大一无机化学期末考试试题精选[1]1

大一无机化学期末考试试题精选[1]1 (√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（某）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族b．区ⅡA族
c．d区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KClb．HClc．CCl4d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a.O2
b.Pt,
c.SiO2
d.KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ
则H2O(l)的ΔfHm为：d
a．572kJ·mol
c．286kJ·mol－１Θb．-572kJ·mold．-286kJ·mol－１
Θ－１－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的
反应热ΔrHm3为：d
a．ΔrHm1+ΔrHm2b．ΔrHm1－ΔrHm2
c．ΔrHm1+2ΔrHm2d．ΔrHm2－ΔrHm1
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1，则反应
H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘ
a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1
c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2(g)＋S()=H2S(g)K1；S()Θ
ΘO2(g)SO2(g)ΘK2，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K 是：d
a.K1＋K2b．K1-K2c．K1某K2.d．K1÷K2
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：c
a．大于零b．小于零
c．等于零d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，m）是：
bΘΘΘΘΘΘΘΘΘ
11b．4，0，－1，22
11c．4，3，+3，d．4，2，0，22a．4，0，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN
（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的Kp为1.2某10
a．1.2某10
c．1.2某10
Θ－9－Θ－11，在0.01mol·L1的NaOH溶液中的溶解度为:c－－9mol·L1b．2.4某10mol·L1d．1.7某10－Θmol·L－1－7－5mol·L1－（17）已知E(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，E(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L1)+Cu2+(1mol·L1)可以：b－－－
a．呈平衡状态b．自发正向进行
c．自发逆向进行d．前三者都错
（18）已知Fe3++e=Fe2+，E=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：dΘ
a．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1
c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低；b．电子自旋方向；
c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4，l=1____4p________
B.n=5，l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
(1).Mn:12222p6323p63d542;(2).Fe___12222p6323p63d642;
3.等性p2、p3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ΔrHm2-3ΔrHm1）。

5.CaO()+CO2(g)=CaCO3()的平衡常数表达式为（K=1/PCO2）。

6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1某10-4）。

（Kp(Ag2CrO4)=9.0某10-10）。

ΘΘΘΘΘΘΘ
2+-
7.已知：Zn+2eE（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么Θ
Zn2++e-
ΘEΘ（Zn2+/Zn）E由(物=(-0.7628V)由此可知，标准电极电势质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8.某元素电子构型为[Ar]3d542，此元素位于(4)周期，(7)族。

9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态
2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是p3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl和CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种—2-
离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Kp（AgCl）=2某10-10，Kp （Ag2CrO4）=1某10-12）ΘΘ
解：AgCl先沉淀[Cl]=2某10-5-
D）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PV
B、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS
D、ΔG(正反应)某ΔG(逆反应)=1
（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零
B、大于零
C、小于零
D、无法确定
D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快
B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快
D、Ea越小反应速度越快
（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，m）不合理的一组是：A、（3、1、0、+1
）B、（4、3、1、-1
））C、（4、0、0、+1）D、（2、0、1、-B）10．下列四个量子数所
描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+1
）B、（4、2、1、-1
））C、（4、0、0、+1）D、（4、1、1、-（D）11．下列分子中C原
子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2
B、CH2=CH2
C、CH≡CH
D、CH4
（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力
B、诱导力
C、色散力
D、以上三者都存在
（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3
B、NH4+
C、H3O+
D、NO3--
B）14．下列溶液(浓度均为0.10mol·L)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76某10）
B、NH3H2O溶液(Kb=1.78某10)
C、K2S溶液(K2=7.1某10)
D、HCN溶液(Ka=4.0某10)
（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAc
B、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAc
C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc
D、HCl和NaAc无论浓度体积怎
么样变化都不能组成缓冲溶液
（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4
B、BaCl2
C、KNO3
D、H2SO4
（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2某10，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6某10mol·L
B、3.2某10mol·L
C、2.0某10mol·L
D、8.9某10mol·L
（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgF
B、AgCl
C、AgBr
D、AgI
（D）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI
B、H2O——H2Se
C、NH3——H3A
D、NH3——H2O
（D）20．在某eF4分子中，中心原子“某e”的价层电子对数是：
A、3对
B、4对
C、5对
D、6对-6-1-9-1-9-1-6-1-17-1-1-1-1-1-1-15-10-5-5-1
5．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为
Kc，Kp与Kc的关系为Kp=Kc-1K某=kp某(p’-p)^-(n’-n)
6．反应C()+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解
8．溶度积规则是指：当形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J<Kp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应NH3的解离常数不变10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于第四周期，IIB族，d区。

1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------()
A.(3,1,-2,1/2)
B.(2,0,0,0)
C.(2,-1,+1,1/2)
D.(3,2,+1,-1/2)
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------()
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也可能会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------()
A.8
B.18
C.24
D.32
4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描
述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（）
A．（2，1,0，-1/2）B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-
1/2)D.(2,1,+1,+1/2)
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）
A.NH3和PH3
B.He和Ne
C.N2和O2
D.H2O和CO2
6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（）
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（）
A.Na+
B.I-
C.Rb+
D.Cl-
8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（）
A.LiH
B.HCl
C.HBr
D.HI
9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（）
A.CO2
B.SO2
C.H2O
D.NH3
10．下列元素中，电负性最大的是-------------------------------------------------------------（）
A.Mg
B.Ba
C.Cl
D.F
11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（）
A.直线型，p杂化
B.平面三角形，p2杂化
C.正四面体型，p3杂化
D.三角锥型，p3杂化
12．某eF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（）
A.角型，四面体
B.直线型，三角双锥
C.角型，四方锥
D.直线型，变形四面体
13．下列分子中，中心原子采取p2杂化的是--------------------------------------------（）
A.NH3
B.BF3
C.CHCl3
D.H2O一DBDDBABDADDBBBA。