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。 泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格 限制出入。切断火源。建议应急处理 人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。 尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释。如有可能，将漏出气用 排风机送至空旷地方或装设适当喷头 烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再 用。
乙烯的知识点总结
乙烯的知识点总结乙烯的性质1. 物理性质（1）物理状态：乙烯在常温常压下是一种无色无味的气体，但可以在低温下被液化。
（2）密度：乙烯的密度为0.568 g/cm3。
（3）熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C。
2. 化学性质（1）燃烧性：乙烯是易燃的气体，与空气中的氧气可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
（2）与氯化铝反应：乙烯可以与氯化铝发生加成反应，形成氯代乙烷。
（3）与溴反应：乙烯可以与溴发生加成反应，形成1,2-二溴乙烷。
（4）与硫酸反应：乙烯可以与浓硫酸发生加成反应，形成乙醇。
乙烯的制备1. 由乙烷脱氢制备：乙烯可以由乙烷在高温下经催化剂催化脱氢而得到。
2. 由煤制气制备：乙烯可以由煤制气产物中的一系列气体进行加工而得到。
3. 由炼油气中分离得到：炼油气中含有大量的乙烯，可以通过分离提纯而得到。
4. 由乙醇脱水得到：乙烯可以通过乙醇脱水而得到。
乙烯的应用1. 用于生产聚乙烯：乙烯是生产聚乙烯的重要原料，聚乙烯是一种常用的塑料，广泛用于包装、建筑、电子、机械等领域。
2. 用于生产聚氯乙烯：乙烯可以用于生产聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种重要的合成材料，用于制作管道、日常用品、建筑材料等。
3. 用于生产乙烯醇：乙烯可以经过氧化反应得到乙烯醇，乙烯醇是一种重要的有机化工原料，用于制备乙二醇、醋酸乙烯酯等。
4. 用于生产聚丙烯：乙烯是生产聚丙烯的原料之一，聚丙烯是一种重要的合成材料，用于制作汽车零部件、纺织品、医疗器械等。
5. 用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯：乙烯可以用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯，这是一种重要的工程塑料，用于制作汽车零部件、电子产品外壳等。
乙烯的安全性1. 乙烯是一种有毒气体，吸入大量乙烯可引起中毒，严重者可危及生命。
2. 乙烯是一种易燃气体，遇到明火或热源极易发生爆炸，应储存和使用时严格遵守安全操作规程。
3. 乙烯对皮肤、眼睛和呼吸道有刺激性，接触后应及时用清水冲洗，并寻求医疗帮助。
乙烯的化学性质
乙烯的化学性质
1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2═CH2结构式：（6个原子在同一平面上）
根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C6H12中6个C在同一平面上的结构为
2、物理性质
常温下为无色、无味稍有气味，比空气略轻，难溶于水
3、化学性质
（1）氧化性
①可燃性：CH2＝CH22CO2+2H2O
现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br1，2﹣二溴乙烷
CH2＝CH2+H2CH3CH3
CH2＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl1，2﹣二氯乙烷
CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl氯乙烷
CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH
（3）加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物．这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应
（反应条件为高温高压催化剂）
4、乙烯的用途：
（1）石油化工基础原料；（2）植物生长调节剂、催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一．。
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实验
现象
结论
通入酸性 KMnO4溶 溶液褪色 液 通入Br 通入 2的 溶液褪色 CCl4溶液 点燃
乙烯可被酸性 KMnO4氧化 乙烯可与Br 乙烯可与 2发生反应
火焰明亮， 乙烯中的C含量较高 火焰明亮， 乙烯中的 含量较高 有黑烟
取代反应: 取代反应:有机物分子中的原子或原子团
被其它原子或原子团所替代的反应。 被其它原子或原子团所替代的反应。
_ 酸性 酸性KMnO4 溶液(紫色 紫色) 溶液 紫色
乙烯是最简单的烯烃
碳原子所结合的氢原子数少于饱和 链烃里的氢原子数， 链烃里的氢原子数，这样的烃叫做 不饱和烃。 不饱和烃。 分子里含有碳碳双键的烃叫 做烯烃。
二、乙烯的实验室制取
1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇 体积比 试剂： 体积比3:1) 试剂 浓硫酸与无水乙醇(体积比 原理： 2 、原理： CH3-CH2-OH 原理 装置： 3、 装置：液+液→气
催化剂 加压加热
氯乙烷反应 聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子 相对分子质量小的化合物分子 互相结合成相对分子质量大 相对分子质量大的高分子 互相结合成相对分子质量大的高分子 的反应叫做聚合反应
催化剂 nCH2=CH2 [ CH ]n － 2- CH2－
*聚合反应
任何键之间的键角均为： 任何键之间的键角均为：1200
分 子 式 碳碳键型 键 角
乙烷 C2H6 C－C单键 单键 109º28ˊ ˊ 1.54 348
乙烯 C2H4 C=C双键 双键 120° ° 1.33 615
键长(10-10m) 键能(kJ/mol)
四、 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是无色稍有气味的气体； 通常情况下 乙烯是无色稍有气味的气体； 乙烯是无色稍有气味的气体 难溶于水； 难溶于水；p乙烯略小于p空气，在标准状 况下的密度为1.25g/L 况下的密度为
五、乙烯的化学性质
1.氧化反应 氧化反应
(1) 燃烧反应 现象：燃烧并放出热量， 现象：燃烧并放出热量，燃烧时火焰明亮 并有黑烟。 并有黑烟。
点燃
CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O（L）
原因： 原因： 产生黑烟是因为含碳量高， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充 分.
