物理化学概念题

第二章 热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N 2气在恒温下增大压力，则其吉布斯函数 。

（填增大，不变，减小）2、物理量,,,,,,Q W U H V T p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 ；状态函数中属于强度性质的有 ；属于容量性质的有 。

3、对组成不变的均相封闭系统，TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ；对理想气体TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 。

4、在一个温度恒定为100℃，体积恒定的容器中，装有2mol,100kPa 的N 2(g)。

若向其中注入100℃的水0.2mol 并迅速达到平衡。

设水蒸气为理想气体，此过程：（1）()2S H O ∆ ； （2）()2G H O ∆ ；（3）2()A H O ∆ ； （4）()2G N ∆ 。

(填 > 0 ，< 0，＝0或无法确定)5、1摩尔理想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程吸热20.0kJ 。

则U ∆＝ ，H ∆＝ ，W ＝ 。

6、体积功的通用计算公式是W ＝ ；在可逆过程中，上式成为W ＝ ；在等压过程中，上式成为W ＝ 。

二、选择题1、水在可逆相变过程中：（1）0U ∆=，0H ∆=； （2）0T ∆=，0p ∆=；（3）0U ∆=，0T ∆=； （3）以上均不对。

2、理想气体,p m C 与,V m C 的关系为：（1）,p m C ＝,V m C ；（2）,p m C >,V m C ；（3）,p m C <,V m C ；（4）无法比较。

3、液态水在100℃及101.325Pa 下汽化成水蒸气，则该过程的：（1） △H=0; (2) △S=0; (3) △A=0; (4) △G=0 。

4、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性： （1）△G ； （2）△U; (3) △S; (4) △H 。

5、公式dG SdT Vdp =-+可适用下述那一过程：（1）在298K, 101.325kP 下水蒸气凝结成水的过程； （2）理想气体膨胀过程；（3）电解水制H 2(g)和O 2(g)的过程;(4) 在一定温度压力下，由()()223N g H g +合成()3NH g 的过程。

6、对封闭的单组分均相系统，且'0W =时，TG p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭的值应是：（1）<0 ； (2) >0 ； （3）＝0 ； （4）前述三种情况无法判断。

7、理想气体等温自由膨胀过程为：（1）0Q >； （2）0U ∆<； （3）0W <； （4）0H ∆=。

8、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径，则下列四式中正确的是：（1）12Q Q =； （2）12W W =； （3）1122Q W Q W +=+； （4）12U U ∆=∆。

热力学基础概念题答案一、填空题1、 减小；2、U 、H 、V 、T 、p ；Q 、W ；T 、p ；U 、H 、V ；3、p V T ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭ ，nR p- 。

4、（1）、>0, (2) 、<0, (3)、<0 , (4)、=0；5、0，0，－20.0kJ ； 6、21V e V p dV -⎰；21V V pdV -⎰；()21p V V --。

二、选择题1、（2）；2、（2）；3、（4）；4、（3）；5、（2）；6、（2）；7、（4）；8、（3，4）第三章化学反应热力学基本概念题一、填空题1、热力学第三定律Planck-Lewis-Gibson 的说法是：。

2、298K 时反应()()()()6622215362C H l O g H O l CO g +→+，若反应中的气体均可视为理想气体，则其等压反应焓与等容反应热之差约为 kJ 。

3、298K 时，金刚石的标准生成焓()298f m H K ∆$ 0。

4、已知()()()322,,CH COOH l CO g H O l 的标准生成焓()1,f m B H kJ mol-∆⋅$分别为－484.5，－393.5，－285.5，则()3CH COOH l 的燃烧热()1C m H kJ mol-∆⋅$是 。

5、某一化学反应在温度为300K 与310K 及标准态下，其r m G θ∆分别为121.34kJ ·mol -1及123.43kJ ·mol -1。

已知该反应在此温度内(),0B p m C B ν=∑，则此反应的r m S θ∆为 （填入具体数据）。

6、在绝热、恒压、W ’=0的封闭系统内发生下列反应：222()0.5()()H g O g H O g +→，使系统的温度升高、体积变大。

此过程：（1）W ; (2)r m U ∆ ; (3)r m H ∆ ; (4)r m S ∆ 。

二、选择题1、已知反应()()()22212H g O g H O l +→的r m H ∆，下列说法何者不正确？ （1）r m H ∆为()2H O l 的标准生成热； （2）r m H ∆为()2H g 的标准燃烧热；（3）r m H ∆与反应的r m U ∆数值不等； （4）r m H ∆与r m H ∆$数值相等。

2、1mol 液态苯在298K 时，置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ 。

则其等压燃烧热p Q 约为：（1）3268kJ ； (2) –3265kJ ； (3) 3265kJ ； (4) –3268kJ 。

3、在恒定温度和压力下，已知反应2A B →的反应热1H ∆及反应2A C →的反应热2H ∆，则反应4C B →的3H ∆是（1）21H ∆－2H ∆ ； （2）2H ∆－21H ∆；（3）2H ∆＋1H ∆； （4）21H ∆＋2H ∆。

