物理化学实验习题和答案

物理化学实验习题及答案

2013-01-14 00:08

恒温槽的性能测试

习题：

一、优良的恒温槽应具备那些条件？

二、电热器功率过大有何缺点？

三、接触温度计可否当温度计用？

四、恒温槽灵敏度过低，又T——t曲线有何影响？

五、欲提高恒温槽的灵敏度，有那些途径？

六、电子继电器的工作原理，起何作用？

H2O2分解反应速率常数的测定

习题：

一、为什么反应开始不立即收集氧气，而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定？

二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用何在？

三、反应过程中为什么要匀速搅拌？匀速搅拌对测定结果会产生怎的影响？

四、H2O2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？

弱电解质电离常数的测定—分光光度法

习题：

一、在配置溶液时，加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用？

二、溶液A和溶液B的起始浓度，是否一定要相同？

液相反应平衡常数的测定

习题：

一，引起本实验误差的可能因素是什么？

二，你认为如何提高本实验的精度？

三，如Fe3+，SCN-离子浓度较大时，则不能按公式来计算Kc的值，为什么？

四，为什么可用[FeSCN2+] 与消光度比乘[SCN-]计算[FeSCN2+]平

电导法测定弱电解质电离常数

习题：

1.测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同?为什么测定溶液电阻要用交流电源?

2.测定溶液电导时为什么要恒温?

3.为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一

些，不更好吗?试权衡利弊.

乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制

习题：

一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化?

二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么?

三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行?

四、如何判断气-液相达到平衡状态?(T g=T l) 搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响?

五、测定纯物质的沸点时,为什么要求蒸馏瓶必须是干燥的? 测混合液的沸点与组成可不必洗净,为什么?

六、平衡时,气液两相温度应不应该一样?怎么防止有温度差异?

七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样?

旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数

习题：

一、在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好?还是短的旋光管好?

二、为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点?

三、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正?在本实验中,若不进行校正,对结果是否有影响?

四、使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数?哪种方法更好?

静态法测定液体饱和蒸汽压

习题:

一、静态法测定液体饱和蒸汽压的原理？

二、能否在加热情况下检查是否漏气？

三、如何让判断等压计中试样球与等压时间空气已全部排出？如未排尽空气对实验有何影响？

四、实验时抽气和漏入空气的速度应如何控制？为什么？

五、升温时如液体急剧汽化，应如何处理？

六、每次测定前是否需要重新抽气？

七、等压计的U型管内所贮液体有何作用？

答案

恒温槽的性能测试

一、答：1、热容量要大一些。

2、加热器的导热性能好，而且功率要适当。

3、搅拌要强烈而均匀。

4、接触温度计和控制器动作灵敏。

5、接触温度计，搅拌器和加热器要适当靠近一些。

二、答：电热器功率过大会造成恒温介质受热不均匀，这样温度计测的温度比恒温介质高，影响恒温槽的性能。

三、答：可以，接触温度计是一支可以导电的特殊水银温度计。

四、答：这样会造所测温度最大值与最小植之差很大，说明它的

恒温性能差。

五、答：1、把恒温糙各部件调节到合适的状态下。

2、合理的布置恒温槽各部件的位置。

3、合理的操作恒温槽仪器。

4、恒温槽的灵敏度与环境温度有关。

六、答：温度控制器常用继电器和控制器组成，从接触温度计发来的信号经控制电路放大后，推动继电器去开关电热器。

H2O2分解反应速率常数的测定

一、答：因为一开始排出来的气体是实验管道中的空气，而不是反应生成

的氧气，故立即收集会降低实验的准确性。

二、答：可以保持内外气压相同，有利于收集气体。

三、答：一方面可以加速反应进程，另一方面可以使反应进度得到适

当的控制，便于观察。

四、答：有影响。

浓度会影响反应速度，浓度越高反应速度越快。应选择低浓度的H2O2溶液，有利于观察实验现象及便于控制反应进度。

弱电解质电离常数的测定—分光光度法

1、答：甲基橙为不稳定有机物，在溶液中存在下列平衡：

Hln=H++ln-

加入HCl溶液可使反应向左进行，进而得到较纯的Hln物质，加

入NaAc溶液时，可使反应向右进行，得到较纯的ln-物质，同时加入HAc和NaAc溶液，得到Hln和ln-。

2、答：C标=4*0.2/100=0.08

C A=（10*0.08+10*0.1）/100=0.018

C B=（10*0.08+25*0.04）/100=0.018

溶液A和溶液B的起始浓度相同。

液相反应平衡常数的测定

1、答：在实验过程中，不同浓度溶液的配制过程以及用仪器测定消光度的过程都可能引起实验产生误差；此外，在绘制吸收光谱图，确定入射光波长的过程中也会产生误差。

2、答：一方面，认真仔细配制溶液，尽量减少误差；另一方面，多次测量求平均值。

3、答：当Fe3+，SCN-离子浓度大时，发生多个反应，不仅仅是单一的生成[FeSCN2+]的反应，因此Kc受多个反应的影响，而不能单单按照公式计算。

4、答：对一号烧杯Fe3+，SCN-与反应达平衡，可认为SCN-全部消耗，此平衡硫氰合铁离子的浓度为反应开始时硫氰酸根离子的浓度，而消光度比是2，3，4号溶液的消光度分别与1号消光度之比，则[FeSCN2+]平＝消光度比×[FeSCN2+]平（1）＝消光度比×[SCN2+]始.

电导法测定弱电解质电离常数

1、答: ①测定金属的电阻用欧姆定律R=U/I,通过电表测量电阻;测定