(2)氧化反应 (2)氧化反应
常温下即易被氧化剂氧 化。如将乙烯通入酸性 KMnO4溶液，溶液的紫色 溶液， 溶液 褪去。 褪去。 此反应可用于鉴别乙烯， 此反应可用于鉴别乙烯， 鉴别乙烯 但一般不用于混和气体中 除去乙烯， 除去乙烯，因为此反应中 产生CO 气体． 会产生CO2气体．
想一想: 想一想:
乙烯能和溴水反应吗? 乙烯能和溴水反应吗? 实验现象： 溴水很快褪色 实验现象：
讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？ 讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？
(1) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 (2) 乙烯的可燃性 (3) 乙烯与溴水的反应
五、操作原理： 操作原理： 1、安装顺序如何？ 、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 由下到上，由左到右） 2、如何检查装置的气密性？ 、如何检查装置的气密性？
－
－
小结：
1.乙烯的用途; 1.乙烯的用途; 乙烯的用途 2.乙烯的制取 乙烯的制取: 实验室制法. 2.乙烯的制取:①石蜡油的分解 ②实验室制法. 3.乙烯的结构 碳碳双键的平面结构;键角120 乙烯的结构: 3.乙烯的结构:碳碳双键的平面结构;键角1200 4.乙烯的性质 乙烯的性质: 4.乙烯的性质: 物理性质:无色稍有气味的气体, ①物理性质:无色稍有气味的气体,难溶于水 在标准状况下的密度为1.25g/L 在标准状况下的密度为1.25g/L ②化学性质活泼
乙烯分子的双键里的一个键易于断裂， 乙烯分子的双键里的一个键易于断裂， 分别加在C＝ 上 两个溴原子分别加在 ＝C上，生 成无色的1， － 成无色的 ，2－二溴乙烷
2、加成反应 、
有机物分子里不饱 和的碳原子跟其它原子 或原子团直接结合生成 别的物质的反应叫做加
成反应。 成反应。
加成反应的反应实质
一、乙烯的用途
→聚乙烯塑料 食品袋、餐具、地膜等 聚乙烯塑料→食品袋 餐具、 聚乙烯塑料 食品袋、 →聚乙烯纤维 无纺布 聚乙烯纤维→无纺布 聚乙烯纤维 →乙醇 燃料、化工原料 乙醇→燃料 乙醇 燃料、 →涤纶 纺织材料等 涤纶→纺织材料等 涤纶 →洗涤剂、乳化剂、防冻液 洗涤剂、 洗涤剂 乳化剂、 →醋酸纤维、酯类 醋酸纤维、 醋酸纤维 →增塑剂 增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂 杀虫剂、 杀虫剂 →聚氯乙烯塑料 包装袋、管材等 聚氯乙烯塑料→包装袋 聚氯乙烯塑料 包装袋、 →合成润滑油、高级醇、聚乙二醇 合成润滑油、 合成润滑油 高级醇、
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。 把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
3、混合液体时是将什么倒入什么中？ 、混合液体时是将什么倒入什么中？ （浓硫酸缓缓倒入乙醇中） 浓硫酸缓缓倒入乙醇中） 4、能否在量筒中混合液体？为什么？ 、能否在量筒中混合液体？为什么？ （否，混合时放热） 混合时放热）
平面结构 乙烯的空间结构： 乙烯的空间结构：
问题二：浓硫酸的作用？ 问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓 硫酸的什么性质？ 硫酸的什么性质？ 浓H SO 2 4 CH3-CH2-OH 1700C CH2=CH2↑+H2O 浓硫酸起催化剂 催化剂作用 浓硫酸起催化剂作用 反应中体现了浓硫酸的脱水性 脱水性． 反应中体现了浓硫酸的脱水性．
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？ 问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？ 防止爆沸 问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？ 问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？ 不可以，因为乙烯M=28g/mol M=28g/mol密度 不可以，因为乙烯M=28g/mol密度 和空气M =29g/mol密度接近 密度接近． 和空气M均=29g/mol密度接近．
实验结果表明 乙烯能够使溴水褪色
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 的二倍， （348KJ/mol）的二倍，说明其中有 一条碳碳键键能小，容易断裂。 一条碳碳键键能小，容易断裂。
反应实质： 反应实质：
CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br—CH2Br
1，2－二溴乙烷 ， －
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置 问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯， 控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因 为温度过高或过低都会产生气体杂质． 为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应 得迅速加热到170０左右 温度计插入液面以下 左右;温度计插入液面以下 温度计插入液面以下. 得迅速加热到
加成反应: 加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子
跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的 反应。 反应。 聚合反应: 聚合反应:由相对分子质量小的化合物分 子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
乙烯
1，２－二溴乙烷 ， 溴分子
反应方程式： 反应方程式： CH2=CH2+Br2
1，2-二溴乙烷 ， 二溴乙烷 CH2CH2
Br Br 除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应
催化剂 CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2 CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O
CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷 ， 二氯乙烷 CH3CH2Cl
乙 烯
乙烯的产量作为衡量一个
国家化工产业发展的水平的标志。
乙烯是一种重要的石油化工原 料，也是最重要的石油产品。
来自石油的两种基本化工原料
探究实验：石蜡油（17个 以上） 探究实验：石蜡油（17个C以上）分解实验 加热分解石蜡油，观察现象； （1）加热分解石蜡油，观察现象； 试管中有气泡产生， 试管中有气泡产生，溶液褪色 科学研究表明， 科学研究表明，石蜡油在碎瓷片催化作用下分解 的产物主要是烯烃和烷烃的混合物. 的产物主要是烯烃和烷烃的混合物 (2)通过实验可知 通过实验可知: (2)通过实验可知 烯烃可使酸性KMnO4溶液 烯烃可使酸性 溶液 紫色褪去． 紫色褪去． 用于鉴别烯烃和烷烃。 用于鉴别烯烃和烷烃。