化学电源练习题标准答案

第二节化学电源练习题

一、选择题

1．下列有关电池的说法不正确的是()

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

答案：B

点拨：二次电池，即可充电电池，所以A项对。B中，在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。

2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

答案：C

点拨：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A 错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错。

3．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装

置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是( )

A ．铝罐将逐渐被腐蚀

B ．碳棒上发生的反应为：O 2＋4e －===2O 2－

C ．碳棒应与玩具电机的负极相连

D ．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

答案：A

点拨：该电池的负极是Al ，工作时铝将被腐蚀，A 对；正极上O 2得电子，但不会形成O 2－，B 错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C 错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D 错。

4．(2012·三明一中高二检测)氢镍电池的总反应式是H 2＋

2NiO(OH)

放电

充电2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是( )

A ．电池放电时，镍元素被氧化

B ．电池充电时，氢元素被还原

C ．电池放电时，镍元素被还原

D ．电池放电时，H 2在负极放电

答案：A

点拨：电池放电时，Ni 元素化合价降低被还原，A 错，C 对；充电时，H 元素化合价从＋1→0，化合价降低，被还原，B 对；放电时，H 元素化合价升高，在负极被氧化，D 对。

5．微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所

用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是()

A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋

B．负极反应：I2＋2e－===2I－

C．总反应是：2Li＋I2===2LiI

D．金属锂作正极

答案：C

点拨：该电池中Li的活泼性强，作负极，其反应为：2Li－2e－===2Li＋，B、D均错。正极反应为：I2＋2e－===2I－，A错。总反应为2Li＋I2===2LiI，C正确。

6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是()

A．在熔融电解质中，O2－移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋13O2－－26e－===4CO2↑＋5H2O

答案：BC

点拨：该燃料电池中，O2在正极得到电子变成O2－，所以O2－应由正极移向负极，A项错；丁烷是还原剂，所以通入丁烷的一极应是负极，D项错。

7．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，

使水蒸发，则下列叙述中正确的是()

A．此电池能发出蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解质溶液的pH不断减小

D．电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

答案：D

点拨：氢氧燃料电池在放电时，氢气和氧气在铂的催化下反应，并不燃烧；根据氢气和氧气在反应中化合价的变化，可以确定氢气在负极上反应，而氧气在正极上反应；电极反应式为：负极2H2＋4OH －－4e－===4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总反应2H2＋O2===2H2O；因为反应生成的水蒸发，所以KOH溶液的浓度保持不变，故整个溶液的pH保持不变。

8．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()

A．Pb为正极，被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．SO2－4离子浓度不变

D．电解质溶液密度不断减小

答案：D

点拨：蓄电池工作时相当于原电池，Pb作负极，被氧化，A错。H2SO4不断被消耗，pH增大，B错。SO2－4在正、负极上生成PbSO4，

SO2－4离子浓度减小，C错。消耗H2SO4，密度不断减小，D正确。

9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是：CH4＋10OH－===CO2－3＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。下列有关叙述中，不正确的是() A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．溶液中的OH－向负极移动

D．工作一段时间后应补充KOH

答案：B

点拨：该燃料电池正极发生还原反应，B不正确。根据题中电极反应式知CH4发生氧化反应，通入CH4的电极为负极，A正确；原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，C正确；该电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O，工作时消耗KOH，D正确。

10．(2012·经典习题选萃)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色电池的

关注焦点。其中一种镁充电电池的反应。为：Mg x Mo3S

4充电

放电

x Mg

＋Mo3S4

下列关于镁充电电池的说法错误的是()

A．放电时，Mg2＋向正极迁移

B．放电时的正极反应为：Mo3S2x－

4

－2x e－===Mo3S4 C．充电时，电池的负极接外电源的负极

D．放电时，负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