高考二轮复习化学教案专题八《电化学》

高考二轮复习化学教学设计：专题八《电化

学》

电化学

【专题重点】

电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题

的形式出现，考察的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名

称及依据总反响方程式书写原电池各电极反响式、依据电解时电

极变化判电极资料或电解质种类、依据反响式进行计算、与电解

池及电镀池精华池进行综合考察、供给反响方程式设计原电池、

供给电极资料电解质溶液进行原电池能否形成的判断、与图像进行

联合考察各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。

此中原电池的工作原理及其电极反响式的书写、电解产物的判断和

计算是高考命题的热门。因为今年氢能源已进入适用阶段，它的重

要性不言而愈，电动车用电池还是考察的热门

【考大纲求】

1.认识原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反响和

电池反响方程式。

2.认识常有化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电

能的实质意义及其重要应用。 3.理解金属发生电化学腐化的原

理，认识金属腐化的危害， 4.认识防备金属电化学腐化的主要措

施

【教法引导】

1.原电池的判断

先剖析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依照原电池的形成条件剖析判断，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且开朗性不一样；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2.电极反响的书写

找出发生氧化反响和复原反响的物质（或离子），确立正负或阴阳极反响的物质（或放电

的离子），利用电荷守恒分别写出电极反响式

3.原电池的正负极的判断 (从原电池反响实质角度确立 )：

较开朗金属作负极，发生氧化反响(电子流出的一极 )；另一导体作正极，发生复原反响(电子流入的一极 )4. 关于化学电源

和新式电池工作原理的剖析

可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反响折成两部分进行

办理。知道两极反响式，或

一极反响式或总反响式，可经过加减的方法求出另一极反响

或总反响方程式。 5. 电解原理

电解池是将电能转变为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反响、阴极发生复原反响，其放电次序一般为：阳极：活

泼性电极 S

2

IBrClOH 含氧酸根离子阴

极：与金属活动次序表中金属阳离子的氧化次序一致

6.电化学计算的基本方法

原电池和电解池的计算包含两极产物的定量计算、溶液pH

的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、依据电荷量求产物的量与依据产物的量求电荷量等的计算。无论哪种计算，均可归纳为以下三种方法：

①依据电子守恒法计算：用于串连电路、阴阳两极产物、正负

两极产物、同样电荷量等种类的计算，其依照是电路中转移的电

子数相等。

②依据总反响式计算：先写出电极反响式，再写出总反响

式，最后依据总反响式列比率式计算

③依据关系式计算：借得失电子守恒关系成立已知量与未知

量之间的桥梁，成立计算所需的关系式

【知识网络】

一、组成原电池的条件

1．要有活动性不一样的两个电极（一种金属与另一种金

属或石墨或不溶性的金属氧化物）；

2．要有电解质溶液；

3．两电极浸入电解质溶液且用导线连结或直接接触。二、

金属的腐化

1．金属腐化的实质：金属原子失掉电子被氧化而耗费的过

程。

2．金属腐化分为化学腐化和电化学腐化

3．化学腐化实质：金属和非电解质或其余物质相接触直接

发生氧化复原反响而惹起的腐化。其腐化过程没有电流产生4．电化学腐化实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生

原电池反响。电化学腐化过程有电流产生。

5．腐化的常有种类

（1）析氢腐化在酸性条件下，正极发生2H++2e- =H2↑ 反应。

（2）吸氧腐化在极弱酸或中性条件下，正极发生

2H2O+O2+4e-=4OH 反响。

若负极金属不与电解质溶液发生直接的反响，则形成吸氧腐化的原电池反响。如生铁浸入食盐水中，会形成很多细小的原电池6．在同一电解质溶液中，金属腐化的快慢可用以下原则判

断：电解原理惹起的腐化原电池惹起的腐化化学腐化有防备举措

的腐化三、原电池、电解（镀）池电极名称确实定1．确立原电池电极名称的方法

方法一：依据电极资料的性质确立。往常是

（1）关于金属――金属电极，开朗金属是负极，不开朗金

属是正极；（ 2）关于金属――非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

（3）关于金属――化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：依据电极反响的自己确立

失电子的反响→氧化反响→负极；得电子的反响→ 复原反响→正极。 2．确立电解（镀）池电极名称的方法

方法一：与外电源正极连结的一极是阳极、与负极连结的一极是阴极。

方法二：电极上发生氧化反响的是阳极，发生复原反响的是阴极。四、剖析电极反响及其产物原电池：负极：M-ne-=Mn+正极：（ 1）酸性溶液中 2H++2e- =H2↑（ 2）不开朗金属盐溶液 Mn++ne-=M

（3）中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH电解（镀）池：

阳极：（ 1）若阳极是由活性资料（除 C、Pt、Au 等之外的其余金属）做成，阳极反响是阳极金属失掉电子而被氧化成阳离子；

（2）若阳极是由 C、 Pt、 Au 等惰性资料做成，阳极反响则

是电解液中阴离子在阳极失掉电子被氧化。阴离子失掉电子能力大小次序为： IBrClOH 含氧酸根 F。

阴极：阴极反响一般是溶液中的阳离子得电子的复原反响，阳离子得电子能力大小顺序为：