高四化学一轮复习学案——化学平衡状态化学平衡地移动

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化学平衡的移动高四化学一轮复习学案——化学平衡状态(3)特征：了解化学反应的可逆性。考纲要求：1.

2.了解化学平衡建立的过程。 )对化学平衡的影响，认识其一般规律。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等| 化学平衡考点一

]

[教材知识层面 1．化学平衡研究的对象——可逆反应反应方向进 (1)概念：在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向行的化学反应。特点：三同一小。(2) 反应物与生成物同时存在。①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；

c.

②一小：任一组分的转化率都 100%。[高考考查层面]

命题点1 化学平衡状态的判断”表示。表示方法：在化学方程式中用“(3)

2．化学平衡状态1．两方法——逆向相等、变量不变概念：一定条件下的可逆反应，当反

应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速(1)(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同，简称化，我们称为“化学平衡状态”率，反应物的浓度和生成物的浓度一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。

(2) “变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进学平衡。行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。建立过程：(2)2．两标志——本质标志、等价标志在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：vv(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，(1)本质标志：(正)＝正反应消耗掉某反应物的速率等于

逆反应生成该反应物的速率。

mnpq D(g)为例：等价标志：以(2)C(g)A(g)＋＋B(g)

以上过程可用如图表示：

vvvvmnpqvv不一定)

逆(不一定等于)正(，∶∶∶＝(D)∶(C)∶(B)∶(A)③

大全．

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C．X、Y的转化率不相等－1－1cc<0.14 mol·LL< 的取值范围为0 molD．·11[考点达标层面]

mnpq D(g)，．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应C(g)A(g)＋＋B(g)1] [典题示例mnpq为任意整数时，反应达到平衡的标志是( 、、、)

当)

(g)＋I 达到化学平衡状态的标志是( (g)2HI(g)1．一定温度下，可逆反应H 22①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化vvvvmnpqm mol A断键∶∶ (C)∶(D)＝∶∶分数不再改变⑤反应速率(A)∶⑥单位时间内(B)1ccvvc2

∶＝(HI)1∶．(H)∶)(I∶C．反应速率1(H)＝(HI) D2222p mol C也断键反应反应，同时⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥，以下不能说Z(s)2X(g)2．一定温度下在一容积不变的密闭容器

中发生可逆反应Y(g)＋C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ )

( 明该反应达到化学平衡状态的是2．一定温度下，在密闭容器中NO可发生下列反应： A．混合气体的密度不再变化52①2NO(g)4NO(g)＋O(g) 的质量分数不变B．反应容器中Y2522②

2NO(g)2NO(g)＋O(g)

的分解速率与．CXY的消耗速率相等22cc(O)＝1.3 mol/L，则反应②中NO的转化率为

________若达平衡时，0.4 mol/L(NO)＝，，2 mol X D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成222NO(g)的起始浓度应不低于________mol/L。 2 命题点“极值”思想在化学平衡计算中的应用52

| 极端假设法确定各物质浓度范围化学平衡移动的影响因素考点二

从而确定它们的浓度范围。假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，[教材知识层面]

2Z(g)

(g)XY＋(g)假设反应正向进行到底：221．化学平衡移动的过程1－) 0.1 0.3

0.2 L·起始浓度/(mol

改变浓度·L1－) 0 0.2 0.4 ·终态浓度

1－) 0.1 0.1 0.2 /(mol

/(molL2Z(g)

假设反应逆向进行到底：Y(g)X＋(g)221－起始浓度/(molL) 0.1 0.3

0.2 ·2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系1－) 0.1 0.1 0.2 /(mol改变

浓度·L vv：平衡向正反应方向移动。 (1) 1－) 0.2 0.4 0

终态浓度·L/(mol逆正vv：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (2)

(0.2,0.4)(0,0.4)∈，Z。∈Y(0,0.2)∈平衡体系中各物质的浓度范围为X，逆正22vv：平

衡向逆反应方向移动。 (3)] [典题示例逆正．外界因素对化学平衡的影响3mol 2 3 和Nmol 开始时加入的密闭容器中进行，L在容积为，10 2NH＋N可逆反应．13H 2223) H( 的浓度不可能达到NH，达平衡时，320.2 mol/L ．0.1 mol/L ．AB0.15 mol/L

．D0.05 mol/L

C．cc、一定条件下，．2对于可逆反应Z、YX若，3Y(g)＋X(g)2Z(g)、、的起始浓度分别为

211－1－－1c，mol0.3 、L·0.1 的浓度分别为Z、Y、X)均不为零(，达到平衡时，mol·mol0.08 、LL·3) 则下列判断正确的是 (

cc1

∶3．A＝∶213

．平衡时，B的生成速率之比为Z和Y∶2大全．

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②恒温、恒压条件：

(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

[典题示例]

H<0，Δ在一定条件下达到平衡。下列有关叙2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) 1．对可逆反应述正确的是( )