(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案

天津大学无机化学考试试卷（上册）答案

一、填表题（20分）

1.

原子序数价层电子构型区周期族334s24p3p四

ⅤA

233d34s2d四

ⅤB

2. 反应2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (∆r H m<0)，在密闭容器中达到平衡：

固定条件改变条件k正k逆υ正Kθ平衡移动方向T、P加催化剂增加增加增加不变不移动P、V降低温度减小减小减小增加向右移动3.

物质HgCl2SiCl4BBr3PH3

中心原子杂化类型sp sp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型

4.

物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si原子、C原子共价键高

NH3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低

5. 在0.1mol·L-1NH3·H2O中加入下列物质，写出NH3·H2O的解离度α和pH值变化趋势

加入物质NH4Cl (s)NaOH (s)H2O α减小减小增大

pH值减小增大增大

二、填空题（20分）

1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、

不变、不变。

2. MgO晶体比金属Mg的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶

体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。

3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为

s o 正常状态的 28～35 倍。

4. 已知B 2轨道的能级顺序为σ1s σ*1s σ2s σ*2s π2py π2pz σ2px π*2py π*2pz σ*2px ，则B 2的分子轨道分布式为

(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(π2py )1(π2pz )1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为 。

5. 根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。

6. 表示=(AgBr, s)的反应式为 Ag(s) + 1/2 Br 2(l) → AgBr(s) 。

θ

m r H ∆θm f H ∆7. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反

应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）

8. 下列各溶液浓度均为0.1 mol·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。

KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 (已知K θ(NH 3·H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4,

K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, (H 2CO 3)=4.4×10-7, (H 2CO 3)=4.8×10-11)

θ1K θ2K 9. 已知：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+)= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化

V E A /θ反应 不能 。

10. 已知氨水溶液中，c(OH -)=2.4×10-3 mol·L -1, 则此氨水的浓度为0.32 mol·L -1。（K θ(NH 3·H 2O)=1.8×10-5）

11. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

12. K θ、、Δχ分别用来衡量 反应限度的大小、 电解质强弱 、 键的极性 。θi K 13. HF 的沸点比HI 高，主要是由于 HF 中存在氢键 。

14. 物质NaCl 、MgO 、Na 2O 、KCl 的熔点由低到高的顺序是KCl 、NaCl 、Na 2O 、MgO 。

15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 增大 ，元素的金属性逐渐 减弱 。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （10分）

1. 乙烷裂解生成乙烯：C 2H 6 (g) C 2H 4 (g) + H 2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p (C 2H 6)、p (C 2H 4)、p (H 2)，使平衡向右移动。………………………………………………………………………（ √ ）

2. 波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，表示电子在原子核外空

ψ2

ψ间出现的几率密度。

…………………………………………………………………………………….…..（√ ）

3. 因为I - 的极化率大于Cl -，所以(AgI) <(AgCl)。……………………………………………（ √

θsp K θ

sp K ）

4. 在298K 时，最稳定纯态单质的均为零。…………………………………….. （

θ

θθm m f m f S G H ,,∆∆