4、若一化学反应的,0p m C ∆>，则（1）r m H ∆随温度升高而减少； （2）r m H ∆随温度升高而增大；（3）r m H ∆不随温度而变化； （3）r m H ∆随温度的变化无规律。

5、基尔霍夫定律,p m pH C T ∂∆⎛⎫=∆ ⎪∂⎝⎭是 （1）只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化；（2）只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化；（3）同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化；（4）适用于任何过程的H ∆随温度的变化。

6、恒压反应()()()34CH CHO g CH g CO g →+的298r H ∆为－16.74kJ ，并从各物质的p C 值可知反应的p C ∆＝16.741J K -⋅，则反应的反应热为零时，反应温度约为：（1）1298K ； (2) 1000K ； (3) 702K ； (4) 299K 。

7、一恒压反应体系，若产物与反应物的0p C ∆>，则此反应：（1）吸热； （2）放热； （3）无热效应； （4）吸热放热不能确定。

8、某反应A(g)==Y(g)+Z(g)的r m G θ∆与温度的关系为r m G θ∆＝（－45000＋110T/K ）J ·mol -1,在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：（1）高于136℃；（2）低于184℃；（3）高于184℃；（4）低于136℃；（5）高于136℃而低于184℃。

9、已知反应()()2()1/2CuO s Cu s O g =+的()r m S T θ∆>0，则该反应的r m G θ∆（T ）将随温度的升高而： （1） 增大； （2） 减小； （3）不变； （4） 无法确定。

热力学第二定律基本概念题答案一、填空题1、在绝对零度附近，任何完美晶体物质的熵值为零。

2、－3.7kJ ；3、不等于零；4、－873.5kJ ·mol -1;5、20911J K mol --⋅⋅6、（1）、<0, (2) 、=W<0, (3)、=0 , (4)、>0。

二、选择题1、（4）；2、（4）；3、（1）；4、（2）；5、（3）；6、（1）；7、（4）8、（4）；9、（2）第四章 溶液热力学基本概念题一、填空题1、试写出理想稀溶液中溶质B 的化学式表示式,其中溶质B 的质量摩尔浓度以b B 表示,B μ＝ 。

2、写出化学势的两个定义式B μ＝ ＝ 。

3、已知60℃时，A(l)的蒸汽压为20.0kPa ，B(l) 的蒸汽压为40.0kPa 。

则与含0.5molB(l)，99.5molA(l)的理想液态混合物成平衡的气体总压力为 kPa 。

4、某理想溶液的温度为T ，压力为p θ,溶剂A 的摩尔分数为A x ，则组分A 的化学势表达式为：A μ＝ 。

5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向自发的进行。

6、在一定温度下，B A p p **>，由纯液态物质和形成理想溶液，当气液达平衡时，气相组成B y 总是 液相组成B x 。

7、在T=300K ，p=102.0kPa 的外压下，物质的量为0.03的蔗糖水溶液的渗透压为1π。

物质的量为0.02的KCl 水溶液的渗透压为2π，两种相同体积的溶液，则必然存在2π 1π的关系。

二、是非题。

正确地打“√”，错误的打“×”。

1、当系统在一定的T 、p 下，处于相平衡时，任一组分在各相的化学势必定相等。

（ ）2、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡分压成正比。

（ ）3、偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同表示方式。

（ ）4、一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸汽达到平衡时，气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。

（ ）5、在多相系统中于一定的T ，p 下，物质有从浓度高的相自发向浓度较低的相转移的趋势。

（ ）三、选择题1、下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是：（ ）（1）、等温等压条件下，向一个含有物质的量无限大的系统中可逆的增加1mol 某一组分B 时，所引起的系统吉布斯函数的增加；（2）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入1mol 某一组分B 所引起的系统吉布斯函数的增加；（3）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中可逆的加入B dn 组分B 所引起的系统吉布斯函数的增加。

2、25℃时水的蒸汽压为 3.17kPa,若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸汽压为：( )（1）3.175；（2）6.34310-⨯；（3）3.164；（4）3.173、形成理想液态混合物过程的混合性质是： （ ）（1）、mix V ∆＝0； mix H ∆＝0； mix S ∆>0； mix G ∆<0 ；（2）、mix V ∆>0； m i x H ∆<0； mix S ∆=0； mix G ∆=0；（3）、mix V ∆>0； m i x H ∆>0； mix S ∆<0； m i x G ∆>0；（4）、mix V ∆<0； m i x H ∆<0； mix S ∆=0； m i x G ∆=0；4、指出关于亨利定律的下列几点说明中错误的是：（ ）（1）、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同；（2）、溶质必须是非挥发性的；（3）、温度越高或压力越低，溶液越稀亨利定律越准确；（4）、对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律分别适用于每一种气体，与其它气体的分压力无关。